資源簡介

一、物質(zhì)的鑒別
1.物質(zhì)的鑒別是根據(jù)不同物質(zhì)的特性(包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì))，用物理方法或化學方法把兩種或兩種以上已知物質(zhì)區(qū)別開。
2.檢驗和鑒別是不同的，檢驗是事先并不知道該物質(zhì)為何物，通過一定的方法確定它是什么物質(zhì)，而鑒別則是幾種已知的物質(zhì)放在一起，通過一定的方法把它們分辨出來。
(1)對被檢驗的物質(zhì)，要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗。
(2)檢驗物質(zhì)的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現(xiàn)象明顯。
(3)檢驗某種物質(zhì)，加入的試劑與該物質(zhì)出現(xiàn)不同的實驗現(xiàn)象。
二、常見離子的檢驗
離子 檢驗方法 實驗現(xiàn)象
H+（酸） 滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變紅
用pH試紙測量pH pH小于7
加入少量鋅粒 有氣泡產(chǎn)生
加入不溶性金屬氧化物 金屬氧化物溶解
加入不溶性堿 不溶性堿溶解
OH-（堿） 滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變藍
用pH試紙測量pH pH大于7
滴加無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅
加CuSO4溶液 生成藍色沉淀
加FeCl3溶液 生成紅褐色沉淀
CO32- 滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁
Cl- 滴入AgNO3溶液和稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解
SO42- 先滴入稀鹽酸酸化再滴入BaCl2 酸化無現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解
NH4+ 加入強堿溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 有刺激性氣味產(chǎn)生，試紙變藍
Fe3+ 滴加強堿溶液（如NaOH溶液） 產(chǎn)生紅褐色沉淀
Cu2+ 插入鐵絲（片） 鐵絲（片）表面附有紅色固體
滴入強堿溶液 產(chǎn)生藍色沉淀
例1、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是( )
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.①③
例2、根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運用實驗的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實驗的方法將它們區(qū)分。
（1）取少量3種粉末，分別裝入編號為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管明顯變熱，由此可知甲試管中加的粉末是________。
（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請寫出乙試管中發(fā)生反應的化學方程式________。
例3、現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。(提示：碳酸鈉溶液呈堿性)
（1）步驟①中通過觀察________可以鑒別出硫酸銅溶液。
（2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式________ 。
②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式________。
1.小白同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，設計了如下圖所示的四組實驗方案，其中能達到目的的是（ )
A．B．C． D．
2.用下列方法鑒別物質(zhì)不能達到實驗目的是（ ）
序號 物質(zhì) 鑒別方法或試劑
A 濃鹽酸與蒸餾水 聞氣味
B 濃硫酸與稀硫酸 水
C 稀H2SO4與AgNO3溶液 BaCl2溶液
D NaOH溶液與稀鹽酸 無色酚酞溶液
3.物質(zhì)的鑒別是重要的實驗技能，下列實驗方案正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別AgNO3和K2CO3固體 取樣，加水溶解，滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀
B 鑒別NH4HCO3和尿素 取樣，加入熟石灰粉末、研磨、聞氣味
C 鑒別酒精和水 分別用玻璃棒蘸取少量放在嘴嘗味道
D 鑒別CuO粉末和炭粉 觀察顏色
4.某鈉鹽溶液中含有Cl 、OH 、CO32 三種陰離子，僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液。
A.①②④②③ B.④②①②③ C.③②①②④ D.④②③②①
5.必須依靠其他試劑才能區(qū)別的一組溶液是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4 B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．濃硫酸、濃鹽酸、K2CO3、AgNO3 D．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
6.下列鑒別物質(zhì)的方法中，切實可行的是( )
①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸； ②用硝酸鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
③用氯化鋇溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液； ④用水鑒別NaOH和CaCO3固體
A.①②③④ B.②③ C.②③④ D.③④
7.下列關于科學實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結論”的描述正確的是( )
實驗組別 實驗目的 所加試劑（或操作） 實驗現(xiàn)象 實驗結論
A 檢驗氯離子存在 待測溶液滴加硝酸銀 有白色沉淀產(chǎn)生 該溶液中一定含有氯離子
B 檢驗硫酸根離子的存在 待測溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 有產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有硫酸根離子
C 區(qū)別羊毛和滌綸 灼燒聞氣味 產(chǎn)生燒焦羽毛氣味 為滌綸
D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀鹽酸至剛好無氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生，最后一滴鹽酸滴入無氣泡 K2CO3已被除盡
8.某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、 中的幾種離子，現(xiàn)欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的________溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有 存在；再取上層清液滴加________溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可得出Cl-存在的結論。
9.鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根據(jù)溶液顏色即可確定CuSO4溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是 ； （2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為 ，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是 ．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
1.小明向盛有鹽酸和MgC12溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用表中的試劑進行實驗，相應結果錯誤的是（　　）
選項 試劑 現(xiàn)象和結論
A 氧化鐵粉末 溶液為黃色，則溶液一定有MgC12
B 鐵粉 無明顯現(xiàn)象，則溶液溶質(zhì)一定有兩種溶質(zhì)
C NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象，則溶液可能有NaOH
D 氯化鐵溶液 有紅褐色沉淀，則溶液一定有兩溶質(zhì)
A．A B．B C．C D．D
2.下列各組物質(zhì)的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（ ）
A.NaOH，F(xiàn)eCl3，NaCl，KCl B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
3.下列關于物質(zhì)的鑒別、除雜所選用的試劑或方法正確的是（ ）
選項 實驗目的 試劑或方法
A 鑒別Na2CO3、NaCl兩種固體 水
B 鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液 不另加試劑
C 鑒別KCl、CaCl2兩種溶液 分別通入二氧化碳
D 除去N2中的少量CO 點燃
4.對下列各組物質(zhì)的鑒別分析錯誤的是（　?。?br/>A．黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C只用一種試劑即可鑒別
B．無色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3只用一種試劑即可鑒別
C．無色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl不用其他試劑就可以鑒別
D．無色溶液：Ba（OH）2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他試劑就無法鑒別
5.我們在做“物質(zhì)的鑒別”實驗時，曾對硫酸銅、氯化鈉、硝酸鉀三種白色粉末進行鑒別．以下是某同學設計的鑒別方案，請你沿著該同學的思路回答相關問題．
①________；②________；③________.
答案及解析
例1、C
【解析】不加試劑的鑒別題需借助溶液的顏色或物質(zhì)間相互反應的現(xiàn)象加以區(qū)分，現(xiàn)象相似或相同的則不能鑒別分析。
①先觀察溶液顏色，呈藍色的為硫酸銅，再將硫酸銅加入其它溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的為氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的為硝酸銨，可以鑒別；②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4溶液都呈無色，兩兩反應，產(chǎn)生兩個沉淀現(xiàn)象的為硝酸鋇，無沉淀的為氯化鈉，但無法區(qū)別硫酸鈉和硫酸；③先觀察顏色，呈黃色的為氯化鐵，再將氯化鐵加入其它溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，再將氫氧化鈉加入另兩溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鎂，無現(xiàn)象的為氯化鉀，可以鑒別；④溶液都呈無色，兩兩混合，產(chǎn)生三個沉淀現(xiàn)象的為硝酸銀，一個沉淀一個氣體的為鹽酸，兩個沉淀一個氣體的為碳酸鉀，只一個沉淀的為氯化鋇，可以鑒別；
例2、（1）CaO （2）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
【解析】（1）根據(jù)氧化鈣與水反應放熱分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析。
【解答】（1）氧化鈣遇水會與水反應放出熱量，所以甲中為氧化鈣；
（2）氧化鈣加水后形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，與氯化鈉不反應，所以乙試管中為碳酸鈉，反應方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ；
例3、（1）溶液的顏色
（2）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH[或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）硫酸銅溶液呈藍色；
（2）①碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳氣體，而氫氧化鉀與酸反應沒有明顯現(xiàn)象；
②氫氧化鈣和氫氧化鋇，都能與碳酸鈉反應生成沉淀碳酸鈣，而氫氧化鉀與它們不反應。
【解答】（1）步驟①中通過觀察溶液的顏色可以鑒別出硫酸銅溶液；
（2）①若試劑Y為酸， 例如稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
②若試劑為堿，如氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；
氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和水，方程式為：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。
1.D
【解析】
A.鹽酸與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應也無現(xiàn)象，故選項錯誤；
B.氯化銅與氫氧化鈉反應產(chǎn)生藍色沉淀，與氫氧化鈣反應也產(chǎn)生藍色沉淀，故選項錯誤；
C.石蕊試液遇堿都顯藍色，故選項錯誤；
D.二氧化碳與氫氧化鈉反應無現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可區(qū)分它們，故選項正確。故選D。
2.C
【解析】
A、聞氣味，有刺激性氣味的是濃鹽酸，可以鑒別，故選項錯誤。
B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀硫酸不能，可以鑒別，故選項錯誤。
C、稀H2SO4與AgNO3溶液與BaCl2溶液反應，均生成白色沉淀，不能鑒別，故選項正確。
D、NaOH溶液與稀鹽酸分別顯堿性、酸性，分別能使無色酚酞溶液顯紅色、無色，可以鑒別，故選項錯誤。故選：C。
3.B
【解析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。
A、加入氯化鋇溶液，硝酸銀和碳酸鉀都會與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；
B、氫氧化鈣與碳酸氫銨能反應產(chǎn)生氨氣，與尿素不反應，加入熟石灰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體為的碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的為尿素，可以鑒別，符合題意；
C、實驗藥品不能直接品嘗味道，不符合題意；
D、氧化銅和炭粉都是黑色固體，不符合題意；
4.B
【解析】實驗時，每次加入試劑只能和一種離子反應生成沉淀，這樣才能逐步檢驗所有的離子，據(jù)此解答。
（1）Ba2+只能和CO32 離子生成沉淀，所以應該先滴加Ba（NO3）2溶液，然后通過過濾，將得到的沉淀碳酸鋇除去；
（2）因為Mg2+只能和剩余的OH-離子生成沉淀，所以接下來應該滴加Mg（NO3）2溶液，然后將得到的沉淀通過過濾除去；
（3）最后加入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀生成，從而檢驗剩余的Cl-是否存在。
那么正確的操作順序為：④②①②③。
5.B
【解析】
A、首先可依據(jù)溶液的顏色鑒別出氯化鐵，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是氫氧化鈉，然后將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鋅，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是氯化銨，現(xiàn)象不同，可以鑒別，不符合題意；
B、硫酸鈉、碳酸鉀都會與氯化鋇生成白色沉淀，硝酸鉀不與其他三種物質(zhì)反應，不能鑒別，符合題意；
C、首先依據(jù)溶液的密度鑒別出濃硫酸，依據(jù)溶液的氣味鑒別出濃鹽酸，然后將濃鹽酸滴入剩余的兩種溶液中，生成白色沉淀的是硝酸銀，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鉀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，不符合題意；
D、首先依據(jù)溶液的顏色鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅滴入剩余的三種溶液中，生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，生成白色沉淀的是氯化鋇，剩余的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，不符合題意。
6.C
【解析】①酚酞試液遇到氯化鈉溶液和鹽酸都不變色，無法鑒別，故①不可行；
②硝酸鋇和稀鹽酸不發(fā)生反應，而與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，可以鑒別，故②可行；
③氯化鋇與燒堿溶液不發(fā)生反應，而與純堿反應生成碳酸鋇白色沉淀，可以鑒別，故③可行；
④氫氧化鈉溶于水，而碳酸鈣不溶于水，故④可行。
因此可行的是②③④。
7.D
【解析】A、根據(jù)氯離子的驗證方法需加入硝酸銀溶液和稀硝酸分析；
B、根據(jù)加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀分析；
C、根據(jù)羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味分析；
D、根據(jù)碳酸鉀與鹽酸反應及除雜原則分析。
【解答】A、檢驗氯離子需用硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生不溶硝酸的白色沉淀才能證明含氯離子，不符合題意；
B、加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生不溶于硝酸白色沉淀時則證明溶液中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，不符合題意；
C、羊毛成分為蛋白質(zhì)，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，不符合題意；
D、加入稀鹽酸，雜質(zhì)碳酸鉀與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鉀、水和二氧化碳，可以除去雜質(zhì)，符合題意；
8.Ba(NO3)2；AgNO3
【解析】根據(jù)硫酸根離子與銀離子能產(chǎn)生硫酸銀微溶物，與鋇離子可產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，氯離子與硝酸銀溶液反應可產(chǎn)生氯化銀沉淀分析。
【解答】要檢驗氯離子和硫酸根離子，需先加入硝酸鋇溶液通過產(chǎn)生白色沉淀來鑒別硫酸根離子，并將硫酸根離子除去，以防止干擾氯離子驗證，然后再加硝酸銀溶液通過產(chǎn)生白色沉淀來驗證氯離子。
9.（1）產(chǎn)生藍色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，據(jù)此寫出反應的方程式；
（3）含有銅離子的溶液呈藍色；氫氧化銅與酸能夠反應；硫酸鋇和氯化銀為白色沉淀，據(jù)此分析判斷即可。
【解答】（1）分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍色沉淀；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，方程式為： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去；因為氫氧化銅與酸反應，因此濾液中不含有稀鹽酸和稀硫酸；
②取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含有鋇離子。
無法確定濾液中是否存在氫氧化鈉，而含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，故A不合題意；
溶液中不含有鹽酸和硫酸，就不能與鎂或是氧化銅反應，沒有現(xiàn)象，故B、C符合題意；
硫酸根離子加氫氧化鋇會生成沉淀，而無法確定硫酸根離子是否存在，故D不合題意；
溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀，故E不合題意。
1.B
【解析】
A、加入氧化鐵，溶液變?yōu)辄S色，是因為氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液（黃色）和水，則溶液一定含有鹽酸，含有鹽酸時同時一定含有氯化鎂，該選項正確；
B、加入鐵，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有鹽酸，溶液中可能含有一種物質(zhì)，例如氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應時，溶液中含有一種物質(zhì)氯化鈉，該選項錯誤；
C、如果氫氧化鈉溶液過量時，加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象，該選項正確；
D、加入氯化鐵溶液，有紅褐色沉淀，則溶液一定有兩種溶質(zhì)，即含有氯化鈉和氫氧化鈉，該選項正確。
2.C
【解析】先觀察所給試劑的顏色，將有特殊顏色的溶液鑒別出來，再用該試劑鑒別出其它物質(zhì)，或兩兩物質(zhì)反應，憑現(xiàn)象的不同加以鑒別。
A、先通過顏色觀察出溶液呈黃色的氯化鐵溶液，然后將氯化鐵加入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和氯化鉀無法鑒別，不符合題意；
B、硫酸鈉與氯化鋇反應會產(chǎn)生白色沉淀，但鑒別不出哪一種是硫酸鈉，哪一種是氯化鋇，且氯化鈉和硝酸鉀也無法鑒別，不符合題意；
C、將四種物質(zhì)兩兩混合，出現(xiàn)的現(xiàn)象為一種沉淀，三種無明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉，兩種沉淀，一種無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇，一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現(xiàn)象的為碳酸鈉，只一種氣體，三種無明顯現(xiàn)象的為鹽酸，不需加試劑可以鑒別，符合題意；
D、兩兩物質(zhì)反應，只能鑒別出碳酸鈉和氯化鉀，無法鑒別硫酸和鹽酸，不符合題意；
3.B
【解析】對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。
A、碳酸鈉和氯化鈉都易溶于水，且都形成無色溶液，不能用水鑒別，不符合題意；
B、先觀察顏色，溶液呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵滴入另三種溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，將氫氧化鈉滴入另兩種溶液中，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鎂，無明顯現(xiàn)象的為氯化鈉，可以鑒別，符合題意；
C、氯化鉀和氯化鈣都不能與二氧化碳反應，不能鑒別，不符合題意；
D、氮氣為滅火性氣體，少量一氧化碳不能用點燃的方法除去，且一氧化碳燃燒生成二氧化碳會引入新雜質(zhì)，不符合題意；
4.D
【解析】
A、向四種物質(zhì)中分別加入稀硫酸，黑色粉末溶解，產(chǎn)生氣泡的是鐵粉；黑色粉末溶解，溶液變藍的是氧化銅；黑色粉末溶解，溶液變淺綠色的是氧化亞鐵；無明顯變化的是碳；只用一種試劑即可鑒別，故選項說法正確；
B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，H2SO4、BaCl2溶液反應能產(chǎn)生白色沉淀，其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，鑒別KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液，用硫酸銅溶液可以鑒別KOH、NaNO3與H2SO4、BaCl2溶，只用一種試劑可以鑒別，故選項說法正確；
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，能與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀的為AgNO3；與鹽酸溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為BaCl2溶液，不用其他試劑就可以鑒別，故選項說法正確；
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HNO3；鑒別氫氧化鋇溶液和氯化鋇溶液，可以通過先分別滴加少量碳酸鈉，均生成白色沉淀，然后再滴加硝酸，稀硝酸先與氫氧化鋇溶液反應，再與碳酸鋇沉淀反應，故馬上能產(chǎn)生氣泡的試管中原來是氯化鋇，不用其他試劑就可以鑒別，故選項說法錯誤。
5.藍色；AgNO3；白色沉淀
【解析】硫酸銅溶液呈藍色，氯化銀為白色沉淀，據(jù)此分析判斷即可。
【解答】（1）將白色粉末加水溶解后，A試管中溶液呈藍色，則為硫酸銅；
（2）在B、C試管中加入硝酸銀，由于氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，而硝酸銀和硝酸鉀不反應，所以無現(xiàn)象的B中為硝酸鉀，有沉淀生成的C試管內(nèi)為氯化鈉。
浙教版科學九年級“期末沖刺”專題復習講義（一）
物質(zhì)的檢驗和鑒別

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