資源簡介

思路：解答有關(guān)化學(xué)方程式的計算題時，先根據(jù)題意找出相關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式，即可計算出相關(guān)的量，進(jìn)一步解答出該試題。
化學(xué)計算題分布在中考題的第36題，共4分。主要考查以下兩方面的內(nèi)容:
1、根據(jù)化學(xué)式計算，主要包含元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子中原子的個數(shù)比。
2、根據(jù)化學(xué)方程式的計算,往往會結(jié)合質(zhì)量守恒定律、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)純度的計算、簡單的圖像分析條件。
方法：1、將所涉及的化學(xué)式和化學(xué)方程式正確書寫;
2、仔細(xì)審題,厘清已知量和未知量,明確各量的關(guān)系;
3、如果是需要寫出計算過程的問題，一定要按要求進(jìn)行書寫。
例1、某同學(xué)為了研究生石灰露置于空氣中變質(zhì)情況，設(shè)計如下實驗：
請通過計算分析：
（1）產(chǎn)生氣體B的質(zhì)量為___________；
（2）粉末A中碳酸鈣的質(zhì)量為___________ ，這些碳酸鈣是由___________g氧化鈣轉(zhuǎn)化而來的；
例2、取石灰石樣品4克，把20克稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水），充分反應(yīng)后經(jīng)過過濾、干燥，最后稱量，得如下數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第5次
稀鹽酸用量/克 5 5 5 5
剩余固體質(zhì)量/克 3 2 1 1
（1）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______；
（2）計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
例3、向盛有100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應(yīng)完時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______g
（2）消耗金屬鋅的質(zhì)量是多少克_______？
（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______
1．某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。請分析與計算：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20 20
所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 180
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 X
(1)表中X=___________；
(2)第___________次實驗中，稀硫酸過量；
(3)求銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；
(4)求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
2．為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)先將樣品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與剩余固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：
（1）黃銅屬于__________（填“金屬材料”或“有機(jī)材料”）。
（2）樣品中銅的質(zhì)量是__________克。
（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
3．某同學(xué)為了研究生石灰露置于空氣中變質(zhì)的情況，設(shè)計了如下實驗。
（1）生石灰在空氣中能和水反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
（2）固體中含有的物質(zhì)是___________
4．某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應(yīng)（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進(jìn)行了四次實驗，測定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗次數(shù) 一 二 三 四
所取樣品質(zhì)量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 60
充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的數(shù)值為___________。
（2）第___________次實驗結(jié)束后，酸還有剩余。
（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________
1．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入燒杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液中的溶質(zhì)是_______（填化學(xué)式）；
（2）2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為_______g；
（3）求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程，精確到0.1%）。
2．將40g稀鹽酸逐滴加到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉的溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的溫度變化如圖所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失），試回答：
（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是____（選填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（2）B處溶液的溶質(zhì)是____（填化學(xué)式）。
（3）ABC三點中，表示堿性最強(qiáng)的點是____。
（4）計算恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。
3．某校科學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，欲知其組成成分，現(xiàn)取樣品9.8g向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計算：
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為________g。
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）求9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。
答案及解析
例1、（1）1.1g
（2）2.5g；1.4
（3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸鈣，則氧化鈣和氫氧化鈣的總質(zhì)量為12g-2.5g=9.5g。
原氧化鈣質(zhì)量為10g，則現(xiàn)未變質(zhì)的氧化鈣和變質(zhì)為氫氧化鈣的氧化鈣質(zhì)量總和為10g-1.4g=8.6g。
設(shè)未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量為x
x=5.8g
CaO% = ×100% = 48.3%
答：粉末A中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48.3%。
【解析】
【詳解】
（1）氣體B是二氧化碳，沉淀質(zhì)量2.5g是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x；
解得：x=1.1g
（2）由，可知，粉末A中CaCO3的質(zhì)量即為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，也是2.5g；
設(shè)這些CaCO3是由質(zhì)量為y的CaO轉(zhuǎn)化而來；
由，可知，CaO～CaCO3，
解得：y=1.4g
（3）解：由（2）可知，粉末A中含2.5g碳酸鈣,則氧化鈣和氫氧化鈣的總質(zhì)量為12g-2.5g=9.5g；
原氧化鈣質(zhì)量為10g，則現(xiàn)未變質(zhì)的氧化鈣和變質(zhì)為氫氧化鈣的氧化鈣質(zhì)量總和為10g-1.4g=8.6g；
再利用化學(xué)方程式計算得到氧化鈣的質(zhì)量，過程見答案。
例2、 75%； 14.6%；
解：根據(jù)第1次和第2次加入稀鹽酸的實驗數(shù)據(jù)可知，5g的稀鹽酸可反應(yīng)掉1g的碳酸鈣。設(shè)5g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
，x=0.73g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=14.6%
例3、0.2 設(shè)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
解得：x=6.5g y=16.1g
消耗金屬鋅的質(zhì)量是6.5g
反應(yīng)結(jié)束時溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1．(1)0.4
(2)一、二、四
(3)解：設(shè)銅鐵合金中鐵的質(zhì)量為m，所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為n，
銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56%；
答：銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%；
(4)12.25%。
所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.25%；
答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.25%。
2．（1）金屬材料；（2）7；（3）鋅的質(zhì)量為20g-7g=13g，
設(shè)生成的ZnSO4質(zhì)量為x，生成H2質(zhì)量為y
解得：x=32.2g，y=0.4g
恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
3． CaO+ H2O=Ca(OH)2 氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣
【解析】
（1）氧化鈣與水反應(yīng)俗稱氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaO+ H2O=Ca(OH)2。
（2）設(shè)生成0.25g碳酸鈣沉淀需消耗二氧化碳的質(zhì)量為x
=
x=0.11g
生成的0.25g碳酸鈣沉淀就是固體A中碳酸鈣的質(zhì)量
生成0.25g碳酸鈣消耗的氧化鈣的質(zhì)量=0.25g××100%÷×100%=0.14g
生成0.25g碳酸鈣使固體增加的質(zhì)量就是氧化鈣生成碳酸鈣消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.11g
與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣的水的質(zhì)量=1.2g 1g 0.11g=0.09g
設(shè)與水反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為z
= y=0.28g
= z=0.37g
固體A中氧化鈣的質(zhì)量=1.2g 0.25g 0.37g=0.58g。
固體A中含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣三種物質(zhì)。
4． 6 三、四 由（2）分析可知，每20g樣品中有8g氧化銅和12g的銅，樣品中銅元素的質(zhì)量為：8g×+12g=18.4g，則樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=92%。 解：由（2）分析可知，50g稀硫酸與6g氧化銅恰好反應(yīng)，設(shè)50g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。
，x=7.35g
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=14.7%。
1． HCl和NaCl 滴入10g稀鹽酸時，設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
解得：x=0.8g ，y=1.17g
所以2.1g混合物中NaOH的質(zhì)量為0.8g 求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時，所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量：
所得溶液的質(zhì)量：
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%
【解析】
（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，pH小于7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl；
（2）見答案。
（3）見答案。
2． 放熱 NaCl A 2.925%
【解析】
（1）由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)時溶液溫度不斷升高，是放熱反應(yīng)；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，B處溫度最高，說明剛好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，化學(xué)式：NaCl；
（3）A點溶液為氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；B點溶液呈中性；C點酸過量，溶液呈酸性，A、B、C三點中，表示堿性最強(qiáng)的點是A；
（4）恰好完全反應(yīng)時，反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×4%=0.8g；
設(shè)恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x
x=1.17g
恰好完全反應(yīng)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
3．（1）2.2；（2）根據(jù)圖像可知，與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為：100g-50g=50g；
設(shè)參加碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，
，
解得：x=5.3g，y=9.8%；
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
（3）跟氫氧化鈉反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量也是50g，
設(shè)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為y
解得：z=4g。
9.8g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為4g。
浙教版科學(xué)九年級“期末沖刺”專題復(fù)習(xí)講義（十）
化學(xué)計算

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