資源簡介

堿 二
學習目標：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質，氫氧化鈉的變質探究
學習重點難點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質
氫氧化鈉的變質探究
知識講解：
氫氧化鈉和氫氧化鈣
NaOH Ca(OH)2
物理性質 白色固體，易潮解，極易溶于水，溶解時放出大量熱，水溶液有澀味和滑膩感，俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 白色粉末狀物質，俗名：熟石灰、消石灰。微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。
化學 性質 1. 跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 1. 跟指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
2. 跟非金屬氧化物反應： 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O 2. 跟非金屬氧化物反應： Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4 ＋H2O
3. 跟酸反應： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反應： Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋2H2O
4. 跟某些鹽反應： FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（紅褐色） CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（藍色） 4. 跟某些鹽反應： Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋Mg(NO3) 2＝Ca(NO3)2＋Mg(OH)2 ↓
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝Ca(OH)2
用途 廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。在實驗室里也可用作某些氣體的干燥劑 工業上用來制造氫氧化鈉、漂白粉，建筑業上用來制三合土、石灰沙漿，農業上用來改良酸性土壤、制農藥。
注意：① 晶體（固體）吸收空氣里的水分，表面潮濕而逐步溶解的現象叫做潮解。氫氧化鈉、粗鹽、氯化鎂等物質都有潮解性，應注意密閉保存在干燥的地方。
② 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。如果堿溶液流到桌上，可以立即往堿液里加適量的稀醋酸中和，然后用水沖洗桌面，再用抹布擦凈。如果只有少量堿液滴到桌上，可以立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。
要點一：氫氧化鈉變質的探究
1.變質原因：NaOH與空氣中的CO2反應生成碳酸鈉和水。化學反應方程式：__________________________。
2. 檢驗方法(實質是檢驗溶液的碳酸根)
方法 現象 涉及的化學方程式
方法一 加入過量的稀鹽酸，若有氣泡產生，證明氫氧化鈉已經變質 _________________________
方法二 加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質 _________________________
方法三 加入氫氧化鋇或氯化鈣溶液，若有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經變質 _________________________或_________________________
3. 探究NaOH是部分變質還是全部變質（已經變質）的實驗方案設計
(1)變質后的成分分析：部分變質后成分為 和 ；全部變質后成分為 。
(2)NaOH的檢驗分析：Na2CO3呈堿性，檢驗NaOH之前需要除去Na2CO3。實驗設計如下：
實驗步驟 實驗目的 現象 結論
Ⅰ取部分樣品溶于水，加過量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 _________________________ 已經變質
Ⅱ取Ⅰ所得上層清液，滴加無色酚酞溶液 檢驗是否存在NaOH _________________________ ___________
_________________________ 全部變質
4. 怎樣除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉
向溶液中滴入 至不再產生沉淀為止，
【典例1】實驗室有一瓶敞口放著的氫氧化鈉固體，同學們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關問題。
請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式：_________________________，可加入試劑____________，如有氣泡產生則氫氧化鈉變質。
【提出猜想】
猜想1：這瓶固體的成分是NaOH；
猜想2：這瓶固體的成分是__________；
猜想3：這瓶固體的成分是NaOH和Na2CO3混合物。
【實驗與結論】
(1)取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色。甲同學認為這瓶固體含有NaOH，猜想1正確。乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是_________________________。
(2)向(1)溶液中加入過量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變成無色。同學們認為猜想_______________是正確的。
【問題討論】
(3)丙同學認為實驗時也可以先加入過量的CaCl2溶液，振蕩、靜置，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，你認為丙同學的說法_________(填“正確”或“不正確”)，此時反應的化學方程式為____________________________；若猜想3正確，則現象為______________________，其中無色酚酞溶液還可用一種鹽溶液，如_________(填化學式)來代替驗證猜想。
(4)丁同學認為CaCl2溶液也可以改為Ca(OH)2溶液，你認為丁同學的說法__________(填“正確”或“不正確”)，理由是______________________________________________。
【典例2】實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。化學學習小組發現一瓶未密封的氫氧化鉀固體，對其是否變質進行探究。
【提出猜想】1.未變質；2.部分變質；3.完全變質。
【查閱資料】KOH與NaOH性質類似，也能與CO2反應而變質。寫出KOH變質的化學方程式___________________________________________________。
【設計實驗】
(1)取少量樣品于試管中配成溶液，滴加足量稀鹽酸有氣泡產生，則猜想____不成立。
(2)準確稱量一定質量的固體樣品，放在下圖所示的裝置中進行實驗，根據CO2的體積和密度計算變質產物的質量，從而確定變質情況。你認為這個方案是否可行，并說明理由______________________________________________________________________。
(3)請你另外設計一個方案，進一步探究變質情況。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
_____________________________________________________________________________________________ ______________________________ 猜想2 成立
要點二：氫氧化鈣變質的探究
1. 變質原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣和水。化學反應方程式：______________________。
2. 檢驗方法
(1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已變質。
(2)方法：向固體中加入鹽酸，有氣泡產生，說明氫氧化鈣已變質。
3. 探究Ca(OH)2是部分變質還是全部變質的方案設計
方法一：少量樣品，加水溶解、過濾；濾液，通入CO2;若有白色沉淀，則Ca(OH)2是部分變質；若無明顯 現象，則Ca(OH)2是完全變質。
方法二：少量樣品，加水溶解、過濾；濾液，滴入酚酞溶液;若濾液顏色變為紅色，則Ca(OH)2是部分變質；若濾液不變色，則Ca(OH)2是完全變質。
4.氫氧化鈣變質是由于它與空氣中的二氧化碳發生反應的緣故，因此氫氧化鈣應密封保存。
生石灰放置在空氣中應 而變質，化學方程式為 。
【典例3】通過學習堿的性質，某校化學興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度”展開了探究活動，請你一同參與。
(1)提出問題：氫氧化鈣是否變質？
(2)猜想與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；部分變質；完全變質。
如果氫氧化鈣變質，變質的化學方程式為
________________________________。
(3)實驗探究：補充填空。
實驗步驟及操作 實驗現象 實驗結論
①取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置。取上層清液，滴入無色酚酞溶液；②倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸 ①無色酚酞溶液____；②______________ 部分變質
①無色酚酞溶液______；②_____________ 全部變質
①無色酚酞試液_______；②____________ 沒有變質
(4)小結與思考：
①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應涉及的化學方程式：___________________________。
②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業上常用來____________________________。
【典例4】．對一瓶久置出現變質的氫氧化鈣固體進行如下探究活動。
探究活動一：氫氧化鈣樣品是否完全變質
(1)用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：____________________________。
(2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取氫氧化鈣樣品少量，研細后加適量蒸餾水充分混合后靜置，________________________________ ___________________________________________ ______________________ 樣品還含有氫氧化鈣
探究活動二：測定樣品中含有的變質固體(以下用R表示)的質量分數
取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數。實驗裝置(氣密性良好)如圖1所示。
(3)將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為__________________________________，反應一段時間后，當觀察到______________________(填實驗現象)，才停止滴加稀鹽酸。
(4)實驗中量筒的作用是________________________________________________________________。
(5)實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖2所示，其讀數為__________mL。
快速練
1．（20·黑龍江）某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們進行了以下探究：
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？變質程度如何？
【做出猜想】猜想一：氫氧化鈉溶液未變質
猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質
猜想三：__________________。
【設計實驗】請完成實驗報告
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①取少量溶液于試管中，加入______________________ ____________________________________，充分反應。 __________________ 猜想二成立
②將步驟①試管中的物質過濾，向濾液中加入______ _______________________________________________。 無明顯現象
【反思拓展】（1）氫氧化鈉溶液變質的原因________________________（用化學方程式表示），氫氧化鈉溶液應__________保存。
（2）分別取兩份完全變質的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產生，然后將兩支試管中所有物質一起倒入廢液缸中，得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質一定有_____________________。
2．（20·遵義）敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液能夠發生下列變化而變質：
上述反應①的化學方程式為______________________________，NaHCO3俗稱______。某校化學學習小組師生對一瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行了如下探究：
【提出問題】NaOH是否變質？
【做出猜想】
猜想1：NaOH全部變質。
猜想2：__________________。
【制定計劃】老師探究是否產生了NaHCO3，學生在老師探究的基礎上進一步探究。
【進行實驗】
實驗操作 實驗現象 實驗分析
老師實驗 略 略 沒有產生NaHCO3
學生實驗 a，取一定量的待測液于試管中，加入足量CaCl2溶液 產生白色沉淀 反應的化學方程式為____________ ______________________________
b，充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液 溶液變紅 原待測液中含有_________________
【表達交流】有同學認為上述實驗a中的CaCl2溶液可改為澄清石灰水，你是否同意這種看法？______（填“同意”或“不同意”）。
【實驗結論】上述猜想2成立。
【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應密封保存。
3．（20·鄂州）了解常見物質重要的物理及化學性質，有利于我們系統地學習并運用知識解決問題。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物，常用來干燥某些氣體。某化學興趣小組的同學對放置在空氣中一段時間的堿石灰產生了探究興趣。
【實驗步驟】
步驟一：現將放置在空氣中一段時間的堿石灰放入燒杯中，加足量水溶解，燒杯底部有白色沉淀生成；
步驟二：一段時間后過濾，取濾液，加入一定量的碳酸鈉溶液，發現沒有白色沉淀生成。
據此信息請你參與探究完成下列問題：
【實驗探究】
（1）堿石灰中的氧化鈣可做某些氣體干燥劑的原因是__（用化學方程式表示）
（2）步驟一向燒杯內的樣品中加足量的水溶解時，產生的白色沉淀是______。
【實驗反思】
（3）固體氫氧化鈉曝露在空氣中，容易吸收空氣中的水分而潮解；同時吸收空氣中的________而變質，因此氫氧化鈉固體必須密封保存。
（4）綜合以上信息，向燒杯內的樣品中加足量的水溶解時，溶液中溶質組成的情況可能有___________________________________________（有幾種情況就寫幾種，用化學式表示）。
課后總結：

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