資源簡介

人教版高中化學必修二
《 認識有機化合物》第二課時 教學設計
課題名 《認識有機化合物》第二課時
教學目標 1．掌握烷烴的物理性質的相似性和遞變性，烷烴的化學性質。 2．掌握甲烷的物理性質和化學性質，理解甲烷的特征反應取代反應的本質。 3．認識有機物的特性，與無機物性質的不同。
教學重點 烷烴的性質，甲烷的性質。
教學難點 甲烷的特征反應取代反應的本質。
教學準備 教師準備：PPT、實驗 學生準備：預習課本
教學過程 新課導入 天然氣、沼氣的和煤層氣的主要成分是甲烷； 護膚品、醫用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的的石蠟，其主要成分是含有碳原子較多的烷烴。 【設計意圖】 從甲烷和烷烴的用途引入新課，引起學生的興趣 新課講授 一、烷烴的性質 1、烷烴的物理性質 2、烷烴的化學性質 ①穩定性：通常情況下，甲烷比較穩定，與強酸、強堿和酸性高錳酸鉀等一般不發生化學反應。 ②可燃性：烷烴都能燃燒 鏈狀烷烴燃燒通式： 現象：隨著烷烴分子中碳原子數的增加，燃燒越來越不充分，火焰越來越明亮，有些伴有黑煙。 ③高溫分解：烷烴在較高溫度下會發生分解。 二、甲烷的性質 1、物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。 2、化學性質：通常情況下，甲烷的結構比較穩定，不易與其它物質反應。與強酸、強堿、強氧化劑如高錳酸鉀、溴水等都不起反應。 注意：有機反應方程式中用“→”不用“＝” ①、氧化反應（可燃性） CH4+2O2 CO2+2H2O 現象:安靜地燃燒，火焰呈淡藍色，放出大量的熱。 ②、受熱分解 在隔絕空氣并加熱至1000℃的高溫下，甲烷分解 CH4 C + 2H2 注意:點燃甲烷前必須驗純,否則會爆炸.(思考:什么時候甲烷會爆炸最強烈 ) CH4爆炸極限：5%~15.4% 瓦斯爆炸,因此在煤礦礦井里要采取通風，嚴禁煙火等安全措施。 ③、取代反應(特征反應) 【實驗7-1】：CH4和Cl2的反應 甲烷的結構式形成鹵代物的歷程 分子式：CH3Cl 一氯甲烷 氣態：g 分子式：CH2Cl2 二氯甲烷 液態：l 分子式：CH2Cl3 液態：l 三氯甲烷：俗名-氯仿 分子式：CCl4 液態：l 四氯甲烷：俗名-四氯化碳 數量關系：每取代1 mol氫原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl CHCl3:無色透明易揮發液體，稍有甜味。有機溶劑。在醫藥上用作麻醉劑、防腐劑。 CCl4:無色液體，有愉快的氣味，有毒！用作溶劑、有機物的氯化劑、香料的浸出劑、纖維的脫脂劑、滅火劑、分析試劑，并用于制氯仿和藥物等。甲烷與氯氣反應，共得到5種產物，其中一氯甲烷和氯化氫是氣態，二氯甲烷、三氯甲烷、和四氯甲烷為液態。而氯化氫易溶于水，其余難溶于水。 取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。 烷烴(以甲烷為例)發生取代反應的有關規律 (1)反應條件：反應條件為光照，其光照為漫射光，強光直射易發生爆炸。 (2)反應物：反應物為鹵素單質，如甲烷與氯水、溴水不反應，但可以與氯氣、溴蒸氣發生取代反應。 (3)反應產物：雖然反應物的比例、反應的時間長短等因素會造成各種產物的比例不同，但甲烷與氯氣反應生成的產物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四種有機物與HCl形成的混合物。反應產物中HCl的物質的量最多。 (4)反應特點—連鎖反應 甲烷分子中的氫原子被氯原子逐步取代，第一步反應一旦開始，后續反應立即進行，且各步反應可同時進行。即當n(CH4)∶n(Cl2)＝1∶1時，并不只發生反應CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl，其他反應也在進行。 練習：下列反應屬于取代反應的是________(填序號) 課堂小結
布置作業 練習冊上相應習題
板書設計 一、烷烴的性質 1、烷烴的物理性質 2、烷烴的化學性質 二、甲烷的性質 1、物理性質： 2、化學性質： ①、氧化反應（可燃性） CH4+2O2 CO2+2H2O ②、受熱分解 ③、取代反應(特征反應) 三、有機物和無機物的比較
教學反思 本節課重點是烷烴的性質，主要抓住最簡單的有機物甲烷的性質進行學習。取代反應是烷烴的特征反應，通過反應歷程讓學生搞清楚反應的本質。

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