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第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
（一）、分離提純方法
①常用儀器：漏斗 蒸發(fā)皿 蒸餾燒瓶 分液漏斗
常用方法：
過(guò)濾
蒸發(fā)
蒸餾
分液
萃取
適用對(duì)象
除去或分離出溶液中的固體
蒸干溶液使可溶固體結(jié)晶析出
沸點(diǎn)不同的混合溶液
互不相溶得液體混合物
用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑組成的溶液中提取出的操作?
實(shí)例
食鹽中的泥沙
食鹽水分離出食鹽
酒精和水
食用油和水 苯和水
用苯、汽油或CCl4將碘或溴從碘水或溴水中分離出來(lái)
（二）、常用化學(xué)儀器及使用方法
儀器圖形與名稱
主要用途
使用方法和注意事項(xiàng)
用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液
可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿，液面應(yīng)距邊緣1厘米處。
用于蒸餾與分餾，也可用作氣體發(fā)生器
加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。也可用其他熱浴。
（分為50、100、250、500、1000ml）
用于準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
不作反應(yīng)器，不可加熱，瓶塞不可互換，不宜存放溶液，要在所標(biāo)記的溫度下使用
用作過(guò)濾或向小口容器中注入液體
過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”
分離密度不同且互不相溶的液體；作反應(yīng)器的隨時(shí)加液裝置
分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；不宜盛堿性液體
用作熱源，火焰溫度為500℃～600℃
所裝酒精量不能超過(guò)其容積的2／3，但也不能少于1／4。加熱時(shí)要用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅
二．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）濃酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
（3）濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（5）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
（6）若水銀溫度計(jì)破裂，應(yīng)在汞珠上撒上硫粉
三.離子檢驗(yàn)
Fe3+
取待測(cè)物質(zhì)加入 KSCN溶液 ，溶液變紅色；或滴入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明含有Fe3+
Fe2+
取待測(cè)物質(zhì)加入 KSCN溶液 ，無(wú)現(xiàn)象，再滴入新制氯水時(shí)，溶液呈紅色；或滴入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說(shuō)明含有Fe2+
CO32—
、HCO3—
待測(cè)物質(zhì)中滴加 稀鹽酸 ，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則證明含有CO32— 或HCO3—
NH4+
取待測(cè)物質(zhì)加 NaOH溶液，加熱，如果有 能使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)的氣體 產(chǎn)生，則證明含有銨根離子
SO42—
取待測(cè)物質(zhì)加入 稀鹽酸 無(wú)現(xiàn)象，再滴入 BaCl2溶液 ，有白色沉淀生成，則證明含有SO42—-
Cl—
取待測(cè)物質(zhì)加入 稀硝酸 無(wú)現(xiàn)象，再滴入 AgNO3溶液 ，有白色沉淀生成，，則證明含有Cl—
焰色反應(yīng)
鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）。
四. 一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1） 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
（2）主要儀器：容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管
（3）注意事項(xiàng)：
A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.
E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
五. 氨氣制備
原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水)
(注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿
干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)

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