資源簡介

七年級下冊科學知識點匯總
知識點1一、水的三態變化
二、熔化與凝固
1.熔化
（1）定義：物質從固態變為液態。
（2）熔化吸熱。例如：①“下雪不冷化雪冷”是因為化雪是熔化過程，要吸熱，從而造成氣溫降低。
②吃冰棍感到涼爽，是冰棍熔化時從人體吸熱。
③煉鋼爐中將鐵化成“鐵水”。
2.熔化規律
（1）固體分晶體和非晶體兩類
①海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬都是晶體。
②松香、玻璃、蜂蠟、瀝青都是非晶體。
晶體都有一定的熔化溫度，叫作熔點，非晶體沒有。
（2）晶體與非晶體的區別
固體 相同點 不同點
熔點（凝固點） 溫度變化
晶體 熔化吸熱 凝固放熱 有固定的 熔化或凝固過程中,溫度保持不變
非晶體 沒有固定的 熔化過程溫度上升,凝固過程溫度下降
（3）晶體熔化條件
①溫度達到熔點；②能繼續吸到熱。
（4）熔化的圖像
晶體熔化過程中有一段時間溫度不變，反映在圖象上就是有一段是平的，與時間軸平行。
①熔化圖像
②熔化吸熱的應用
a.夏天，在飯菜的上面放冰塊可防止飯菜變餿。（冰熔化吸熱，冷空氣下沉）
b.化雪的天氣有時比下雪時還冷。（雪熔化吸熱）
c.鮮魚保鮮，用0℃的冰比0℃的水效果好。（冰熔化吸熱）
d.“溫室效應”使極地冰川吸熱熔化，引起海平面上升。
3.凝固
（1）定義
由液態變為固態的過程。例如：水結成冰，工廠里用鐵水澆鑄成零件。
（2）凝固放熱
例如：北方在冬天時在菜窖里放幾桶水，利用水結冰凝固時放出的熱量來使窖內溫度不至于降太低，以免菜被凍壞。
4.凝固規律
晶體在凝固過程中放熱，溫度保持不變（這個溫度叫它的凝固點，同種物質的凝固點與它的熔點相同）。非晶體在凝固過程中放熱，溫度不斷下降，沒有一段溫度不變的過程，即沒有凝固點。
［舉例］在北方，冬天溫度常低于-39℃，因此測氣溫采用酒精溫度計而不用水銀溫度計。（水銀的凝固點是-39℃，在北方冬天氣溫常低于-39℃，此時水銀已凝固；而酒精的凝固點是-117℃，此時保持液態，所以用酒精溫度計）
5.凝固圖象
三、汽化與液化
1.汽化的定義
液態變為氣態的過程。例如：濕衣服晾干，灑在地上的水變干。
2.汽化方式
蒸發和沸騰。
（1）蒸發和沸騰的區別
蒸發 沸騰
相同點 都是汽化現象，都能使液體變為氣體，都能吸收熱量
不同點 發生部位 液面 內部、液面同時進行
溫度條件 任何溫度 一定溫度（沸點）
劇烈程度 緩慢 劇烈
溫度變化 降低 不變
影響因素 ①液體溫度的高低 ②液體表面積的大小 ③液體表面空氣流動的快慢 液面氣壓的高低
（2）蒸發吸熱有致冷作用
夏天教室灑水會涼快，扇扇子或吹電扇涼快，高燒病人身上擦酒精，從游泳池起來被風吹會感到冷（身上沾的水分在風吹下迅速蒸發吸熱）。
（3）影響蒸發快慢的因素
①溫度的高低；②液體表面積大小；③液體表面的空氣流動快慢。
（4）液體沸騰規律
液體沸騰時吸熱，溫度保持不變。這個溫度叫沸點。
（5）液體的沸點與氣壓的關系
液體沸點隨氣壓變化，氣壓越高，沸點越高。高壓鍋內的氣壓高，所以高壓鍋內水沸騰時溫度高于100℃，食物熟得快。氣壓低，沸點低。高山上的氣壓低，水沸騰時溫度低于100℃，食物不易煮熟。
（6）液體沸騰條件
①溫度達到沸點；②能繼續吸到熱。
（7）沸騰實驗
①現象：在燒杯中產生大量氣泡，上升、變大，到水面破裂放出里面的水蒸氣。
②如何減少實驗時間：
a.采用溫度較高的熱水做實驗，如90℃的水。
b.減少水的質量，不要裝太多水。
c.在燒杯口用厚紙板做蓋子，減少水蒸發帶走的熱量
3.液化的定義
由氣態變為液態。例如水蒸氣遇冷變成水霧、水珠。
4.液化的兩種方式
（1）降低溫度
熱的水蒸氣遇到溫度比它低的環境就會液化。
［舉例］①冬天說話時嘴里冒出的“白氣”（嘴里呼出的熱蒸氣到外面后遇冷）。
②對著涼玻璃哈氣，玻璃上會出現水珠（熱的水蒸氣遇到涼玻璃）。
③從冰箱冷藏室拿出的雞蛋、冷飲瓶，放在外面一會兒，外壁上會出現水珠（空氣中的水蒸氣遇到溫度比它低的雞蛋和冷飲瓶液化）。
④燒水時鍋的上方冒的“白氣”。
⑤剝開包裝紙的雪糕周圍會冒“白氣”（空氣中的熱水蒸氣運動到溫度低的雪糕附近時降低溫度而發 生液化形成的水霧）。
⑥打開冰箱冷凍室的門，看到門口會有“白氣”下沉。
（2）壓縮體積
［舉例］①家庭用的液化石油氣，采用加壓的方法使它變成液體，體積小，裝在鋼瓶里便于貯藏和運輸。
②日常用的打火機內的丁烷氣體被壓縮成了液體。
四、升華和凝華
1.升華的定義
由固態直接變成氣態。
［舉例］（1）北方掛在外面的冰凍衣服過幾天變干。
（2）放在衣服箱子里的衛生球時間久了變小。
（3）堆的雪人過幾天變小，燈泡內的鎢絲變細。
（這里的冰凍衣服變干和堆的雪人變小為什么不是先熔化再汽化呢？因為北方冬天的室外溫度低于0℃，達不到熔點，冰雪不可能熔化，只能是固態直接變成氣態，即升華。）
2.升華吸熱可迅速致冷
［舉例］（1）人工降雨時在空中撒固態的（干冰），利用干冰升華吸熱來使空氣中的水蒸氣遇冷液化變成雨水。
（2）舞臺上利用干冰升華吸熱使空氣中水蒸氣遇冷液化成“白氣”造成霧的效果；生活中利用干冰升 華吸熱來使運輸的食品保持低溫防變質。
3.凝華的定義
由氣態直接變成固態的過程。
［舉例］（1）初冬早晨地面和屋頂出現的霜，就是空氣中的水蒸氣（氣態）在夜間遭遇低溫凝華直接變 成了白色的霜（固態）。
（2）很冷的冬天早晨發現屋子的窗玻璃上會結一層冰花（固態，同霜），它也是室內的熱水蒸氣在夜間 遇到溫度極低的玻璃而凝華成的小冰晶。
（3）燈泡壁用久后會變黑，是鎢絲在亮燈時的高溫下先升華變成鎢蒸氣，燈熄滅后溫度降低又凝華成固態的鎢顆粒附在燈泡壁上形成的。
附錄：
一、自然界中的水的三態變化
雨：地表上和海洋中的水經過蒸發（汽化）變成水蒸氣，上升到高空后遇冷液化形成水滴，或凝華成小 冰晶，冰晶再熔化成水滴落下來成為雨。
霧：夜間氣溫降低，空氣中的水蒸氣在遇冷時液化成小水珠——“白氣”。
露：夜間空氣中的水蒸氣遇冷液化成小水珠附在樹葉、草葉上形成的。
霜：很冷的夜晚空氣中的水蒸氣遇到夜間低溫而發生凝華形成的白色冰晶。
雪：同霜的形成一樣，是空氣中的水蒸氣突然遇冷凝華而成的白色冰晶。
雹：先是水蒸氣遇冷液化成小水滴，然后小水滴又遇到更冷的低溫而凝固成小冰球兒。
二、物態變化中的吸熱放熱規律
物質分子間的距離大小關系：固體分子排列緊，分子間距離最小；液體分子間距離稍大；氣體分子間距離最大。
物質分子間的距離由小變大，需要吸熱實現。即變化過程→固態→液態→氣態。
分子間的距離由大變小，需要放出熱量。即變化過程：氣態→液態→固態。
要點梳理：
1.晶體熔化的必要條件：溫度達到熔點，能繼續吸熱。
2.水的三態變化中，需要吸熱的物態變化名稱是汽化、熔化、升華。
3.影響蒸發快慢的因素有：液體溫度的變化、液體表面積的大小、液體表面空氣流動的快慢。
4.霜和雪的形成是凝華現象。
溫馨提示：
1.蒸發可在任何溫度下發生。
2.（1）不同液體的沸點不同；
（2）液體的沸點隨液面氣壓增大而升高，沸點還與液體純度有關；
（3）液體沸騰時必須滿足兩個條件：一是液體的溫度達到沸點；二是液體要不斷吸熱保持其沸騰狀態。
3.凡是具有如下字樣的相關物態變化都是液化現象：霧、露、“白氣”“冒汗”“出汗”“冒氣”等。水蒸氣是一種氣體，憑我們的肉眼是看不到的，我們看到的“白氣”實質上是一些小水滴。
4.干冰“人工降雨”：干冰進入云層升華成氣體，從周圍吸收大量熱量，使空氣的溫度急劇下降，高空水蒸氣凝華成小冰粒。小冰粒逐漸變大而下降，遇到暖氣流就熔化成雨滴落到地面上。
知識點2一、溶液
1.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫作溶液。
2.溶液的基本特征：均一性（各成分配比均勻，性質一樣）、穩定性（不分層）。
注意：（1）溶液不一定無色，如硫酸銅溶液為藍色，硫酸亞鐵溶液為淺綠色，硫酸鐵溶液為黃色。
（2）溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。
（3）溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量 溶液的體積＜溶質的體積+溶劑的體積
（4）溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。
二、溶質和溶劑的判斷
1.固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質。例：食鹽水中氯化鈉為溶質。
2.兩種液體相溶時，量多的是溶劑，量少的是溶質。工業酒精（少量甲醇溶于乙醇）：甲醇為溶質。
3.溶液中若有水存在，無論水的量多還是量少，水都是溶劑。
4.在不指明溶劑時，溶劑一般是水。
5.非水的溶液：①碘酒；②空氣（不考慮少量灰塵等固體物質）；③合金（固體溶液）。
三、飽和溶液、不飽和溶液
1.概念
飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的不飽和溶液。
2.判斷方法
要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在，如有，且溶質的質量不再減少，則為該溶質的飽和溶液；否則為該溶質的不飽和溶液或恰好飽和溶液。
3.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化
注：（1）熟石灰（氫氧化鈣）和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。
（2）變飽和最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑。
4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
（1）飽和溶液不一定是濃溶液，如澄清石灰水雖然飽和，但因其溶解度很小，是很稀的溶液。
（2）不飽和溶液不一定是稀溶液，如蔗糖的溶解度很大，但很濃的蔗糖水不一定飽和。
（3）在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
5.溶解時的放熱、吸熱現象
（1）溶解吸熱：如硝酸銨溶解。
（2）溶解放熱：如氫氧化鈉溶解、濃硫酸溶解。
（3）溶解沒有明顯熱現象：如氯化鈉。
四、濁液
懸濁液是固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質，如石灰水、泥水、血液等。乳濁液是小液滴分散到液體里形成的物質，如牛奶、肥皂水等。濁液不穩定，久置會分層。
五、乳化與溶解的區別
一種物質（溶質）以離子或分子均勻地分布于另一種物質（溶劑）中所得到的穩定狀態的液體叫作溶液。那么溶液的形成過程叫作溶解。乳化是一種液體以極微小液滴均勻分散在“互不相溶”的另一種液體中的作用。乳化是液液界面現象。
溶液、懸濁液、乳濁液都屬于混合物。
【要點梳理】
1.物質在水中的溶解過程伴隨著溫度的變化，如硝酸銨溶于水要吸熱，溫度降低；氫氧化鈉溶于水時，要放熱，溫度升高。
2.在一定溫度下、一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質的溶液叫作飽和溶液；在一定溫度下、一定量的溶劑中，還能繼續溶解該種溶質的溶液叫作不飽和溶液。
3.飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。
把不飽和溶液變成飽和溶液的一般方法：①改變溫度；②增加溶質；③減少溶劑。
把飽和溶液變成不飽和溶液的方法：①改變溫度；②增加溶劑。
4.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。在同一條件下，對同種物質而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。
5.溶液是由溶質和溶劑組成，指出下列溶液的溶質和溶劑：
（1）“茅臺”白酒：溶質是酒精，溶劑是水。
（2）生理鹽水：溶質是氯化鈉，溶劑是水。
（3）碘酒：溶質是碘，溶劑是酒精。
（4）高錳酸鉀溶液：溶質是高錳酸鉀，溶劑是水。
【溫馨提示】
1.溶解性是物理性質，溶解是物理變化。
2.固體溶解時，常需要通過粉碎、加熱、震蕩、攪拌等方法加速溶解。
3.物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶液（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
4.溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。
六、固體的溶解度
1.溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
四要素：①條件：一定溫度；②標準：100g溶劑；③狀態：達到飽和；④質量：溶解度的單位：g。
2.溶解度的含義：
例如：20℃時NaCl的溶解度為36g。
含義：在20℃時，在100g水中最多能溶解36gNaCl；或者在20℃時，NaCl在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36g。
3.影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）；②溫度。
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如硝酸鉀（）
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉（NaCl）
極少數物質的溶解度隨溫度升高而降低，如氫氧化鈣［］
4.溶解度曲線：
（1）℃時A的溶解度為80g。
（2）P點的含義：在該溫度時，A和C的溶解度相同。
（3）N點為℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發溶劑的方法使它變為飽和。
（4）℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序為C>B>A。
（5）可用降溫結晶的方法從A溶液中獲取A晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶的方法。
（7）℃時A、B、C的飽和溶液各W g，降溫到℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C。
（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法。
七、氣體的溶解度
1.氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
2.影響因素：（1）氣體的性質。
（2）溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）。
（3）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）。
八、固體溶解度與溶解性的關系（20℃時）
九、混合物的分離
1.過濾法：分離可溶物+難溶物。
2．結晶法：分離幾種可溶性物質：結晶的兩種方法
蒸發溶劑，如氯化鈉（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如硝酸鉀）°
（1）蒸發結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下），使溶劑蒸發，使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液；再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。
（2）降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀（）。
【溫馨提示】
1.比較或說明物質溶解度時，須首先注明溫度。
2.當題干中飽和溶液中的溶劑質量不是100g時，求溶解度需要通過比例換算成溶劑為100g時的溶質質量。
3.影響溶解度大小的內因是物質（包含溶質和溶劑）種類，外因是溫度（氣體物質還有壓強影響）。
4.物質在液體中的溶解能力由物質自身的性質決定，影響因素有溶質溶劑的種類、溫度、氣壓等。
5.溶解度曲線是反映物質的溶解度隨溫度變化的情況。
6.結晶的方法：降溫結晶（適合于溶解度受溫度影響較大的物質）；蒸發結晶（適合于溶解度受溫度影響不大的物質）。
知識點3三、飽和溶液和不飽和溶液
判斷溶液是否飽和的方法：
（1）完全溶解后看是否有不溶的固體溶質存在。
（2）向溶液中加一定量的溶質，看溶質質量是否減少。
（3）濃溶液（稀溶液）不一定是飽和溶液（不飽和溶液）。
但同溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比其不飽和溶液的濃度要濃。
固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到恰好飽和狀態時所溶解的溶質質量，叫作該物質在該溫度下的溶解度。
固體溶解度與溶解性的關系（20℃時）：
氣體的溶解度：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa、一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。氣體的溶解度隨溫度的增加而減小；氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。范例：0℃時，氮氣的溶解度為0.024，則在101kPa。0℃時，1L水中最多能溶解0.024L氮氣。
溶液濃度的表示方法——溶質的質量分數。
①對于有色溶液，可以根據顏色深淺來粗略地區分溶液是濃還是稀；②對于無色溶液來說，我們可以通過溶質質量分數來表示濃度的濃稀。
當溶液加水稀釋：溶質的質量不變，溶劑的質量增加，溶液的質量增加，溶質的質量分數減少；當溶液加溶質：①對于不飽和溶液，溶質的質量增加，溶劑的質量不變，溶液的質量變大，溶質的質量分數增大；②對于飽和溶液，溶質的質量不變，溶劑的質量不變，溶液的質量不變，溶質的質量分數不變。
關于溶液的幾個公式：
溶解度 質量分數
概念 在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里，達到飽和狀態時所溶解的質量 溶液中溶質的質量分數是指溶質的質量與溶液的質量之比
條件 ①與溫度有關；②必須是飽和溶液； ③溶劑量是100g ①與溫度無關；②不一定是飽和溶液
單位 一般是：g 無單位
公式 溶質的質量分數
聯系 一定溫度下的飽和溶液中：溶質的質量分數
注意點：
（1）關于溶解度的計算：溶液所處的狀態必須是飽和溶液；關于溶質質量分數的計算：溶液所處的狀態不一定是飽和溶液。
（2）溶解度與溫度有關，溫度改變，溶解度改變。溶質的質量分數只跟溶質與溶液（溶劑）的質量有關，只要不改變溶質與溶液（溶劑）的質量關系，質量分數就不變。溫度改變，若引起溶質與溶液比值改變，則質量分數改變，否則不變。
（3）在求溶解度和質量分數時：如果溶質未全部溶解，則溶質質量不能包含未溶部分。
（4）結晶水合物溶于水時，溶質的質量不包含結晶水合物中結晶水的質量。
（5）若物質溶于水與水反應，則溶質是物質與水反應后的生成物。
（6）溶液的稀釋：。
溶液的濃縮：，亦即：溶液稀釋前溶質的質量=溶液稀釋后溶質的質量；溶液濃縮前溶質的質量=溶液濃縮后溶質的質量。
熟練理解溶質質量分數公式：溶質的質量分數=
注意這里的溶液質量是溶液中溶解的溶質與溶劑的總質量。
配制溶液計算問題：
配制溶質質量分數一定的溶液的步驟主要有：①計算；②稱量、量取；③溶解；④貯存。最常見的誤差一般出現在稱量、量取和溶解三個步驟。
“配制溶質質量分數一定的溶液”的常見誤差分析總結如下表（注：假定其他操作均正確）：
產生誤差的原因 結果
溶質質量 溶劑質量 溶質的質量分數
未調節托盤天平平衡便稱量 指針偏左 偏小 不變 偏小
指針偏右 偏大 不變 偏大
指針未指到分度盤中央就讀數 指針偏左 偏大 不變 偏大
指針偏右 偏小 不變 偏小
使用量筒，量取一定量的液體 俯視讀數 不變 偏小 偏大
仰視讀數 不變 偏大 偏小
藥品與砝碼位置顛倒，且使用了游碼 偏小 不變 偏小
固體溶質不純 偏小 不變 偏小
用于溶解的燒杯清洗后未烘干 不變 偏大 偏小
將溶劑倒入燒杯時，溶劑外灑 不變 偏小 偏大
攪拌時，溶液外灑（溶質未溶解完） 減少相對少 減少相對多 偏大
貯存過程中有溶液外灑 成倍減少 成倍減少 不變
溶解度問題
一定溫度下，不同質量的同種溶液飽和時，溶質、溶劑、溶液三者的質量之比保持不變。可用下式進行計算：或者。
知識點4一、水的電解
電解水的實驗：
1.在水電解器的玻璃管里注滿水，仔細觀察：水的顏色、狀態為液態。
2.接通直流電，兩個電極上出現了氣泡，兩支玻璃管內液面均下降。一段時間后，陰極和陽極產生的氣體的體積比約為2：1。
3.用點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到氣體安靜燃燒，產生淡藍色火焰，這是氫氣；用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到帶火星的木條復燃，說明此電解水產生的氣體是氧氣。
4.根據電解水的實驗填寫下表。
氣體體積 體積比 檢驗氣體 是什么氣體
正極
負極
5.電解水的實驗說明水在通電條件下，生成氧氣和氫氣，這個過程的文字表達式為： 。
水的電解是化學變化。
總結規律：“負氫正氧、氧一氫二”。
二、水的組成
水分子的構成：
1.水、氫氣和氧氣都是由分子構成的。這個實驗可以說明水分子中含有兩種不同的、更小的粒子，這種粒子就是原子。英國科學家道爾頓最早提出了原子的概念。
2.根據水電解的過程示意圖及實驗現象，在通電的情況下，水分子先分解成更小的粒子：氧原子和氫原子，它們重新組合形成了新的分子：氫分子和氧分子。
3.水分子是由氫原子和氧原子構成的，因此我們可以說水是由氫和氧組成的。
溫馨提示：
1.水是由氫元素和氧元素組成的，一個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構成的。電解水實驗中與電源正極相連的試管生成的氣體是氧氣，與電源負極相連的試管生成的是氫氣。生成的氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1。
2.判斷正極產生的氣體為氧氣的方法是用帶火星的木條接近玻璃管尖嘴，木條能復燃；判斷負極產生的氣體為氫氣的方法是用點燃的火柴接近玻璃管尖嘴，氣體可燃燒并產生淡藍色的火焰。在氫氣的火焰上方罩一只干冷的燒杯，會出現水霧或水珠。
三、分離的原則
分離是將混合物中的各物質通過物理或化學方法一一分開，獲得純凈物的過程。
1.過濾
（1）原理：利用物質的溶解性差異，將液體和不溶于該液體的固體分離開來。例如，用過濾法除去粗鹽中的泥沙。
（2）適用對象：分離固一液（固不溶于液）。
（3）實驗儀器及用品：漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈）。
（4）操作要點：一貼，二低，三靠。
（5）過濾后的固體如何洗滌？
向過濾器中加水至浸沒固體，讓水自然流出，重復2~3次。
2.蒸發
（1）原理：一般是通過加熱的方法，使溶劑不斷揮發，析出晶體的過程。
（2）主要儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯。
（3）操作要點：
3.結晶
（1）原理：利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，使被提純物質從過飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。
（2）適用對象：分離固一液（固溶于液）。
（3）主要儀器：蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯。
（4）結晶的兩種方法及適用范圍：
①蒸發結晶：通過蒸發或汽化，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度受溫度影響變化不大的物質。
②冷卻結晶：先配置熱飽和溶液，再降溫冷卻，使晶體析出。重結晶指的是重復冷卻結晶，此法主要用于溶解度受溫度影響變化較大的物質。
4.蒸餾
（1）原理：將液態的物質加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過程。
（2）適用對象：分離液—液（互溶）（分離沸點相差較大的互溶液體混合物或除去液體中難揮發或不揮發的雜質）。
（3）主要儀器：
（4）操作要點：
知識點5一、空氣的存在
1.空氣雖然看不見也摸不著，但空氣卻是真實存在的，而且與其他物質一樣也有質量。
2.大氣層就是地球表面的空氣層；它對地球上的所有物體都產生大氣壓力的作用。
3.馬德堡半球實驗有力地證明了大氣壓的存在；大氣壓不但存在，而且很大。
4.利用大氣壓工作的設備有抽水機、注射器等。
5.空氣不但存在，而且還會流動成為流體；空氣總是從氣壓高的地方流向氣壓低的地方；空氣的水平流動成為風。
二、認識空氣的組成
（1）空氣成分的發現
①二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，氧氣占空氣總體積的的結論。
②以后經過許多科學家研究發現，空氣中還含有氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體。
（2）空氣中氧氣含量的測定
【實驗原理】紅磷+氧氣五氧化二磷
點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。過量的紅磷燃燒時消耗盡瓶中的氧氣，生成五氧化二磷固體（沒生成氣體），瓶內氣體減少，壓強降低，低于外界大氣壓，水會自動進入容器中來補充。進入水的體積即為消耗的氧氣的體積。
【實驗裝置】如圖1。
【實驗步驟】
①先在集氣瓶里加入少量水，再把剩余容積用記號劃分成5等份。
②用彈簧夾夾緊膠皮管。
③在燃燒匙內放入紅磷，點燃紅磷，立即伸入瓶中并把瓶塞塞緊。
④冷卻至室溫后，打開彈簧夾。
【實驗現象】
①紅磷燃燒產生大量白煙，放出大量熱，生成白色固體。
②冷卻至室溫后，打開彈簧夾，水經導管流入集氣瓶，約上升到刻度“1”處。
【分析與結論】紅磷燃燒消耗掉集氣瓶內的氧氣，生成的五氧化二磷固體極易溶于水，幾乎不占有體積。因此，水進入集氣瓶來補充氧氣的體積。由此證明氧氣約占空氣體積的。
該實驗成功的關鍵是什么？
①紅磷要稍過量；
②裝置不能漏氣；
③彈簧夾要夾緊膠皮管；
④點燃紅磷后伸入集氣瓶中的速度要快；
⑤待集氣瓶的溫度達到室溫后再打開彈簧夾，不要過早打開。
釋疑點：紅磷要過量的原因
過量的紅磷可保證消耗盡全部的氧氣。若紅磷不足，氧氣沒消耗盡，集氣瓶中減少的氣體會偏少，進入的水將少于。
（3）空氣的組成
空氣中各組分的體積分數大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。通常情況下，空氣中各組成部分的含量保持相對穩定。
記憶空氣成分口訣：
氮七八，氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫與質量混一體；化學計算常用到，時刻牢記在心底。
空氣中各成分的含量是指體積分數，不是質量分數。例如，氮氣的質量分數約為75.4%，氧氣的質量分數約為23.2%。
有關空氣的知識點問答：
1.一切物體都有質量，空氣也有質量。（思考：怎樣證明空氣是有質量的？）
2.空氣有哪些用途？
供生物呼吸，植物光合作用原料，形成風、雨、云、雪等天氣現象，供物質燃燒，氣球升空，放飛風箏，降落傘降落，飛機飛行，滑翔，帆船運動，吸飲料，鋼筆灌墨水等。
3.地球周圍被厚厚的空氣層包圍，這個空氣層叫大氣層。它對地球上的所有物體都會產生大氣壓的作用。作用的方向是向各個方向都有。證明大氣壓存在的實驗，叫馬德堡半球實驗。若地球上沒有空氣，地球將會變得怎樣？
白天和晚上的溫差變得很大，地球上的生物將不復存在。
4.覆杯實驗說明了大氣壓的存在。用嘴吸裝礦泉水的空塑料瓶，瓶會變癟，原因是瓶內氣壓變小，且小于外界大氣壓。
請解釋瓶吞雞蛋的實驗原理：酒精棉花的燃燒使瓶內空氣受熱膨脹而溢出，雞蛋放在瓶口把口封住了，里面的空氣因受冷而收縮，氣壓變小，外面氣壓大于瓶內氣壓而把雞蛋壓入瓶內。
生活中還有哪些現象能證明大氣壓存在的？
塑料吸盤、離心式水泵、吸飲料、鋼筆吸墨水、茶壺倒水等。
5.空氣對流的原理：空氣受熱會膨脹，密度會變小并上升；而空氣受冷會收縮，密度會變大并下沉。也就是說熱空氣上升，冷空氣下沉，這樣空氣就會流動起來。所以要使氣體（包括液體）很快流動，加熱必須加熱氣體（液體）的下部，而冷卻氣體（液體）應該冷卻氣體（液體）的上部。
6.海陸風的形成：因為水容納熱的能力比沙石大，接受同樣多的熱，沙石比水升溫快；放出同樣多的熱，沙石比水降溫快。所以白天接受太陽輻射，陸地的氣溫比海洋高，陸地上熱空氣上升形成低氣壓區，而海洋氣溫低形成高氣壓區，風從高氣壓區吹向低氣壓區，即風從海洋吹向陸地，形成了海風。晚上剛好相反。
7.空氣是人類和一切動植物的生命支柱。一個人不吃飯，可以存活幾星期，不喝水，可以存活幾天，但不呼吸空氣，只能存活幾分鐘。
三、空氣是寶貴的自然資源
（1）氧氣的用途
①供給呼吸，如醫療急救、潛水、航空等。
②支持燃燒，燃料燃燒、煉鋼、氣焊等。
氧氣能助燃，不可燃。
氧氣支持燃燒，是指燃料燃燒時需要氧氣助燃，但氧氣并不可燃。更不能說成氧氣可做燃料。
（2）氮氣的性質和用途
①物理性質：
顏色 狀態 氣味 密度 熔點 沸點 溶解性
無色 氣態 無味 1.251g/L -209.9℃ -195.8℃ 難溶于水
②化學性質：不活潑，不燃燒，不支持燃燒，無毒無害。
③用途：
a.用作保護氣。氮氣在低溫、常溫下難與其他物質發生化學反應。燈泡中充氮氣可延長使用壽命，食品包裝時充氮氣可防止食品腐敗，保鮮食品。
b.制造化肥、合成染料、炸藥的重要原料。高溫條件下，氮氣也能與其他物質發生反應，用于制取有用的新物質。
c.液態氮用作冷凍劑。液態氮汽化時需吸收大量的熱，能使局部溫度降低。醫療上常用液氮冷凍、麻醉或冷藏人體細胞組織。在液氮的低溫環境下，超導材料顯示超導性能。
釋疑點：正確認識保護氣
保護氣是具有保護作用的氣體，氮氣能做保護氣是由于氮氣化學性質穩定，它不但自己不與物質反應，還隔絕空氣（或氧氣），不讓氧氣與物質發生反應。
（3）稀有氣體的用途
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙和氡等氣體的總稱，它們是沒有顏色、沒有氣味，化學性質很不活潑的氣體，一般情況下不跟其他物質發生化學反應（曾被稱為“惰性氣體”）。
①制電光源。稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光：氬氣——紫藍色光，氦氣——粉紅色光，氖氣——紅光，氙氣——特強白光，能穿透濃霧。人們常用稀有氣體制成各種用途的電光源，如航海燈（氙燈）、閃光燈、霓虹燈等。
②氦氣密度小（僅次于氫氣），性質穩定，用于填充飛艇、探空氣球。
③稀有氣體還可用于激光技術（氦氣），制造低溫環境，用于醫療麻醉（氙氣）。
四、純凈物和混合物
物質分為純凈物和混合物。
（1）純凈物：只由一種物質組成的物質。如氮氣、氧氣、二氧化碳。
（2）混合物：由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質。如空氣、海水、食醋、礦泉水。
談重點：純凈物與混合物的區別。
純凈物與混合物的區別是所含物質的種類是否單一，只含一種物質的物質屬于純凈物，否則是混合物。只根據表面字眼判斷物質的種類是不恰當的。如純凈的海水是混合物，不是純凈物，因為海水含水和食鹽等多種物質；冰水共存物是純凈物，不是混合物，因為冰和水是同種物質。
辨誤區：稀有氣體的化學性質不活潑是相對的。
一般情況下，稀有氣體的化學性質很不活潑。但一定條件下，它們也能與其他物質發生化學反應，只是反應條件較高而已。
知識點6一、氧氣
1.氧氣的物理性質
氧氣是無色無味的氣體。標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣（可用向上排空氣法收集）；不易溶解于水（可用排水法收集）。
2.氧氣的化學性質
（1）能與非金屬（碳、硫、磷）反應。
（2）能與金屬（鎂、鐵）反應。
（3）能與有機化合物（蠟燭、甲烷、乙醇等）燃燒反應。
以上反應要掌握：
①反應物的物理性質，如硫是黃色固體或粉末；
②不同的反應現象，如火焰的顏色、火星四射、發白光之類；
③產物的性質及檢驗，如四氧化三鐵是黑色固體，二氧化碳和水的檢驗等；
④反應的特殊點，如一些物質在空氣中和在氧氣中燃燒的現象不同，有的集氣瓶中要放少量水或沙等。
3.氧化反應
（1）緩慢氧化與劇烈氧化（燃燒）。
（2）燃燒的條件及根據燃燒的條件學會滅火的方法。
（3）氧化反應發生的同時一定發生還原反應。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。
（4）物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關。
（5）物質與氧氣反應不一定有燃燒現象，如緩慢氧化。
4.氧氣的用途
供給呼吸，支持燃燒（助燃劑）。注意：可燃性與助燃性是兩個相反的概念，可燃性體現了物質的還原性，而助燃性體現了物質的氧化性。
（1）氧氣在空氣中占的體積分數約為21%，氧氣是一種不可缺少的物質，因為它可以供給生物呼吸。
（2）常溫常壓下，氧氣是一種無色、無味、氣態的物質；氧氣不易溶于水，密度比空氣大。
（3）氧氣除能夠供給呼吸外，還有助燃性，許多物質能在氧氣中燃燒。
（4）碳在氧氣中燃燒發出白光，生成的物質是能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳；硫磺在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成的氣體有刺激性氣味，叫二氧化硫；鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成的固體為黑色，叫四氧化三鐵。
（5）物質與氧氣的反應屬于氧化反應；包括燃燒和緩慢氧化兩種方式；鐵生銹屬于其中的緩慢氧化。
（6）鐵銹是鐵與空氣中的水、氧氣共同作用的產物，鐵銹一般為紅棕色的粉末。鐵生銹后變得更疏松，更易吸水，從而加快了鐵生銹的速度，因此平時要警惕鋼鐵制品的銹蝕。
二、燃燒
1.燃燒及燃燒的條件
（1）燃燒是指物質與助燃劑發生的發光發熱的劇烈的化學反應。
（2）燃燒的條件：
一是具有可燃物；
二是要有助燃物；
三是溫度必須達到著火點。
（3）常見的助燃物有空氣、氧氣等。
2.滅火
滅火的措施，即讓燃燒不具備燃燒的條件，具體如下：
（1）有水源的地方用水澆滅。原理：水容易將可燃物溫度降到著火點以下，同時也隔絕空氣。
（2）用鼓風機的強風吹滅。原理：吹散燃燒放出的熱量，使溫度降到著火點以下。
（3）用樹枝拍打將火撲滅。原理：隔絕空氣。
（4）用飛機投放干粉將火熄滅。原理：隔絕空氣。
（5）在火場邊緣將樹木砍光。原理：使缺少可燃物。
3.溫馨提示
（1）燃燒反應是既發光又放熱的反應，單一的發光或放熱反應不一定是燃燒。
（2）通常所說的燃燒是可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應。但實際上燃燒并不一定有氧氣參加，任何發光、發熱的劇烈化學反應都可稱之為“燃燒”。
（3）促進物質燃燒的方法：
①增大氧氣的濃度；
②增大可燃物與氧氣的接觸面積。
（4）滅火時降低溫度不是降低著火點，著火點是物質的固有屬性，一般情況下不能改變。
三、二氧化碳
1.二氧化碳的物理性質
（1）常溫下，二氧化碳是一種無色、無味的氣態物質，加壓降溫時可變成液態或固態；固態的二氧化碳俗稱為干冰，干冰是冰雪狀的固體，其溫度是-78.5℃，可用于人工降雨、舞臺煙霧效果等。
原因：-75℃干冰升華，可以吸收周圍的熱量，使周圍水汽凝結，生成一種云霧繚繞的景象，同時周圍溫度迅速降低，因此干冰常用于低溫保存物品和人工降雨等。
（2）二氧化碳能溶于水，常溫下與水按1：1溶解。
（3）二氧化碳密度較空氣大，當二氧化碳少時對人體無危害，但其超過一定量時會影響人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸濃度增大，酸性增強，并產生酸中毒。空氣中二氧化碳的體積分數為1%時，感到氣悶，頭昏，心悸；4%至5%時感到眩暈；6%以上時使人神志不清、呼吸逐漸停止以致死亡。
2.二氧化碳的化學性質
（1）二氧化碳不但能溶于水而且通入有紫色石蕊試液的水中時，石蕊會變成紅色，這是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸有酸性，使石蕊變色；如果對此時的紅色液體加熱，則又會變成紫色。
過程為：二氧化碳+水碳酸（碳酸使紫色石蕊試液變紅）
碳酸二氧化碳+水（碳酸受熱易分解）
（2）使澄清石灰水變渾濁：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水（碳酸鈣不溶于水，因此變渾濁）
（3）二氧化碳本身不支持燃燒，也不能燃燒，所以二氧化碳可以用于滅火。
但是二氧化碳會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。
例如：二氧化碳+鎂氧化鎂+碳
（4）二氧化碳是光合作用的原料。
光合作用過程：二氧化碳+水有機物+氧氣
3.溫馨提示
（1）二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅；
（2）二氧化碳一般不支持燃燒，但在一定條件下，某些物質也可以在二氧化碳中燃燒，如將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續燃燒，所以活潑金屬著火不能用二氧化碳來滅火。
4.二氧化碳用于滅火——滅火器
滅火器的種類很多，按所充裝的滅火劑則又可分為：泡沫、干粉、液態二氧化碳等。
（1）干粉滅火器
干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑是用于滅火的干燥且易于流動的微細粉末，由具有滅火效能的無機鹽和少量的添加劑經干燥、粉碎、混合而成微細固體粉末組成。利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氫鈉）來滅火。
（2）泡沫滅火器
泡沫滅火器內有兩個容器，分別盛放兩種液體，它們是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液，兩種溶液互不接觸，不發生任何化學反應。（平時千萬不能碰倒泡沫滅火器）當需要泡沫滅火器時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產生大量的二氧化碳氣體
（3）液態二氧化碳滅火器
滅火器瓶體內貯存液態二氧化碳，工作時，當壓下瓶閥的壓把時，內部的二氧化碳滅火劑便由虹吸管經過瓶閥到噴筒噴出，使燃燒區氧的濃度迅速下降。當二氧化碳達到足夠濃度時，火焰會窒息而熄滅。同時，液態二氧化碳會迅速氣化，在很短的時間內吸收大量的熱量，因此對燃燒物起到一定的冷卻作用，也有助于滅火。
知識點7一、太陽輻射能
輻射能：太陽是一個不斷進行著核爆炸的大火球，它以輻射形式不斷地向周圍空間釋放能量，這種能量叫作輻射能。太陽不停地向周圍輻射出巨大的能量，地球上絕大部分能量來自太陽，例如：維持地表溫度，促使大氣運動、水循環的主要動力是太陽輻射能。
太陽輻射能的主要形式：光和熱。
其他的恒星也是輻射源，因為恒星可以自行發光發熱。宇宙中這么多恒星，我們之所以感覺不到它們發出的光和熱，是因為它們離地球十分遙遠，所以地球觀察到的恒星只是一個發光點，有的恒星單位時間發出的輻射能比太陽多。
地球離太陽很遠，距離太陽約1.5萬億km，體積比太陽小得多。照射到地球的太陽光幾乎是平行的。
平行的理由：①距離遙遠；②地球體積太小
※太陽每秒鐘發出的太陽能為焦耳，而到達地球的卻只占太陽能的22億分之一。
每秒到達地球的太陽能為：焦耳焦耳，相當于一年中全球總發電量的86000多倍。
二、點光源
點光源發出的光輻射到達被照面單位面積上的光輻射量是隨距離增大而迅速減小的，這就是為什么離點光源越遠處看起來越暗的道理。
三、太陽的熱輻射
太陽對地球的照射，給地球帶來光亮的同時也帶來了熱量。這種帶來熱量的輻射稱為熱輻射。陽光對地球上同一地點不同物體的熱輻射都是相同的。
太陽的光、熱輻射的影響因素：
一方面隨著輻射的距離增大，受照射面積上的輻射量就越來越小。
另一方面，在相同距離處，同一面積上所受到的輻射量，與太陽光線對受照面的傾角大小也有著十分密切的關系。
太陽光線垂直照射時最強，而傾角越小，即太陽光線越傾斜時，單位面積上受到的輻射量就越小。冬季與夏季的氣溫差別，主要就是由于陽光照射地球表面的傾斜程度不同所致。
表面顏色越深的物體，吸熱能力越強，反之，顏色越淺的物體吸熱能力越弱。
溫馨提示
1.緯度低，正午太陽高度角大，獲得太陽輻射多。
2.極圈以內地區有極晝極夜現象，極圈以外地區夏季日照時數多于冬季。
3.多陰雨天氣的地區，日照時數少，多晴朗天氣的地區，日照時數多。
4.來自太陽輻射的能源：煤、石油、天然氣、水能等和風能、太陽能等常規能源。
5.太陽以電磁波的形式向宇宙空間放射的能量。
6.在光照到物體上時，一部分光被物體反射，一部分光被物體吸收，不同物體，對不同顏色的光反射、吸收和透過的情況不同，因此呈現不同的色彩。
四、光源
1.光源：自身能發光的物體叫作光源。例如：太陽、通電的電燈、燃燒的蠟燭、火把、螢火蟲等。
2.分類：
（1）按光產生的原因分為自然光源（如太陽、螢火蟲等）和人造光源（如通電的電燈、燃燒的蠟燭等）。
一些能夠自行發光的生物，它們體內的發光細胞中有一種酶與氧作用后，經過一系列生物化學反應而產生的發光現象。
按光產生時溫度的高低分為熱光源和冷光源。
（2）按發出光束的形狀分為點光源和平行光源。
（3）注意點：判斷一個物體是不是光源，關鍵是看它是否能發光。有的物體看上去雖然很亮（如月亮、放電影的熒幕、金星等），但它們自身不發光，而是反射其他光源照到這些物體上的光，因而它們不是光源。
新型光源——LED：
LED光源是一種半導體發光光源。這種半導體發光二極管通電時，可直接把電能轉化為光能。
LED光源與普通電光源相比有哪些優點呢？
①高效節能，它發光效率高；
②使用壽命長；
③使用電壓低、電流小，材料不含汞等毒素，使用安全環保；
④可制成各種形狀，光色純正，不閃爍，應用十分廣泛。
五、光的直線傳播
1.光的直線傳播：光在同種均勻介質中是沿直線傳播的。
大量事實現象及實驗說明光不僅在空氣、水、玻璃中是沿直線傳播的，在其他均勻介質中也都是沿直線傳播的。
2.光線：由于光在均勻介質中是沿直線傳播的，在物理學中，用一條帶箭頭的直線表示光的傳播路徑和方向。這條帶箭頭的直線叫作光線。（光線是人們為了研究方便假想的一種物理模型，不是實際存在的，示意圖為：）
光只有在同種均勻介質中沿直線傳播，這是任何光源發出的光普遍遵循的規律。
如圖7，光在不同種介質中還會沿直線傳播嗎？光在不同種介質中傳播時，光線將發生彎曲。
※無影燈
醫生給病人做外科手術時，為了使手術部位得到良好照明，必須使用無影燈。
它是由分布在鍍亮的凸形球面上的十多盞燈所組成。
醫生的手或器械，在一個燈發出的光照射下可能產生影的區域，被其他燈發出的光照明，于是便產生“無影”的效果。
六、光沿直線傳播形成的現象
1.影子的形成：由于光沿直線傳播，當光遇到不透明的物體時，就會被物體擋住，在物體后面光照不到的地方就會形成影子。（如手影、皮影等）
2.日食、月食：由于光是沿直線傳播的，當太陽、地球、月亮運轉到同一條直線上時，中間的星體擋住了太陽射向另一個星體的光，于是便發生日食和月食。當月亮在中間時發生的是日食，當地球在中間時發生的是月食。
3.小孔成像：小孔成像是由于光沿直線傳播形成的，所成的像是一個上下左右都倒立的實像。
如圖12所示的陽光照射下地面上的樹影，你有哪些發現？樹葉輪廓分明的影說明了什么？
除了有地面上的樹影外，還有若干圓形的光斑。樹葉輪廓分明的影說明了光在空氣中沿直線傳播的。
你知道地面上的圓形光斑是什么嗎？
1.在硬卡紙上用小刀刻出正方形、三角形、菱形、圓形等大小約10mm左右各種形狀的小孔。
2.在陽光照射下，把這幾張刻有不同形狀小孔的卡紙拿在手中，使它與地面平行，離地約1m。觀察太陽光通過不同形狀的孔在地面上形成的光斑的形狀。
現象：把帶10mm孔的卡片置于白紙上方約1m的位置，觀察光斑的形狀，發現白紙上的光斑都是圓形的。
3.把刻有菱形孔的硬卡紙，用另一硬卡紙把菱形孔遮去一部分，在離地面距離1m的情況下，觀察太陽光通過這一變小的孔在地面上所成的光斑的形狀。
當把帶孔的卡片置于地面上方約1m的位置，用一張卡片紙覆蓋在菱形孔上，遮住孔的一部分，小孔越來越小，此時光斑的形狀不變，還是圓形的？
4.保持距離不變，移動卡紙，繼續使菱形孔變小，注意觀察光斑的變化。
繼續移動覆蓋的卡片，減小通光孔的大小，地面上光斑大小將不變，由于小孔透過的光線減少，所以光斑的亮度變暗。
如果保持與地面的距離不變，增大小孔，或若保持孔的大小不變，讓孔與地面的距離比較近，可能會出現什么現象？
可能會觀察到光斑與孔的形狀相同，這是因為光是沿直線傳播的。
總結：小孔成的像都是圓形的，與孔的形狀無關，當孔大到一定程度或與地面的距離小到一定程度時，圓形光斑消失，將得到與孔形狀相似的光斑。
地面上的圓形光斑是陽光通過樹葉間的縫隙產生的小孔成像現象，這些圓形光斑是太陽的像，太陽是球狀體，通過小孔在地面上成的像就是圓形的。
小孔成像的特點：
（1）小孔成像中所成的像是由實際光線匯聚形成的，是實像。
（2）小孔成像中所成的像一定是倒立的。
（3）小孔成像時所成的像的形狀跟物體的形狀一樣，與小孔的形狀無關。
（4）小孔成像所成的像有縮小的、放大的和等大的，即“誰遠誰大”。
科學家小注：沈括與《夢溪筆談》
沈括是我國北宋時代的科學家、政治家，曾任司天監、軍器監等重要職務。在《夢溪筆談》中有關于影和小孔成像的記載。
沈括在記載中具體描述了影與小孔成像的區別。
影總是隨物體而移動的，而小孔成的像（沈括也稱影）與物體相比較，則是上下顛倒的，運動情況是左右相反的。
七、光速
光速的公認值為。光以一定的速度傳播。其中，光在真空中的傳播速度最快，一般計算取，在其他介質中的傳播速度都比在真空的速度小。光在真空或空氣中的傳播速度是，光在水中的傳播速度約為在真空中的，在玻璃中的傳播速度約為真空中的。
知識點8一、光的色散
1.單色光和復色光。
單色光：不能再發生色散的光。
復色光：由兩種或兩種以上的單色光組合而成的光。
2.色散。
（1）色散現象：讓一束白光照射到三棱鏡上，通過三棱鏡偏折后照到白屏上，在白屏上形成一條彩色光帶，顏色順序依次是紅、橙、黃、綠、藍、靛、紫。
（2）光的色散現象說明：
①白光是由各種色光混合而成的，是復色光。
②不同的單色光通過棱鏡時，偏折的程度是不同的，紅光的偏折程度最小，紫光的偏折程度最大。
3.光的三原色：紅、綠、藍三種色光按不同比例混合可以產生各種不同的色光。紅、綠、藍三種色光叫光的三原色。顏料的三原色：品紅、黃、青。
二、可見光譜：紅外線與紫外線
1.可見光譜：三棱鏡把太陽光分解成不同顏色的光，它們按照一定的順序排列，形成可見光譜。
2.紅外線。
（1）在可見光譜的紅光左側存在著一種人眼看不見的射線，叫紅外線。
（2）一切物體都在不停地輻射紅外線，物體的溫度越高，輻射的紅外線越強。
（3）紅外線的特性及應用：
①熱作用強：紅外線烘烤；紅外線取暖；醫療上用紅外線診斷。
②穿透云霧能力強：紅外線遙感，可利用該技術勘測地熱。
③可用來進行遙控：家用電器的遙控器。
3.紫外線。
（1）在可見光譜的紫光右側的不可見射線，叫紫外線。
（2）紫外線的特性：
①紫外線的化學作用強，很容易使照相底片感光。
②紫外線的生理作用強，能消毒滅菌。
③紫外線具有熒光效應，可能來鑒別字畫和人民幣的真偽。
④適量的紫外線照射有利于人體健康，過量則會誘發皮膚癌。
三、物體的顏色
1.透明物體的顏色是由它能透過的色光的顏色決定的
2.不透明物體的顏色跟它反射的顏色相同，吸收跟物體顏色不同的光。
四、光的傳播速度測定的歷史
伽利略先打開燈，當助手看到他的燈光時，立刻打開自己的燈，從伽利略打開燈至他看見助手那盞燈的燈光，這個間隔就是光傳播了3km的時間。因光速極大，實驗都失敗了。
那么光速到底有多快呢？
太陽發出的光，要經過大約8min到達地球，如果一輛1000km/h的賽車不停地跑，要經過17年的時間才能跑完從太陽到地球的距離！
光速：現代用激光技術測得光在真空中傳播速度的公認值為：
一般在計算中，常取
小資料：長度單位——米的新規定
由于真空中的光速是一個不變的常數，為了更加精確地定義長度單位，國際計量大會于1983年做出新的決議，決定用光速來定義“米”，1m等于光在真空中傳播所經路徑的長度。
知識點9一、小孔成像專題
1.光在同種、均勻、透明介質中沿直線傳播，影子、日食、月食、小孔成像都是光的直線傳播形成的。
2.小孔成像現象中像的形狀與孔的大小和形狀無關，它取決于物體的形狀；小孔透過的光線越多，成的像越亮，否則越暗。
補充：相似三角形。
（1）相似三角形的判定
①AA相似：
∵∠A=∠D，∠B=∠E，
∴△ABC∽△DEF
②‘SAS’：
∵，∠B=∠DE，
∴△ABC∽△DEF
③‘SSS’：
∵
∴△ABC∽△DEF
④平行相似：
∵DE∥BC
∴△ADE∽△ABC
（2）相似三角形的性質
①相似三角形的對應角相等，對應邊成比例。
②相似三角形的對應高的比、對應中線的比、對應角平分線的比、對應周長的比都等于相似比。
③相似三角形的面積比等于相似比的平方。
（3）相似三角形的常見圖形
母子圖中的射影定理
知識點10一、土壤的組成和利用
1.土壤的組成
（1）土壤是由礦物質、腐殖質、水和空氣等不同物質混合構成的，土壤中還有大量的生物。
（2）土壤中的礦物質是由巖石風化形成的。
（3）砂粒較多的土壤稱為砂土，黏粒較多的土壤稱為黏土，砂粒、黏粒比例適中的土壤稱為壤土。
2.漫長的土壤形成過程
（1）土壤是經過漫長的巖石風化和生物積累過程才逐漸形成的。土壤的形成需要經過漫長的時間。
（2）腐殖質是死亡的動植物殘體在土壤表層中經過一系列復雜的分解，轉化為黑色的腐泥狀物質，黏附在礦物質顆粒的表面而形成的。腐殖質越多越厚，土壤越肥沃。
3.土壤的多種利用
（1）在自然環境條件下，可形成不同的自然土壤，能生長不同類型的植物，這些植物是動物的天然食物源泉。
（2）人類利用各種土壤，通過栽種各種作物，獲得糧食及各種工農業生產的原料。
二、土壤與植物
1.土壤支持植物生長
（1）土壤必須保持一定的養分、水分和空氣，才能保證植物的良好生長。
（2）沙土通氣性能好，但保持水的性能很差；黏土保持水的性能很好，但透氣性能差；兩者都對植物生長不利；壤土通氣和保持水分性能都好，有利于植物的良好生長。
2.植物保護土壤
（1）植物對土壤有重要的保護作用。
（2）土壤侵蝕主要有水力和風力侵蝕兩種。
三、土壤污染的防治
1.土壤污染的途徑
污染物可以以氣體、液體和固體的形式，通過灌溉、施肥、施用農藥和降雨等途經進入土壤。
2.土壤污染的危害
進入土壤的各種污染物是通過食物鏈逐級積累在生物體內，危害生物和人類健康。
3.防止土壤污染
防止土壤污染必須貫徹“預防為主”，控制和消除土壤污染源。具體措施依實際情況而定。
4.保護土壤
土壤是自然界的重要組成部分，我們必須重視保護珍貴的土壤資源。
四、幾個有關土壤的知識
中國的土地
中國的土地資源，按土壤類型可分為紅壤、黃壤、棕壤、褐土、黑土、黑鈣土、栗鈣土、漠土、鹽堿土、沼澤土、高山土和各種隱域性土壤等。這些土壤類型是在不同的地形、氣候和生產方式的影響下形成的，地區差異顯著，利用價值各異。
中國的土地資源按利用情況的不同，主要分以下幾種類型。
①耕地約有9565萬公頃（合14.35億畝），人均耕地面積為世界人均的1/3。東北平原、華北平原、長江中下游平原、珠江三角洲和四川盆地，是中國耕地分布最集中的地區。
②草原有天然草類植被的土地約4億公頃，其中大面積草原約3.19億公頃，可利用草原約2.25億公頃。草原從東北到西南，綿延3000多公里，分布著許多畜牧業基地。
③森林約有1.34億公頃。人均森林面積為世界人均的1/6，森林覆蓋率約為13.92%，低于世界平均22%的水平。林地分布很不均勻。東北地區的大興安嶺、小興安嶺和長白山區，是中國最大的天然林區。
④高寒荒漠約有1467萬公頃。主要位于藏北高原，只有零星地塊可放牧。
⑤永久積雪和冰川地區約有467萬公頃。分布在西部和西北部，是中國河流補給的重要水源。
⑥沙漠與戈壁沙漠約有6400萬公頃，戈壁約有4600萬公頃。此外，干旱的西北地區和青藏高原還有4333萬公頃巖石裸露的光山禿嶺。
⑦除陸地外，中國還有包括沼澤、江河、湖泊、水庫等約為3733萬公頃的水面，其中有開墾前景的沼澤約1067萬公頃。
中國持久性有機污染物（POPs）
持久性有機污染物（POPs）是嚴重威脅人類健康和生態環境的全球性環境問題，由于其持久性、生物累積性和長距離遷移性，這種危害是長期而復雜的，因此POPs問題已引起了國際社會的廣泛關注，并開展了卓有成效的不懈努力，以促成對POPs物質采取全球的統一控制行動。經過長達四年的多輪政府間談判，127個國家和地區的代表在2001年5月23日簽署了旨在嚴格禁止或限制使用12種持久性有機污染物的《斯德哥爾摩公約》，這是繼1997年達成控制溫室氣體排放的《京都議定書》之后，國際社會為改善環境和保護人類健康取得的又一項重要成果。這12種持久性有機污染物是：艾氏劑、氯丹、狄氏劑、異狄氏劑、七氯、滅蟻靈、毒殺芬、滴滴涕、六氯代苯、多氯聯苯、二噁英和呋喃。中國國家環境保護總局副局長祝光耀代表中國政府簽署了這項公約，闡述了中國政府一貫重視有毒化學品污染控制的立場。在這種國際背景下反觀我國關于POPs的研究現狀，盡管在有毒化學品方面有一定的研究基礎，但是有關POPs的研究還非常薄弱。
重金屬污染有何危害
重金屬指密度大于4或5g/cm 的金屬，約有45種，如銅、鉛、鋅、鐵、鈷、鎳、釩、鈮、鉭、鈦、錳、鎘、汞、鎢、鉬、金、銀等。盡管錳、銅、鋅等重金屬是生命活動所需要的微量元素，但是大部分重金屬如汞、鉛、鎘等并非生命活動所必需，而且所有重金屬超過一定濃度都會對人體造成傷害。重金屬一般以天然濃度廣泛存在于自然界中，但由于人類對重金屬的開采、冶煉、加工及商業制造活動日益增多，造成不少重金屬如鉛、汞、鎘、鈷等進入大氣、水、土壤環境，引起嚴重的環境污染。以各種化學狀態或化學形態存在的重金屬，在進入環境或生態系統后就會存留、積累和遷移，造成危害。如隨廢水排出的重金屬，即使濃度小，也可在藻類和底泥中積累，被魚和貝的體表吸附，產生食物鏈濃縮，從而造成公害。如日本的水俁病，就是因為燒堿制造工業排放的廢水中含有汞，在經生物作用變成有機汞后造成的；又如痛痛病，是由煉鋅工業和鎘電鍍工業所排放的鎘所致。汽車尾氣排放的鉛經大氣擴散等過程進入環境，造成目前地表鉛的濃度已有顯著提高，致使近代人體內鉛的吸收量比原始人增加了約100倍，損害了人體健康。
知識點11一、種群
1.種群是指在一定的地域或空間中，同一物種個體的集合體。
注意點：一個種群的個體有大小、年齡、雌雄等差別。
2.種群是由同一種生物的許多生物個體組成的，但種群并不是許多生物個體的簡單相加，而是具有單一個體所沒有的特征，包括種群密度、年齡結構、性別比例、出生率和死亡率等。
注意點：種群密度是指一定范圍內生物個體的數量，計算方式為：種群密度=生物個體的數量÷種群生存的面積或容積。
3.種群的數量特征
（1）種群密度是種群最基本的數量特征。
（2）直接決定種群密度的是出生率和死亡率、遷出率和遷入率。
（3）年齡組成在一定程度上能預測種群數量變化趨勢。年齡組成是通過影響出生率和死亡率間接影響種群密度的。
增長型：出生率>死亡率→增加
年齡組成 穩定型：出生率≈死亡率→不變 種群密度
衰退型：出生率<死亡率→減小
（4）性別比例是通過影響出生率間接影響種群密度的。
4.種群密度的估算方法
（1）“兩看法”選擇合適的種群密度調查方法
（2）樣方法與標志重捕法的比較
樣方法 標志重捕法
對象 植物或活動范圍小、活動能力弱的動物（昆蟲卵、蚜蟲、跳蝻等） 活動范圍大、活動能力強的動物
調查程序
注意事項 ①隨機取樣 ②樣方大小適中 ③樣方數量不宜太少 ①無遷入和遷出、出生和死亡 ②所調查動物生命活動無影響
5.種群年齡組成的類型及判斷技巧
（1）統計圖
（2）針對“樣方法”
①須做到“隨機”取樣。
②須把握取樣方法——長方形地塊“等距取樣”，方地塊“五點取樣”。
③須分別計數并最終求平均值。
④須把握如下計數原則：同種生物個體無論大小都要計數，若有正好在邊界線上的，應遵循“計上不計下，計左不計右”的原則，即只計數相鄰兩邊及頂角上的個體。
（3）針對標志重捕法
須牢記估算公式：
種群數量變動的影響因素主要有氣候、食物、天敵、傳染病等。
二、群落
1.在一定的地域空間中，各個生物種群相互依存，相互聯系而組成的集合體叫作生物群落，簡稱群落，群落中各個生物種群之間相互依存，相互聯系，組成一個有多種種群的集合體。一個群落中的生物有機地組合在一起，相互之間有著直接或間接的關系，如食物關系、競爭關系和互助關系等，它們分布的空間結構有垂直結構（分層現象）和水平結構（種群分布的地域性和種群密度差異）。
2.根據群落的基本特性及生存環境，可將群落分為陸生生物群落和水生生物群落。其中，陸生生物群落又分為熱帶雨林群落、常綠闊葉林群落、針葉林群落、草原群落、荒漠生物群落和沼澤群落六種類型。
群落類型 特點 分布地區
常綠闊葉林群落 植物種群的高度較低，樹冠整齊，喬木通常只有兩層，種群數量比熱帶雨林群落少 溫暖多濕的亞熱帶地區
針葉林群落 一般由松屬和杉屬的植物組成，種類較少，群落結構簡單 寒冷潮濕的寒溫帶地區
草原群落 植物以多年生草本植物為主，動植物以羊牛馬等為主 旱雨季明顯的半干旱地區
荒漠生物群落 植被覆蓋稀疏，動物少 降水稀少的干旱地區
沼澤群落 分為草本沼澤和森林沼澤，主要植物有花藺、水蔥等 低洼和排水不良的地區
注意點：群落內起主導作用的是綠色植物。
群落的特征包括：群落的物種組成、種間關系、空間結構（即水平結構和空間結構）等方面。
垂直結構表現為具有明顯的分層現象，水平結構表現為群落常呈鑲嵌分布。
森林群落中影響植物垂直分層現象的主要因素是：光照。植物又可以給動物提供棲息空間和食物條件，所以動物也有分層現象。
注意：區分種群的空間特征和群落的空間特征。
群落的物種組成是區別不同群落的重要特征。
群落中物種數目的多少稱為豐富度。不同群落的物種豐富度不同，熱帶地區最大，向地球兩極延伸則逐漸減少；調查土壤中小動物類群豐富度的研究中，采集調查采用取樣器取樣法；豐富度的統計方法有兩種：記名計算法、目測估計法。
種間關系共分為四種常見類型：捕食、競爭、寄生、互利共生。
捕食：一種生物以另一種生物作為食物。例如兔和草，狼和羊。
競爭：兩種或兩種以上生物相互爭奪資源和空間等，生活習性越相近，競爭越激烈。競爭的結果常表現為相互抑制，有時表現為一方占優勢，另一方處于劣勢甚至滅亡，即“一強一弱”和“一死一活”兩種類型。例如牛和羊。
寄生：一種生物（寄生者）寄居于另一種生物（寄主）的體內或體表，攝取寄主的養分以維持生活。例如噬菌體和大腸桿菌。
互利共生：兩種生物共同生活在一起，相互依存，彼此有利。例如豆科植物和根瘤菌。
群落演替主要分為初生演替和次生演替兩種類型。
初生演替是指在一個從來沒有被植物覆蓋的地面，或者是原來存在過植被、但被徹底消滅了的地方發生的演替裸巖上演替，過程：裸巖階段→地衣階段→苔蘚階段→草本植物階段→涯木階段→森林階段。
初生演替還可發生在沙丘、火山巖、冰川泥上。
次生演替是指在原有植被雖已不存在，但原有土壤條件基本保留，甚至還保留了植物的種子或其他繁殖體（如能發芽的地下莖）的地方發生的演替。如棄耕農田上的演替，過程：棄耕農田→一年生雜草→多年生雜草→灌木叢→樹林。
演替的最終階段并不一定都是森林階段，還要考慮氣候條件等影響人類活動會使群落的演替按照不同于自然演替的速度和方向進行。
3.植被
（1）覆蓋地面的植物及群落叫作植被。根據形成原因的不同，植被可分為自然植被和人工植被（或栽培植被）。
（2）影響植被分布的因素有降水量、氣溫、光照條件和土壤條件等
（3）沙丘上出現草本植物、多年生草本植物、灌木群落、喬木，形成喬木群落（即天然森林的形成）。
知識點12一、生態系統的概念及范圍
1.概念：生物群落與它的無機環境相互作用而形成的統一整體，叫生態系統。
2.范圍：有大有小，其中生物圈是地球上最大的生態系統，它是地球上的全部生物及其無機環境的總和。
二、生態系統的組成成分
成分 構成 作用（主要生理過程） 營養方式 地位
非生物 成分 非生物的 物質和能量 光、熱、水、土、氣 為生物提供物質和能量
生物 成分 生產者 綠色植物、光合細菌、化能合成細菌 將無機物轉變成有機（光合作用化能合成用） 自養型 生態系統的基石
消費者 動物、寄生微生物、根瘤菌 消費有機物（呼吸作用） 異養型 生態系統最活躍的成分
分解者 腐生微生物、蛔蟲 分解動植物遺體（呼吸作用） 生態系統的關鍵成分
三、生態系統的類型
在一定空間內，生物與其生存環境構成的統一整體叫作生態系統，它可分為自然生態系統，半人工生態系統和人工生態系統三類。
生態系統的類型 典型的生態系統 組成物質
自然生態系統 森林生態系統 各類植物，草食性動物和肉食性動物，菌類等微生物，土壤、水分、空氣、陽光等，非生物物質和能量
淡水生態系統 魚、蝦、藻類、水鳥等動植物，水分、陽光、空氣、水中的營養物等非生物物質和能量
海洋生態系統 魚、蝦、藻類、珊瑚等動植物，水分、陽光、空氣、水中的營養物等非生物物質和能量
半人工生態系統 農田生態系統 農作物，昆蟲、蚯蚓、田鼠等動物，各種微生物，土壤、水分、空氣等非生物物質和能量
人工生態系統 城市生態系統 人，建筑物、交通工具等人工物質，各種動植物和微生物，陽光、空氣、水分等非生物物質和能量
注意點：①森林生態系統是陸地上面積最大、最復雜、對環境作用最明顯的生態系統。
②吃植物的動物叫作草食性動物，吃草食性動物的動物叫作肉食性動物。
四、生態系統的營養結構
1.食物鏈：生態系統中各生物之間由于食物關系而形成的一種聯系。
2.食物網：在一個生態系統中，許多食物鏈彼此相互交錯連接形成的復雜的營養結構。
3.食物鏈和食物網是生態系統的營養結構，是生態系統物質循環和能量流動的渠道。
4.關系
生產者→初級消費者→次級消費者→三級消費者→……
食物鏈：營養級 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ（—般不超過五級）
食物網：由食物鏈構成的網狀結構。
特點：由食物（營養）關系連接起來的生物組成層次。
作用：是生態系統中物質循環和能量流動的渠道。
五、生態系統的能量流動
1.能量流動的過程
（1）輸入
①源頭：太陽能；②總值：生產者所固定的太陽能。
（2）傳遞
①途徑：食物鏈和食物網；
②形式：有機物中的化學能；
③過程：
a.通過生產者的呼吸作用以熱能形式散失；
b.用于生產者的生長、發育和繁殖等生命活動，儲存在生產者的有機物中；
c.隨著殘枝敗葉等被分解者分解而被釋放出來；
d.被初級消費者攝入體內，流入第二營養級。
（3）轉化
太陽能→有機物中的化學能→熱能
（4）熱量散失
形式：熱能
2,能量流動的特點
（1）單向流動
能量流動只能沿食物鏈由低營養級流向高營養級，不可逆轉，也不能循環流動；同時，各營養級通過呼吸作用所產生的熱能不能被生物群落重復利用。因此，能量流動無法循環。
（2）逐級遞減
輸入某一營養級的能量中，只有10~20%的能量能夠傳遞到下一營養級。
3.能量傳遞效率及應用
（1）能量傳遞效率
相鄰兩營養級之間的傳遞效率，一般能量傳遞效率大約為10%~20%。
（2）能量流動的極值計算
①在能量流動的相關問題中，若題干中未作具體說明，則一般認為能量傳遞的最低效率為10%，最高效率是20%。
②在已知較高營養級生物的能量求較低營養級生物的能量時，若求“最多”值，則說明較低營養級的能量按“最低”效率傳遞；若求“最（至）少”值，則說明較低營養級生物的能量按“最高”效率傳遞。
六、生態系統的物質循環
1.生態系統的物質循環
（1）物質：組成生物體的C、H、O、N、P、S等元素。
（2）循環：無機環境生物群落。
（3）范圍：生物圈。
2.實例——碳循環
（1）主要形式：。
（2）特點：①具有全球性，因此又稱生物地球化學循環。②具有循環性。
3.能量流動和物質循環的關系
二者同時進行，彼此相互依存、不可分割，物質是能量的載體，能量是物質循環的動力。
（1）生態系統物質循環的實例——碳循環
①大氣中的來源：一是分解者的分解作用；二是動植物的呼吸作用；三是化石燃料的燃燒。
②目前由于碳循環平衡被打破，形成溫室效應的分析。
（2）大氣中含量持續增加的原因
①工廠、汽車、輪船等對化石燃料的大量使用，向大氣中傾放大量的。
②森林、草原等植被大面積的破壞，大大降低了對大氣中的調節能力。
（3）危害
①氣候變暖會使冰川雪山融化，海平面上升，這樣就使沿海城市和國家面臨滅頂之災。
②由于氣候變化，也改變了降雨和蒸發機制，影響農業和糧食資源的生產。降雨量的變化使部分地區更加干旱或更加雨澇，并使病蟲害增加。
（4）緩解措施
①植樹造林，增加綠地面積。
②減少化石燃料的燃燒。
③開發清潔能源。
七、生態系統的穩定性
1.含義：生態系統所具有的保持或恢復自身結構和功能相對穩定的能力。
2.原因：生態系統具有一定的自我調節能力。生態系統成分越復雜，生物種類繁多，自動調節能力就越強，反之則越弱。當外界的干擾超過生態系統的自動調節能力時，生態系統就會被破壞。
3.影響生態系統穩定性的因素：自然因素和人類活動。
4.調節基礎：負反饋調節。
八、生物圈
1.生物圈是指地球上一切生物（包括人類）及其生存環境的綜合圈。生態系統具有等級結構，即較小的生態系統組成較大的生態系統，簡單生態系統組成復雜的生態系統。最大的生態系統就是生物圈。
2.生物圈的范圍：生物圈包括大氣圈的下層（對流層）、巖石圈的上層（土壤層）和水圈的一部分。上至10km高空，下到海平面下12km的海溝，2~3km的巖層。其中，海平面上下100m左右范圍內的生物最為活躍。
3.生物圈的組成：地球上的各種生物和非生物因素。其中，人是生物圈中的主要成分。
知識點13一、動物的生殖與發育
1.動物的生殖方式 有性生殖（大多數）★最普遍
無性生殖：分裂生殖、出芽生殖、克隆技術（少數）
生殖腺
2.動物的生殖系統 生殖導管演變：雌雄同體（蝸牛、渦蟲）→雌雄異體
不完善→完善
附腺
3.動物的生殖類型：
生殖類型 發育場所 營養來源 代表動物
卵生 母體外 卵黃 昆蟲、魚類、兩棲類、鳥類、爬行類
胎生 母體內（子宮） 母體 哺乳類
卵胎生 母體內 卵黃 鯊、蝮蛇
4.動物的受精
體內受精：在溫潤的環境中受精、有交配行為
體外受精：精子、卵子直接排在水中，不需親體參與
5.動物的個體發育
胚胎發育：受精卵發育→脫離卵膜（卵生）或母體（胎生）
胚后發育：幼蟲或幼體→性成熟
胚后發育的類型
變態發育（只針對昆蟲）
完全變態：受精卵→若蟲→成蟲 蝗蟲、蟑螂、蟬
不完全變態：受精卵→幼蟲→蛹→成蟲 蚊子、蜜蜂、家蠶
6.胎生為胚胎提供了良好的營養和溫度恒定的發育條件，以及良好的結構，使環境的不良影響降低到最小。
二、人的生殖與發育
1.人的生殖系統
（1）男性生殖系統
（2）女性生殖系統
2.生殖過程
3.青春期的生長發育
（1）5個發育時期：
嬰兒期→幼兒期→兒童期→青春期→青年期
（2）青春期的變化
生殖器官成熟的標志：出現遺精/月經。
（2）青春期是一生中身體發育和智力發育的黃金時期。
知識點14一、識別花的結構，描述果實、種子的形成
花是被子植物的生殖器官，由花被（花萼和花瓣）和花蕊（雄蕊和雌蕊）組成。子房發育成果實，子房壁發育成果皮，胚珠發育成種子，珠被發育成種皮，受精卵發育成胚。傳粉自花傳粉、異花傳粉、人工傳粉，雄蕊中的花粉從花藥中散出來，落到雌蕊的柱頭上。完成傳粉后，花粉受到柱頭分泌的黏液的刺激，就萌發形成花粉管。花粉管穿過柱頭伸入子房，一直到達胚珠。同時，花粉管內形成2個精子。精子到達胚珠后，一個精子與胚珠內的卵細胞融合形成受精卵。受精后，花萼、花瓣、雄蕊、雌蕊的柱頭和花柱一般都凋落。（也有少數花萼不凋落，如草莓）
單性花：一朵花中只有雌蕊或只有雄蕊的花。如黃瓜、南瓜、絲瓜就是雌、雄單性花。
兩性花：一朵花里有雄蕊也有雌蕊叫兩性花。白菜、桃、油菜等植物是兩性花。
二、知道種子萌發的過程和必要條件。
1.種子萌發的過程：胚根發育成根，同時胚芽發育成莖和葉，最終長成一株獨立的新植物。
2.種子萌發的內部條件：胚必須是活的，它是將來發育成幼苗的結構基礎；足夠（子葉、胚乳）的營養物質。
3.外部條件：適宜的溫度，一定的水分，充足的空氣。
三、植物生殖方式
1.有性生殖：通過種子來繁殖的方式叫作植物的有性生殖。
2.無性生殖：不是通過種子來繁殖的方式叫作植物的無性生殖。
孢子繁殖（如：蕨、地錢、葫蘆蘚、藻類）：
營養繁殖（被子植物可用營養器官即根、莖、葉繁殖，常用的營養繁殖方法有分根、壓條、扦插、嫁接），組織培養。
營養繁殖是指許多被子植物還可以用營養器官，即根、莖、葉進行繁殖的生殖方式。常用的營養繁殖方法有四種：分根、壓條、扦插、嫁接。
（1）夾竹桃、臘梅等植物叢生的莖下各自都有根，可以直接把它們分開，成為獨立的植株。這種繁殖方法叫作分根。
（2）桑、夾竹桃等植物可以選擇樹上較長的枝條，把它彎下來，壓埋在土中，待埋在土中的枝條上長出根后，再把枝條與母體截斷，長成新的植株。這種繁殖方法叫作壓條。
（3）月季、柳樹、葡萄等植物可以剪取植物上帶芽的枝段，插入土中，不久這些枝段就會生根發芽，長成新的植株。這種繁殖方法叫作扦插。
（4）橘、桃等果樹可以將它們的枝或芽接到另一植物的莖或根上，使兩者的形成層（莖中具有分生能力的組織）緊貼，不久它們就會長成一體，成為一株新植物。這種繁殖方法叫作嫁接。一般說來，親緣關系越近，嫁接的成功率越高。
3.組織培養：在人工配制的培養基上，于無菌狀態下離體培養植物的組織、細胞等，并使其增殖、分化來得到新植株的一種技術手段。
組織培養特點：①新個體能保持親本的優良性狀；
②親本利用率高；
③適用范圍廣；
④繁殖速度快，受季節影響小且誘導變異也比較容易。
4.植物生殖方式的多樣性
（1）當花的各個組成部分發育成熟，花被展開，雄蕊和雌蕊顯露出來，叫開花。
（2）傳粉是指雄蕊中的花粉從花藥中散出來，落到雌蕊的柱頭上的過程。
（3）傳粉的方式：自花傳粉和異花傳粉。其中，異花傳粉是普遍的傳粉方式。
（4）異花傳粉的途徑：蟲媒花，靠昆蟲傳粉，動力來自昆蟲。
（5）人工授粉：為了提高農作物的產量，人們常用人工的方法來傳播花粉。完成傳粉后，花粉受到柱頭分泌的黏液的刺激，就萌發形成花粉管；花粉管穿過柱頭伸入子房，一直到達胚珠。同時，花粉管內形成2個精子。
（6）精子到達胚珠后，一個精子與胚珠內的卵細胞融合形成受精卵。
（7）受精后，花萼、花瓣、雄蕊、雌蕊的柱頭和花柱一般都凋落。（也有少數花萼不凋落，如草莓）
（8）子房發育成果實，子房壁發育成果皮，胚珠發育成種子，珠被發育成種皮，受精卵發育成胚。
（9）營養繁殖是指許多被子植物還可以用營養器官即根、莖、葉進行繁殖的生殖方式。常用的營養繁殖方法有四種：分根、壓條、扦插、嫁接。
（10）植物受精后，受精卵發育成胚，珠被發育成種皮，子房壁發育成果皮，整個子房發育成果實。
子房內的胚珠數決定了果實內的種子數。
四、溫馨提示
1.由母體直接產生新個體的生殖方式都屬于無性生殖。
2.無性生殖由母體直接產生新個體，常用根、莖、葉進行營養繁殖。但這些用根、莖、葉來繁殖的植物大都能開花結果，完成有性生殖，只是繁殖速度和性狀的優良與營養繁殖有區別。
3.嫁接也是較常用的一種營養繁殖方式。嫁接是指剪截植物體的一部分枝或葉，嫁接到另外一株植物體上，使二者成為一新的植株。影響嫁接成活的主要因素是接穗和砧木的親和力，即形成層的融合。其次是嫁接的技術和嫁接后的管理。
4.無性生殖的方式主要有分裂生殖、出芽生殖、孢子生殖、營養生殖。
五、細菌的種類和繁殖方式
根據形態不同，將細菌分為螺旋菌、球菌、桿菌三種。
細菌具有細胞壁、細胞膜、細胞質等細胞的基本結構，但沒有成型的細胞核，因此屬于原核生物。細菌細胞內沒有葉綠體，所以要依賴寄生和腐生生活。有的細菌有鞭毛，能幫助它自由移動；有的細菌細胞壁外有莢膜，具有保護作用。
細菌通過分裂生殖進行繁殖，這種方式屬于無性生殖。
有的細菌對人類是有益的，如人體內的有益菌、用于食品制造和藥品生產、對環境中有害物質的分解等，但有些是有害的，會引起多種疾病。
六、真菌的繁殖
真菌具有細胞壁、細胞膜、細胞質、細胞核等細胞的基本結構，因為它有細胞核，屬于真核生物。但它沒有葉綠體，所以要依賴寄生和腐生生活。
按照細胞組成，可將真菌分為單細胞真菌和多細胞真菌。真菌種類很多，如用于釀酒、制作面包的酵母菌，引起食物霉變的霉菌，可食用的食用菌等。
酵母菌是一種單細胞真菌，細胞形態為圓形、卵圓形或橢圓形，個體比細菌大得多，生殖方式為出芽繁殖。
常見霉菌有青霉和曲霉等。霉菌主要依靠孢子進行繁殖。有些霉菌可用于釀酒、制醬、發酵食品、藥品生產等，但有些會危害人和動植物的健康。
木耳、銀耳、香菇、金針菇、蘑菇等都屬于食用菌，這種真菌依靠孢子繁殖。
細菌和真菌統稱為微生物。
常用食品保鮮方法有干制法、腌制法、冷藏法、冷凍法等。

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