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九上第一章 期末備考
（復習范圍：1.1-1.3）
考點一、物質的變化和性質的區別和聯系
考點精要：物質的變化包括物理變化和化學變化，二者根本區別：①宏觀上變化中是否生成新物質；②微觀上變化中是否生成新分子；化學變化的實質是構成物質分子的原子重新進行組合，形成了新的分子。在化學變化中同時伴隨有物理變化；而物理變化中不一定有化學變化。
物質的性質包括：物理性質和化學性質，物理性質是指物質不需發生化學變化就表現出來的性質，它可通過人體感官直接感知或用儀器測量出來，如顏色、狀態、氣味、味道、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、吸附性、揮發性、導熱性、導電性、延展性、鐵磁性等；化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、助燃性、穩定性、還原性、氧化性、毒性、酸堿性等。
典例1：（2022·浙江湖州·中考真題）2022年4月16日，“天宮一號”的三位宇航員乘坐返回艙回到了地球。進入大氣層時，返回艙外包裹的燒蝕材料在高溫下發生分解、熔化蒸發和升華等變化。
（1）上述四種變化中，屬于化學變化的是材料的___________。
（2）燒蝕材料發生上述變化的過程中會___________（選填“吸收”或“放出”熱量，使艙內保持合適的溫度，保障了宇航員和設備的安全。
【答案】分解 吸收
【解析】（1）分解過程中有新物質生成，屬于化學變化；熔化、蒸發和升華過程只是狀態的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；
（2）航天器返回艙返回大氣層時，返回艙外包裹的燒蝕層先熔化后汽化，熔化和汽化過程中物質都需要吸收熱量，使艙內保持合適的溫度，保障了宇航員和設備的安全。
考點二、物質的酸堿性
考點精要：酸性物質都含有共同的離子是H＋，堿性物質都含有共同的離子是OH－。在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。某一堿性溶液，能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
典例2：（2022·浙江·九年級期末）小穎通過查閱資料得知：紫甘藍含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，于是她選做了如下實驗：用紫甘藍絲浸泡在肥皂水里，很快變藍，她又將另一些紫甘藍絲浸泡在家庭廚房里的某種調味品中，變成了紅色，根據上述現象回答
（1）肥皂水呈　 　（填“酸性”“中性”“堿性”）
（2）小穎選用的調味品可能是　 　。
（3）紫甘藍絲汁液的性質與化學實驗室中常用的　 　性質相似。
【答案】（1）堿性 （2）醋 （3）紫色石蕊試液
【解析】花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色可得，肥皂水變藍是堿性，調味品酸性，紫甘藍在酸性溶液中變紅，堿性溶液中變藍的性質和紫色石蕊試液類似
考點三、物質的酸堿度——PH值
考點精要：pH是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14之間。PH=0在時溶液顯酸性；pH＝7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。測定物質的酸堿性強弱可利用pH試紙，測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。不能將PH試紙插入待測液，也不能用水將PH試紙濕潤。
典例3：（2021·浙江臺州·九年級期中）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的___________。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏___________（“大”或“小”）。
【答案】可以 肥皂水 小
【解析】（1）根據表格可知，這種花汁遇到酸變成紅色，遇到堿變成綠色，遇到中性溶液呈現黃色，則可以做酸堿指示劑。
（2）紅腫和痛癢都是蟻酸酸性引起，要緩解癥狀就要使用堿性物質與其發生中和反應，故選肥皂水。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，則溶液被稀釋，堿性變弱，會使pH偏小。
考點四、酸的化學性質
考點精要：酸的化學性質：
①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
典例4：（2021·浙江·杭州市采荷中學九年級期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】①氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，氫離子參與了反應，體現了酸的通性；
②金屬鋅與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫離子參與了反應，體現了酸的通性；
③氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，氫離子參與了反應，體現了酸的通性；
④氯化鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，氫離子沒有參與反應，沒有體現酸的通性； 則能反映“酸的通性”的組合是①②③
考點五、酸的個性
考點精要：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，難揮發，密度比水大。濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
典例5：（2021九上·淳安期中）硫酸、鹽酸是工業上常用的兩種酸。
（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到瓶口有　 　的現象。
（2）對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是　 　(填編號)
①金屬表面除銹 ②實驗室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的　 　離子(填離子符號)
【答案】（1）白霧形成或有刺激性氣味的氣體 （2）小于 （3）②③ （4）H+
【解析】（1）濃鹽酸具有揮發性，揮發出有刺激性氣味的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合，會形成小液滴，從而看到白霧；
（2）對于酸而言，pH越小，酸性越強；
【解答】（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到瓶口有白霧形成或有刺激性氣味的氣體的現象。
（2）10%的稀硫酸的溶質質量分數大于2%溶質質量分數，也前者酸性更強，因此前者的pH小于后者。
（3）②實驗室用大理石制取二氧化碳，因為碳酸鈣與稀硫酸反應，生成硫酸鈣會沉積在大理石表面
阻止反應進一步進行，所以硫酸不能替代鹽酸；
③氫氧化鈉和稀硫酸反應，生成硫酸鈉和水，引入新雜質硫酸鈉，所以硫酸不能替代鹽酸。故選②③。
（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的H+。
考點六、濃硫酸的稀釋
考點精要：濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
典例6：（2022·浙江臺州·九年級期末）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的________性。
（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是________。(填“濃硫酸”或“水”)
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸具有________性。
【答案】（1）脫水（2）濃硫酸（3）揮發
【解析】（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的脫水性；
（2）稀釋濃硫酸時要將濃硫酸倒入水中，所以A為濃硫酸；
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫與水蒸氣結合形成的鹽酸液滴；
考點七、常見的3種離子的檢驗
考點精要：鑒別鹽酸或可溶性氯化物時，可取少量試液，加入幾滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若觀察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明試液中含Cl－。以鹽酸為例寫出反應的化學方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。
鑒別稀硫酸或可溶性硫酸鹽時，可取少量溶液，加入幾滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若觀察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明試液中含SO。以稀硫酸為例寫出反應的化學方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
鑒別碳酸鹽時，加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。
典例7：（2021九上·紹興月考）鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是________ ；
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為________，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是______
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
【答案】（1）產生藍色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應，生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，據此寫出反應的方程式；
（3）含有銅離子的溶液呈藍色；氫氧化銅與酸能夠反應；硫酸鋇和氯化銀為白色沉淀，據此分析判斷即可。
【解答】（1）分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是：產生藍色沉淀；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應，生成白色的硫酸鋇沉淀和稀鹽酸，方程式為： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①過濾除去沉淀，得到無色濾液，說明不含有銅離子，即氫氧化銅全部被過濾出去；因為氫氧化銅與酸反應，因此濾液中不含有稀鹽酸和稀硫酸；
②取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，說明不含有鋇離子。
無法確定濾液中是否存在氫氧化鈉，而含有氫氧化鈉，能使酚酞變紅，故A不合題意；
溶液中不含有鹽酸和硫酸，就不能與鎂或是氧化銅反應，沒有現象，故B、C符合題意；
硫酸根離子加氫氧化鋇會生成沉淀，而無法確定硫酸根離子是否存在，故D不合題意；
溶液中含有氯離子，加入硝酸銀溶液會產生白色沉淀，故E不合題意。
考點八、物質的鑒別
考點精要：物質的鑒別：就是根據物質本身的顏色、狀態不同，或者發生反應時產生的現象不同(放出氣體、生產沉淀)來區別物質。需掌握以下知識點：
固體顏色(多為白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；紅色——Cu、Fe2O3；紅褐色——Fe(OH)3 ；藍色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液顏色(多為無色)；淺綠色溶液——(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黃色溶液——(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；藍色溶液——(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七個常見的沉淀物：中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；——可溶于酸的沉淀
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀
四個微溶物：中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)； MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
典例8：（2022·永康模擬）某白色固體可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種物質組成，為確定其成分，小金同學進行如圖所示實驗：
請回答以下問題：
（1）白色沉淀B是 　 　。
（2）無色溶液A中的離子有　 　。
【答案】（1）BaCO3 （2）Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3-
【解析】根據氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成能溶于酸的氫氧化鎂沉淀、硝酸鋇與碳酸鈉反應會生成能溶于鹽酸且產生氣泡的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應產生碳酸鋇沉淀，氯離子與硝酸銀反應可生成氯化銀沉淀分析。
【解答】白色固體加足量水得白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀加稀鹽酸產生氣泡，沉淀全部溶解，氯化鎂與氫氧化鈉反應會生成能溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應會生成能溶于鹽酸且產生氣泡的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，由此推斷白色固體中一定有碳酸鈉和硝酸鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，說明A中有氫氧化鈉和硝酸鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應產生碳酸鋇沉淀，加酚酞溶液呈無色，即氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應，加硝酸銀有白色沉淀產生，說明溶液D中含氯離子，因只有氯化鎂中含氯離子，所以固體中還一定有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉全部反應生成了氯化鈉和氫氧化鎂。
（1）白色沉淀B為BaCO3 ；
（2）無色溶液A中有氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，氫氧化鈉有剩余，有硝酸鋇和生成的硝酸鈉，所以存在的離子有Na+ Ba2+ Cl- OH- NO3- 。
考點九、有關化學反應中質量分數的計算
考點精要：化學反應中質量分數的計算分為2種，①求反應物中的樣品純度，即求出完全反應以后反應物的質量÷樣品總質量；②求反應后所得溶液的溶質質量分數，這里我們首先要明確反應后所得溶液的溶質是什么，用溶質的質量(包括生成的溶質的質量和原反應物中混有的溶質質量)÷溶液總質量(注意：溶液總質量不包括生成的氣體、沉淀、原反應物中混有的不溶性雜質)。
典例9：（2021八下·吳興期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。求：
（1）混合物中CaCO3的質量。
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數)
【答案】（1）混合物中CaCO3的質量為 ； x=10g
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為 ×100%=7.3%
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數= ×100%≈14.6%
【解析】（1）根據圖像確定生成二氧化碳的質量，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，利用比例關系計算出參加反應的碳酸鈣的質量即可；
（2）根據乙圖確定消耗稀鹽酸的質量，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式計算出參加反應的HCl的質量，最后根據計算出稀鹽酸的溶質質量分數即可。
（3）根據反應的化學方程式計算出生成氯化鈣的質量，用混合物質量減去碳酸鈣質量得到原來氯化鈣的質量，將前后兩個氯化鈣的質量相加得到溶質質量。根據混合物質量+稀鹽酸質量-二氧化碳質量得到溶液質量，最后根據計算即可。
【解答】（1）根據圖片可知，生成二氧化碳的質量為4.4g。
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y，生成氯化鈣的質量為z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 73 111 44
x y z 4.4g
； 解得：x=10g；
； 解得：y=7.3g；
； 解得：z=11.1g。
1．（2022·浙江杭州·九年級期末）將紫薯汁（呈紫色）分別滴入下列溶液中，溶液呈現的顏色如表所示，下列說法中在不正確的是（　　）
溶液 鹽酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
A．白醋的 B．草木灰水顯堿性
C．紫薯汁可以用作酸堿指示劑 D．在氨水中滴入紫薯汁后將呈現紅色
【答案】D
【解析】A、白醋中含有醋酸，醋酸的水溶液呈酸性，白醋的，故A正確；
B、草木灰中含有碳酸鉀，它的水溶液呈堿性，故B正確；
C、白醋、鹽酸顯酸性，能使紫薯汁顯紅色，草木灰水、石灰水顯堿性，能使紫薯汁顯綠色，蔗糖水顯中性，紫薯汁在蔗糖水中顯紫色，紫薯汁可以用作酸堿指示劑，故C正確；
D、氨水顯堿性，紫薯汁滴到氨水中顯綠色，故D不正確。
2．（2021·浙江·九年級專題練習）如圖裝置，若觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則物質X可能是（　　）
A．濃鹽酸 B．蒸餾水 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液
【答案】A
【解析】濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明遇到酸性物質。
A、濃鹽酸顯酸性，故正確；
B、蒸餾水顯中性，故錯誤；
C、氯化鈉溶液顯中性，故錯誤；
D、氫氧化鈉溶液顯堿性，故錯誤。
3．（2022九上·溫州期末）興趣小組在探究稀鹽酸的性質時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質的試管中，產生氣體的量符合如圖所示曲線的是（　　）
A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片 C．銅片 D．表面被氧化的銅片
【答案】B
【解析】根據圖片分析生成氣體的質量的變化規律，然后與各個選項進行比較即可。
A.鋁片與稀鹽酸反應生成氫氣，實驗開始就會有氫氣產生，故A錯誤；
B.鋁片表面的氧化膜與稀鹽酸反應，生成氯化鋁和水，此時沒有氣體生成。當氧化鋁完全反應后，里面的鋁再和稀鹽酸反應生成氫氣，故B正確；
C.銅片與稀鹽酸不反應，故C錯誤；
D.氧化銅與稀鹽酸反應，生成氯化銅和水，而里面的銅不能與酸反應生成氫氣，故D錯誤。
4．（2021九上·諸暨月考）下列有關鹽酸性質探究實驗的敘述中，錯誤的是（　　）
A．甲中試劑瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性
B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹
C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發生了化學反應
D．丁中出現白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在H+
【答案】D
【解析】A.甲中試劑瓶口出現白霧，其實是揮發出的HCl氫氣與水蒸氣結合成的小液滴，說明濃鹽酸具有揮發性，故A正確不合題意；
B.乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹，故B正確不合題意；
C.丙中白色固體溶解消失，說明兩者發生了化學反應，故C正確不合題意；
D.丁中出現白色沉淀，這個白色沉淀是氯化銀，只能說明鹽酸中存在氯離子，不能說明鹽酸中存在H+，故D錯誤符合題意。
5．（2021·浙江寧波·九年級期中）要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是
①鋅和稀硫酸　　②石灰石和稀鹽酸　　③氧化鐵和稀硫酸　　④氫氧化鈉和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
【答案】C
【解析】氣球能夠鼓起來，肯定是里面氣壓增大了，要么是反應放熱導致溫度升高，要么是反應生成了氣體，據此分析判斷。
①鋅和稀硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，導致氣球氣體變大；
②石灰石和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，導致氣球氣體變大；
③氧化鐵和稀硫酸反應，生成硫酸鐵和水，沒有氣體生成，不放出熱量，氣球體積幾乎不變；
④氫氧化鈉溶于水時會放出大量的熱，導致氣體體積膨脹，壓強增大。
則符合要求的為①②④。
6．（2021·浙江·寧波市鄞州實驗中學九年級階段練習）下圖是無色溶液X發生化學反應時的顏色變化，無色溶液X是（　　）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液
【答案】B
【解析】無色溶液X能使石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性；與氧化鐵反應得到棕黃色溶液，說明是酸；與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明是硫酸。
7．（2022·上虞模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗酒精中是否含有氧元素 在空氣中點燃，檢驗生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加適量Ba(OH)2溶液
C 鑒別固體NaOH與NH4NO3 取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化
D 分離Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、酒精燃燒生成二氧化碳和水，利用燃燒后的產物只能確定酒精中一定含碳元素和氫元素，不能確定是否含氧元素，不符合題意；
B、加適量氫氧化鋇溶液，可除去原雜質氯化鎂，但同時引入新雜質氯化鋇，不符合題意；
C、氫氧化鈉固體溶解放熱，硝酸銨溶解吸熱，加水觀察溶液溫度變化可鑒別氫氧化鈉和硝酸銨，符合題意；
D、 加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥 ，只能分離出銅，無法得到鐵，不符合題意；
8．（2021九上·金華月考）下列各組物質的溶液，不用其它試劑，只利用組內溶夜，就能將它們鑒別出來的一組是（　　）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
【答案】A
【解析】對于不加試劑的物質鑒別題，首先要掌握各物質的性質，然后根據物質的特殊性質及物質間相互反應的不同現象加以區分，鑒別題時各物質的現象必須不能相同，否則無法區分。
A、先觀察溶液顏色，呈黃色的為氯化鐵，將氯化鐵加入其它溶液中，產生紅褐色沉淀的為氫氧化鉀，再將氫氧化鉀加入另兩種溶液中，產生白色沉淀的為硫酸鎂，無明顯現象的為氯化鈉，符合題意；
B、溶液都呈無色，兩兩反應產生沉淀的為氯化鋇和硫酸鈉中的一種，硝酸和鹽酸都無明顯現象，不無法鑒別，不符合題意；
C、觀察顏色，呈藍色的為硫酸銅，將硫酸銅溶液加入另三種溶液中，產生藍色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別出氯化鈉和硝酸鉀，不符合題意；
D、溶液都呈無色，兩兩混合，產生沉淀的為碳酸鈉和硫酸中的一種，硝酸鉀和硫酸鈉都無明顯現象，不能鑒別，不符合題意；
9.（2022九上·蘭溪月考）下列各組的溶液，不用其它試劑就可以鑒別的是（　　）
A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
【答案】B
【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別．
A.組內四種物質的溶液兩兩混合時，均不反應而無明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故A不合題意；
B.CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應產生白色沉淀的是ZnCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其他試劑可以鑒別，故B符合題意；
C.組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3與Na2SO4、HCl、NaCl混合時產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故C不合題意；
D.FeCl3溶液呈黃色，首先鑒別出黃色的FeCl3溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故D不合題意。
10.（2021九上·諸暨期中）“河豚”雖然肉質鮮美，但不宜食用，經分析得知它含有劇毒物——河豚毒素(C11H17N3O8)
。河豚毒素的晶體是無色棱狀體，無臭無味，不溶于水，也不溶于有機溶劑，受熱不易分解，受到氯化鈉等鹽類的作用也幾乎不分解。根據上述材料回答：
（1）“河豚肉有毒。”描述的是　 　性質（填“物理”或“化學”）。
（2）從物質的分類上看，河豚毒素屬于　 　（有機物”或“無機物”）。
（3）經過加熱不能除去河豚毒素毒性的原因是　 　。
【答案】（1）化學 （2）有機物 （3）河豚毒素受熱不易分解
【解析】（1）化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質。如所屬物質類別的化學通性：酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩定性及一些其它特性。
（2）有機物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
（3）河豚毒素分解后，它的毒性就消失了，根據題目描述分析加熱手毒素是否能夠分解即可。
【解答】（1）“河豚肉有毒。”描述的是化學變化時才表現出來的性質，即化學性質，
（2）根據化學式 C11H17N3O8 可知，河豚毒素含有碳元素，屬于有機物。
(3)經過加熱不能除去河豚毒素毒性的原因是：河豚毒素受熱不易分解。
11.（2021九上·臺州期中）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏　 　(“大”或“小”)。
【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3）小
【解析】（1）根據表格分析，這種花汁遇到酸、堿時能否呈現不同顏色即可。
（2）根據酸堿中和的知識解答。
（3）蒸餾水會將石灰水稀釋，從而使其堿性變小，即pH變小，據此分析解答。
【解答】（1）根據表格可知，這種花汁遇到酸變成紅色，遇到堿變成綠色，遇到中性溶液呈現黃色，則可以做酸堿指示劑。
（2）紅腫和痛癢都是蟻酸的酸性引起，要緩解癥狀就要使用堿性物質與其發生中和反應，故選肥皂水。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏小。
12．（2022·浙江杭州·中考真題）HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7回答問題：
（1）和書的中子個數相差___________個。
（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是___________（選填“①”“②”或“③”）。
【答案】2 ②
【解析】（1）元素符號左上角的數字表示質量數，左下角的數字表示質子數，質量數質子數+中子數，它們的質子數相同，中子個數相差37-35=2；
（2）HCl氣體通入水中可得到鹽酸，室溫下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反應前燒杯中有鈉離子、氫氧根離子，反應后有加入的氯離子和不變的鈉離子以及生成的水分子，由試管中溶液的離子種類圖，反應前后不變的是鈉離子，所以其中能使無色酚酞試液變紅的是氫氧根離子，對應圖中離子為②。
13．（2022·浙江金華·九年級期末）學習了酸的化學性質后，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。請據圖回答：
（1）若用紫色石蕊試液實現①，會得到___________色溶液。
（2）若要實現④，可選用___________（填化學式）和稀硫酸反應。
【答案】紅 Fe2O3
【解析】（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，稀硫酸顯酸性，若用紫色石蕊試液實現①，會得到紅色溶液。
（2）含有鐵離子的溶液為黃色，若要實現④，可選用Fe2O3和稀硫酸反應，因為發生反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，得到的硫酸鐵溶液為黃色。
14．（2021九上·溫州月考）氯化氫氣體極易溶于水，其水溶液為鹽酸，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現象。現有一同學用如圖裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現象。回答下列問題：
（1）實驗后向B中滴入紫色石蕊試液，可看到的現象　 　。
（2）選一種試劑代替水，在本實驗中起到相同作用，你選的試劑是　 　。
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發生反應的化學方程式是（寫一條）　 　。
【答案】（1）試液變紅 （2）硝酸銀溶液 （3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【解析】（1）濃鹽酸揮發出HCl氣體，而氯化氫極易溶于水，因此B中水溶液呈酸性，據此分析滴入石蕊試液后的顏色。
（2）硝酸銀和稀鹽酸反應，生成氯化銀沉淀和稀硝酸，因此硝酸銀對HCl氣體有很強的吸收作用；
（3）確定反應物、反應條件和生成物，然后據此寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）實驗后向B中滴入紫色石蕊試液，可看到的現象：試液變紅。
（2）選一種試劑代替水，在本實驗中起到相同作用，我選的試劑是硝酸銀溶液。
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，那么揮發出的氯化氫和氫氧化鈣反應，生成氯化鈣和水，則反應的方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。
15．（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。
則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
【答案】（1）氯化鈉(NaCl) （2）氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)
【解析】①碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，但是硫酸鋇與稀硝酸不反應，而碳酸鋇與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體；
②碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，據此分析解答。
【解答】①白色粉末溶于水，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀全部溶解且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇，即溶液中肯定存在氯化鋇和碳酸鈉，沒有硫酸鈉。
②將白色粉末溶于水后得到的無色溶液A用試紙測試，pH=7，則其中肯定沒有氫氧化鈉。
（1）無色溶液A中一定含有的溶質是氯化鋇和碳酸鈉的反應產物氯化鈉(NaCl)。
（2）白色粉末的成分是氯化鋇和碳酸鈉(BaCl2和Na2CO3)。
16．（2022·鹿城模擬）學校舉行科學實驗考查：鑒別硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4種溶液中藍色的溶液，分別滴加到其他3種無色溶液中，其中產生藍色沉淀現象的溶液是　 　。
（2）小紅認為用pH試紙也能鑒別上述3種無色溶液。寫出具體的實驗操作、現象及結論：　 　。
（3）實驗結束后，小明同學將以上4種剩余的溶液全部倒入同一個燒杯中，混合后過濾，濾液呈無色，向濾液中滴加無色酚酞呈紅色，則濾液中除酚酞外，還含有的溶質為　 　。
【答案】（1）氫氧化鈉
（2）分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，確定其PH。測得溶液pH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶液，大于7的為氫氧化鈉溶液
（3）氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉
【解析】（1）根據硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉與硫酸銅反應可產生氫氧化銅藍色沉淀分析；
（2）根據pH試紙的使用方法及氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性分析；
（3）根據反應后生成物、氯化鈉不參與反應及氫氧化鈉呈堿性分析。
【解答】（1）硫酸銅溶液呈藍色，氫氧化鈉與硫酸銅反應可產生氫氧化銅藍色沉淀。
（2）氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉溶液呈堿性，硫酸呈酸性，所以可分別測溶液pH來鑒別三種溶液，操作為分別用潔凈的玻璃棒蘸取少量被測溶液，滴在pH試紙上，將顯示的顏色與標準比色卡對照，確定其pH，測得溶液pH小于7的為稀硫酸，等于7的為氯化鈉溶液，大于7的為氫氧化鈉溶液；
（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，氯化鈉和其它物質不反應，所以溶液中一定有硫酸鈉、氯化鈉，因加酚酞呈紅色，溶液呈堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉。
17．（2020九上·蒼南期末）某白色固體由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三種物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物質按可溶處理)：
綜合分析上述實驗，回答下列問題：
（1）原白色固體中一定沒有的物質是　 　；
（2）無色溶液a中一定含有的溶質是　 　 ；
（3）原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補充的實驗是　 　。【答案】（1）CuSO4 （2）NaCl、Na2CO3、NaOH （3）取白色沉淀甲，加入稀鹽酸
【解析】（1）加足量水得到無色溶液，說明原固體中一定沒有溶液呈藍色的硫酸銅；
（2）無色溶液a加氯化鋇溶液得到白色沉淀乙和溶液b，b中加酚酞，變成紅色，說明a中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，因樣品加足量水產生白色沉淀甲，所以不管是氯化鎂與氫氧化鈉產生氫氧化鎂沉淀還是氯化鈣與碳酸鈉產生碳酸鈣沉淀，還都會產生氯化鈉，所以a中還一定存在氯化鈉；
（3）原白色固體中不能確定是氯化鈣還是氯化鎂，要確定該物質，可驗證甲中沉淀，加稀鹽酸有氣泡產生則說明是氯化鈣，若無明顯現象則說明是氯化鎂；
18．（2021九上·長興期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學方程式為　 　。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 　（填化學式）組成的。
【答案】（1）BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）CaCO3 （3）BaCl2、Na2CO3
【解析】碳酸鋇、碳酸鈣和硫酸鋇都是不溶于水的白色沉淀，但是前二者和酸反應，生成二氧化碳氣體，而后者不溶于酸。無色酚酞試液遇到堿性溶液變成紅色，遇到中性或酸性溶液不變色，據此分析判斷。
①白色固體溶于水，形成的白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇。加入稀鹽酸后，沉淀全部溶解且生成無色氣體，則沉淀為碳酸鋇，即肯定存在碳酸鈉和氯化鋇，肯定沒有硫酸鈉；
②無色溶液B加入氯化鈣后形成白色沉淀C，應該是碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀。在無色溶液D中加入酚酞試液不變色，說明溶液中肯定沒有氫氧化鈉。
（1）白色沉淀A為碳酸鋇，與稀鹽酸反應，生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應的方程式： BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑ 。
（2）白色沉淀C為碳酸鈣，化學式為： CaCO3 。
（3）這包白色固體是由氯化鋇和碳酸鈉組成的，即 BaCl2、Na2CO3 。
19．有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如圖實驗：
（1）白色固體a的成分是　 　 。
（2）固體樣品中一定沒有　 　。
【答案】（1）碳酸鈣、氫氧化鎂（2）CuSO4 K2SO4
【解析】根據硫酸銅溶液呈藍色，碳酸鈣與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，由二氧化碳的質量及方程式中物質間質量關系計算碳酸鈣質量，再由生成固體質量與原固體藥品質量判斷物質的組成分析。
【解答】12克固體樣品加足量水，得到4.9g固體a和無色溶液，說明一定不存在溶液呈藍色的硫酸銅，沉淀中加入稀鹽酸，產生0.88克氣體，說明沉淀中一定含與鹽酸反應產生二氧化碳氣體的碳酸鈣，設產生0.88克二氧化碳需碳酸鈣質量為x，由方程式可知
CaCO3 －－－CO2
100 44
x 0.88g
100：44＝x：0.88g
x=2g
而a沉淀質量為4.9g，說明沉淀中還有氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀質量為2.9g，即固體中還一定含有氫氧化鈉和硫酸鎂，設氫氧化鈉和硫酸鎂的質量分別為y和z
2NaOH+ MgSO4 ＝ Mg（OH） 2 ↓+ Na2SO4
80 120 58
y z 2.9g
80：y=120：z=58：2.9g
y=4g，z＝6g
4g+6g+2g=12g，無色溶液中加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明是與生成的硫酸鈉發生了反應，而固體中不含硫酸鈉。
20.（2022九上·拱墅期中）某廢液可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種，小樂為了確定其成分設計并進行了如下實驗。
（1）生成①中白色沉淀的化學方程式　 　。
（2）②中試劑A的名稱　 　。
（3）為了達成確定廢液成分的目的，寫出對“無色溶液II”的后續實驗操作　 　。
（4）樣品中一定不存在的物質是　 　。
【答案】（1）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 （2）無色酚酞試液
（3）取少量無色溶液II于試管中，滴入適量的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成。
（4）碳酸鈉（或Na2CO3）。
【解析】根據硫酸鈉與硝酸鋇反應產生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉與硝酸鋇反應產生溶于硝酸的碳酸鋇沉淀及氯離子的驗證方法分析。
（1）加入足量硝酸鋇產生白色沉淀，且白色沉淀不溶于硝酸，說明為硫酸鋇沉淀，即樣品中含有硫酸鈉，反應方程式為 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 ；
（2）無色溶液中加入試劑A溶液變紅，說明試劑A為酚酞試液；
（3）由無色溶液I中加酚酞變紅，可證明含有氫氧化鈉，還需證明是否含氯化鈉，所以先加入足量稀硝酸，得到無色溶液 II ，再 取少量無色溶液II于試管中，滴入適量的硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 ，從而證明是否含有氯化鈉；
（4）碳酸鈉與硝酸鋇反應會產生溶于硝酸的碳酸鋇沉淀，所以樣品中一定不含碳酸鈉；
21．（2022·浙江臺州·九年級期末）為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，某同學先將樣品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質量關系如圖所示。請回答：
（1）黃銅屬于__________（填“金屬材料”或“有機材料”）。
（2）樣品中銅的質量是__________克。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
【答案】（1）金屬材料；（2）7；（3）鋅的質量為20g-7g=13g，
設生成的ZnSO4質量為x，生成H2質量為y
解得：x=32.2g，y=0.4g
恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是：
【解析】（1）黃銅是銅鋅合金，屬于金屬材料。
（2）銅是不活潑金屬不能和稀硫酸反應，由圖象可知，銅的質量為7g。
（3）解析見答案。
22．（2022·浙江杭州·一模）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氫氣的質量和加入稀鹽酸的質量如圖所示。
（1）當稀鹽酸質量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是___________。
（2）生成氫氣的質量為多少克___________？
【答案】稀鹽酸和鐵釘表面的鐵銹反應，未產生氣泡 與鐵反應消耗氯化氫的質量是（60g-10g）×14.6%=7.3g，設生成氫氣的質量為x
x=0.2g
答：生成氫氣的質量為0.2g。
【解析】（1）當稀鹽酸的質量為10g時，不產生氫氣的原因是稀鹽酸只和鐵釘表面的鐵銹氧化鐵反應，不產生氣體；
23.（2022·浙江湖州中考真題）在研究“酸與堿之間發生的反應”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質量分數為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應的證據，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是___________。
（2）酸與堿之間反應的實質是___________。
（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應，錐形瓶及溶液總質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系如圖所示。
①a的值是___________。
②求反應后溶液中溶質的質量分數。___________
【答案】無色酚酞或紫色石蕊 氫離子與氫氧根離子結合成水分子（） 20克
設反應后溶液中溶質的質量為x，
x=2.34g，
反應后溶液中溶質的質量分數為×100%=5.2%
【解析】（1）由于氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯的現象，所以滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入無色酚酞試液，當滴加稀鹽酸至溶液紅色消失，說明酸與堿發生了反應；
（2）酸堿中和的實質就是H+和OH-結合生成H2O；
（3）①根據質量守恒定律，a=80.4-60.4=20；
24．（2022·浙江寧波·九年級期末）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數據如下表所示。
實驗次數 一 二 三 四
所取樣品質量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質量（g） 50 50 50 60
充分反應后剩余固體質量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的數值為___________。
（2）第___________次實驗結束后，酸還有剩余。
（3）樣品中銅元素的質量分數是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？___________
【答案】6 三、四 由（2）分析可知，每20g樣品中有8g氧化銅和12g的銅，樣品中銅元素的質量為：8g×+12g=18.4g，則樣品中銅元素的質量分數為：=92%。
解：由（2）分析可知，50g稀硫酸與6g氧化銅恰好反應，設50g稀硫酸中硫酸的質量為x。
，x=7.35g
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為：=14.7%。
【解析】（1）樣品中的銅不能與稀硫酸反應，氧化銅能與稀硫酸反應。實驗二、四中，只有酸的質量不同，即在實驗二的基礎上，再加入酸，固體也不會溶解，即氧化銅已經完全反應，15g固體至少需要50g酸才能反應完全，故實驗三中的固體也完全反應，由15g固體中有9g銅可知，10g固體中有6g銅，所以表格中a的數值為6。
（2）第一次實驗有固體20g，完全反應后應該剩余：20g×=12g固體，即第一次實驗氧化銅完全反應，酸少量，且50g酸共反應了6g氧化銅固體，故第二次實驗中，酸與樣品恰好反應，而第三次實驗、第四次實驗結束后，酸還有剩余。
25.（2022·浙江湖州·九年級期末）為了檢測實驗室中石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用溶質質量分數相同的鹽酸與樣品進行了四組實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如表。試回答：
甲 乙 丙 丁
所取石灰石質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入鹽酸質量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固體質量/g 6.0 4.0 2.0 2.0
（1）各組充分反應后，鹽酸有剩余的實驗組別是______；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少______？
（3）實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少______？
【答案】（1）丙丁
（2）解：由表格可知，實驗后最終剩余固體的質量為2.0g，為雜質的質量，則樣品中碳酸鈣的質量=10.0g 2.0g=8.0g，石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。
（3）解：10.0g稀鹽酸恰好與2g碳酸鈣完全反應
設稀鹽酸的溶質質量分數為x
=
x=14.6% 答：稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%。
【解析】（1）由圖可知，實驗甲中加入20.0g稀鹽酸反應后剩余固體的質量為6.0g，實驗乙中加入30.0g稀鹽酸反應后剩余固體的質量為4.0g，即10.0g稀鹽酸恰好與2g碳酸鈣完全反應，實驗丙中剩余固體的質量為2.0g，反應碳酸鈣為8g，則消耗稀鹽酸的質量為40.0g，由圖可知，各組充分反應后，鹽酸有剩余的實驗組別是丙丁，故填丙丁。
26．（2022·浙江溫州·中考真題）我國西北某鹽堿地，土壤中含有較多的可溶性鹽，農作物因失水難以生存。在科研人員指導下，實現了在鹽堿地上種植水稻，且畝產超過500千克。
材料一：鹽堿地土壤和適宜普通水稻生長的土壤部分信息表
項目 鹽分 pH
鹽堿地土壤 0.6%~0.8% 8.2~9.6
適宜普通水稻生長的土壤 ≤0.5% 6~7.5
材料二：為了能在鹽堿地種植水稻，在種植前采取如下措施：
①選種：將多個水稻品種的種子試種在鹽堿地土壤上，經過多年逐代培育，選擇成活率高、生長良好的品種來種植。
②改良鹽堿地：將淡水灌溉到鹽堿田地，浸泡約一周后將水排出；利用當地豐富的富含腐殖質的牛羊糞，并加入以酸性物質為主的鹽堿調節劑，經發酵后，給鹽堿田地適當施肥。
結合上述信息并綜合運用所學知識，對實現在鹽堿地種植水稻的措施作出解釋。
【答案】通過多年培育，經遺傳、變異和選擇獲得適應鹽堿地生長的品種；用淡水浸泡，使土壤中的部分鹽分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶質質量分數，使其低于水稻根毛細胞液的溶質質量分數，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物質與土壤中的堿性物質反應，使土壤堿性減弱；牛羊糞中的腐殖質經微生物分解形成無機鹽，增加土壤肥力。因此，這些措施能使水稻在鹽堿地生長良好。
【解析】能綜合利用遺傳變異與育種、物質的酸堿性、溶質質量分數、植物對水和無機鹽的吸收、微生物的分解等知識作出符合證據、符合邏輯的解釋。
通過多年培育，經遺傳、變異和選擇獲得適應鹽堿地生長的品種；用淡水浸泡，使土壤中的部分鹽分溶解在水中并排出，降低土壤溶液溶質質量分數，使其低于水稻根毛細胞液的溶質質量分數，有利于水稻根吸水；肥料中的酸性物質與土壤中的堿性物質反應，使土壤堿性減弱；牛羊糞中的腐殖質經微生物分解形成無機鹽，增加土壤肥力。因此，這些措施能使水稻在鹽堿地生長良好。
27．（2022·金華）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發現燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。
【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？
【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：
①考慮反應物用量的不同； ②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。
某小組同學分析過程筆記如下：
【初步結論】
（1）通過分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據是　 　；
（2）【實驗探究】小組按如下方案進行實驗探究
實驗 實驗內容 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。 無沉淀，溶液呈紅色 肯定沒有Ca2+
Ⅱ 取少量上層清液于試管中，加入過量“ ”溶液，靜置。 有白色沉淀，溶液呈紅色 肯定有OH-、CO32-
根據實驗Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成　 　(用化學式表示)；
（3）實驗Ⅱ中應加入過量的　 　溶液。
【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。
【答案】（1）Na+和Cl-在整個過程中沒有參與反應
（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3
（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
【解析】（1）根據鈉離子和氯離子不參反應分析；
（2）根據反應后溶液中一定有氯化鈉，沒有鈣離子，氫氧化鈉和碳酸鈉可能存在一種分析；
（3）根據碳酸鈉、氫氧化鈉都呈堿性，要驗證同時存在，需先驗證碳酸鈉并除去碳酸鈉分析。
【解答】（1） Na+和Cl-在整個過程中沒有參與反應，所以反應后溶液中一定有鈉離子和氯離子；
（2）由實驗I可知，清液中加入過量碳酸鈉溶液，無沉淀且溶液呈紅色，得出溶液中肯定沒有鈣離子，即清液中一定有氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉至少含有一種，則上層清液中溶質除指示劑外可能組成為 NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3；
（3）要證明溶液中肯定存在氫氧根離子和碳酸根離子，因碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，則需先加入過量氯化鋇或氯化鈣等溶液，先證明并除去碳酸根離子，然后利用酚酞證明氫氧根離子。
28．（2022·紹興）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：
分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產生了大量氣泡。請結合實驗現象和數據回答問題。
物質 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “鎂粉”
消耗稀鹽酸的質量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）燒杯③中產生的氣體是　 　。
（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是　 　。
（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）
（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是　 　。
【答案】（1）CO2
（2）相等質量的“鎂粉”和MgCO3消耗稀鹽酸的質量不同
（3）解：設與MgCO3反應的HCl的質量為x，與Mg(OH)2反應的HCl的質量為y
MgCO3+ 2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 73
4.2g x
Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O
58 73
4.2g y
x=3.65克 ； y=5.286克
m=5.286克/6.29%=84克
（4）MgCO3和Mg(OH)2
【解析】（1）根據碳酸鎂和稀鹽酸的反應產物解答；
（2）將鎂粉和碳酸鎂完全反應時消耗的稀鹽酸的質量進行比較，如果稀鹽酸的質量相同，那么就只有碳酸鎂，否則，肯定含有其它物質。
（3）寫出碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式，根據碳酸鎂的質量計算出參加反應的稀鹽酸中溶質HCl的質量，并計算出稀鹽酸的溶質質量分數。再根據氫氧化鎂和稀鹽酸反應的化學方程式，計算出此時參加反應的HCl的溶質質量，最后根據“”計算出m的數值即可。
（4）根據表格中的數據，進行設計實驗，根據數據進行分析：“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質。【解答】（1）碳酸鎂和稀鹽酸反應，生成氯化鎂、水和二氧化碳，因此燒杯③中產生的氣體是CO2；
（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是：相等質量的“鎂粉”和MgCO3消耗稀鹽酸的質量不同。
（4）設MgCO3的質量為m，則；解得：m=3.57g，
消耗鹽酸的質量為；
“鎂粉”中另一種物質的質量為：4.2g-3.57g=0.63g，
消耗稀鹽酸的質量為：61.9g-49.3g=12.6g，
則設4.2g該物質消耗稀鹽酸的質量為n，則；解得：n=84g，
故“鎂粉”中除MgCO3外的另一種物質為Mg（OH）2。
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
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九上第一章 期末備考
（復習范圍：1.1-1.3）
考點一、物質的變化和性質的區別和聯系
考點精要：物質的變化包括物理變化和化學變化，二者根本區別：①宏觀上變化中是否生成新物質；②微觀上變化中是否生成新分子；化學變化的實質是構成物質分子的原子重新進行組合，形成了新的分子。在化學變化中同時伴隨有物理變化；而物理變化中不一定有化學變化。
物質的性質包括：物理性質和化學性質，物理性質是指物質不需發生化學變化就表現出來的性質，它可通過人體感官直接感知或用儀器測量出來，如顏色、狀態、氣味、味道、密度、溶解性、熔點、沸點、硬度、吸附性、揮發性、導熱性、導電性、延展性、鐵磁性等；化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、助燃性、穩定性、還原性、氧化性、毒性、酸堿性等。
典例1：（2022·浙江湖州·中考真題）2022年4月16日，“天宮一號”的三位宇航員乘坐返回艙回到了地球。進入大氣層時，返回艙外包裹的燒蝕材料在高溫下發生分解、熔化蒸發和升華等變化。
（1）上述四種變化中，屬于化學變化的是材料的___________。
（2）燒蝕材料發生上述變化的過程中會___________（選填“吸收”或“放出”熱量，使艙內保持合適的溫度，保障了宇航員和設備的安全。
考點二、物質的酸堿性
考點精要：酸性物質都含有共同的離子是H＋，堿性物質都含有共同的離子是OH－。在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。某一堿性溶液，能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
典例2：（2022·浙江·九年級期末）小穎通過查閱資料得知：紫甘藍含有豐富的花青素，花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，于是她選做了如下實驗：用紫甘藍絲浸泡在肥皂水里，很快變藍，她又將另一些紫甘藍絲浸泡在家庭廚房里的某種調味品中，變成了紅色，根據上述現象回答
（1）肥皂水呈　 　（填“酸性”“中性”“堿性”）
（2）小穎選用的調味品可能是　 　。
（3）紫甘藍絲汁液的性質與化學實驗室中常用的　 　性質相似。
考點三、物質的酸堿度——PH值
考點精要：pH是反映物質酸堿性強弱的指標，它的范圍通常在0～14之間。PH=0在時溶液顯酸性；pH＝7，溶液顯中性；pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。測定物質的酸堿性強弱可利用pH試紙，測定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH值。不能將PH試紙插入待測液，也不能用水將PH試紙濕潤。
典例3：（2021·浙江臺州·九年級期中）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁___________（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的___________。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏___________（“大”或“小”）。
考點四、酸的化學性質
考點精要：酸的化學性質：
①酸能與酸堿指示劑反應，能使紫色石蕊試液變紅色；
②酸能與碳酸鹽反應，碾碎的雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中，觀察到的現象有雞蛋殼表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，將燃著的木條伸入試管口，可觀察到燃著的木條熄滅；
③酸能與金屬氧化物反應，將生銹的鐵釘放入盛有鹽酸的試管中，可觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，同時觀察到溶液逐漸變為黃色，該反應的化學方程式為6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；
④酸能與活潑金屬反應，如果(3)中稀鹽酸足量，將會觀察到鐵釘表面有氣泡產生，該反應的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
⑤酸能與堿反應，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的現象是溶液顏色由紅色變為無色，該反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
典例4：（2021·浙江·杭州市采荷中學九年級期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質中，跟稀硫酸能發生反應且反應中表現了“酸的通性”的組合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
考點五、酸的個性
考點精要：氯化氫氣體溶解于水形成鹽酸，是混合物。純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，具有揮發性(故需要密封保存)，打開瓶塞后在空氣中形成酸霧(白霧)，形成的原因是揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴；工業鹽酸中因含Fe3＋(離子)而呈黃色。濃硫酸是無色、黏稠、油狀液體，難揮發，密度比水大。濃硫酸具有吸水性，能直接吸收空氣中的水分(故需密封保存)，所以常做某些氣體的干燥劑。濃硫酸還具有脫水性，能將植物纖維、人的皮膚中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水，故濃硫酸對衣服、皮膚等有強烈的腐蝕性。
典例5：（2021九上·淳安期中）硫酸、鹽酸是工業上常用的兩種酸。
（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到瓶口有　 　的現象。
（2）對于硫酸而言，溶質的質量分數越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的pH。
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是　 　(填編號)
①金屬表面除銹 ②實驗室制取二氧化碳 ③除去NaCl中的少量NaOH
（4）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質的根本原因是都含有相同的　 　離子(填離子符號)
考點六、濃硫酸的稀釋
考點精要：濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸緩緩沿杯壁倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，否則將會使酸液飛濺，造成危險。如果在使用濃硫酸時，不慎將濃硫酸濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后再用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴重時要立即送醫院治療。
典例6：（2022·浙江臺州·九年級期末）鹽酸和硫酸是兩種重要的酸。
（1）濃硫酸使木棒或棉花變黑，體現了濃硫酸的________性。
（2）如圖為實驗室稀釋濃硫酸的操作示意圖，其中燒杯中的液體A是________。(填“濃硫酸”或“水”)
（3）打開濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現白霧，這是因為濃鹽酸具有________性。
考點七、常見的3種離子的檢驗
考點精要：鑒別鹽酸或可溶性氯化物時，可取少量試液，加入幾滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若觀察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明試液中含Cl－。以鹽酸為例寫出反應的化學方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。
鑒別稀硫酸或可溶性硫酸鹽時，可取少量溶液，加入幾滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若觀察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明試液中含SO。以稀硫酸為例寫出反應的化學方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。
鑒別碳酸鹽時，加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2。
典例7：（2021九上·紹興月考）鑒別失去標簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根據溶液顏色即可確定CuSO4溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液．鑒別出NaOH溶液的現象是________ ；
（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為________，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；
（3）實驗結束后，將所有試管中的物質充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現象，另取少量無色濾液分別與下列物質混合時，一定無明顯現象的是______
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
考點八、物質的鑒別
考點精要：物質的鑒別：就是根據物質本身的顏色、狀態不同，或者發生反應時產生的現象不同(放出氣體、生產沉淀)來區別物質。需掌握以下知識點：
固體顏色(多為白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；紅色——Cu、Fe2O3；紅褐色——Fe(OH)3 ；藍色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液顏色(多為無色)；淺綠色溶液——(亞鐵鹽溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黃色溶液——(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；藍色溶液——(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七個常見的沉淀物：中考范圍：(由主至次的順序)碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；——可溶于酸的沉淀
以閱讀材料形式考察：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀——不溶于酸的沉淀
四個微溶物：中考范圍：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)以閱讀材料形式考察： Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)； MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
典例8：（2022·永康模擬）某白色固體可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種物質組成，為確定其成分，小金同學進行如圖所示實驗：
請回答以下問題：
（1）白色沉淀B是 　 　。
（2）無色溶液A中的離子有　 　。
考點九、有關化學反應中質量分數的計算
考點精要：化學反應中質量分數的計算分為2種，①求反應物中的樣品純度，即求出完全反應以后反應物的質量÷樣品總質量；②求反應后所得溶液的溶質質量分數，這里我們首先要明確反應后所得溶液的溶質是什么，用溶質的質量(包括生成的溶質的質量和原反應物中混有的溶質質量)÷溶液總質量(注意：溶液總質量不包括生成的氣體、沉淀、原反應物中混有的不溶性雜質)。
典例9：（2021八下·吳興期末）取CaCl2和CaCO3的混合物15g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示（注：CaCl2與稀鹽酸不能發生反應）。求：
（1）混合物中CaCO3的質量。
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數)
1．（2022·浙江杭州·九年級期末）將紫薯汁（呈紫色）分別滴入下列溶液中，溶液呈現的顏色如表所示，下列說法中在不正確的是（　　）
溶液 鹽酸 白醋 蔗糖水 草木灰水 石灰水
滴入紫薯汁后的顏色 紅色 紅色 紫色 綠色 綠色
A．白醋的 B．草木灰水顯堿性
C．紫薯汁可以用作酸堿指示劑 D．在氨水中滴入紫薯汁后將呈現紅色
2．（2021·浙江·九年級專題練習）如圖裝置，若觀察到濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則物質X可能是（　　）
A．濃鹽酸 B．蒸餾水 C．氯化鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液
3．（2022九上·溫州期末）興趣小組在探究稀鹽酸的性質時，將足量的稀鹽酸逐漸滴入裝有少量下列物質的試管中，產生氣體的量符合如圖所示曲線的是（　　）
A．鋁片 B．表面被氧化的鋁片 C．銅片 D．表面被氧化的銅片
4．（2021九上·諸暨月考）下列有關鹽酸性質探究實驗的敘述中，錯誤的是（　　）
A．甲中試劑瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性
B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，說明鹽酸可用于除鐵銹
C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發生了化學反應
D．丁中出現白色沉淀，由此可證明鹽酸中存在H+
5．（2021·浙江寧波·九年級期中）要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是
①鋅和稀硫酸　　②石灰石和稀鹽酸　　③氧化鐵和稀硫酸　　④氫氧化鈉和水
A．① B．①② C．①②④ D．①②③④
6．（2021·浙江·寧波市鄞州實驗中學九年級階段練習）下圖是無色溶液X發生化學反應時的顏色變化，無色溶液X是（　　）
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．硫酸鈉溶液
7．（2022·上虞模擬）下列實驗方案能達到實驗目的的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗酒精中是否含有氧元素 在空氣中點燃，檢驗生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加適量Ba(OH)2溶液
C 鑒別固體NaOH與NH4NO3 取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化
D 分離Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
A．A B．B C．C D．D
8．（2021九上·金華月考）下列各組物質的溶液，不用其它試劑，只利用組內溶夜，就能將它們鑒別出來的一組是（　　）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
9.（2022九上·蘭溪月考）下列各組的溶液，不用其它試劑就可以鑒別的是（　　）
A．KCl NaCl NH4Cl NH3H2O B．CuSO4 NaCl KOH ZnCl2
C．Na2SO4 HCl NaCl AgNO3 D．FeCl3 NaNO3 K2SO4 NaCl
10.（2021九上·諸暨期中）“河豚”雖然肉質鮮美，但不宜食用，經分析得知它含有劇毒物——河豚毒素(C11H17N3O8)
。河豚毒素的晶體是無色棱狀體，無臭無味，不溶于水，也不溶于有機溶劑，受熱不易分解，受到氯化鈉等鹽類的作用也幾乎不分解。根據上述材料回答：
（1）“河豚肉有毒。”描述的是　 　性質（填“物理”或“化學”）。
（2）從物質的分類上看，河豚毒素屬于　 　（有機物”或“無機物”）。
（3）經過加熱不能除去河豚毒素毒性的原因是　 　。
11.（2021九上·臺州期中）小峰同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現象如下表所示。
試劑 稀鹽酸 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 黃 黃 綠 綠 綠
請分析上表，并回答下列問題：
（1）該花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑。
（2）蚊子叮咬人時射入蟻酸（具有酸的性質），使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的　 　。
（3）若在測量石灰水的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，會使pH偏　 　(“大”或“小”)。
12．（2022·浙江杭州·中考真題）HCl氣體通入水中可得到鹽酸。室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7回答問題：
（1）和書的中子個數相差___________個。
（2）HCl氣體通入NaOH溶液前后，試管中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是___________（選填“①”“②”或“③”）。
13．（2022·浙江金華·九年級期末）學習了酸的化學性質后，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。請據圖回答：
（1）若用紫色石蕊試液實現①，會得到___________色溶液。
（2）若要實現④，可選用___________（填化學式）和稀硫酸反應。
14．（2021九上·溫州月考）氯化氫氣體極易溶于水，其水溶液為鹽酸，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現象。現有一同學用如圖裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現象。回答下列問題：
（1）實驗后向B中滴入紫色石蕊試液，可看到的現象　 　。
（2）選一種試劑代替水，在本實驗中起到相同作用，你選的試劑是　 　。
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發生反應的化學方程式是（寫一條）　 　。
15．（2021·寧波）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，某興趣小組做了如圖所示實驗。
則：（1）無色溶液A中一定含有的溶質是　 　。
（2）白色粉末的成分是　 　。
16．（2022·鹿城模擬）學校舉行科學實驗考查：鑒別硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鈉溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4種溶液中藍色的溶液，分別滴加到其他3種無色溶液中，其中產生藍色沉淀現象的溶液是　 　。
（2）小紅認為用pH試紙也能鑒別上述3種無色溶液。寫出具體的實驗操作、現象及結論：　 　。
（3）實驗結束后，小明同學將以上4種剩余的溶液全部倒入同一個燒杯中，混合后過濾，濾液呈無色，向濾液中滴加無色酚酞呈紅色，則濾液中除酚酞外，還含有的溶質為　 　。
17．（2020九上·蒼南期末）某白色固體由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三種物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如下(MgCO3、Ca(OH)2微溶性物質按可溶處理)：
綜合分析上述實驗，回答下列問題：
（1）原白色固體中一定沒有的物質是　 　；
（2）無色溶液a中一定含有的溶質是　 　 ；
（3）原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補充的實驗是　 　。
18．（2021九上·長興期中）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行實驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。
（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學方程式為　 　。
（2）白色沉淀C的化學式為　 　。
（3）這包白色固體是由　 　（填化學式）組成的。
19．有一包固體樣品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學為了確定其成分，進行如圖實驗：
（1）白色固體a的成分是　 　 。
（2）固體樣品中一定沒有　 　。
20.（2022九上·拱墅期中）某廢液可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉中的一種或幾種，小樂為了確定其成分設計并進行了如下實驗。
（1）生成①中白色沉淀的化學方程式　 　。
（2）②中試劑A的名稱　 　。
（3）為了達成確定廢液成分的目的，寫出對“無色溶液II”的后續實驗操作　 　。
（4）樣品中一定不存在的物質是　 　。
21．（2022·浙江臺州·九年級期末）為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質量分數，某同學先將樣品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與剩余固體質量關系如圖所示。請回答：
（1）黃銅屬于__________（填“金屬材料”或“有機材料”）。
（2）樣品中銅的質量是__________克。
（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
22．（2022·浙江杭州·一模）小樂將表面銹蝕的鐵釘放入燒杯中，然后加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，產生氫氣的質量和加入稀鹽酸的質量如圖所示。
（1）當稀鹽酸質量小于10克時，鐵釘表面看不到明顯的氣泡，原因是___________。
（2）生成氫氣的質量為多少克___________？
23.（2022·浙江湖州中考真題）在研究“酸與堿之間發生的反應”過程中，取一潔凈的錐形瓶，往其中加入25克氫氧化鈉溶液，然后逐滴滴入質量分數為7.3%的稀鹽酸。
（1）為了獲取酸能與堿反應的證據，滴加稀鹽酸前，錐形瓶中還需加入的是___________。
（2）酸與堿之間反應的實質是___________。
（3）滴加稀鹽酸至恰好完全反應，錐形瓶及溶液總質量隨加入稀鹽酸質量的變化關系如圖所示。
①a的值是___________。
②求反應后溶液中溶質的質量分數。___________
24．（2022·浙江寧波·九年級期末）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實驗數據如下表所示。
實驗次數 一 二 三 四
所取樣品質量（g） 20 15 10 15
加入稀硫酸的質量（g） 50 50 50 60
充分反應后剩余固體質量（g） 14 9 a 9
（1）表格中a的數值為___________。
（2）第___________次實驗結束后，酸還有剩余。
（3）樣品中銅元素的質量分數是多少？___________
（4）所用稀硫酸中溶質的質量分數是多少？___________
25.（2022·浙江湖州·九年級期末）為了檢測實驗室中石灰石樣品中碳酸鈣的含量，某同學用溶質質量分數相同的鹽酸與樣品進行了四組實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如表。試回答：
甲 乙 丙 丁
所取石灰石質量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
加入鹽酸質量/g 20.0 30.0 45.0 50.0
剩余固體質量/g 6.0 4.0 2.0 2.0
（1）各組充分反應后，鹽酸有剩余的實驗組別是______；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少______？
（3）實驗所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少______？
26．（2022·浙江溫州·中考真題）我國西北某鹽堿地，土壤中含有較多的可溶性鹽，農作物因失水難以生存。在科研人員指導下，實現了在鹽堿地上種植水稻，且畝產超過500千克。
材料一：鹽堿地土壤和適宜普通水稻生長的土壤部分信息表
項目 鹽分 pH
鹽堿地土壤 0.6%~0.8% 8.2~9.6
適宜普通水稻生長的土壤 ≤0.5% 6~7.5
材料二：為了能在鹽堿地種植水稻，在種植前采取如下措施：
①選種：將多個水稻品種的種子試種在鹽堿地土壤上，經過多年逐代培育，選擇成活率高、生長良好的品種來種植。
②改良鹽堿地：將淡水灌溉到鹽堿田地，浸泡約一周后將水排出；利用當地豐富的富含腐殖質的牛羊糞，并加入以酸性物質為主的鹽堿調節劑，經發酵后，給鹽堿田地適當施肥。
結合上述信息并綜合運用所學知識，對實現在鹽堿地種植水稻的措施作出解釋。
27．（2022·金華）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。實驗結束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一個干凈燒杯D中，發現燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。
【提出問題】燒杯D中上層清液含有哪些溶質（除指示劑外）？
【分析討論】小組討論后認為，確定反應后物質成分的思維路徑：
①考慮反應物用量的不同； ②抓住化學反應的本質，即微粒的重組。
某小組同學分析過程筆記如下：
【初步結論】
（1）通過分析確定：燒杯D上層清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判斷一定含有Na+、Cl-的依據是　 　；
（2）【實驗探究】小組按如下方案進行實驗探究
實驗 實驗內容 實驗現象 實驗結論
Ⅰ 取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置。 無沉淀，溶液呈紅色 肯定沒有Ca2+
Ⅱ 取少量上層清液于試管中，加入過量“ ”溶液，靜置。 有白色沉淀，溶液呈紅色 肯定有OH-、CO32-
根據實驗Ⅰ可以初步推斷：上層清液中溶質（除指示劑外）所有可能的組成　 　(用化學式表示)；
（3）實驗Ⅱ中應加入過量的　 　溶液。
【實驗結論】燒杯D中上層清液的溶質有指示劑、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。
28．（2022·紹興）舉重前運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中只含有MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：
分別取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質質量分數的稀鹽酸直至粉末恰好消失。四種固體消耗稀鹽酸的質量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產生了大量氣泡。請結合實驗現象和數據回答問題。
物質 MgO Mg(OH)2 MgCO3 “鎂粉”
消耗稀鹽酸的質量/克 121.8 m 58.0 61.9
（1）燒杯③中產生的氣體是　 　。
（2）“鎂粉”中不只含有MgCO3一種物質，理由是　 　。
（3）表格中m的值為多少？（請寫出計算過程）
（4）為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升。由此可知該種“鎂粉”的成分是　 　。
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
精選精練
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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