資源簡介

(共11張PPT)
專題 3 溶液中的離子反應
第二單元 溶液的酸堿性
溶液的酸堿性
邯鄲市第二中學 高二 化學 康強
禁止對實驗室中的化學試劑采用“嘗味試驗法”了解其味道 。
強調
人體幾種體液和代謝產物的正常pH
人體體液的pH必須維持在一定范圍內人才能健康
任務一 、溶液的酸堿性
與c（H+）、 c（OHˉ ）的關系
任務二、溶液的酸堿性與pH的關系
第二單元 溶液的酸堿性
任務三、溶液pH的測定
在t℃時水的離子積為1×10-12，下列說法是否正確？
A.pH=7的溶液顯堿性；( )
B.在t℃時水的pH=6,此時水呈酸性;( )
C.100mL0.01mol/L的鹽酸pH=2 ( );
D.100mL0.1mol/L的NaOH溶液pH=13;( )
課后作業：
效能作業： A組—必做
B組—選作
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《溶液的酸堿性》的教學設計
邯鄲市第二中學：高二 化學 康強
課題 溶液的酸堿性 課型 新授 課時 1課時
教材目次 蘇教版普通高中課程標準教科書化學反應原理（選修）專題3 第二單元 第一課時
教 學目 標 【知識和技能】1．學生能利用c(H+)、c(OH-)、pH準確判斷溶液的酸堿性，知道溶液pH的定義、公式，能進行有關溶液pH的的計算； 2．學生掌握測定溶液pH的方法與操作；【過程與方法】 1．學生通過環環相扣的習題的計算，歸納出有關溶液pH計算的技巧和方法，學會融會貫通，舉一反三； 2．學生學會數據的處理和分析，體驗類比、遷移的學習方法，培養思維能力以及研究問題的能力，學會利用已有圖示同化、順應新的學習內容的方法?！厩楦小B度與價值觀】1．學生通過對溶液酸堿性的分析，樹立辯證唯物主義世界觀和方法論、矛盾對立統一的哲學觀點；2．從生活出發學化學，體驗化學對生活、生產及科技發展的必要性和重要性。
教學內容 pH的定義、計算公式和計算方法，溶液酸堿性與pH的關系，pH的測定
教學重點 理解溶液酸堿性及pH相關概念、pH的測定方法；
教學難點 pH計算方法
教學方法 討論法、講授法、多媒體演示法、實驗法
學習方法 結合本教材的特點及所設計的教學方法，利用“拋錨式”建構主義教學法教學，聯系生活實際問題并進行探究，把學習過程和認知過程有機地統一起來，化被動接受轉化為主動探索，使學生自主完成知識建構，感受到學習的樂趣。學生在教師幫助下順利完成知識建構，對原有知識經驗進行改造和重組，使科學認知與原有經驗之間達到平衡，實現學習的有效遷移，從而獲得意義建構的成功，培養自己的探究能力。
教 學 過 程 設 計
教師活動 學生活動 設計意圖
【預備活動】視頻“農夫山泉”的水測試廣告 介紹生命體、生活中的pH。 觀看視頻并思考 以生活中的化學入手，激發學生的好奇心和興趣，探索現象背后的化學。
【主題活動一“pH的定義”】回顧初中有關pH的知識，引發對pH的深入思考！講述彼得·索倫森定義pH的化學史呈現pH的定義。【主題活動二“溶液的酸堿性”】對表格數據進行處理和分析歸納出溶液酸堿性和氫離子、氫氧根離子之間大小的關系?！局黝}活動三“pH的簡單計算”】 設置一組由淺入深，難度梯度增加的問題組，引導學生注意pH計算過程中的問題。求.25℃時下列溶液的pHpH等于2的溶液稀釋至100倍pH等于6的溶液稀釋至100倍pH等于11的溶液稀釋至100倍pH等于8的溶液稀釋至100倍pH等于4與pH等于11的溶液等體積混合【主題活動四“pH的測定”】學生分組活動，分別利用酸堿指示劑、廣泛pH試紙和pH計測定溶液的酸堿性。教師演示活動：利用傳感儀演示醋酸溶液稀釋過程中pH的變化過程。 從化學史入手，理解pH概念的內涵對表格進行數據分析，歸納、總結溶液酸堿性和氫離子、氫氧根離子之間大小的關系。 動筆計算，討論與交流，歸納與總結動手實驗，體驗化學實驗的魅力，養成嚴謹的科學研究技能和習慣 體驗化學史教育，直觀、自然地獲取新知識，加深對概念的理解。學生對信息和數據的獲取、處理和加工能力，培養良好的思維素養。通過一組有關pH的討論題，理解酸、堿溶液中如何處理“水的電離問題”，突破教學難點加強化學實驗操作技能的訓練，從理論到實踐。
【總結與評價】對最初的“農夫山泉水檢測廣告”中的不科學、不合理之處進行分析。 討論并分析 利用化學知識和原理去分析現象背后的真實性，體會化學原理的魅力
自主性教學評價 透過現象，去分析現象背后的化學事實和原理。而化學反應原理是人類在研究大量化學反應本質的基礎上，總結得到的關于化學反應的一般規律。對于學生形成系統的化學知識有著相當重要的作用。 本節課設計的最大特點是基于建構主義理論，創設豐富的情境，以水測定、等生活經驗和簡便易行的實驗為知識遷移、同化的基礎，促進學生的協作與交流，最終實現意義建構，基本立足點是重視概念形成與發展的思維過程，即知識建構的動態過程。本教學設計在實施過程中注意了學生思維的發散，同時應該引起注意，并有意加強的是核心內容的“收聚”，在學生自主類比遷移的基礎上，教師應及時總結歸納，給出正確、嚴密的概念表述，并說明使用概念的注意事項。并且，可以通過適量的練習題讓學生及時鞏固思維成果。
隨堂練習
1、下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液
B．加酚酞顯無色的溶液
C．pH<7的溶液
D． c(OH-)< c(H+)的溶液
2、現有 a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液。
(1)當它們的pH相同時，其物質的量濃度的關系是 。
(2)當它們的物質的量濃度相同時，其pH關系是 。
3、在100℃時水的kw=10-12, 向氨水中滴加鹽酸，當c(NH4+)=c(Cl-)時，溶液的pH
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7
選作
4、常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)＝1*10-11mol/L，則該溶液的pH可能是
A. 11 B. 3 C. 7 D. 8
5、常溫下，將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的
A．pH＝9
B．c(OH－)≈10－5mol·L－1
C．pH≈7
D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1
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