資源簡介

一次備課 二次備課
課題 第6章 第3節(jié) 物質的溶解性 課型 新授課 課時安排 4-1
教學目標 知識與技能 （1）會用實驗探究方法確定影響物質溶解性的三個因素—溶質、溶劑的本身性質和溫度；（2）通過探究實驗了解飽和溶液與不飽和溶液的涵義并掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
過程與方法 體驗科學探究的過程，學習科學探究的方法，以及對實驗條件的控制。培養(yǎng)和提高實驗操作技能及應用科學方法進行實驗探究的能力。
情感態(tài)度與價值觀 通過探究與討論，發(fā)展同學合作學習，勇于實踐的科學精神。增強學習化學的興趣和對生活中的化學現(xiàn)象產(chǎn)生的好奇心和探究欲。
教學重難點 重點 影響溶解性的因素及飽和溶液與不飽和溶液的關系。
難點 學會用控制變量法來研究問題
教學 方法 閱讀、討論、實驗探究法、問題探究法
教學用具 教師用具：動畫硬盤、硝酸鉀、蒸餾水、天平、酒精燈、玻璃棒、燒杯。學生用具：食鹽、蔗糖、消石灰、食用油、汽油、蒸餾水、硝酸鉀、天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、燒杯。
板書設計 第3節(jié)物質的溶解性一、 影響物質溶解性的因素 溶解性1. 定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力稱為溶解性。影響物質的溶解性的因素2. 影響物質的溶解性的因素不同的物質在同一溶劑中溶解性不同。同一種物質在不同溶劑中溶解能力不同。同一種物質在同一溶劑中的溶解能力與溫度有關。二、飽和溶液和不飽和溶液概念的確立及相互轉化 （升溫）（加原溶劑）飽和溶液 不飽和溶液（降溫） （蒸發(fā)溶劑）（加原溶質）三1.對于同種物質而言：一定（相同）溫度下的飽和溶液總比不飽和溶液要濃。2.對于不同種物質而言：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。
教學過程設計
第一課時 影響物質溶解性的因素新課引入 [設問]家庭廚房中的食鹽、蔗糖、面粉、食用油加入水中都能形成溶液嗎 在日常生活中，我們常觀察到這樣的事實：在相同條件下，面粉在水中不易溶解，而食鹽、堿面易溶于水；油漬在水中很難溶解，而在汽油中卻很容易溶解。這些是為什么呢 這就是本節(jié)課學習的主要內(nèi)容。評講與拓展 [講解]物質的溶解能力是它的一種重要性質，通常稱為“溶解性”。引導閱讀教材16頁中間段。我們將在下面的活動與探究中尋找影響物質溶解性的因素。[活動與探究一]教材16頁[板書]一、影響物質溶解性的因素[實驗1]現(xiàn)象：食鹽、蔗糖全部溶解，消石灰未溶解完全。[結論]不同的物質在同一溶劑中溶解能力不同，說明物質的溶解性與溶質的性質有關。固體物質的溶解性有強有弱，如：食鹽、蔗糖、硝酸鉀等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸鈣卻不溶于水。實例： 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 [實驗2]現(xiàn)象：食用油溶解于汽油中，不能溶解于水中。結論：同種溶質在不同溶劑中溶解能力不同，說明物質的溶解性與溶劑的性質有關。在生活和生產(chǎn)中，人們常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶劑溶解某些在水中難以溶解的物質。實例：衣服上沾了油污,用水洗不干凈，但汽油卻能洗去油污 [實驗3]現(xiàn)象：充分振蕩后還有固體剩余；加熱后固體又減少，最終完全溶解。結論：同種物質在同種溶劑中，溫度不同時溶解能力不同，說明物質的溶解性與溫度有關。⑴多數(shù)物質的溶解性隨著溫度升高而增強，如：硝酸鉀⑵極少數(shù)物質的溶解性隨著溫度升高而減弱，如：Ca(OH)2實例：你泡茶的時候用熱水還是冷水，為什么？[練習1]在日常生活中，有許多事例說明物質的溶解性與溶質和溶劑的性質有關，同時也受溫度的影響。請舉出實例，與同學交流。[練習2]胡蘿卜如果生吃,其中的β-胡蘿卜素只有25%被吸收,如果用食用油烹調后,則能吸收95%,你知道吸收效率高低的道理嗎？實際應用：機修工用汽油清洗手上機油；中藥浸泡藥酒;水煎中藥要煮沸一段時間;服裝干洗劑. 你知道干洗你怎么一回事嗎 作為干洗劑的物質你認為必須具有什么性質 [設問]夏天，雷雨來臨之前，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？影響氣體在水中溶解性的因素：氣體性質（種類）;氣體溶解性一般隨溫度增大而減小;氣體溶解性一般隨壓強增大而增大. [設問]物質的溶解性和物質溶解的速率一樣嗎 [小結]物質的溶解性:物質溶解在另一種物質中的能力。影響因素：溶質種類，溶劑種類，溫度。物質溶解的速率：物質溶解得快慢。影響因素：是否攪拌（振蕩），與溶劑的接觸面積 (顆粒大小)，溫度。 [練習3]1.取少量下列家庭常見物質，放入水中，充分攪拌，不能完全溶解的是（　）A食醋 B蔗糖 C金龍魚食用調和油 D食鹽2.下列關于物質的溶解性的敘述中，不正確的一項是（ ）A食鹽的溶解能力與溫度有關 B溫度越高，二氧化碳的溶解能力越強 C在相同條件下，食鹽和蔗糖的溶解能力是不同的 D油污不易溶于水中[設問]溶質在溶劑中是不是可以無限制溶解呢 [活動與探究二]教材17頁[實驗1]現(xiàn)象：加入的硝酸鉀晶體未被溶解。結論：硝酸鉀晶體的溶解達到了極限。 [分析]我們把不能再溶解某種溶質的溶液叫該溶質的飽和溶液。[思考]飽和溶液與溶質、溶劑、溫度是什么關系呢 [實驗2]現(xiàn)象：硝酸鉀完全溶解。結論：增大溶劑的量，未溶的溶質又溶解。[實驗3]現(xiàn)象：硝酸鉀完全溶解。結論：溫度升高，硝酸鉀的溶解性增大。[提問]如果水不斷增加，所需溶質會怎樣變化 既然成一定比例關系，說明它們的比值是固定不變的，水的增加是否會改變此時物質的溶解能力呢 [小結]水的增加只能改變?nèi)芙獾牧俊６容^溶解能力大小的前提是溶劑量一定。[提問]如何判別硝酸鉀的飽和溶液與不飽和溶液 [討論]1．如何將飽和溶液變成不飽和溶液；2．如何將不飽和溶液變成飽和溶液。[結論]思考、討論三、濃溶液和稀溶液飽和溶液與不飽和溶液指的是一定溫度下、一定量溶劑里不再溶解某種物質的溶液，而濃溶液與稀溶液指的是一定量溶液中溶質質量分數(shù)的大小。1.對于同種物質而言：一定（相同）溫度下的飽和溶液總比不飽和溶液要濃。2.對于不同種物質而言：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一溶質：在相同的溫度下，飽和溶液 （一定、不一定）比不飽和溶液濃。不同溶質：濃溶液 （一定、不一定）是飽和溶液；稀溶液也不一定是不飽和溶液。[小結]本節(jié)課學習了影響物質溶解性的因素：溶質、溶劑的種類及溫度等。還學習了飽和溶液及不飽和溶液，明確了飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化關系。
作業(yè)與練習
教學反思
一次備課 二次備課
課題 第6章 第3節(jié) 物質的溶解性 課型 新授課 課時安排 4-2
教學目標 知識與技能 在學習溶解性與飽和溶液的基礎上繼續(xù)學習并了解固體溶解度的概念、影響固體溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲線表示某物質在一定溫度時的溶解度。
過程與方法 通過繪制、使用溶解度曲線理解溶液的溶解過程；
情感態(tài)度與價值觀 通過學習使學生認識溶液在生產(chǎn)生活中重要地位和應用
教學重難點 重點 建立溶解性、溶解度的概念。知道影響物質固體溶解度的因素。學會描繪和使用溶解度曲線。
難點 正確理解固體溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。
教學 方法 閱讀、討論、實驗探究法、問題探究法 分析法 歸納法
教學用具 教師用具：多媒體
板書設計 物質溶解性的定量表示一、溶解度1.固體的溶解度2. 溶解度與溶解性的關系3.溶解度的表示方法：（1）列表法(表格法)（2）溶解度曲線二、溶解度曲線的用途：1．查某溫度下某物質的溶解度；2．比較不同物質在某溫度下溶解度的大小比較；3．觀察同一種物質的溶解度隨溫度的變化而變化規(guī)律。
教學過程設計
導入新課 因學習較累，小明最近有些頭暈目眩、四肢乏力，醫(yī)生建議他每天早晨起來后喝杯蔗糖水，為了使糖水更甜些，聰明的小明應該怎么做？ 比較不同物質的溶解性 實驗表明，食鹽、蔗糖等物質均易溶于水，如何比較固體的溶解能力（及溶解性）大小呢？上節(jié)課我們學習了物質的溶解性及其制約因素。知道了飽和溶液與不飽和溶液之間的關系。要比較不同溶質的溶解能力的大小，還需要尋找一個標準來衡量，這就是我們這節(jié)課要研究的內(nèi)容。展示小敏、小劉、小玉的實驗報告。實驗反思：要比較物質的溶解能力的大小，必須有一個定量的標準，就比如距離有長度的標準，氣溫有溫度的標準一樣。你知道物質的溶解能力如何定量表示呢？[提問]我們要定量的表示物質的溶解性，既然說到了定量，就要有確定的數(shù)值。但溶解性的強弱又不像溫度的高低那樣，用溫度計可測出來具體的值，我們要怎樣表示物質溶解性的強弱呢 指導閱讀教材18頁找出關鍵詞。L練習1.下列說法是否正確，為什么 （1）20℃，100g水溶解了10g食鹽，所 以20 ℃時食鹽的溶解度是10g。（2）100g水最多溶解32g食鹽，所以食鹽的溶解度是32g。 （3）20℃時，100g飽和食鹽水含食鹽26.5g，所以20 ℃時食鹽溶解度是26.5g （4）20℃時，氯化鈉的溶解度是36g按下列要求回答下列問題：　[提問]（1）請同學們說出20℃時，食鹽溶解度是36g的含義。（2）20℃時,50g水最多溶解多少克硝酸鈉、200g水最多溶解多少克蔗糖？ （3）此溫度下，10g食鹽放入50g水中形成溶液的質量為多少 ？3.試根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)，計算：（1）60℃時，將105克硝酸鉀飽和溶液蒸干，共得到55克硝酸鉀晶體，求60℃時硝酸鉀的溶解度。（2）60℃時，將100克硝酸鉀與10克水充分混合，得到硝酸鉀溶液多少克？[提問]大家回憶一下，影響物質溶解性的因素是什么呢 [回答]1．溶質的性質；2．溶劑的性質；3．溫度。[提問]既然溶解度是定量表示物質的溶解性，那么影響溶解度的因素又有哪些 [回答]1．溶質的性質；2．溶劑的性質；3．溫度。固體的溶解度與溶解性:指導閱讀教材19頁表6-9【練習】（1）20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是 溶物質。 （2）20℃時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質 （3）下列因素中會影響固體物質的溶解度的有（ ）①溶質的性質； ②溶劑的種類；③溶劑的質量； ④溶液的溫度； ⑤固體的形狀； ⑥是否攪拌；A、①②③④⑤⑥　B、①②④⑤⑥C、②④⑤　　 D、①②④[分析]同一種物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。[過渡]下面我們通過實驗來說明溫度對溶解度的影響。交流與討論：人們用實驗的方法測出了硝酸鉀在不同溫度時在水里的溶解度，列成下表，方便使用時查閱：（1）根據(jù)上表，你能獲得哪些信息？（2）你還可以用怎樣的方式表達上述信息？[探究活動]物質溶解度曲線的繪制方法。1．測定某物質在不同溫度時的溶解度。用實驗方法測定不同溫度下硝酸鉀在水中的溶解度，并將實驗數(shù)據(jù)記錄下來，如表。2．繪制溶解度曲線。以物質的溶解度為縱坐標，以溫度為橫坐標，在坐標紙上先找出不同溫度下相應溶解度的點：再用光滑的曲線將這些點連接起來，即為該物質的溶解度曲線。[分析]上題中畫出的這種曲線叫做溶解度曲線，這種曲線在應用十分廣泛。[圖片展示]1.根據(jù)溶解度曲線，你能獲得哪些結論？2.你能得出硝酸鉀在50℃時的溶解度是多少嗎？這是幾種物質的溶解度曲線，從中你能獲得多少信息？[提問]1．多數(shù)固體物質的溶解度與溫度的關系 。2．圖A中溶解度受溫度影響最大的物質 ，影響最小的物質是 。3．在0℃時，圖A中幾種物質的溶解度由小到大的順序是 。4.30℃時，硝酸鉀的溶解度約為 g，80℃時，140g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是 溶液。5.0℃時，用100g水配制氫氧化鈣飽和溶液，若把溶液加熱到70℃，從溶液中可析出氫氧化鈣約 g。[分析]對能溶解于水的氣體來說，氣體的溶解度除了與氣體性質和溫度有關，還與外界的壓強有關，當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度增大。[提問]通過以上練習、討論，溶解度曲線有哪些應用 [回答](1)可查找某物質在某溫度時的溶解度。 (2)觀察各物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。 (3)比較同一溫度時不同物質的溶解度大小。 (4)根據(jù)某溫度時在一定量水中溶解物質的質量判斷溶解是否飽和。溶解度曲線上點的意義：曲線上的任一點表示對應溫度下的溶解度,對應的是飽和溶液,兩條曲線的交點表示對應溫度下兩種物質的溶解度相等.[課堂練習]1．右圖為A、B兩種物質的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題： (1)t1℃時，A和B兩種物質的溶解度是A B(選填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2℃時，A物質的溶解度是 g。t2℃時，將110gA用100g水溶解，所得溶液溶質的質量分數(shù)是 。2．右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t2℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為 。(2)圖中P點表示 。(3)t2℃時，將60g a物質溶于100g水中，所得溶液中溶質、溶劑和溶液的質量比為 。(4)將t1℃時a、b、C三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為 (填序號)。A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c3.已知，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高而降低，30℃時，甲物質的溶解度為15克；60℃時乙物質的溶解度為15克。則20℃甲與乙的溶解度關系是（ ）A、甲＞乙 B、乙＞甲 C、甲=乙 D、無法比較4.20 ℃時，向KNO3 不飽和溶液中加入KNO3晶體，使其飽和，溶液中沒有發(fā)生變化的是（ ）A.溶液質量 B.溶質質量 C.溶解度 D.溶質質量分數(shù)5. 20 ℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10mL水,靜置,試管底部有未溶解的白色固體.對于試管內(nèi)上層澄清液體的敘述正確的是（ ） A.溶液是20 ℃ 時的飽和溶液 B.升高溫度溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? C.溶液中溶質的質量為0.1g D.溶液中溶質質量分數(shù)為1%6.下圖是甲、乙、丙、丁四種物質的溶解度曲線，溫度為t℃時，將等質量甲、乙、丙、丁四種物質分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是( ) [課堂小結]本節(jié)課主要學習了物質溶解性的定量表示。除了物質本身性質的差別之外，溫度也會影響物質的溶解度。對于氣體壓強也會影響其溶解度。了解飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別，并學會判斷溶液是否達到飽和。
作業(yè)與練習
教學反思
一次備課 二次備課
課題 第6章 第3節(jié) 物質的溶解性 課型 新授課 課時安排 4-3
教學目標 知識與技能 通過探究活動了解結晶現(xiàn)象并知道結晶在生產(chǎn)生活中的廣泛應用。
過程與方法 通過結晶實踐，初步建立科學的物質觀。
情感態(tài)度與價值觀 關注與結晶有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。
教學重難點 重點 建立結晶的概念。
難點 利用結晶方法，分離幾種可溶性固體物質的混合物的原理。
教學 方法 閱讀、討論、實驗探究法、問題探究法
教學用具 教師用具：動畫硬盤、硝酸鉀、蒸餾水、酒精燈、玻璃棒、燒杯。學生用具：蒸餾水、硝酸鉀、濃NaCl溶液、藥匙、玻璃棒、酒精燈、燒杯、蒸發(fā)皿、鐵架臺。
板書設計 結晶1．結晶的定義：從溶液中析出晶體的過程叫結晶晶體的定義：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體 蒸發(fā)溶劑法：適用溶解度受溫度變化而影響不大的固體物質，如海水曬鹽得2．結晶的方法 冷卻熱飽和溶液法：適用溶解度受溫度變化而影響較大的固體物質，如硝酸鉀飽和溶液中得硝酸鉀晶體溶解和結晶的關系結晶和溶解是兩個相反的過程，固體溶質 溶液中溶質結晶
教學過程設計
導入新課引東海之水，長留于田，歷風吹日曬，見晶花。展示晶體的圖片[探究實驗]取少量飽和食鹽水，放入蒸發(fā)皿中，然后將蒸發(fā)皿在酒精燈上加熱。現(xiàn)象：加熱一段時間后，溶液中能析出固體。注意事項：閱讀22頁“方法與提示”[分析]這些現(xiàn)象就是我們要研究的內(nèi)容——結晶。[板書]一、結晶[分析]上面析出的固體都是晶體，許多固體從它的水溶液中析出時是以晶體的形式存在的。[圖片展示]硫酸銅晶體、食鹽晶體、重鉻酸鉀晶體、硝酸鉀晶體、硫酸亞鐵晶體、氯化銅晶體等晶體的圖片。[設問]同學們知道這些物質為什么會從溶液中析出嗎 [分析]在一定條件下，固體物質的水溶液達到飽和狀態(tài)后，固體物質從它的水溶液中析出，人們通常把從溶液中析出晶體的過程叫做結晶。[板書]二、結晶：從溶液中析出晶體的過程[提問]既然溶液要析出晶體必須先達到飽和狀態(tài)，那么達到飽和狀態(tài)后的溶液怎樣就會有晶體析出呢 [回答]如果溶液已達到飽和狀態(tài)，說明溶液中沒有多余的水去溶解多余的溶質，那么我們就可以用減少水的方法使晶體析出。[過渡]讓我們通過實驗來探究用什么方法來減少水分 [活動探究]實驗1：用玻璃棒蘸取少量濃的氯化鈉溶液，用酒精燈加熱，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：玻璃棒上有氯化鈉晶體析出。結論：通過蒸發(fā)溶劑的辦法確實可以使溶液有析出晶體。實驗2：在一個盛有30mL沸水的燒杯中不斷加入硝酸鉀，配制成硝酸鉀溶液。將燒杯放在冷水中降溫，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象：硝酸鉀溶液中有晶體析出。結論：通過降溫也能使溶液析出晶體。[提問]硝酸鉀的溶解度隨溫度怎樣變化 [回答]隨溫度升高而增大。[提問]在沸水中配制的硝酸鉀溶液，放在冷水中，溫度的變化會使硝酸鉀溶解度怎樣變化 [回答]會使硝酸鉀的溶解度減小。[提問]硝酸鉀的溶解度減小會使溶液達到飽和狀態(tài)嗎 [回答]溶解度減小，溶劑溶解能力減小，所以會達到飽和狀態(tài)。[思考]當硝酸鉀溶液達到飽和狀態(tài)后，周圍溫度仍在下降會怎么樣 [分析]硝酸鉀的溶解度繼續(xù)下降，這時原被溶解的硝酸鉀，由于溶解能力的降低，會有部分從溶液中析出。這就是使溶液析出晶體的第二種辦法：冷卻熱飽和溶液。[思考]同學們想一下氯化鈉溶液可以通過這種辦法析出晶體嗎 [回答]氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，通過這種辦法很難使它的水溶液有晶體析出。[分析]通過上面的探究可以看出冷卻熱飽和溶液辦法使溶液結晶有個前提條件，這個條件是溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質。[分析]在生產(chǎn)上，人們常用結晶的方法從溶液中提取溶質，如鹽場用海水曬鹽，就是把海水引入海灘，借助日光和風力使水分蒸發(fā)，從而得到食鹽晶體。工業(yè)上許多化工原料和產(chǎn)品的生產(chǎn)也常用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶出來。歸納—結晶的方法及適用范圍：[思考與討論]海水曬鹽時，得到的食鹽中含有泥沙而不可直接食用，如何除去食鹽中的泥沙得到較潔凈的氯化鈉呢？實驗步驟：加水溶解→過濾→蒸發(fā)結晶怎樣從硝酸鉀和氯化鈉(少量)的混合物中分離出硝酸鉀 2、如果氯化鈉中混有硝酸鉀（少量），如何分離出其中的氯化鈉 [課堂練習]1 .恒溫下，將某不飽和的食鹽水逐漸蒸發(fā)水分，直至有少量食鹽晶體析出，則溶質質量分數(shù)(C%)與蒸發(fā)水分質量(m)關系是（ ）下圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，試回答下列問題(1) 將T2甲乙丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到T1時,有晶體析出的是 .無晶體析出的是 .析出晶體較多的是 。(2)若甲中混有少量的乙,可采用 法得到較純的甲(3) 將T2甲乙丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到T1時,所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系為 。3.以下圖示中的申、乙兩圖分別表示氯化鈉在水中的溶解度曲線，丙圖表示硝酸鉀在水中的溶解度由線，了圖表示氯化鈉在某非水溶劑中的溶解度曲線。 請將甲圖分別與上述其他曲線圖對比，回答下列問題。(1)由甲、丙得出：影響固體物質溶解度的因素是 。(2)由甲、乙得出：影響固體物質溶解度曲線陡斜程度的因素是 。因此欲除去硝酸鉀中的少量氯化鈉，可采用 方法得到較純的硝酸鉀。拓展提高： 飽和溶液與不飽和溶液之間相互轉化時，下列有關量的變化討論。[小結]這節(jié)課我們學習了結晶現(xiàn)象以及溶液結晶的方法。結晶對于我們并不陌生，我們所吃的食鹽就是通過結晶而來的。它是通過改變?nèi)軇┑牧炕驕囟榷_到析出晶體的一種操作，也是實驗室的基本化學操作之一，大家應熟練掌握。
作業(yè)與練習
教學反思
一次備課 二次備課
課題 第6章 第3節(jié) 物質的溶解性 課型 新授課 課時安排 4-4
1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
過程與方法 通過粗鹽的提純，初步建立科學的物質觀。
情感態(tài)度與價值觀 體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用．
教學重難點 重點 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
難點 除去粗鹽中難溶性雜質的實驗過程。
教學 方法 閱讀、討論、實驗探究法、問題探究法
藥品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
板書設計 第3節(jié) 物質的溶解性粗鹽提純的主要步驟：（1）稱量與溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)結晶 （4）計算產(chǎn)率
教學過程設計
【提示與準備】1.除去粗鹽固體中的不溶性雜質，必須要進行的實驗操作依次是：① ；② ；③ 。在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：① ；② ；③ 。2.過濾器的制作方法是將一張濾紙對折兩次，打開成圓錐形，把其尖端朝下放入漏斗。過濾操作時應做到“一貼二低三靠”，①一貼：即濾紙應緊貼 ；②二低：濾紙邊緣應低于 ，濾液液面應低于 ；③三靠：濾液應靠 引流，玻璃棒應靠在 層濾紙的一邊，漏斗下端的管口應緊靠 。【實驗用品】藥品：4g粗鹽、水儀器：量筒（50ml）、燒杯(兩個)、玻璃棒、藥匙、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝鉗、膠頭滴管、濾紙、火柴、石棉網(wǎng)粗鹽提純的主要步驟：（1）稱量與溶解（2）過濾（3）蒸發(fā)結晶 （4）計算產(chǎn)率一、稱量與溶解1.稱量4g粗鹽，量取12mL水，將水倒入燒杯中，再用藥匙將粗鹽慢慢加入燒杯中，邊加邊攪拌，直至不再溶解為止。儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用：攪拌，加快溶解速度。2.稱量剩余粗鹽的質量，記為ag，計算溶解的粗鹽質量為 g。二、過濾儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺。玻璃棒的作用：引流，防止液體沖破濾紙。一貼二低三靠①“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶櫟臑V紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．②“二低”是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經(jīng)過濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的③“三靠”一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。問題討論1. 如果濾液渾濁，其原因是什么？（1）濾紙破損； （2）液面高于濾紙邊緣； （3）接收濾液的燒杯不清潔 如果濾液仍然渾濁，怎么辦？ 三、蒸發(fā)結晶 儀器：鐵架臺、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈。 1 加熱過程中不停地用玻璃棒攪拌溶液。 2 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。 玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高引起液體飛濺 5、蒸發(fā)結束后，用玻璃棒將所得固體轉移到紙片上，稱量所得的精鹽的質量，記為bg，將固體回收到指定的容器中。 6、計算精鹽的產(chǎn)率。 問題討論：1.實驗中多次用到的儀器是什么，其作用分別是什么？ 2.若得到精鹽的產(chǎn)率偏低，試分析引起產(chǎn)率偏低的原因可能有哪些 3.若得到精鹽的產(chǎn)率偏高，試分析引起產(chǎn)率偏高的原因可能有哪些？附：【實驗報告】實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋或結論1.溶解：用量筒量取約12 mL水倒入燒杯中。將已稱取約4g粗鹽逐漸加入燒杯里的水中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。粗鹽固體為 色。加入水中所得液體呈 狀。粗鹽中含 等雜質。2.過濾：用濾紙和漏斗制一個過濾器。將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進行過濾。若濾液仍渾濁，應再過濾一次。過濾成功的標志 。濾液是 色的 液體，濾紙上的殘留物是 色。濾液的主要成分是 。粗鹽中的 不溶于水，留在濾紙上被分離。過濾可除去粗鹽水中 。3.蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上，把濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌液體，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量 ；當蒸發(fā)到一定程度時，蒸發(fā)皿底部有 析出。蒸發(fā)得到的固體為 色。若加熱過程中有液體或固體的飛濺，原因是 。得到固體的主要成分是 。4轉移固體：用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿。將蒸發(fā)皿中的固體用玻璃棒轉移至指定容器。友情提示：實驗結束后將儀器清洗整理歸位。【思考與交流】1.選擇題（1）某學生用托盤天平稱取粗鹽20.6g（1g以下用游碼），但砝碼和粗鹽的位置放反了，當天平平衡時，稱得粗鹽的實際質量為（ ）A.21.2 g B.20.6 g C.19.4 g D.19.6 g（2）某學生用量筒量取20 ml水，量筒平穩(wěn)且面對刻度線，仰視液面，則實際量出水的體積為（ ）A.20 ml B.大于20 ml C.小于20 ml D.無法判斷（3）在下列操作中，所使用的儀器能夠達到目的的是（ ）A.用50 ml量筒準確地量取45.55 ml水 B.用托盤天平準確地稱取6.82 g食鹽C.用量筒代替燒杯進行粗鹽的溶解操作 D.用坩堝鉗夾持熱的蒸發(fā)皿進行操作（4）下列實驗操作中，正確的是（ ）（5）要從食鹽和泥沙混合物回收氯化鈉，有以下幾步操作可供選擇，其中正確的操作順序是( ) ①蒸發(fā)溶液 ②過濾 ③溶解 ④水洗 ⑤烘干 A．③②④① B．③②⑤④ C．③②④⑤ D．③②①④2.過濾后，濾液仍然渾濁可能的原因有那些？如果兩次過濾后濾液仍然渾濁，應該怎樣辦？3.本次實驗中幾次用到玻璃棒？每次的作用是什么？4.本實驗得到的精鹽是不是純凈物？為什么？5.通過本實驗，請你總結能夠運用這種方法進行分離提純的混合物的特點。本次實驗中，你還發(fā)現(xiàn)了什么問題或有什么其他新的認識或感受，并將你的總結與同學交流？
作業(yè)與練習
教學反思
溶 解
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