資源簡介

第六章 溶解現象復習課
教學目標
1. 對溶液的相關知識形成完整的知識體系。
2. 學會用相關知識解決實際問題，提高學生解決問題和分析問題的能力。
教學重點：
1.理解飽和溶液與不飽和溶液及相互關系。
2.理解溶解度的概念，并會繪制溶解度曲線和使用溶解度曲線。
教學難點：
1.加深理解飽和溶液與不飽和溶液的相互關系。
2.加深理解溶解度的概念，并會繪制溶解度曲線和使用溶解度曲線。
教學過程
【創設情境】：圖片展示我們身邊的溶液，讓學生知道身邊有多種多樣的溶液并感知溶液的重要性。
（展示一杯無色液體）
【提出問題】：有人說杯中裝的一定是溶液，你認為呢？
【學生回答】：看外觀均一、穩定，可能是溶液
【追問】：那怎樣檢驗這杯液體是否是溶液呢？
【學生回答】：蒸發、測密度、測導電性、測酸堿性等
【提出問題】：如果測得該液體能導電，那杯中溶液可能是由下列哪種物質溶于水形成的？
A.面粉 B.氯化鈉 C.蔗糖 D.氫氧化鈉 E.硝酸銨 F.高錳酸鉀
G.植物油 H.硫酸銅 I.硫酸亞鐵 J.氯化鐵
【追問】1、面粉、植物油溶入水形成的體系名稱是什么？
2、為什么不是蔗糖溶液
【過渡】溶液形成時，把被溶解的物質叫溶質，溶解溶質的叫溶劑，所有的溶液都是由溶質和溶劑組成。請完成下表。
【學生活動】
溶液 溶質 溶劑 溶液
食鹽水 酒精溶液
鹽酸 硝酸銨溶液
氫氧化鈉溶液 碘酒
澄清石灰水 雙氧水
【總結】溶質的狀態可以是固體、液體、氣體，溶質。物質溶于水時常伴隨能量的變化。
【提出問題】那溶質可不可以無限在水中溶解？
【學生回答】達到飽和以后就不能再溶解，如果是不飽和溶液，就還能再溶解。
【過渡】根據是否能再溶解溶質，溶液可以分為飽和溶液和不飽和溶液。請思考下列問題。
實驗1：在炎熱的夏天，小明從5℃的冰箱儲藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶體的a溶液，在室溫下放置一段時間，發現晶體消失了，得到b溶液。判斷a、b溶液狀態是飽和還是不飽和？
【學生回答】a一定是飽和溶液，b不一定。
【追問】那如何檢驗b是飽和還是不飽和呢？
【學生回答】繼續添加蔗糖，看是否溶解。
實驗2：小明在一定溫度時又做了如下圖所示實驗，問題：（1）實驗③所得溶液是否為飽和溶液？（2）實驗①②③所得溶液的溶質質量分數的大小關系如何？
【總結】同一溫度下，同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數相同。
某種溶質的飽和溶液是該溫度下這種溶質的最濃的溶液。
【追問】那飽和溶液一定是濃溶液嗎？
【學生回答】不一定，例如氫氧化鈣溶液，即使是飽和的，濃度也比較小。
【過渡】我們把一定溫度下，在100g水中最多能溶解的溶質的質量叫該溶質的溶解度。
【學生活動】
判斷下列關于“20℃時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋是否正確，并說明理由。
1 20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀。
2 20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀。
3 在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態。
4 20℃時，100水中最多溶解31.6g硝酸鉀。
【過渡】溶解度通常用溶解度曲線表示，看下圖是某物質的溶解度曲線
【學生活動】
右圖為a、b兩種物質的溶解度曲線．請根據圖中內容回答下列問題：（1）隨著溫度的升高，a物質的溶解度的變化趨勢是______．（2）曲線a和b的交叉點M表示的含義是______．（3）37℃時a物質的溶解度為______ g，80℃時40g a物質溶于50g水中所形成的溶液是______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．（4）當b中混有少量a時，可采用______方法提純b．
【追問】1、陡升型曲線的代表物質是什么？緩升型曲線代表物質是什么？下降型曲線代表物質是什么？2、結晶的方法有哪些？
【過渡】通過本節課的學習，你能說出我們復習了有關溶液的哪些知識嗎？你能構建出有關溶液的知識網絡圖嗎？
【學生活動】構建知識網絡圖
【總結】俗話說“溫故而知新”，復習是對所學知識的進一步鞏固和深化。構建知識網絡是我們復習的一種重要手段，可以讓我們掌握知識點之間的邏輯性，形成一個完整的體系，是一種行之有效的方法。有關溶液的配制和溶液的稀釋我們將在下一節課復習。

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