資源簡介

《幾種重要的鹽》教案
一、教學目標
1、 知識與技能：掌握幾種常見鹽的性質和用途，能根據這些性質和用途結合酸、堿、鹽的知識聯系實際，解決生活中的實際問題
2、 過程與方法：
1 通過具體事例，加深對鹽類的理解，體會化學與生產生活的密切聯系，認識學習化學知識對提高國民素質的重要性
2 根據已有的知識提出問題，能較熟練地運用科學探究的基本方法，培養運用所學知識和技能解決實際問題的能力
3 在探究過程中能主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，鞏固已形成的良好的學習習慣和學習方法，改正不足。
3、 情感、態度和價值觀
1 通過對鹽的性質、用途的學習，感悟化學的實用價值，增進對化學的情感。
2 體會學習化學知識對提高國民素質的重要性，增強愛國情感，樹立為社會進步學習化學的志向。
二、重點、難點
幾種常見鹽的性質和用途，并能將其和酸、堿、鹽的知識結合起來運用
三、教學過程
【引入】現在廚房里有兩種白色固體，他們分別是精鹽（NaCl）和堿面（Na2CO3），在家里可以用什么簡單方法把他們區分開來？
【學生】品嘗，精鹽有咸味。可能有學生會講到加入醋，堿面會產生氣泡
【教師】在廚房中，分辨NaCl最簡單的方法是嘗味道，有咸味，那除此之外，同學們對NaCl還有那些認識呢？
現在請同學們根據自己的生活經驗，結合已學過的知識和54頁上的相關內容，想一想，你已經知道了什么？解決學案的第一部分 1、NaCl
【學生】完成相應學案，自由發揮，能說多少說多少
【教師】點評學生回答，整理歸納
1、 NaCl（請同學們聯系自己的生活經驗，根據已學過的知識和54頁上的相關內容，想一想：你已經知道了什么？）
①性質：物理性質： 白色固體，有咸味，易溶于水
化學性質： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3
②用途：調味品、腌制食品，醫療上配制生理鹽水，農業上用氯化鈉溶液選種，公路上撒鹽消除積雪，工業上用NaCl為原料制氯氣、鹽酸、燒堿、純堿等
③制鹽： 海水曬鹽，內陸鹽礦、鹽湖
粗鹽提純：問題1 、粗鹽提純的步驟？ 溶解、過濾、蒸發
問題2、在以上操作中，玻璃棒分別起到了什么作用？
加速溶解、引流、攪拌，防止局部過熱引起液體沸騰飛濺
【教師】可補充不可用工業用鹽代替食用鹽，其成分亞硝酸鈉是一種防腐劑，能致癌
【教師】廚房中精鹽和堿面，我們還可以通過加入醋來區分
或者，若之前已有學生提出，則我們可以通過實驗來驗證一下是否可行
【學生實驗】分別向精鹽和堿面中加入適量的醋
【得出結論】精鹽中沒有氣泡，堿面產生氣泡
【教師】Na2CO3中加醋為什么會產生氣泡呢？讓我們把碳酸鈉與另一種物質碳酸氫鈉放在一起，一起來認識一下。
同學們觀察利用桌面上的藥品（有碳酸鈉、碳酸氫鈉、水、石灰水、酚酞試液、稀鹽酸、150mL燒杯2個、試管若干、玻璃棒、導管、藥匙），結合54頁內容，來認識一下碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種物質，完成表格
【學生自主討論、學習、完成探究實驗，教師巡回指導、點評，主要注意兩個問題，1、如何檢驗兩種物質溶液的酸堿性，2、在與酸反應的實驗中，驗證氣體成分時，應預先準備好澄清石灰水并連接好導管】
【教師】好，現在我們請同學來描述一下，通過以上實驗，你得到了有關這兩種物質的什么認識？
【教師】結合多位學生答案，整理歸納，完成表格
藥品 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗稱 純堿 小蘇打
顏色、狀態 白色固體 白色固體
在水中的溶解性 易溶于水 易溶于水
水溶液的酸堿性 堿性 堿性
能與酸反應（用化學方程式表示） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
用途 玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、蒸饅頭等 糕點發酵、治療胃酸過多等
【教師補充】碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸溶液反應產生CO2氣體，而醋中含有醋酸，所以加入醋是可以產生氣泡的
碳酸氫鈉在作胃藥治療胃酸過多時，胃潰瘍胃穿孔病人禁用，會加重病情
碳酸鈉在工業上有相當重要的地位，工業上有“三酸”、“兩堿”之說，現在請同學們自主閱讀54頁至55頁的內容，完成學案第二部分2、Na2CO3與NaHCO3中的第二小題
【學生】自主閱讀、學習
【教師】校對
2、 Na2CO3與NaHCO3
②工業上：“三酸”是指 鹽酸、硫酸、硝酸 ，
“兩堿”是指 火堿、純堿 。
【教師】兩堿是指兩種堿嗎？
【學生】純堿不是堿，是鹽類，火堿才是堿
我國制堿（純堿）工業先驅是侯德榜 ， 發明的制堿方法 侯氏聯合制堿法 。
【教師】通過以上的學習，我們學到了碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸溶液反應產生CO2氣體，那我們是否可以用純碳酸鈉和碳酸氫鈉粉末在實驗室中制取CO2呢？為什么呢？
【學生】不能，反應太劇烈
【教師】對了，在剛才同學們做的實驗中，碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應非常快，那我們在實驗室中是用什么藥品制取二氧化碳的呢？
【學生】石灰石和稀鹽酸
【教師】用的是含有碳酸鈣的石灰石或大理石，那自然界中還有那些物質含有碳酸鈣呢？
現在請同學們根據已有知識和經驗，結合56、57頁內容，完成學案第3部分中的①②③
【學生自主閱讀、學習，完成相應學案】
【教師點評，整理】
3、CaCO3
①含有CaCO3的物質 石灰石、大理石、蛋殼、珍珠、水垢等 ，
②物理性質 白色固體、難溶于水 ，
③用途： 建筑材料、制水泥、玻璃以及煉鐵等 ，
實驗室制CO2(化學方程式表示，下同) CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，
工業制CO2、生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ 。
【投影】火燒圓明園，為何漢白玉、大理石修建的建筑在熊熊烈火之下，酥碎開裂，雄偉的建筑毀于一旦？
【教師】請仔細觀察老師的演示實驗，及時記錄實驗現象，并思考為什么？
【教師演示56頁觀察與思考中的實驗，學生觀察現象并記錄，完成學案】
【觀察與思考】56頁，仔細觀察老師演示實驗，及時記錄現象并作出解釋
實驗操作 實驗現象 原因解釋
①取一小塊石灰石，輕輕敲擊 難以擊碎
②將石灰石在酒精噴燈上灼燒，冷卻后敲擊 易碎 CaCO3高溫下生成CaO
③將冷卻后的石灰石投入盛有冷水的燒杯內，觸摸燒杯 水渾濁，觸摸有熱感 CaO與水反應放熱
④取上層清液于兩支試管中，向試管1中滴加酚酞試液，向試管2中吹氣 試管1中 變紅 試管2中 產生白色沉淀 CaO與水反應產生的Ca(OH)2溶液顯堿性CO2與Ca(OH)2反應產生CaCO3沉淀
【教師】思考：在工廠的煅燒爐中，我們可以如何確定爐中的石灰石是否已完全煅燒完？
【學生】回答，加入鹽酸或其他答案
【教師點評，整理】
取樣，加入適量稀鹽酸，若沒有氣泡產生，則沒有CaCO3，已煅燒完全
若有氣泡產生，則還有CaCO3，沒有煅燒完全
【教師】在以上學習到的物質中，我們可以發現碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等物質均可以與酸溶液反應，都產生氣體，為什么呢？下面觀察這些化學式，他們有什么共同點嗎？
【投影】
CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、NH4HCO3。。。。。。
【學生】都有碳酸根離子，均為碳酸鹽
【教師】④如何檢驗某物質中含有碳酸鹽（CO32-）
【學生】加入稀鹽酸，產生氣泡，學生可能會忽略對氣體成分的檢驗
【教師】不光是加入稀鹽酸產生氣泡，還必須將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁才行
【投影】④如何檢驗某物質中含有碳酸鹽（CO32-）
加入適量的稀鹽酸，產生氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原物質中含有碳酸根。
【教師】想一想，為什么一定要將氣體通入石灰水？只看見氣泡為什么還不行？
【學生】與稀鹽酸反應產生氣泡的還可能是活潑金屬與酸反應產生氫氣。
【集思廣益】現實驗室中有一無色溶液，可能是碳酸鈉溶液，也可能是氯化鈉溶液，積極動腦想一想，結合酸、堿、鹽的知識，你能有多少種不同方法（所選試劑屬于不同類別）來鑒別它？小組之間可以互相討論一下，看哪一組的方法又多又有效
【學生】可相互討論，設計可能方案
【教師】點評，歸納整理
滴加指示劑、加入稀鹽酸或稀硫酸、加入Ca(OH)2或Ba(OH)2、加入CaCl2、BaCl2……
【教師】通過這一節課的學習，你有什么收獲？
【學生】踴躍發言，可以是總結知識點，也可以是對內容的體會、感悟
【教師】化學是一把雙刃劍，我們既可以運用化學知識為我們創造更好的生活條件，從生活中獲取新的化學知識，同時化學的不合理運用也會給我們的環境、生活帶來不利的影響，希望我們能共同學好化學，發揮化學有利的一面，讓化學創造更加美好的未來，讓我們共同努力吧！
【板書】
二、幾種常見的鹽
1、NaCl①性質：
②用途：
③制鹽：
2、Na2CO3與NaHCO3 ：
①化學性質：水溶液顯堿性，能與酸溶液反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②用途：
③工業上：“三酸”是指 ，
“兩堿”是指 。
我國制堿（純堿）工業先驅是 ， 發明的制堿方法 。
3、CaCO3
①含有CaCO3的物質
②物理性質
③用途：
④如何檢驗某物質中含有碳酸鹽（CO32-）
加入適量的稀鹽酸，產生氣泡，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明原物質中含有碳酸根。
【作業】《學習與評價》第46課時
高溫

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