資源簡介

一、元素符號
（一）元素符號的寫法
元素符號是國際上統-采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個字母大寫來表示。當兩種元素的第1個字母相同時，則再附上一個小寫字母作為該元素符號，以示區別，即由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。如Ne (氖)、Na (鈉)、Cu (銅)、Ca(鈣)等。元素符號書寫口訣:一大二小。
（二）常見元素的元素符號
（三）元素符號表示的意義
(1)宏觀上:表示一種元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每種元素只能有一種元素符號 。
(2)微觀上:表示這種元素的1個原子， 如“N”表示1個氮原子，“O”表示1個氧原子。
(3)如果物質直接由原子構成，則該元素符號還表示一種物質，如“Fe”表示鐵這種物質。
【能力拓展】若元素符號前面有數字，則只能表示該元素的幾個原子(即只有微觀含義，不再表示一種元素)。如“3H”只能表示3個氫原子，“6Fe”只能表示6個鐵原子。
二、元素周期表
為了便于研究元素的性質和用途，科學家把人們已知的110多種元素按核電荷數科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。在元素周期表中，用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區分。
（一）編排結構
(1)橫行(周期)
元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，表示7個周期，同一周期從左到右，原子的質子數逐漸增加。每個周期開頭的是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結尾的是稀有氣體元素，這正是“周期性”的具體表現。
(2)縱列(族)
元素周期表每個縱列叫做一個族，共有18個縱列，16個族(其中8、9、10三個縱列共同組成一個族)，同族元素的化學性質相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一種元素均占據一格，每格均包括元素的原子序數元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。其中，對于原子而言:原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
(4)從元素周期表中可獲得的信息
①根據元素所處的位置可知該元素原子的質子數(核電荷數)、核外電子數、元素的化學性質等。
②從元素周期表的排列可知元素單質的物理狀態；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素等。
（二）元素周期表的意義
(1)它是學習和研究科學的重要工具，為尋找新元素提供理論依據。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質(如半導體材料、農藥、催化劑等)。
【能力拓展】決定元素化學性質的是最外層電子數，同一族的元素最外層電子數相同，因此化學性質相似。
例1、科學家發現一種新元素。該元素原子核外電子數為117，中子數為174，相對原子質量為291，元素名稱Ununseptium，符號Uus。請模仿圖甲，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，則“①"處應填(　　)
A．291 B．174 C．117 D．57
例2、維生素B12是人體不可或缺的物質，其中所含的元素鈷，也能促使血紅蛋白合成及紅細胞數目的增加。已知鈷是第27號元素，常見化合價為+2和+3。以下關于這種元素認識正確的是（　）
A．鈷元素屬于非金屬元素
B．符號Co同時可以表示一氧化碳
C．一個Co3+中含有24個電子
D．用放大鏡能觀察到元素鈷促進紅細胞增加的過程
例3、如表是元素周期表的一部分，請回答下列問題
（1）周期表中的①②③代表三種不同的元素，③是　 　元素（填名稱），屬于非金屬的是　 　，屬于同一周期的元素是　 　（填序號）。
（2）氕、氘、氚都屬于表中的氫元素，原因是其原子的　 　相同，但　 　不同。
（3）最近，科學家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了核電核數為117的元素的原子，該原子的核外電子數是　 　 。
例4、如圖所示是1-18號元素中某些元素的部分化合價，回答下列問題。
1 H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14 Si+4 -4 15P 16S+6 -2 17Cl 18Ar
（1）3號元素屬于　 　（選填“金屬元素”或“非金屬元素”）。
（2）13號元素與8號元素組成的化合物為　 　（填化學式）。
1.下列關于符號“K”所表示的意義，正確的是（　　）
①鉀元素 ②鉀的原子核 ③一個鉀元素 ④一個鉀原子 ⑤金屬鉀
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
2.溴元素的原子結構示意圖及其在周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．n=7 B．該元素為金屬元素
C．相對原子質量和中子數均為35g D．原子序數、核電荷數、質子數均為79.90
3．法國里昂的科學家發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。它與天體中的中子星構成類似。有關該粒子的說法不正確的是（　　）
A．不顯電性 B．相當于一個氦(He)原子的質量
C．失去一個中子后也不顯電性D．在周期表中與氫元素占同一位置
4.2019年是元素周期表誕生第150周年。下表是元素周期表的一部分，從表中不能獲取的信息是（　　）
A．元素在周期表中的位置 B．原子的質子數
C．元素的相對原子質量 D．原子的中子數
5.寫出下列化學符號：
（1）碳酸鈉　 　； （2）氬氣　 　；
（3）n個亞鐵離子　 　； （4）2個氫分子　 　。
6．下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖。請回答下列問題：
（1）氯原子的核電荷數是　 　；相對原子質量為　 　。
（2）鈉原子與氯原子的最本質區別是　 　。
（3）在鈉和氯氣的反應中，得到電子的是　 　原子；Na+的結構示意圖是　 　（填字母）。
7.在“宏觀﹣微觀﹣符號”之間建立聯系，是學習化學的一種重要思維方式。如圖是元素周期表中部分元素的原子結構模型圖，根據所學知識回答下列問題．
（1）A屬于　 　元素（填元素種類）；
（2）D原子與鈉發生化學反應時易　 　（填“得到”或“失去”）電子；
（3）由B元素和D元素組成的化合物的化學式為　 　；
（4）E粒子帶1個單位正電荷，則該粒子的符號為　 　；
（5）F為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是 ．
A．原子序數Z＞Y B．核外電子數：X=Y C．Y和Z的化學性質相似
1．氕、氘、氚三種原子在元素周期表中(　　)
A．同占一個位置 B．占三個位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
2．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如表是元素周期表的一部分，A~F代表六種不同短周期元素。下列說法中不正確的是(　　)
A．原子序數：EC．A、B同周期，且原子序數：A3.寫出下列符號的意義或相應的符號
（1）N：　 　.
（2）n個二氧化碳分子：　 　 .
（3）4個硫酸根離子：　 　.
（4）鋁離子：　 　.
（5）氧化鐵中鐵元素為+3價　 　.
4.元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具。如圖是元素周 期表的一部分。請回答下列問題：
（1）如圖中的元素都屬于　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序數是 16， 它的相對原子質量為　 　。在化學反應中硫原子容易得到電子，形成帶　 　（填“正電荷”或“負電荷”）的硫離子。
5．化學元素組成萬物。人們很早就意識到物質都是由幾種亙古不變的基本成分——“元素"組成的。
（1）古人曾認為水是組成物質的元素之一。在你學過的知識中能說明“水不是元素“的實驗事實是　 　。
（2）現代化學對“元素"做了科學定義，圖甲是兩個微粒的結構模型示意圖，小科認為這兩個微粒不屬于同種元素，你認為他的依據是　 　。
（3）1869年，俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表，圖乙是元素周期表的部分內容，表中空白格處元素原子的質子數為　 　 。
6.元素周期表是學習科學的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
（1）第3號元素屬于　 　(填“金屬”或“非金屬”)元素，它在化學反應中容易　 　（填“得到”或“失去”）電子；
（2）第13號元素和第17號元素組成化合物的化學式是　 　；
（3）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的化學性質　 　（填“活潑”或“穩定”）；
（4）一個2H216O分子所含的中子數為　 　(元素符號左上角的數字代表該原子中質子數和中子數之和）
7.在元素周期表中，每一橫行被稱為一個周期．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
（1）表中氧原子最外層電子數x= 　 　．
（2）表中不同種元素最本質的區別是原子中　 　不同．
（3）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是　 　．
（4）氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）發生反應，生成四氟化硅（SiF4）氣體和水，該反應的化學方程式為 　 　．
答案及解析
例1、C
【解析】根據對元素周期表的認識和理解分析解答。
【解答】在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為質子數，右上角的字母為元素符號，正下方的數值為相對原子質量，則①應該為質子數，等于核外電子數117；②為元素名稱，即Uus；③為相對原子質量，即238，故C正確，而A、B、D錯誤。
例2、C
【解析】根據名稱還“钅”的為金屬元素、陽離子是原子失電子形成及構成物質的粒子很小分析。
【解答】A、 鈷元素屬于金屬元素 ，不符合題意；
B、 符號Co表示鈷元素，一氧化碳表示為CO ，不符合題意；
C、 一個Co3+中質子數為27，其原子失去了3個電子，所以含有24個電子 ，符合題意；
D、鈷原子很少，不能觀察到，不符合題意；
例3、（1）鎂；②；①② （2）質子數；中子數 （3）117
【解析】（1）在元素周期表中，每行中，從左到右，質子數逐次加1；當最外層電子數達到8后，再開始下面一行的排列。一般情況下，元素名稱中有金字旁的為金屬元素。在同一行的元素，處在同一周期。 （2）具有相同的質子數和不同中子數的原子叫同位素原子；
（3）根據在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數解答。
【解答】（1）根據元素周期表中的元素排序，①號元素是鋰元素，②號元素是氟元素，③號元素是鎂元素，其中①③名字中含有金字旁，是金屬元素，②是非金屬元素；①②在同一行，位于同一周期。
（2）元素是指據有相同質子數（或核電荷數）的同一類原子的總稱，因此氕、氘、氚的質子數相同，中子數不同；
（3）在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，則原子的核外電子數是117。
例4、（1）金屬元素（2）Al2O3
【解析】由元素的中文漢字偏旁部首來確定物質是金屬還是非金屬，以及物質的常見物理狀態。
（1）3號元素為鋰元素，金子旁為金屬元素。
（2）13號元素為鋁，8號元素為氧，組成物質為氧化鋁。
1.C
【解析】“K”可以表示鉀元素，也可以表示一個鉀原子，還能表示金屬鉀這種物質，即①④⑤正確，故C符合題意，而A、B、D不合題意。
2.A
【解析】（1）在原子中，質子數=核外電子數；
（2）一般情況下，如果元素名稱中含有金字旁，則為金屬元素；
（3）（4）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為質子數，右上角的字母為元素符號，正下方的數值為相對原子質量。
【解答】A.根據質子數=核外電子數得到：35=2+8+18+n，則n=7，故A正確；
B.元素名稱為溴，不含金字旁，不是金屬元素，故B錯誤；
C.相對原子質量為79.9，中子數為：79.9-38=34.9，故C錯誤；
D.原子序數=質子數=核電荷數=35，故D錯誤。
3．D
【解析】A、中子呈中性， 只由四個中子構成的粒子也呈中性，不符合題意；
B、 氦的相對原子質量為4，該粒子的相對原子質量也為4，所以質量當于一個氦原子的質量，不符合題意；
C、 中子呈中性，失去一個中子后也不顯電性 ，不符合題意；
D、 該元素為零號元素，在周期表中與氫元素不占同一位置 ，符合題意；
4.D
【解析】A.根據元素周期表，我們可以知道它處于哪個周期和哪個族，故A正確不合題意；
在每個方格中，中間的漢字為元素名稱，右上角的字母為元素符號，左上角的數字為質子數，正下方的數值為相對原子質量，故B、C正確不合題意；
元素周期表不能直接反映原子的中子數，故D錯誤符合題意。
5.（1）Na2CO3 （2）Ar （3）nFe2+ （4）2H2
【解析】（1）（2）根據物質的名稱確定組成分子的原子種類和個數，然后寫出對應的化學式；
（3）離子的寫法：元素符號的右上角寫上數字和正負號，表示所帶的電荷數和電性，前面的數字表示原子團的個數；
（4）如果氣體由雙原子分子構成，那么可以用元素符號，并在右下角加上數字2表示；如果為單原子分子，直接用元素符號表示。
【解答】（1）碳酸鈉分子有兩個鈉離子和一個碳酸根離子構成，寫作： Na2CO3 ；
（2）氬氣是單原子分子，用它的元素符號表示，寫作：Ar；
（3）亞鐵離子帶兩個單位的正電荷，在它的元素符號右上角寫上2和“+”，在最前面寫n表示亞鐵離子的個數，即nFe2+；
（2）氫分子為雙原子分子，在氫元素符號的右下角寫2表示氫分子，最后在最前面寫2表示氫分子的個數，即2H2。
6．（1）17；35.5（2）質子數不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，右上角的字母是元素的符號，左上角的數字是元素的質子數，正下方的數值是元素的相對原子質量；
（2）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，元素不同，核電荷數不同，即質子數不同；
（3）原子的最外層電子多余4個時，容易得到電子帶負電荷；最外層電子小于4個時，容易失去電子帶正電荷，據此分析判斷。
【解答】（1）根據第二個圖可知，氯原子的核電荷數是17；相對原子質量為35.5。
（2）鈉原子與氯原子的最本質區別是：質子數不同；
（3）在鈉和氯氣的反應中，氯原子的最外層電子數為7，很容易得到一個電子形成帶一個負電荷的氯離子。Na原子的最外層電子數為1，很容易失去這個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，即圖，
7.（1）非金屬（2）得到（3）MgCl2（4）Na+（5）A
【解析】（1）根據原子序數確定元素名稱，根據名稱中是否有金字旁判斷它是否屬于金屬元素；
（2）最外層電子數大于4的容易得到電子，小于4的容易失去電子；
（3）根據質子數確定元素種類，然后寫出對應的化學式；
（4）失去電子帶正電荷，據此確定E原子的電子數，進而確定質子數，從而確定元素種類，并寫出離子符號；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右邊的元素比左邊元素的原子序數大；在每一列中，下邊的元素比上邊的元素原子序數大；
②核外電子數=原子序數=質子數；
③在每一列中，具有相同的最外層電子數，因此具有相同的化學性質。
【解答】（1）A的質子數為14，那么它為硅元素，由于不含有金字旁，所以屬于非金屬元素；
（2）D原子的最外層電子數為7>4，因此與鈉反應時容易得到電子；
（3）B的質子數為12，則為鎂元素；D的質子數為17，則為氯元素，二者組成的化合物為氯化鎂，化學式為MgCl2。
（4）E帶1個單位的正電荷，那么E原子的核外電子數為：10+1=11，那么E為鈉元素，則帶一個單位正電荷的鈉離子寫作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右邊，因此原子序數Z>Y，故A正確；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外層電子數，但是Y比X多一個電子層，因此二者的核外電子數肯定不同，故B錯誤；
C.Y和Z在同一行，最外層電子數不同，那么它們的化學性質不同，故C錯誤。
1．A
【解析】氕、氘、氚三種原子，具有相同的質子數和不同的中子數，因此三者的原子序數相同，因此在周期表中占據同一位置，故A正確，而B、C、D錯誤。
2．A
【解析】在元素周期表中，將具有相同電子層數的原子，按照原子半徑從小到大的順序依次排列成一行，稱為一個周期。將最外層電子數相同的原子，按照原子半徑從上到下依次增大的順序排成一列，稱為一個主族，據此分析判斷。
【解答】A.根據圖片可知，E在C的下面一個周期，則E的原子序數肯定大于C，故A錯誤符合題意；
B.A、D在同一列，肯定同族，故B正確不合題意；
C.AB在同一行，肯定為同一周期；A在B的左側，則原子序數AD.C、F在同一列，即同族，具有相同的化學性質，故D正確不合題意。
3.（1）一個氮原子 （2）nCO2 （3） （4） （5）
【解析】（1）元素符號的含義：①元素；①一個原子；
（2）根據物質的名稱確定所含原子的種類和個數，據此寫出分子的化學式，然后在分子符號前面加數字表示分子的個數；
（3）（4）原子團的右上角寫上數字和正負號，表示所帶的電荷數和電性，前面的數字表示原子團的個數
（5）在化學式中元素符號的正上方寫上正負號和數字，表示該元素的化合價。
【解答】（1）N代表一個氮原子；
（2）n個二氧化碳分子寫作：nCO2；
（3）4個硫酸根離子寫作： ；
（4）鋁離子寫作 ；
（5）氧化鐵中鐵元素為+3價，寫作： 。
4.（1）非金屬（2）32.06；負電荷
【解析】（1）一般情況下，元素名稱中含有金字旁的為金屬元素，否則為非金屬元素；
（2）在元素周期表中，中間的漢字為元素名稱，左上角的數字為原子序數，右上角的字母為元素符號，正下方的數值為相對原子質量。得到電子，帶負電荷；失去電子，帶正電荷，據此分析解答。
【解答】（1）根據圖片可知，圖片中的五種元素名字中都沒有金字旁，則都屬于非金屬元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序數是 16， 它的相對原子質量為32.06。在化學反應中硫原子容易得到電子，形成帶負電荷的硫離子。
5．（1）水電解生成氫氣和氧氣 （2）質子數不同 （3）31
【解析】（1）能夠證明“水不是元素”的實驗事實為：水電解生成氫氣和氧氣；
（2）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱，而質子數等于核電荷數，所以區別是否是同種元素的關鍵是質子數。我認為它的依據是：質子數不同；
（3）在元素周期表中，元素名稱左上角的數字為該元素的原子序數，因此表格中元素鍺的原子序數為32，那么它左邊的元素原子的原子序數為：32-1=31。因為質子數=原子序數，所以空白格處原子的質子數為31。
6.（1）金屬；失去（2）AlCl3（3）穩定（4）10
【解析】（1）如果元素名稱中含有金字旁，則為金屬元素；否則，為非金屬元素。最外層電子數少于4的，容易失去電子；最外層電子數多余4的，容易得到電子。
（2）首先確定兩種元素的名稱，再確定組成化合物的名稱和化學式；
（3）稀有氣體的最外層電子數為2或8，已經達到最大狀態，則化學性質比較穩定。
（4）根據化學式，首先計算出質子數和中子數的總和，再計算出質子數的總和，最后二者相減即可。
【解答】（1）第3號元素為鋰，含有金字旁，為金屬元素。它的最外層電子數為1，容易失去電子。
（2）第13號元素為Al，最外層電子數為3，容易失去3個電子帶三個單位的正電荷；第17號元素為Cl，最外層電子數為7，容易得到一個電子帶一個單位的負電荷，根據電荷守恒得到化學式為：AlCl3。
（3）每一周期結尾的是稀有氣體元素，它們的化學性質穩定；
（4）一個 2H216O 分子所含的質子數和中子數之和為：2×2+16=20；
它的質子數之和為：1×2+8×1=10； 則所含中子數為：20-10=10。
7.（1）6
（2）質子數（或核電荷數）
（3）都具有兩個電子層（或電子層數都為兩層；電子層數相同)
（4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【解析】（1）在原子中，原子核所帶的正電荷數等于核外電子所在的負電荷數；
（2）元素是具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的統稱；
（3）根據表格，比較這些原子的電子層數之間的關系；
（4）確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式。
【解答】（1）根據表格可知，氧原子的質子數為8，則最外層電子數為：8-2=6；
（2）表中不同種元素最本質的區別是原子中質子數（或核電荷數）不同．
（3）上述元素在周期表中處于同一周期原因是：都具有兩個電子層（或電子層數都為兩層；電子層數相同)。
（4）氫氟酸與二氧化硅反應，生成四氯化硅和水，反應的方程式為： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 。
浙教版寒假“快人一步”八（下）科學講義（十二）
表示元素的符號