資源簡介

一、相對原子質量
（一）相對原子質量的定義
科學家把一個碳-12原子的質量分為12等份，則1份質量為1.993×10-26千克×1/12 = 1.661×10-27千克。其他原子的質量與1.661×10-27千克相比后得出一定的比值，這個比值就是該原子的相對原子質量。
（二）相對原子質量的計算方法
（三）原子的質量與相對原子質量的關系
原子的質量 相對原子質量
得出與性質 實驗測出的，是一個原子的實際質量 比較得出的，是相對質量
單位 千克 是一個比值，單位是“1”
聯系(計算公式)
（四）質子、中子、電子的相對質量微粒
微粒 質量/千克 相對質量 說明
碳原子 1.993 x 10-26 12 6個質子，6個中子
質子 1.672 x 10-27 1 質子質量≈中子質量電子質量是質子的1/1834，因此可忽略其質量
中子 1.674 x 10-27 1
電子 9.118 x 10-31 1/1834
【能力拓展】①相對原子質量是一個比值，它不是一個原子的實際質量，但能反映出一個原子實際質量的相對大小，原子質量越大，相對原子質量越大，兩者成正比。如氫的相對原子質量為1,碳的相對原子質量為12,則一個碳原子的實際質量也是一個氫原子實際質量的12倍。
②質量相同的不同原子構成的純凈物，相對原子質量越小的物質所含的原子個數越多。如1克鐵和1克鋁,由于鋁的相對原子質量小于鐵的相對原子質量，所以1克鋁所含鋁原子多。
③相對原子質量是≥1的數值。
二、 相對分子質量
（一）定義:一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該分子的相對分子質量。相對分子質量也是一個比值， 國際單位是“1”，常略去不寫，相對分子質量常用符號M表示。
（二）相對分子質量的計算
(1)步驟:寫出正確的化學式。 查出各元素的相對原子質量→確定各種元素的原子個數→計算。
(2)在相對分子質量計算的過程中應注意以下幾點:
①元素符號與數字之間在計算相對分子質量時需用“x”號，元素符號之間在計算相對分子質量時需用“+”號。如SO2的相對分子質量=32+16 x 2 = 64
②化學式中原子團右下角的數字表示其個數，計算時可先求出一個原子團的相對質量，再乘以其個數。如Al2(SO4)3的相對分子質量=27x 2+ (32+16x4) x 3=342
③結晶水合物中的“.”表示結合的含義，在計算相對分子質量時應將“.”前后兩部分的相對分子質量相加而不是相乘，CuSO4.5H2O的相對分子質量64+32+16x4+(1x2+16)x5 = 250
三、化合物中元素質量分數和質量比
（一）計算物質組成元素的質量比
純凈物有固定的化學式，化學式反映出元素組成和元素的原子個數比，因此由化學式可以很方便地求出化合物中各元素的質量比。化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比。
如求AmBn中A、B元素的質量比:A、B元素的質量比= (A的相對原子質量x m): (B的相對原子質量x n)
步驟:①先查出元素的相對原子質量。
②找出各元素的原子個數。
③將各元素的相對原子質量乘以各自對應的原子個數，即各元素相對原子質量總和。
④所求得質量比一般化成最簡整數比。
如求Al2O3中鋁、氧元素質量比:m(Al): m(O)= (27x2): (16x3) = 54:48 = 9:8
（二）計算物質中某一元素的質量分數
(1)質量分數
組成物質的各種成分的質量在總質量中所占的比例，稱為質量分數。這里所指的“成分”可以是某種元素，也可以是化合物中的某一部分(如結晶水部分)，還可以是混合物中各種組成物質如生理鹽水中氯化鈉的質量分數約為0.9% )。
(2)根據化學式計算化合物中某元素的質量分數:化合物中某元素的質量分數= (該元素的相對原子質量x該元素的原子個數)/化合物的相對分子質量。
(3)計算化合物的質量或化合物中某一種元素的質量
①已知化合物中某元素的質量，求化合物的質量。
化合物的質量=某元素的質量+該元素在化合物中的質量分數。
②化合物中某種元素的質量=化合物的質量x該元素的質量分數。
【能力拓展】混合物中某元素的質量分數=混合物中化合物的質量分數x化合物中該元素的質量分數。
例1、某元素R的化合價是奇數(不變化合價)，已知其氧化物的相對分子質量為m，其氯化物的相對分子質量為n，則R的化合價為 （　　）
A．+ B．+ C．+ D．+
例2、英國南安普頓大學的教授團隊在高壓狀態下將CH4“塞進”在C60分子足球烯中（如圖所示）。這是人們首次實現了在C60中嵌入有機分子，CH4在分了籠內可自由旋轉，足球烯的碳骨架結構也沒有發生明顯變形。該分子登上2019年度C&EN明星分子榜單。下列說法不正確的是（　　）
A．C60的相對分子質量是720
B．C60和石墨是同種元素組成的不同單質
C．“籠子”內的甲烷分子不再運動
D．CH4中碳、氫元素的質量比為3:1
例3、現有一種由FeSO4和Fe2（SO4）3組成的固體混合物，已知該混合物中硫元素的質量分數為23%，則該混合物中鐵元素的質量分數為（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
例4、每年5、6月是藍莓豐收的時節，藍莓中含有豐富的花青素，具有活化視網膜的作用，已知花青素的化學式為C15H11O6。請回答下列問題：
（1）花青素的相對分子質量為　 　。
（2）57.4克花青素中含有氧元素質量　 　克。
1.已知R元素的相對原子質量為64，在其氧化物中的質量分數為80%，則該氧化物中R元素的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
2.連花清瘟膠囊具有清瘟解毒，宣肺泄熱的功效。其成分中含有一種名為綠原酸的物質，下列有關綠原酸（C16H18O9）的說法正確的是（　　）
A．綠原酸是由3種元素組成的化合物
B．綠原酸的相對分子質量是354g
C．綠原酸中氫元素的質量分數最大
D．綠原酸由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成
3.地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71：64，則RO2的化學式為（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
4.目前農村正在推廣“測土配方施肥”技術，農技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加NH4NO3，K2CO3；若測定該混合化肥中氮元素的質量分數為28%，則固體混合物中K2CO3的質量分數為（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
5.已知某氧原子的實際質量為m，其相對原子質量為16。有一種銪原子的相對原子質量為152，銪（Eu）原子的質量為（　　）
A． B． C． D．
6.將乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質量分數為a，則溶液中碳元素的質量分數為（　　）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
7.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為（　　）
A．1-a% B． C． D．無法計算
8.已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可以表示為　 　。
9.食物的煎炸過程中會產生一種有害物質—丙烯醛，化學式為 C2H3CHO，請計算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的質量比是　 　。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的質量為　 　克。
1.中國工程院院土李蘭娟的研究團隊發現：達蘆那韋（化學式：C27H37N3O7S)能顯著抑制新冠肺炎病毒復制。下列說法錯誤的是（　　）
A．達蘆那韋由五種元素組成
B．達蘆那韋由分子構成
C．一個達蘆那韋分子由75個原子構成
D．達蘆那韋中C，H兩種元素的質量比為27:37
2.中小學生近視防控受到廣泛關注，胡蘿卜中富含β-胡蘿卜素(C40H56)，對增強視力有很大的作用。下列有關β-胡蘿卜素的說法正確的是（　　）
A．相對分子質量為536克
B．每個分子中有96個原子
C．每個分子由碳和氫兩種元素組成
D．碳和氫元素的質量比為5：7
3.有關部門發布了三星堆遺址考古新發現,通報新出土金面具殘片、象牙、各種青銅器等重要文物500余件，考古學家應用C-14測出三星堆遺址距今已有3000至5000年。下列有關說法正確的是（　　）
A．C-12和C-14的質子數相同
B．Cu的相對原子質量是64g
C．青銅是一種純凈物
D．可根據金面具中的C-14含量測定其年代
4.由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳與氧質量比為3：5，則該氣體可能是（　）
A．只由CO組成的純凈物 B．由CO和CO2共同組成的混合物
C．只由CO2組成的純凈物 D．由CO2和O2共同組成的混合物
5.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，則C%為（　　）
A． B． C． D．
6.某有機物CaHb的一個分子實際質量是m千克，其中的碳原子均為碳-12原子。已知碳-12原子實際質量是n千克，則該有機物的相對分子質量是　 　。若H原子全為質量數相同的原子，則一個H原子的實際質量是　 　千克。
7.很多人都喜歡一道美食——香椿煎雞蛋。中國是唯一把香椿當作蔬菜的國家，它不僅營養豐富，而且具有極高的藥用價值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化學式為C27H42O3，請回答：
（1）皂甙屬于　 　（選填“單質”或“化合物”）。
（2）皂甙的相對分子質量是　 　。
（3）41.4g皂甙中碳元素的質量為　 　g。
答案及解析
例1、D
【解析】根據化合價嘗試寫出兩個化學式，然后根據“相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和”列出兩個方程，最后計算即可。
【解答】設R元素的化合價為x（奇數），相對原子質量為y；則其氧化物和氯化物的化學式分別是R2Ox和RClx，
根據相對分子質量的概念得到：2y+16x=m ①；
y+35.5x=n ②；
①②聯立解得：。
例2、C
【解析】（1）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和；
（2）只有一種元素組成的純凈物叫單質；
（3）一切分子都在不停的做無規則運動；
（4）元素的質量之比等于相對原子質量和個數的乘積之比。
【解答】A.C60的相對分子質量是：12×60=720，故A正確不合題意；
B.C60和石墨是碳元素組成的不同單質，故B正確不合題意；
C.“籠子”內的甲烷分子在不停的運動，故C錯誤符合題意；
D.CH4中碳、氫元素的質量比為：（12×1）：（1×4）=3：1，故D正確不合題意。
例3、A
【解析】根據化學式可知，無論兩種物質怎樣混合，其中硫和氧氣的質量之比都是固定不變的，據此分析計算即可。
【解答】根據化學式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
兩種物質中硫和氧元素的質量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的質量分數之比為：1：2；
因為硫元素的質量分數為23%；所以氧元素的質量分數為：23%×2=46%；
則混合物中鐵元素的質量分數：1-23%-46%=31%。
例4、（1）287 （2）19.2
【解析】【分析（1）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和；
（2）氧元素的質量=花青素的質量×氧元素的質量分數。
【解答】（1）根據化學式 C15H11O6 可知，花青素的相對分子質量為：12×15+1×11+16×6=287；
（2）57.4克花青素中含有氧元素質量：
1.B
【解析】元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之和，據此計算出R和O的原子個數之比，進而寫出氧化物的化學式，最后根據“正負化合價的代數和為零”計算R元素的化合價。
設該氧化物的化學式為RxOy，
那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；解得：x：y=1：1；那么化學式為RO；
根據正負化合價代數和為零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.
2.A
【解析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素；
（2）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和，但沒有單位；
（3）根據元素的質量分數=可知，相對原子質量和個數的乘積越大，元素的質量分數越大；
（4）在化學式中，元素符號右下角的數字表示原子個數。
【解答】根據化學式 C16H18O9 可知，綠原酸由碳、氫、氧三種元素組成，故A正確；
綠原酸的相對分子質量是：12×16+1×18+12×8=354，沒有單位，故B錯誤；
綠原酸中碳、氫、氧三種元素的質量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，則碳元素的質量分數最大，故C錯誤；
根據化學式 C16H18O9可知，一個綠原酸分子由16個碳原子、18個氫原子和9個氧原子構成，故D錯誤。
3.D
【解析】在化學式中，原子的個數之比等于元素質量與原子的相對分子質量之比，據此計算出R的相對原子量，從而確定它的元素種類即可。
【解答】根據化學式 RO2 得到：； 解得：x=35.5。
則R的相對原子質量為35.5，那么它為氯元素； 則化學式為ClO2.
4.B
【解析】根據計算硝酸銨的質量，并計算出它的質量分數，然后用單位1減去這個質量分數即可。
【解答】設混合肥的質量為m，那么氮元素的質量為28%m；
其中硝酸銨的質量為：；
則硝酸銨的質量分數為：；
則其中碳酸鉀的質量分數：1-80%=20%。
5.A
【解析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值，據此分析計算。
設C原子質量的1/12為P，根據相對原子質量的定義得到：①； ②；
①÷②得到：;解得：.
6.A
【解析】比較乙酸和水的化學式，找到氫原子和氧原子的個數之比，然后根據相對原子質量和個數的乘積之比得到二者的質量之比，也就是質量分數之比，最后根據“三者質量分數之和等于1”計算碳元素的質量分數即可。
【解答】乙醇的化學式為 CH3COOH ，其中氫原子和氧原子的個數之比為：4：2=2：1；
水的化學式為H2O，其中氫原子和氧原子的個數之比為：4：2=2：1；
則溶液中氫原子和氧原子的個數之比為：4：2=2：1；
那么氫和氧的質量之比為：（1×2）：（16×1）=1：8；
則氫和氧的質量分數之比為1：8；
因為氫元素的質量分數為a，
所以氧元素的質量分數為8a；
則碳元素的質量分數為：1-a-8a=1-9a。
7.B
【解析】根據化學式可知，無論兩種物質怎樣混合，其中硫和氧氣的質量之比都是固定不變的，據此分析計算即可。
根據化學式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，兩種物質中硫和氧元素的質量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的質量分數之比為：1：2；
因為硫元素和氧元素質量分子之和為：1-a%；所以氧元素的質量分數為：；硫元素的質量分數為。
8.
【解析】相對原子質量等于原子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值，據此計算即可。
設碳原子質量的1/12為p，根據相對原子質量的定義得到：①； ②；
①÷②得到：； 解得：
9.（1）9:1:4 （2）72
【解析】（1）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比；
（2）碳元素的質量=丙烯醛的質量×碳元素的質量分數。
【解答】（1）根據化學式 C2H3CHO 可知，
丙烯醛中的 C、H、O 元素的質量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4；
（2）112 克丙烯醛中碳元素的質量為：。
1.D
【解析】（1）在化學式中，一種符號代表一種元素；
（2）物質由分子構成，而分子由原子構成；
（3）在化學式中，元素符號右下角的數字就是該原子的個數；
（4）元素的質量之比等于相對原子質量與個數的乘積之比。
【解答】A. 根據化學式 C27H37N3O7S 可知，達蘆那韋由C、H、N、O、S五種元素組成，故A正確不合題意；
B.達蘆那韋由分子構成，故B正確不合題意；
C. 一個達蘆那韋分子包括的原子個數：27+37+3+7+1=75，故C正確不合題意；
D.達蘆那韋中C，H兩種元素的質量比為：（12×27）：（1×37）=324：37，故D錯誤符合題意。
2.B
【解析】（1）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和；
（2）將化學式中元素符號右下角的數值相加得到分子中的原子個數；
（3）物質由分子構成，而分子由原子構成；
（4）元素的質量之比等于相對原子質量和個數的乘積之比。
【解答】A.該分子的相對分子質量：12×40+1×56=536，沒有單位g，故A錯誤；
B.分子中的原子個數為：40+56=96，故B正確；
C.每個分子都由碳原子和氫原子構成，故C錯誤；
D.碳和氫的質量之比：（12×40）：（1×56）=60：7，故D錯誤。
3.A
【解析】（1）元素是具有相同核電荷數的同一類原子的統稱；
（2）相對原子質量為原子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值；
（3）由多種元素組成的純凈物叫化合物；
（4）分析金中是否存在碳元素即可。
【解答】A. C-12和C-14同為一種元素，它們的質子數相同，故A正確；
B. Cu的相對原子質量是64，沒有單位g，故B錯誤；
C. 青銅是銅和錫組成的混合物，故C錯誤；
D. 金面具中不含有C-14，故D錯誤。
4.B
【解析】分別計算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的質量之比，然后與混合氣體中二者的質量之比進行比較即可。
CO中碳與氧元素的質量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳與氧元素的質量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO組成的純凈物，碳與氧元素的質量之比3：4，氧的質量偏小，故A錯誤；
CO碳與氧元素的質量之比3：4，氧的質量偏小；而CO2中碳與氧元素的質量之比3：8，氧的質量偏大。二者混合時，只要質量大小合適，碳與氧的質量之比可能為3：5，故B正確；
只由CO2組成的純凈物，碳與氧元素的質量之比3：8，氧的質量偏大，故C錯誤；
CO2中碳與氧元素的質量之比3：8，其中氧的質量偏大，如果再混合O2，那么氧的質量會更大，故D錯誤。
5.A
【解析】①根據混合物中成分的組成元素的特點，可以把HCOOH的組成表示為CO H2O形式、OHC-COOH的組成表示為2CO H2O形式；進行這種組成的重新表示后，可得到混合物可以表示為CO和H2O的混合物；
②根據混合物中氫元素的質量分數可計算出混合物中水的質量及CO的質量分數，由CO的質量分數可進一步計算出C元素在混合物質中的質量分數．
【解答】如果把HCOOH的組成表示為CO H2O、OHC-COOH的組成表示為2CO H2O，那么整個混合氣體則由CO和H2O組成；
氫元素的質量分數為y，
則混合物中水的質量分數=；
因此，混合物中CO質量分數為1-9y，則混合物中C元素的質量分數=。
6.；
【解析】（1）相對分子質量是分子的實際質量與碳原子質量的1/12的比值；
（2）有機物分子的實際質量=碳原子的實際質量×個數+氫原子的實際質量×個數，據此列式計算即可。
【解答】（1）該有機物的相對分子質量為：；
（2）設一個H原子的實際質量為x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
7.（1）化合物 （2）414 （3）32.4
【解析】（1）只由一種元素組成的純凈物叫單質；由多種元素組成的純凈物叫化合物。
（2）相對分子質量等于相對原子質量和個數的乘積之和。
（3）碳元素的質量=皂甙的質量×碳元素的質量分數。
【解答】（1）根據化學式 C27H42O3 可知，皂甙由C、H、O三種元素組成，為化合物。
（2）皂甙的相對分子質量是：12×27+1×42+16×3=414；
（3）41.4g皂甙中碳元素的質量為：
浙教版寒假“快人一步”八（下）科學講義（十四）
元素符號表示的量

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