資源簡介

一、空氣的成分
（一）空氣組成成分的探究
(1)探究空氣中是否含有二氧化碳
①試劑:澄清石灰水。
②實驗裝置:如圖所示。
③實驗過程:用大針筒把空氣壓入澄清石灰水中。
④實驗現象:澄清石灰水變渾濁，但變渾濁的速度較慢。
⑤結論:空氣中含有二氧化碳但含量較少。
(2)探究空氣中是否含有氧氣
①實驗用品:小木條。
②實驗過程:取一瓶空氣和一瓶氧氣，將一根燃著的小木條先后插入兩個集氣瓶中。
③實驗現象:燃著的小木條在空氣中繼續安靜地燃燒，在氧氣中燃燒更旺。
④結論:空氣中含有氧氣，空氣中氧氣的濃度較低。
(3)探究空氣中是否含有水蒸氣
①試劑:無水硫酸銅粉末。
②實驗過程:取一燒杯，里面裝上冰塊，燒杯上放一個裝有無水硫酸銅粉末的表面皿。
③實驗現象:白色的無水硫酸銅粉末變成藍色。
④結論:空氣中含有水蒸氣。
燒杯中冰塊的作用是使無水硫酸銅的溫度低于空氣溫度，從而使空氣中的水分遇冷在硫酸銅表面液化，進而使無水硫酸銅變藍。
（二）空氣的組成成分
成分 體積分數
氮氣 78%
氧氣 21%
其他 1%
（三）空氣中氧氣含量的測定
(1)測定原理
在一個密閉容器中，用一種足量的易燃物質(如紅磷或白磷)與容器中的氧氣反應，生成一種固體，使密閉容器內壓強減小。在大氣壓的作用下，水被壓入密團容器中，被壓入的水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
(2)實驗裝置
(3)實驗步驟(易燃物質以紅磷為例，下同)
①先在集氣瓶內加入少量水，將集氣瓶內水面上的容積分成五等份并做上記號。
②連接裝置，并檢查裝置的氣密性。
③用止水夾夾緊橡皮管，點燃紅磷，迅速伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
④待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，振蕩集氣瓶，打開止水夾。
(4)實驗現象
紅磷劇烈燃燒，放出大量的熱，有大量白煙產生；待集氣瓶冷卻后，打開止水夾，水經導管進入集氣瓶，消耗的氣體跟剩下的氣體的體積比約為1:4。
(5)實驗結論
空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
(6)反應的文字表達式
磷+氧氣 點燃 五氧化二磷
(7)實驗注意事項
①在實驗前，導管應預先注滿水，否則在燃燒完畢，裝置冷卻后打開止水夾時，進入的水會有一部分留在導管中，使得進入集氣瓶內水的體積減少，導致測量結果偏小。
②實驗過程中要確保裝置的氣密性良好。如果氣密性不好，當集氣瓶內氧氣耗盡時，瓶內壓強減小，瓶外空氣會進入集氣瓶內，導致進入水的體積減少，測得氧氣的體積分數偏小。
③實驗過程中紅磷應過量，燃燒時才能完全消耗掉瓶內空氣中的氧氣。如果紅磷的量不足，則不能把集氣瓶內空氣中的氧氣完全反應掉，導致測得空氣中氧氣的體積分數偏小。
④實驗結束后 ，待裝置冷卻至室溫后才能打開止水夾，否則會因為集氣瓶內氣體溫度較高，氣體壓強較大，從燒杯進入集氣瓶中的水的體積減少，導致測量結果偏小。
⑤可用來反應的物質必須是易與氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應，且沒有氣體生成的物質。不能采用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷完成空氣中氧氣含量測定的實驗。硫和木炭燃燒后的生成物分別為二氧化硫和二氧化碳，均為氣體，這些氣體的體積會彌補反應所消耗的氧氣的體積，導致測量結果不準確；而鐵絲在空氣中難以燃燒，瓶內空氣的體積幾乎不會變化，因而集氣瓶內的水面幾乎不上升。
【能力拓展】
①綠色植物的光合作用吸收二氧化碳、放出氧氣，燃料的燃燒、動植物的呼吸作用均消耗氧氣、放出二氧化碳，這一系列的活動保證了空氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩定。空氣成分含量是按體積計算的，而且是個粗略值。
②空氣是混合物，相對恒定的成分是氮氣、氧氣以及稀有氣體，可變成分是二氧化碳和水蒸氣，空氣的不定成分完全因地因時而異，如雨天空氣中水蒸氣含量變大。另外空氣中還含有極微量的氫氣、臭氧、氮的氧化物、甲烷等氣體，灰塵是空氣中的懸浮雜質，或多或少存在于空氣中。
③對空氣成分的研究作出重大貢獻的科學家有拉瓦錫(得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的，氧氣約占空氣體積的的結論)、舍勒和拉姆塞(發現稀有氣體)。
實驗結果 原因分析
測得氧氣減少的體積小于1/5 導管內未事先注滿水
裝置漏氣
紅磷量不足
未冷卻至室溫就打開止水夾
紅磷中含有燃燒時產生不溶于水的氣體雜質
測得氧氣減少的體積大于1/5 點燃紅磷后，塞緊瓶塞太慢
實驗開始時，沒有夾成沒夾緊止水夾
改進教材實驗的弱點，使實驗結果更精確，使實驗更環保：
如這些裝置，圖①可以通過凸透鏡聚光點燃集氣瓶內的白磷，避免空氣污染；圖②～⑥都是在裝置內點燃紅磷或白磷，且容器有精確的刻度，能更精確測得空氣中氧氣的體積。(注：圖⑥中，金屬梯由不活潑金屬絲制成，在凸起的部分放上小塊白磷，依靠凸透鏡聚光加熱使得白磷從下到上依次燃燒，該方法相對大塊白磷的優點是緩慢燃燒，能充分消耗試管內的氧氣)
二、空氣的利用
空氣是一種重要的天然資源，在生產和生活中有著廣泛的用途。
（一）氧氣
(1)性質:通常情況下，氧氣是一種無色、無味、性質較活潑的氣體，不易溶于水。
(2)用途
①供給呼吸。常用于醫療、潛水、登山等方面。
②支持燃燒(助燃)。常用于富氧煉鋼、焊接與切割金屬、液氧炸藥等方面。。
（二）氮氣
(1)性質:通常情況下，氮氣是無色、無味、性質較不活潑的氣體，難溶于水；不支持燃燒，也不能供給呼吸。
(2)用途
①做保護氣。燈泡中充氮氣可延長使用壽命。
②做食品保鮮劑。食品包裝時充氮氣可以防腐、保鮮。
③做制造化肥、炸藥的重要原料。
④做冷凍劑。由于液氮在汽化時吸收大量的熱，因此，液氮可以做冷凍劑，醫療上常用液氮冷凍麻醉或冷藏入體細胞組織等。
（三）稀有氣體
(1)稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，是混合物。
(2)性質:無色、無味的氣體，難溶于水，化學性質不活潑。
(3)用途:常用作保護氣；做電光源(因為稀有氣體通電能發出不同顏色的光)；用于激光技術；制造低溫環境(氦氣)；用于醫療麻醉(氙氣)等。
【能力拓展】
過去人們認為稀有氣體不與其他任何物質發生化學反應，把它們叫做情性氣體，但是隨著科學技術的發展，已經發現有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質發生化學反應，生成其他物質。
三、氧氣的性質
（一）氧氣的物理性質
(1)顏色和氣味:通常狀況下為無色、無味的氣體。
(2)密度:比空氣密度略大(標準狀況下氧氣的密度為1.429克1升，而空氣的密度為1.293克1升)。
(3)溶解性: 不易溶解于水(常溫下1升水中大約能溶解30毫升的氧氣，這些氧氣是水生生物得以生存的必要條件之一)。
(4)氧氣的三態變化:氧氣 -183℃（101千帕） 淡藍色液體 -218℃（101千帕） 藍色雪花狀固體
【說明】
(1)觀察氧氣的顏色時，可以在集氣瓶后放上一張白紙，這樣便于顯示氧氣是一種沒有顏色的氣體。
(2)聞氣味的正確方法:用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氧氣飄進鼻孔，聞一聞氧氣的氣味，發現氧氣是一種沒有氣味的氣體。
（二）氧氣的化學性質
(1)氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下可與許多物質發生化學反應，同時釋放出熱量。在化學反應中，氧氣提供氧，是一種常用的氧化劑。
(2)一些物質與氧氣發生化學反應的現象、反應表達式及注意事項如下所示:
物質(顏色、狀態) 反應現象 反應表達式 注意事項
木炭(灰黑色固體) ①在空氣中持續紅熱②在氧氣中發出白光③放出熱量④生成氣體能使澄清石灰水變渾濁 碳+氧氣 點燃 二氧化碳C O2 CO2 盛有灰黑色木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫(淡黃色固體) ①在空氣中發出淡藍色火焰②在氧氣中發出藍紫色火焰③放出熱量④生成有刺激性氣味的氣體 硫+氧氣 點燃 二氧化硫S O2 SO2 ①硫的用量不能過多②瓶內裝少量水，目的是吸收生成的二氧化硫，防止對空氣造成污染
紅磷(暗紅色固體) ①有濃厚的白煙②放出熱量③在氧氣中發出白光 磷+氧氣 點燃 五氧化二磷P O2 P2O5 此反應生成的是P2O5固體小顆粒，現象應描述為白煙，而不是白霧(指小液滴)
光亮鐵絲(銀白色固體) 在空氣中持續紅熱；在氧氣中燃燒①劇烈燃燒 ②火星四射③放出大量的熱④生成黑色固體 鐵+氧氣 點燃 氧化三鐵Fe O2 Fe2O3 預先在瓶底留少量水或鋪一層細沙的目的是防止高溫熔融的濺落物炸裂集氣瓶瓶底
在化學反應中原子發生了重新組合，生成物中的原子組合形式與反應物中不同
（三）氧化物
(1)定義:由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
(2)常見的氧化物:水(H2O)、二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)和五氧化二磷(P205)等。
(3)氧化物的一般分類:金屬氧化物(另一種組成元素為金屬元素的氧化物，如FeO、CuO、CaO和Al2O3等)和非金屬氧化物(另一種組成元素為非金屬元素的氧化物，如H2O、SiO2、CO和P2O5等)。
注意：
①含有兩種元素，其中一種元素為氧元素的物質不一定都是氧化物，如在密閉容器內含有氧氣和金屬銅的混合物就不屬于氧化物。
②含氧化合物指的是含氧元素的化合物，但不一定就是氧化物；而氧化物一定屬于含氧化合物。如二氧化硫是氧化物，也是含氧化合物；氯酸鉀(KClO3)是含氧化合物，含3有三種元素，但不是氧化物。
【能力拓展】
1.氧氣具有幫助其他可燃物燃燒的化學性質(具有助燃性)，但氧氣本身不能燃燒(不具有可燃性)。
2.鐵絲燃燒實驗時：將鐵絲盤成螺旋狀可以增大鐵絲的受熱面積，有利于鐵絲持續燃燒。鐵絲下端系一根火柴，可以利用火柴燃燒放出的熱量使鐵絲的溫度升高，引燃鐵絲。點燃火柴后，要待火柴快燃盡時，再插入充滿氧氣的集氣瓶中，以免火柴燃燒消耗氧氣過多而使現象不明顯。
例1、某校興趣小組同學將課本“測定空氣中氧氣的含量”實驗裝置(如甲圖)改進為新的實驗裝置(如乙圖)，下列有關改進后的裝置評價不恰當的是(　　)
A．在密閉容器中進行，環境污染少 B．裝置簡潔，操作簡單，節約藥品
C．實驗中活塞先向左移，后向右移 D．更方便推算出空氣中氧氣的含量
例2、下列關于物質的燃燒現象描述正確的是（　　）
A．鋁箔在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體物質
B．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
C．磷在氧氣中劇烈燃燒放出熱量，產生大量的白色煙霧
D．鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成紅褐色固體物質
例3、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途，在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說法正確的是（ ）
A.b導管連接供給氧氣的鋼瓶 B.a導管連接病人吸氧氣的塑膠管
C.該裝置可用來觀察是否有氧氣輸出 D.該裝置不能用來觀察輸出氧氣的速度
例4、某科學興趣小組對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進： 將數顯設備、氣體壓強傳感器和空氣中氧氣含量測量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好， 調節右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平， 此時集氣瓶內氣體的體積為 V1。關閉活塞，點燃燃燒匙內的紅磷， 立即塞緊瓶塞， 待火焰熄滅后， 過一段時間打開活塞， 觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶內的水面不再上升時， 集氣瓶內的氣體體積為 V2 。 然后向右邊容器內加入一定量的水至兩邊水面再次相 平，此時集氣瓶內的氣體體積為 V3 。在點燃紅磷至打開活塞這一過程中，觀察到數顯設備顯示集氣瓶內的氣體壓強先上升后下降，再趨于穩定。請回答：
（1）數顯設備顯示， 開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升， 這是因為溫度升高導致的氣壓變化量　 　(選填“大于”、 “等于”或“小于”)氧氣量減少導致的氣壓變化量。
（2）基于數顯設備顯示的氣壓變化， “過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅 后到　 　所經歷的時間。
（3）在整個實驗過程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為　 　(選填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)。
1.下列關于氮氣的說法錯誤的是(　　)
A．氮氣在食品貯存時可用作保護氣
B．制作氮肥，作為促進農作物生長的肥料
C．常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應
D．常溫下氮氣可以支持燃燒
2.下列關于催化劑的敘述中正確的是（　　）
A．化學反應都需要催化劑
B．不使用二氧化產生氧氣錳作催化劑，過氧化氫就不能產生氧氣
C．催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質均不變
D．二氧化錳只能作催化劑，催化劑只有二氧化錳
3.小科在課堂上做“探究空氣的成分”實驗，裝置如圖所示。實驗后，小科發現進入集氣瓶中水的體積約占瓶中空氣體積的1/5。下列操作會使進入的水的體積偏少的是（　　）
A．選用木炭替代紅磷 B．用過量的紅磷進行實驗
C．將點燃的紅磷緩慢的放入集氣瓶中 D．紅磷燃燒時忘記關閉止水夾
4.為探究空氣中氧氣的體積分數，小科同學設計了如圖所示的裝置，容器A．B間用一軟管相連。
①往敞口容器A中加水，使容器B的液面至15厘米處：
②將過量的白磷平鋪在電熱板上，蓋緊容器B使其密封：
③通電加熱，充分反應后，冷卻到原來的溫度；
④調節A的高度使容器A、B中的液面相平，記錄液面刻度。
（1）寫出容器B中發生反應的化學方程式　 　；
（2）實驗結束時，裝置B中的液面最接近的刻度是　 　厘米。
1.下列關于實驗現象的描述，正確的是 （ ）
A.紅磷在空氣中燃燒產生白色的煙霧 B.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
C.木炭在氧氣中燃燒生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰
2.下列有關物質的性質及相關用途的敘述中，正確的是(　　)
①氧氣易溶于水，使得魚能在水中生存
②氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣
③氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的高能燃料
④由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣
A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②④
3.暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，用發熱劑代替紅磷測定空氣中氧氣含量，裝置如圖，以下對此改進實驗的敘述錯誤的是(　　)
A．實驗前要檢查裝置的氣密性
B．此實驗測出空氣中氧氣的質量分數約18%
C．此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣，生成氧化鐵
D．此實驗必須到水不再流入左瓶才可獲取進入廣口瓶的水的體積
4.實驗室制取氧氣的過程巾，可以利用右圖裝置進行干燥、收集、測量等操作。下列對應的處理方式不合理的是( )
A.方式①：瓶內裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出
B.方式②：向上排空氣法收集氧氣，由a進氣收集氧氣
C.方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出
D.方式④：瓶內裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，b接量筒
5.如圖實驗，關閉止水夾，通電使紅磷燃燒。
（1）燃燒的現象是　 　。
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，你認為可能的原因是　 　。
（3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現象為　 　。
6.實驗室常用如圖裝置測定空氣中氧氣的含量。某化學興趣小組在實驗室測定空氣中氧氣的含量由注射器和硬質玻璃管組成的密閉系統，其中注射器中存有15mL空氣，玻璃管的容積是40mL。
（1）連接好裝置后，需要　 　，再加入銅粉。為了保證氧氣全部反應，加入的銅粉應該　 　。
（2）保證氧氣跟銅粉充分反應的操作是　 　。
（3）充分反應后，停止加熱，冷卻至室溫，擠出氣球內的氣體，發現注射器中的氣體體積約為4mL，通過計算，你認為該同學測定得到的空氣中氧氣的體積分數是　 　。
答案及解析
例1、C
【解析】A.在密閉容器中進行，反應生成的五氧化二磷固體不會逸散到空氣中，對環境污染少，故A正確不合題意；
B.裝置簡潔，操作簡單，節約藥品，故B正確不合題意；
C.實驗中，白磷燃燒放出大量的熱，導致管內壓強增大，則活塞先向右移；反應結束后，溫度下降，氣壓減小，活塞向左移動，故C錯誤符合題意；
D.將反應前后，活塞左測所對刻度的減少量就是其中氧氣的體積，則更方便推算出空氣中氧氣的含量，故D正確不合題意。
例2、A
【解析】A.鋁箔在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體物質，故A正確；
B.硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；
C.磷在氧氣中劇烈燃燒放出熱量，產生大量的白煙，故C錯誤；
D.鐵在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色的固體物質，故D錯誤。
例3、C
【解析】該裝置洗氣除雜時不管密度大小，都是長進短出；排水法收集氣體時，短進長出；排空氣法收集氣體時，密度大則長進短出，密度小則短進長出。
a導管連接供氧氣的鋼瓶，A錯誤；b導管連接病人吸氧氣的塑膠管，B錯誤；若有氧氣輸出，瓶內水中有氣泡，C正確；該裝置可以通過氣泡的快慢來觀察輸出氧氣的速度，D錯誤。
例4、（1）大于 （2）裝置冷卻至室溫 （3）V1-V3
【解析】根據磷燃燒消耗氧氣并放出熱量，結合實驗操作步驟及現象分析。
（1）磷燃燒消耗氧氣并放熱，開始一段時間集氣瓶內氣體壓強上升， 是由于溫度升高導致的氣壓變化量大于氧氣量減少導致的氣壓變化量；
（2）測氧氣含量時需在裝置冷卻至室溫時再打開活塞，進行讀數，故“過一段時間打開活塞”中的“一段時間”指的是火焰熄滅 后到裝置冷卻至室溫所經歷的時間；
（3）由操作過程可知，整個實驗過程中，集氣瓶內減少的氧氣體積為，為V1-V3；
1.D
【解析】A、氮氣化學性質穩定，在食品貯存時可用作保護氣 ，不符合題意；
B、氮氣中含有植物所需氮元素，可以制作氮肥，作為促進農作物生長的肥料 ，不符合題意；
C、常溫下氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應 ，不符合題意；
D、常溫下氮氣的化學性質不活潑，不能支持燃燒，符合題意；
2.C
【解析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．
A、并不是所有的化學反應都需要催化劑，如人的呼吸作用，不需要使用催化劑，故選項說法錯誤．
B、不使用二氧化產生氧氣錳作催化劑，過氧化氫能產生氧氣，只是速率較慢，故選項說法錯誤．
C、催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質均不變，故選項說法正確．
D、二氧化錳不是只能作催化劑，也可以作反應物，催化劑也不是只有二氧化錳，其它物質也可以作催化劑，故選項說法錯誤．
3.A
【解析】紅磷燃燒是指磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，水進入集氣瓶的原因是：磷燃燒消耗瓶內氧氣，內外產生壓強差，瓶內壓強小于大氣壓。
【解答】紅磷燃燒后因為消耗了瓶內氧氣且生成了固體五氧化二磷，使瓶內壓強小于大氣壓，所以水進入集氣瓶。氧氣的密度比空氣大，氧氣的密度為1.429g/L，二氧化碳氣態密度為1.977g/L，因此選用木炭在該燒杯燃燒時瓶內的壓強大于選用紅磷在該燒瓶燃燒時的瓶內壓強，因此進入進入瓶內的水會更少，導致進入的水的體積偏少，A符合題意。
4.（1）4P+5O2 2P2O5 （2）12
【解析】（1）確定反應物、反應條件和生成物，然后寫出反應的方程式；
（2）空氣中氧氣體積約占20%，據此計算出氧氣的體積，然后用裝置B中原來空氣的體積減去氧氣體積得到后來液面所對的刻度即可。
【解答】（1）白磷在空氣中點燃，與氧氣反應生成五氧化二磷固體，方程式為： 4P+5O2 2P2O5 ；
（2）裝置B中氧氣的體積：15cm×20%=3cm；
則實驗結束后，裝置B中液面最接近的刻度是：15cm-3cm=12cm。
1.D
【解析】紅磷在空氣中燃燒產生白煙，“煙”為固態，而“霧”為液態，A不正確；.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，是結論的敘述，B不正確；.木炭在氧氣中燃燒生成無色氣體，C不正確；硫在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰，D正確。
2.D
【解析】①氧氣不易溶于水，錯誤；②氮氣的化學性質不活潑，可用作糧食和食品倉庫的保護氣，正確；③氧氣能支持燃燒，所以可用作火箭的助燃劑，但不能作燃料，錯誤；④由于稀有氣體有惰性，所以常用作保護氣，正確
3.B
【解析】只要有氧氣產生或參加的反應，都要檢查裝置的氣密性；當水不再流入集氣瓶中時，集氣瓶內的氣壓與外界的大氣壓強相等，此時集氣瓶內水的體積才等于氧氣的體積。
【解答】A.該實驗要測量消耗氧氣的體積，因此實驗前要檢查裝置的氣密性，故A正確不合題意；
B.此實驗測出空氣中氧氣的體積分數約18%，而不是質量分數，故B錯誤符合題意；
C.此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣，生成氧化鐵，故C正確不合題意；
D.此實驗必須到水不再流入左瓶才可獲取進入廣口瓶的水的體積，故D正確不合題意。
4.B
【解析】A、方式①：瓶內裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出 ，氣體在通過濃硫酸的過程中水蒸氣被吸收，處理合理，A錯誤；
B、方式②：向上排空氣法收集氧氣，氧氣進來將空氣向上逐漸排出，所以應該是從b進入，處理不合理，B正確；
C、方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出。通入的水會將長導管的下部封住，所以氧氣要從a排出，處理合理，C錯誤；
D、方式④：瓶內裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，氣體在瓶內積累，氣壓增大將液化由b壓出，所以b接量筒處理合理，D錯誤。
5. （1）產生大量白煙
（2）集氣瓶內的氧氣已經耗盡
（3）燒杯中的水進入集氣瓶內，最后集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的1/5
【解析】（1）根據紅磷在空氣中燃燒的現象解答；
（2）燃燒的條件：①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達到著火點；
（3）集氣瓶中的氧氣被消耗后，氣壓減小，燒杯中的水在大氣壓強的作用下進入集氣瓶。當水的體積約占集氣瓶容積的1/5時，瓶內氣壓與大氣壓強相等，水就停止進入瓶內了。
【解答】（1）紅磷燃燒，即與氧氣反應生成五氧化二磷，而五氧化二磷為白色粉末，那么燃燒的現象是產生大量白煙。
（2）紅磷燃燒一段時間后，自動熄滅了，我認為可能的原因是集氣瓶內的氧氣已經耗盡。
（3）冷卻后，松開止水夾，你觀察到的現象為：燒杯中的水進入集氣瓶內，最后集氣瓶中的水約占集氣瓶容積的1/5。
6.（1）檢查裝置的氣密性；足量
（2）緩慢推拉注射器的活塞
（3）20%
【解析】（1）如果裝置的氣密性不好，那么外面的空氣會進入裝置內，對其中氧氣含量的測定產生影響。銅和氧氣反應，生成氧化銅，只有加入的銅粉足量，其中的氧氣才能被完全消耗。
（2）在實驗過程中，不斷的推拉注射器的活塞，可以對里面的氣體施加壓強，從而使里面的氧氣與銅粉充分接觸，保證氧氣被完全反應。
（3）反應前后，注射器與玻璃管內體積的總體積之差，就是其中氧氣的體積，然后根據計算即可。
【解答】（1）連接好裝置后，需要檢查裝置的氣密性，再加入銅粉。為了保證氧氣全部反應，加入的銅粉應該足量。
（2）保證氧氣跟銅粉充分反應的操作是：緩慢推拉注射器的活塞。
（3）空氣中氧氣的體積分數：。
浙教版寒假“快人一步”八（下）科學講義（十五）
空氣與氧氣

展開更多......

收起↑