資源簡介

人教版高中化學(xué)必修二
《乙烯與有機(jī)高分子材料》第二課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)
課題名 《乙烯與有機(jī)高分子材料》第二課時(shí)
教學(xué)目標(biāo) 1．掌握烴分子按碳原子間成鍵方式的不同和碳骨架的不同的兩種分類方法。 2.了解乙炔、苯與甲烷、乙烯結(jié)構(gòu)的不同。 3.掌握有機(jī)高分子材料的分類，合成有機(jī)高分子材料塑料、合成纖維、合成橡膠的性能和用途。
教學(xué)重點(diǎn) 烴的分類，有機(jī)高分子材料的分類。
教學(xué)難點(diǎn) 烴的分類，有機(jī)高分子材料的分類。
教學(xué)準(zhǔn)備 教師準(zhǔn)備：PPT 學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本
教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 烴的分類 新課講授 一、烴 1、定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。 2、分類： 烴分子中碳原子間成鍵方式的不同： 根據(jù)碳骨架的不同，還可以將烴分為鏈狀烴和環(huán)狀烴。 【探究】乙炔是最簡單的炔烴。 分子式 C2H2 電子式 結(jié)構(gòu)式 H—C ≡ C—H 結(jié)構(gòu)簡式 CH ≡ CH 或 HC ≡ CH 球棍模型 直線型，鍵角1800 空間充填模型 化學(xué)性質(zhì)與乙烯性質(zhì)相似。 氧化反應(yīng)：燃燒；使酸性高錳酸鉀褪色。 加成反應(yīng)：能使溴水褪色等。 加聚反應(yīng)。 【探究】苯是最簡單的芳香烴 苯是芳香烴的母體，是一種具有環(huán)狀分子結(jié)構(gòu)的不飽和烴 分子式 C6H6 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 球棍模型 空間充填模型 結(jié)構(gòu)特點(diǎn): 1.具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子(十二原子)均在同一平面上； 2.苯環(huán)中所有碳碳鍵等同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。 碳碳鍵的鍵角是120°； 3.苯中的6個(gè)碳原子是等效的,6 個(gè)氫原子也是等效的。 二、有機(jī)高分子材料 1、 塑料 組成： 塑料具有強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕，易加工等優(yōu)良的性能。 2、橡膠 ①天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式： ②橡膠的分類 硫化橡膠：工業(yè)上用硫與橡膠作用進(jìn)行硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而提高強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性。 ④性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或耐低溫等性能。 ⑤用途：制造汽車、飛機(jī)輪胎；各種密封材料。 3、纖維 ①分類： ②性能：強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能 ③主要用途：制衣料、繩索、漁網(wǎng)等，廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域 補(bǔ)充：加聚反應(yīng)找單體的方法 去掉[　]和n，從左向右折疊，單變雙，雙變單，超過4價(jià)則斷開。 課堂小結(jié)
布置作業(yè) 練習(xí)冊(cè)上相應(yīng)習(xí)題
板書設(shè)計(jì) 一、烴 1、定義： 2、分類： 二、有機(jī)高分子材料 1、 塑料 2、橡膠 3、纖維
教學(xué)反思 本節(jié)課要求學(xué)生掌握烴分子按碳原子間成鍵方式的不同和碳骨架的不同的兩種分類方法，有機(jī)高分子材料的分類，合成有機(jī)高分子材料塑料、合成纖維、合成橡膠的性能和用途。難度不大，教師可以多與生活相聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生興趣。(共18張PPT)
人教版高中化學(xué)必修二
第七章 有機(jī)化合物
第二節(jié) 乙烯與有機(jī)高分子材料 第二課時(shí)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握烴分子按碳原子間成鍵方式的不同和碳骨架的不同的兩種分類方法。
2.了解乙炔、苯與甲烷、乙烯結(jié)構(gòu)的不同。
3.掌握有機(jī)高分子材料的分類，合成有機(jī)高分子材料塑料、合成纖維、合成橡膠的性能和用途。
重點(diǎn):烴的分類，有機(jī)高分子材料的分類。
難點(diǎn)：烴的分類，有機(jī)高分子材料的分類。
新知探究
一、烴
1、定義：僅含 和 兩種元素的有機(jī)化合物稱為碳?xì)浠衔铮卜Q為烴。
碳
氫
2、分類：
烴分子中碳原子間成鍵方式的不同：
烴
飽和烴（烷烴）
不飽和烴
鏈狀烴
環(huán)狀烴
烯烴
炔烴
芳香烴
根據(jù)碳骨架的不同，還可以將烴分為鏈狀烴和環(huán)狀烴。
烴
鏈狀烴
環(huán)狀烴
飽和鏈烴
不飽和鏈烴
脂環(huán)烴
芳香烴
【探究】乙炔是最簡單的炔烴。
分子式
C2H2
電子式
H C C H
結(jié)構(gòu)式
H—C ≡ C—H
結(jié)構(gòu)簡式
CH ≡ CH 或 HC ≡ CH
球棍模型
直線型，鍵角1800
空間充填模型
化學(xué)性質(zhì)與乙烯性質(zhì)相似。
氧化反應(yīng)：燃燒；使酸性高錳酸鉀褪色。
加成反應(yīng)：能使溴水褪色等。
加聚反應(yīng)。
【探究】苯是最簡單的芳香烴
苯是芳香烴的母體，是一種具有環(huán)狀分子結(jié)構(gòu)的不飽和烴
分子式
C6H6
結(jié)構(gòu)式
結(jié)構(gòu)簡式
球棍模型
空間充填模型
或
結(jié)構(gòu)特點(diǎn):
1.具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子(十二原子)均在同一平面上；
2.苯環(huán)中所有碳碳鍵等同，是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
碳碳鍵的鍵角是120°；
3.苯中的6個(gè)碳原子是等效的,6 個(gè)氫原子也是等效的。
【探究】烴的分子結(jié)構(gòu)對(duì)比
烴 甲烷 乙烯 乙炔 苯
結(jié)構(gòu)式
結(jié)構(gòu)簡式 CH4 或
球棍 模型
分子結(jié) 構(gòu)特點(diǎn) 碳原子 個(gè)單電子完全和 個(gè)氫原子形成 個(gè)共價(jià) ，形成以碳原子為中心的 結(jié)構(gòu) 碳和碳形成 ，鍵和鍵夾角為 ，2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原在 碳和碳形成 ，鍵和鍵夾角為 ，2個(gè)氫和2個(gè)碳原子成 碳和碳形成 ，鍵和鍵夾角為 ，6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在
4
4
4
單鍵
正四面體
碳碳雙鍵
120°
同一平面內(nèi)
碳碳叁鍵
180°
直線結(jié)構(gòu)
H—C ≡ C—H
特殊化學(xué)鍵
120°
同一平面內(nèi)
CH ≡ CH
CH2 = CH2
材料
金屬材料
復(fù)合材料
天然有機(jī)高分子材料
合成有機(jī)高分子材料
塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料等
棉花、羊毛、天然橡膠、麻、蠶絲等
無機(jī)非金屬材料
有機(jī)高分子材料
二、有機(jī)高分子材料
增塑劑
防老劑
塑料具有強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕，易加工等優(yōu)良的性能。
合成樹脂
組成
1、 塑料
聚乙烯(PE)
聚氯乙烯(PVC)
聚苯乙烯(PS)
聚四氟乙烯(PTFE)
聚丙烯(PP)
聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)
有機(jī)玻璃
脲醛塑料(UF)
電玉
2、橡膠
①天然橡膠主要成分是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡式：
②橡膠的分類
天然橡膠
橡膠
合成橡膠
通用橡膠
特種橡膠
丁苯橡膠
順丁橡膠
氯丁橡膠
氟橡膠：耐熱和耐酸、堿腐蝕
硅橡膠：耐高溫和嚴(yán)寒
④性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或耐低溫等性能。
⑤用途：制造汽車、飛機(jī)輪胎；各種密封材料。
硫化橡膠：工業(yè)上用硫與橡膠作用進(jìn)行硫化，使線型的高分子鏈之間通過硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，從而提高強(qiáng)度、韌性和化學(xué)穩(wěn)定性。
①分類：
天然纖維
化學(xué)纖維
再生纖維：黏膠纖維、大豆蛋白纖維
合成纖維：丙綸、氯綸、腈綸、滌綸、錦綸、維綸（六大綸）
③主要用途：制衣料、繩索、漁網(wǎng)等，廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)領(lǐng)域
②性能：強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲蛀等優(yōu)良性能
3、纖維
動(dòng)物纖維——羊毛、蠶絲等
植物纖維——棉花、麻等
補(bǔ)充：加聚反應(yīng)找單體的方法
去掉[　]和n，從左向右折疊，單變雙，雙變單，超過4價(jià)則斷開。
練習(xí)1、如
單體為CH2=CF2 CF2=CF—CF3。
練習(xí)2.ABS樹脂
(1)ABS樹脂的鏈節(jié)為___________________________________。
(2)合成ABS樹脂的單體為_______________、__________________、
________________。
CH2=CH—CN
CH2=CH—CH=CH2
CH2=CH—C6H5
課堂小結(jié)
烴
飽和烴
不飽和烴
鏈狀烴
環(huán)狀烴
烯烴
炔烴
芳香烴
CH4
CH2 = CH2
CH ≡ CH
或
天然有機(jī)高
分子材料
合成有機(jī)高
分子材料
有機(jī)高分子材料
棉花、麻
羊毛、蠶絲
主要成分是纖維素
主要成分是蛋白質(zhì)
天然橡膠
主要成分是聚異戊二烯
塑料
合成纖維
合成橡膠
PE、PVC、PP
通用橡膠
特種橡膠
丁苯橡膠
順丁橡膠
氯丁橡膠
氟橡膠
硅橡膠
丙綸、氯綸、腈綸（人造羊毛）、
滌綸(的確良)、錦綸（尼龍）、維綸(共20張PPT)
人教版高中化學(xué)必修二
第二節(jié) 乙烯與有機(jī)高分子材料 第一課時(shí)
第七章 有機(jī)化合物
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．掌握乙烯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2．通過對(duì)比烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)的不同理解乙烯的性質(zhì)與碳碳雙鍵密切相關(guān)。
3.了解乙烯的用途。
重點(diǎn):乙烯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：乙烯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
這是誰的功勞？
青香蕉和熟蘋果放在同一個(gè)塑料袋里，系緊袋口，放置一段時(shí)間，你會(huì)發(fā)現(xiàn)青香蕉熟了。
乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平的重要標(biāo)志。
新知探究
一、乙烯
1、乙烯的組成與結(jié)構(gòu)
分子形狀為矩形，鍵角為120°
分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 球棍模型 空間充
填模型
C2H4
CH2=CH2
=
或H2C=CH2
乙烯的分子構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，即乙烯分子中的所有原子均共面。
約120°
約120°
約120°
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
分子里有碳碳雙鍵（其中含一個(gè)不穩(wěn)定的共價(jià)鍵），鍵與鍵之間的夾角是120°，是平面型分子。
注意:
① C=C中C原子不能繞鍵旋轉(zhuǎn)（C—C可以）
② C=C不是兩個(gè)C—C的簡單組合
C=C中有一個(gè)鍵比較特殊，不穩(wěn)定，比較活潑，鍵容易斷裂。
2、乙烯(C2H4)的物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 水溶性 密度
無色
氣體
稍有氣味
難溶于水
比空氣略小
思考：實(shí)驗(yàn)室收集乙烯氣體，應(yīng)該用什么方法收集？
排水集氣法，不能用向下排空氣法。
乙烯(CH2=CH2)的式量為28，空氣的平均式量約為29，密度相差太近，分不開。
3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)
①在空氣中燃燒
現(xiàn)象： ，同時(shí)放出大量的熱。
火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O
點(diǎn)燃
【實(shí)驗(yàn)7-2】（1）點(diǎn)燃純凈的乙烯，觀察燃燒時(shí)的現(xiàn)象。
解釋：含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受
灼熱而發(fā)光。
思考：甲烷燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
甲烷：淡藍(lán)色火焰，沒有黑煙
乙烯：火焰明亮，伴有黑煙
應(yīng)用：此法可用于鑒別CH4和C2H4
②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：乙烯能被酸性KMnO4 ，而使酸性KMnO4溶液 。
氧化
褪色
【實(shí)驗(yàn)7-2】（2）將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。
思考：我們還可以用什么方法來鑒別甲烷和
乙烯呢？
分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，不褪色的是
甲烷，褪色的是乙烯。
CH2＝CH2
CO2 + H2O
KMnO4（H+）
思考：能否用酸性KMnO4溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體呢？
注意：由于反應(yīng)會(huì)生成CO2，所以不可以通過用酸性KMnO4溶液除去混在烷烴氣體中的乙烯氣體。
用酸性KMnO4溶液吸收后，通入NaOH溶液除去二氧化碳，再通入濃硫酸干燥。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把乙烯氣體通入溴水中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水褪色，且反應(yīng)后液體分層，下層為無色油狀液體。
結(jié)論：乙烯可與溴反應(yīng)
思考：乙烯和Br2是怎樣反應(yīng)的呢？
【實(shí)驗(yàn)7-3】將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)加成反應(yīng)
定義：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子（雙鍵 或三鍵）與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。
CH2＝CH2+ Br2 CH2BrCH2Br
1，２－二溴乙烷
無色液體、不溶于水、密度比水大。
應(yīng)用：（1）鑒別:乙烯與烷烴
（2）除雜:CH4(C2H4)
（3）有機(jī)合成中制備鹵代烴
Br Br
H—C C—H
H H
反應(yīng)機(jī)理：
H—C C—H
H H
Br Br
鍵斷裂
鍵形成
思考：乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了取代反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了加成反應(yīng)，哪一位同學(xué)正確呢？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
（1）分別點(diǎn)燃兩種氣體,燃燒時(shí)有黑煙的是乙烯。
（2）分別通入酸性高錳酸鉀溶液中,能使溶液褪色的是乙烯。
（3）分別通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中,能使褪色的是乙烯。
常用烯烴的加成而不用烷烴的取代
將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中。
鑒別甲烷和乙烯的方法：
除去甲烷中乙烯方法：
制取鹵代烴方法：
小結(jié)：
方法：向反應(yīng)后溶液中加AgNO3溶液或石蕊
現(xiàn)象：若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，則有淡黃色沉淀或加石蕊會(huì)變紅；若發(fā)生加成反應(yīng)，則無此現(xiàn)象。
一定條件下,乙烯還可以與X2、H2、HX、H2O、等發(fā)生類似的反應(yīng)請(qǐng)?jiān)囍鴮懗銎浞磻?yīng)的化學(xué)方程式。
CH2=CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
催化劑
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
催化劑
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
催化劑
1, 2 - 二氯乙烷，無色液體
乙烷，無色氣體
氯乙烷，無色液體
乙醇，無色液體
工業(yè)上乙烯水化法制酒精的原理
H—OH
比較烷烴取代反應(yīng)與烯烴加成反應(yīng)
反應(yīng) 比較項(xiàng)目 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)
化學(xué)鍵的變化 （斷什么鍵）
生成物特點(diǎn)
與Cl2反應(yīng)耗Cl2量
斷C-H鍵
兩種產(chǎn)物
一種產(chǎn)物
取代1mol H，耗1mol Cl2
加成1 mol 雙鍵，耗1mol Cl2
C=C中一個(gè)鍵斷裂
（3）加聚反應(yīng)
由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)在有機(jī)高分子材料的生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。
nCH2=CH2
[ CH2—CH2 ]n
催化劑
（聚乙烯）
聚乙烯無固定熔沸點(diǎn)，是混合物。　　　　
鏈節(jié)：
單體：
聚合度：
高聚物：
相對(duì)分子質(zhì)量很大（大于10000）的高分子化合物（混合物）
高聚物中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
合成高分子的小分子
鏈節(jié)的數(shù)目
CH2= CH2
n
—CH2— CH2—
思考：聚乙烯能否使酸性高錳酸鉀和溴水褪色？為什么？
1、定義：鏈烴分子里含有C=C碳碳雙鍵的不飽和烴，稱為烯烴。
2、單烯烴的通式：
CnH2n（n≥2）
3、烯烴的化學(xué)性質(zhì)
——活潑
①氧化反應(yīng)
②加成反應(yīng)
③加聚反應(yīng)
烯烴：
課堂小結(jié)
乙烯
結(jié)構(gòu)
性質(zhì)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
氧化
使酸性至錳酸鉀溶液褪色
在空氣中燃燒
加成反應(yīng)
加聚反應(yīng)
H2
Br2(H2O/CCl4)
HCl
一定條件
H2O
用途人教版高中化學(xué)必修二
《乙烯與有機(jī)高分子材料》第一課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)
課題名 《乙烯與有機(jī)高分子材料》第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo) 1．掌握乙烯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2．通過對(duì)比烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)的不同理解乙烯的性質(zhì)與碳碳雙鍵密切相關(guān)。 3.了解乙烯的用途。
教學(xué)重點(diǎn) 乙烯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn) 乙烯的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)準(zhǔn)備 教師準(zhǔn)備：PPT、實(shí)驗(yàn) 學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本
教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 青香蕉和熟蘋果放在同一個(gè)塑料袋里，系緊袋口，放置一段時(shí)間，你會(huì)發(fā)現(xiàn)青香蕉熟了。 這是誰的功勞？ 乙烯的用途 乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平的重要標(biāo)志。 新課講授 一、乙烯 1、乙烯的組成與結(jié)構(gòu) 乙烯的分子構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)，即乙烯分子中的所有原子均共面。 分子形狀為矩形，鍵角為120° 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子里有碳碳雙鍵（其中含一個(gè)不穩(wěn)定的共價(jià)鍵），鍵與鍵之間的夾角是120°，是平面型分子。 注意:① C=C中C原子不能繞鍵旋轉(zhuǎn)（C—C可以） ② C=C不是兩個(gè)C—C的簡單組合 ③C=C中有一個(gè)鍵比較特殊，不穩(wěn)定，比較活潑，鍵容易斷裂。 2、乙烯(C2H4)的物理性質(zhì) 思考：實(shí)驗(yàn)室收集乙烯氣體，應(yīng)該用什么方法收集？ 排水集氣法，不能用向下排空氣法。 乙烯(CH2=CH2)的式量為28，空氣的平均式量約為29，密度相差太近，分不開。 3.乙烯的化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng) ①在空氣中燃燒 【實(shí)驗(yàn)7-2】（1）點(diǎn)燃純凈的乙烯，觀察燃燒時(shí)的現(xiàn)象。 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 現(xiàn)象： 火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，同時(shí)放出大量的熱。 解釋：含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受 灼熱而發(fā)光。 思考：甲烷燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 應(yīng)用：此法可用于鑒別CH4和C2H4 【實(shí)驗(yàn)7-2】（2）將乙烯通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。 ②與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：乙烯能被酸性KMnO4 氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色 。 思考：我們還可以用什么方法來鑒別甲烷和乙烯呢？ 分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，不褪色的是 甲烷，褪色的是乙烯。 思考：能否用酸性KMnO4溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體呢？ 注意：由于反應(yīng)會(huì)生成CO2，所以不可以通過用酸性KMnO4溶液除去混在烷烴氣體中的乙烯氣體。 用酸性KMnO4溶液吸收后，通入NaOH溶液除去二氧化碳，再通入濃硫酸干燥。 【實(shí)驗(yàn)7-3】將乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：溴的四氯化碳溶液褪色。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：把乙烯氣體通入溴水中。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水褪色，且反應(yīng)后液體分層，下層為無色油狀液體。 結(jié)論：乙烯可與溴反應(yīng) 思考：乙烯和Br2是怎樣反應(yīng)的呢？ (2)加成反應(yīng) 定義：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子（雙鍵 或三鍵）與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。 CH2＝CH2+ Br2 CH2BrCH2Br 1，２－二溴乙烷 無色液體、不溶于水、密度比水大。 應(yīng)用：（1）鑒別:乙烯與烷烴 （2）除雜:CH4(C2H4) （3）有機(jī)合成中制備鹵代烴 思考：乙烯能使溴的CCl4褪色，甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了取代反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生了加成反應(yīng)，哪一位同學(xué)正確呢？試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 方法：向反應(yīng)后溶液中加AgNO3溶液或石蕊 現(xiàn)象：若發(fā)生取代反應(yīng)則生成HBr，則有淡黃色沉淀或加石蕊會(huì)變紅；若發(fā)生加成反應(yīng)，則無此現(xiàn)象。 小結(jié)：鑒別甲烷和乙烯的方法： （1）分別點(diǎn)燃兩種氣體,燃燒時(shí)有黑煙的是乙烯。 （2）分別通入酸性高錳酸鉀溶液中,能使溶液褪色的是乙烯。 （3）分別通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中,能使褪色的是乙烯。 除去甲烷中乙烯方法：將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液或者溴水中。 制取鹵代烴方法：常用烯烴的加成而不用烷烴的取代 一定條件下,乙烯還可以與X2、H2、HX、H2O、等發(fā)生類似的反應(yīng)請(qǐng)?jiān)囍鴮懗銎浞磻?yīng)的化學(xué)方程式。 比較烷烴取代反應(yīng)與烯烴加成反應(yīng) （3）加聚反應(yīng) 由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。聚合反應(yīng)在有機(jī)高分子材料的生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，這樣的反應(yīng)又被稱為加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)。 聚乙烯無固定熔沸點(diǎn)，是混合物 高聚物：相對(duì)分子質(zhì)量很大（大于10000）的高分子化合物（混合物） 鏈節(jié)：高聚物中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元 —CH2— CH2— 單體：合成高分子的小分子 CH2= CH2 聚合度：鏈節(jié)的數(shù)目 n 烯烴： 1、定義：鏈烴分子里含有C=C碳碳雙鍵的不飽和烴，稱為烯烴。 2、單烯烴的通式：CnH2n（n≥2） 3、烯烴的化學(xué)性質(zhì)—活潑 ①氧化反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③加聚反應(yīng) 課堂小結(jié)
布置作業(yè) 練習(xí)冊(cè)上相應(yīng)習(xí)題
板書設(shè)計(jì) 一、乙烯 1、乙烯的組成與結(jié)構(gòu) 2、乙烯(C2H4)的物理性質(zhì) 3.乙烯的化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng) ①在空氣中燃燒 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (2)加成反應(yīng) CH2＝CH2+ Br2 CH2BrCH2Br （3）加聚反應(yīng)
教學(xué)反思 本節(jié)課要求學(xué)生掌握乙烯的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。重點(diǎn)是理解乙烯的性質(zhì)與碳碳雙鍵密切相關(guān)。教師應(yīng)對(duì)比烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)上的不同，抓住碳碳雙鍵的特點(diǎn)來講解。

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