資源簡介

課題2　金屬的化學性質
第1課時　金屬的化學性質
教學目標
1．知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2．初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。
3．能應用金屬與氧氣和鹽酸、稀硫酸的反應，簡單地判斷金屬的活潑性。
教學重難點
1．通過實驗探究金屬的某些化學性質(與氧氣、酸反應)。
2．利用金屬的化學性質，解決生活及工農業生產等方面的實際問題。
自主預習
閱讀課本P9～P11有關金“屬與氧氣以及和鹽酸、稀硫酸的反應”部分，用彩筆把基本概念、定義及重點知識做上記號。各小組內部交流討論，提出預習疑問。
課堂教學
【課堂導入】
同學們都見過不少金屬，那它們有哪些化學性質呢？今天我們就一起去探究其中的奧秘。
知識點1：金屬與氧氣的反應
【展示】老師向同學們展示鎂條、鋁絲、鐵絲、銅絲、銀絲。(未經打磨)
【實驗】教師用砂紙把鎂條、鋁絲、鐵絲、銅絲、銀絲打磨以后再讓學生觀察現象。然后，把鎂條、鋁絲、鐵絲、銅絲、銀絲分別放在酒精燈上加熱，讓學生觀察現象，也可通過多媒體展示。
【提問】同學們看到了什么現象？這些現象說明了什么問題？試寫出其化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．鎂、鋁在常溫下能與氧氣發生反應，在點燃條件下鎂、鋁能在空氣中燃燒，而鐵能在純氧中燃燒，銅在加熱條件也能與氧氣反應，銀與氧氣不反應。
2．金屬與氧氣反應的難易程度體現了金屬的活潑性，越活潑的金屬越易與氧氣反應。
【板書與歸納】
金屬＋氧氣―→金屬氧化物
【提問】鋁的化學性質很活潑，但為什么鋁的抗腐蝕性很強？“真金不怕火煉”說明黃金的化學性質是否活潑？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，進行點評訂正。
【小結】
1．鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，所以鋁的抗腐蝕性很強。
2．金的化學性質很穩定，在高溫下也不與氧氣反應。
知識點2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
【展示】教師向同學們展示Mg、Zn、Fe、Cu及稀鹽酸和稀硫酸。
【演示】教師按照課本P10的步驟演示相關實驗，有條件的可分組進行學生實驗。
【提問】實驗中我們看到什么現象？反應的速率是否一樣？這些氣體是什么？由此得出什么結論？試寫出能發生反應的化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學解答，教師點評訂正。
【結論】
1．許多金屬能與鹽酸和稀硫酸反應，并生成氫氣，也有少量的金屬與稀鹽酸和稀硫酸不反應。
2．不同金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應的難易程度不同體現了金屬的活潑性，越活潑的金屬越易與酸反應，且反應越劇烈。
【板書】
金屬＋酸―→金屬化合物(鹽)＋氫氣
【提問】以上金屬與酸反應的化學方程式從反應物與生成物種類看有什么特點？結合教材相應知識點分析這類反應是什么反應？
【交流與討論】同學們交流討論，教師巡視指導，進行點評訂正。
【小結】由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
【板書】置換反應：A＋BC===AC＋B
布置作業
教學過程至此，請同學們完成課后作業。
教學反思
本課時通過實驗探究的形式向同學們展示了金屬與氧氣以及和酸的反應，并通過對照的方式比較了金屬的活潑性以及與氧氣或酸反應的難易程度之間的關系，進而引導學生初步學會應用此性質判斷金屬的活潑性。但由于哪些金屬能與氧氣或酸反應，以及反應條件和生成物是什么還存在一定困難，有待在今后的教學中加強訓練和鞏固。

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