資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
1．物理變化：沒有生成________的變化。
2．化學變化：______新物質(zhì)的變化。
3.物理變化和化學變化的根本區(qū)別是______________________________(微觀上：是否生成新分子)。
遠古時期，半坡人從事的下列生活、生產(chǎn)活動中，一定有化學變化的是（　?。?br/>A．夯筑土屋 B．結繩記事 C．磨制石器 D．燒制彩陶
下列各圖所示變化中，屬于物理變化的是（　?。?br/>A．蘋果腐爛 B．燃放煙花 C．榨果汁 D．菜刀生銹
1．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生____________就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。
2．化學性質(zhì)：物質(zhì)在____________表現(xiàn)出來的性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。
（2022秋 陽新縣月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )CO2的下列用途，既跟它的物理性質(zhì)有關，又跟它的化學性質(zhì)有關的是（　?。?br/>A．人工降雨 B．用C還原CO2制CO C．作致冷劑 D．滅火
為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子模型是（　?。?br/>A．B．C．D．
1、物質(zhì)______的反應叫氧化反應，物質(zhì)______的反應叫還原反應。
例　H2＋CuOH2O＋Cu
在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，______，具有______；氧化銅失去氧，______，具有______。
2、氧化反應中______、具有氧化性的物質(zhì)叫做______。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質(zhì)，具有______，是常見的______。
3．氫氣和一氧化碳
氫氣 一氧化碳
可燃性 反應 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
現(xiàn)象 淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
還原性 反應 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
裝置
現(xiàn)象 黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成 黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。
4、H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先____________，防止與空氣混合受熱時發(fā)生______。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。2-1-c-n-j-y
在反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)?1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應中表現(xiàn)出（　?。?br/>A．只有還原性 B．只有氧化性
C．既有氧化性又有還原性 D．既無氧化性又無還原性
（2022 河北模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )某同學在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗銅絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。
（1）蠟燭火焰熄滅，說明銅絲具有良好的 性。
（2）部分銅絲受熱，表面會產(chǎn)生黑色物質(zhì)，其反應的化學方程式為：。
（3）實驗結束后為了除去黑色物質(zhì)，應將銅絲浸泡到 中。
反應類型 概念 表達式
化合反應 由____________的物質(zhì)生成另______物質(zhì)的反應 A＋B===AB多變一
分解反應 由一種物質(zhì)生成__________________其他物質(zhì)的反應 AB===A＋B一變多
置換反應 由一種單質(zhì)跟一種______反應，生成____________和另一種化合物的反應 A＋BC===B＋AC一換一
復分解反應 由兩種化合物____________，生成另外兩種化合物的反應 AB＋CD===AD＋CB相互交換
（2022 惠民縣模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )“綠水青山就是金山銀山”，“綠色化學”要求工業(yè)生產(chǎn)盡可能不產(chǎn)生廢物，即實現(xiàn)“廢物零排放”。下列反應類型最容易實現(xiàn)“零排放”的是（　?。?br/>A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應
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當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應使氣囊彈出，以保護司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應之一為：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，該反應屬于（　?。?1·世紀*教育網(wǎng)
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
1．化學反應中往往伴隨著______的變化。有熱量放出的化學反應叫____________，吸收熱量的化學反應叫____________。
2．物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應可放出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉(zhuǎn)化為______；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為____________。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；呼吸作用____________轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應化學能轉(zhuǎn)化為______。
（2022 南川區(qū)一模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )關于化學反應中能量變化的敘述正確的是（　　）
A．化學反應過程中常伴隨有能量的變化
B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
C．凡是要加熱才能進行的反應都是吸熱反應
D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
（2022秋 讓胡路區(qū)校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，進行了如下探究實驗。
實驗中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實驗甲和實驗乙的反應均為① （填“吸熱”或“放熱”）反應。實驗甲反應的化學方程式是② ，其中氧化鈣常用作③ 。
【拓展探究】
[提出問題]實驗乙反應后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
[進行猜想]猜想一：可能是氯化鎂；
猜想二：可能是氯化鎂和④ 。
[實驗探究]為驗證猜想，設計并進行了如下實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
小明取少量該溶液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞溶液 溶液不變色 猜想一成立
小紅取少量該溶液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液 先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)⑤ 。 猜想二成立
[交流討論]同學們提出小明的實驗結論不正確，理由是⑥ 。
[實驗反思]分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，除要考慮生成物外，還需考慮反應物⑦ 。21教育網(wǎng)
1、質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和______反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、在化學反應前后，原子的______沒有改變，原子的______也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
如圖所示，下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（　?。?br/>A．B．C．D．
（2022秋 黔東南州月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義。
（1）用如圖所示的4個實驗裝置進行實驗，實驗Ⅰ中氣球的作用為 ，請寫出A中發(fā)生的化學反應方程式 。
（2）上述4個實驗中遵守質(zhì)量守恒定律的有 （填序號，下同），能驗證質(zhì)量守恒定律的有 。
（3）實驗Ⅳ中鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是 。（寫出其中一條）
化學方程式的意義：以C＋O2CO2為例：
1．宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應，結果生成了什么物質(zhì)；反應是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。
2．質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即反應物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
3．微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的______。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。
4、根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算　
a．一般步驟：設未知數(shù)→寫出配平的化學方程式→寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列方程、求解→寫出簡明的答案。
b．注意點：①方程式必須配平；②計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。
（2022秋 淇濱區(qū)校級月考）2022年10月31日夢天實驗艙由長征五號B運載火箭托舉升空。長征五號B運載火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推進劑，反應的化學方程式為：，則X的化學式是（　　）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
（2022秋 鎮(zhèn)江期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )KClO3和MnO2混合物共mg加熱至固體質(zhì)量不在改變，得10.0g剩余固體，測得剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。下列有關說法不正確的是（　?。?br/>A．m=14.8
B．原混合物中MnO2質(zhì)量為2.55g
C．共生成3.2gO2
D．加熱后固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增加
1、（2022 浦東新區(qū)校級自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )銅與濃硫酸反應后的固體表面有黑色物質(zhì)附著，固體殘渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，將殘渣洗凈粉碎并于空氣中充分煅燒，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量減輕，則原固體表面一定含有（　?。?br/>A．CuO B．CuS C．Cu2S D．無法確定
2、(多選)工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）?，F(xiàn)有100g CaCO3，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為78g。下列推斷不符合客觀事實的是（　　）
A．生成二氧化碳的質(zhì)量為22g
B．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%
C．將剩余固體加入到足量的稀鹽酸中生成二氧化碳的質(zhì)量也為22g
D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為1：4
1、通過分析組成和結構，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)。如圖硫酸銨溶液的微觀簡易圖示，分析推測（NH4）2SO4的性質(zhì)不正確的是（　?。?br/>A．（NH4）2SO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應
B．（NH4）2SO4溶液能與氯化銅溶液反應
C．（NH4）2SO4溶液能作化肥使用
D．（NH4）2SO4溶液能與硝酸鋇溶液反應
2、某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質(zhì)量如下表所示。
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
微觀示意圖
反應前質(zhì)最g 32 200 1 0
反應后質(zhì)量g 0 x y z
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．甲物質(zhì)由碳原子和氫原子直接構成 B．該反應屬于置換反應
C．參加反應的反應物分子個數(shù)比為 D．
3、（2022秋 和平區(qū)月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖所示的四種：
（1）途徑丁制取氧氣的過程中用到的一種分離混合物的方法是 （填“過濾”或“蒸餾”）；
（2）圖中不能用于實驗制取氧氣的途徑是 （填“甲”“乙”、“丙”或“丁”）；
（3）以綠色化學的理念，你認為甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中 （填“甲”、“乙或“丙”）途徑更能體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求；
（4）甲制取氧氣的化學方程式是 。
4、（2022 南召縣模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )把銅絲放入稀硝酸中，二者發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氯和水，請寫出該反應的化學方程式： ；現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物3.5g,向其中加入足量的稀硝酸，充分反應后再向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應后過濾得到固體的質(zhì)量為4.9g,則原混合物中銅和氧化銅的質(zhì)量比為 。
5、為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如下表。（提示：只有鋅與稀硫酸反應）
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.1 x 0.3 0.3
（1）黃銅屬于 （填“純凈物”或“混合物”），上述表格中x的值為 g。
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，請畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化關系。
（4）同學們觀察到反應一段時間后產(chǎn)生氫氣的速率減慢，原因可能是 。
1、我國高鐵總里程居世界第一。高鐵軌道焊接時發(fā)生的反應為：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe,該反應屬于（　?。?br/>A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應
2、（2022秋 咸寧月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是（　?。?br/>A．x的值是31
B．丁可能為單質(zhì)
C．甲、乙的質(zhì)量變化之比為7：4
D．丙可能是不參與反應的雜質(zhì)
3、（2022秋 韓城市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )某同學誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時間變化如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．曲線c代表氧氣
B．t1時刻高錳酸鉀開始分解
C．t2時刻開始產(chǎn)生氧氣
D．與直接加熱等質(zhì)量的氯酸鉀相比，該操作生成氧氣的質(zhì)量不變
出處：21教育名師】
4、（2022 夏邑縣模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )取7.5g的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為60%。下列判斷不正確的是（　?。?br/>A．剩余固體是混合物
B．剩余CaCO3的質(zhì)量為2.8g
C．生成2.5gCO2氣體
D．剩余固體的質(zhì)量為5g
5、（2022 鎮(zhèn)江） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是（　　）
A．剩余固體為混合物
B．原固體加熱共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2
D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HCl的質(zhì)量不相等來源：21cnj*y.co*m】
（2022秋 淇濱區(qū)校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )中國空間站建造將在2022年完成，發(fā)射航天器時常用高氯酸鉀（KClO4）作火箭推進劑，高氯酸鉀中氯元素的化合價為 ；一種制備高氯酸鉀的反應為2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，則X的化學式為 ；已知高氯酸鉀受熱發(fā)生分解反應的產(chǎn)物與氯酸鉀分解的產(chǎn)物相同，則高氯酸鉀受熱分解的化學方程式為 。
7、（2022秋 思明區(qū)校級月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳，硫磺、玻璃粉，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的。火柴著火的主要過程是：
①火柴頭在火柴盒上劃動時產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒；
②紅磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；
③氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應，放出的熱量使火柴梗著火：
（1）火柴被點燃時，能嗅到一股有刺激性氣味的氣體，且知這種氣體會污染空氣，對人體有害。這種有害氣體是 。
（2）請寫出上①②兩步反應的符號表達式：
①紅磷燃燒 。
②氯酸鉀分解 。
8、（2022秋 渝中區(qū)校級月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )魯巴同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為20.4g,為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30g,充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8.4g殘渣，她又向殘渣中加入40℃的水10g,充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣（已知：氯酸鉀、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水。假設在實驗過程中藥品無損失）。請回答下列問題：
（1）上述反應的方程式為 ；
（2）5.5g殘渣的成分是 （填化學式）；
（3）40℃時，在10g的水中最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為 g。
9、（2022秋 疏附縣校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )小科同學為測定某含鐵混合物中的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下。求：
反應時間 t0 t1 t2 t3
燒杯總質(zhì)量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
（2）該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
10、 工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時的溶解度如表所示。制備流程如圖。
溫度（oC） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，實驗中還要通過測量獲取哪兩個數(shù)據(jù)，才可計算硫酸鎂與硫酸的質(zhì)量比？______；（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式：）www-2-1-cnjy-com
（3）小明將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90 oC，得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是______。21教育名師原創(chuàng)作品
專題33　常見的化學反應
課題1思維導圖 自主學習區(qū)
課題2考點管理 明確考點分布
歸類探究1、物理變化和化學變化 悟透各類題型
例題選講1
變式演練1
歸類探究2、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 悟透各類題型
例題選講2
變式演練2
歸類探究3、氧化性和還原性 悟透各類題型
例題選講3
變式演練3
歸類探究4、化學反應的基本類型 悟透各類題型
例題選講4
變式演練4
歸類探究5、化學反應中的能量變化 悟透各類題型
例題選講5
變式演練5
歸類探究6、 質(zhì)量守恒定律 悟透各類題型
例題選講6
變式演練6
歸類探究7、 化學方程式 悟透各類題型
例題選講7
變式演練7
課題3.走進重高 命題規(guī)律分析
課題4.課堂練習 提升解題能力
課題5.限時集訓 點拔拓展延伸
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1．物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。
2．化學變化：生成新物質(zhì)的變化。
3.物理變化和化學變化的根本區(qū)別是有無新物質(zhì)生成(微觀上：是否生成新分子)。
遠古時期，半坡人從事的下列生活、生產(chǎn)活動中，一定有化學變化的是（　　）
A．夯筑土屋B．結繩記事C．磨制石器D．燒制彩陶
【答案】D
【解答】解：A、夯筑土屋，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不符合題意；
B、結繩記事沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不符合題意；
C、磨制石器沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C不符合題意；
D、燒制彩陶，陶器是新物質(zhì)，屬于化學變化，故D符合題意。
故選：D。www.21-cn-jy.com
下列各圖所示變化中，屬于物理變化的是（　?。?br/>A．蘋果腐爛B．燃放煙花C．榨果汁D．菜刀生銹
【答案】C
【解答】解：A、蘋果腐爛，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A錯誤；
B、燃放煙花，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C、榨果汁，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；
D、菜刀生銹，鐵銹是新物質(zhì)，屬于化學變化，故D錯誤；
故選：C。21*cnjy*com
1．物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導電性、比熱、溶解性等。
2．化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。化學性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。
（2022秋 陽新縣月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )CO2的下列用途，既跟它的物理性質(zhì)有關，又跟它的化學性質(zhì)有關的是（　?。?br/>A．人工降雨B．用C還原CO2制COC．作致冷劑D．滅火
【答案】D
【解答】解：A、“干冰”升華吸熱，用于人工降雨，屬于物理性質(zhì)，故A錯誤；
B、用C還原CO2制CO屬于利用化學性質(zhì)，故B錯誤；
C、“干冰”升華吸熱，作致冷劑，屬于物理性質(zhì)，故C錯誤；
D、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，密度比空氣大，因此二氧化碳能夠滅火，既跟它的物理性質(zhì)有關，又跟它的化學性質(zhì)有關，故D正確。
故選：D。
為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質(zhì)的粒子模型是（　?。?br/>A．B．C．D．
【答案】A
【解答】解：氫氣是由氫分子構成的，保持氫氣化學性質(zhì)的粒子是氫分子，每個氫分子由兩個氫原子構成，用“”表示氫原子，觀察選項，A可表示氫分子。
故選：A。
1、物質(zhì)得到氧的反應叫氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應叫還原反應。
例　H2＋CuOH2O＋Cu
在這個反應中，氫氣得到氧化銅中的氧，被氧化，具有還原性；氧化銅失去氧，被還原，具有氧化性。
2、氧化反應中提供氧、具有氧化性的物質(zhì)叫做氧化劑。氧氣、氧化銅等是在氧化反應中提供氧的物質(zhì)，具有氧化性，是常見的氧化劑。
3．氫氣和一氧化碳
氫氣 一氧化碳
可燃性 反應 2H2＋O22H2O 2CO＋O22CO2
現(xiàn)象 淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成 藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
還原性 反應 H2＋CuOCu＋H2O CO＋CuOCu＋CO2
裝置
現(xiàn)象 黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成 黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。
4、H2、CO等可燃性氣體在使用前必須先檢驗純度，防止與空氣混合受熱時發(fā)生爆炸。H2的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；CO的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別。2-1-c-n-j-y
在反應11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，銅元素由反應前的+2價變?yōu)?1價，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應中表現(xiàn)出（　?。?br/>A．只有還原性 B．只有氧化性
C．既有氧化性又有還原性 D．既無氧化性又無還原性
【答案】C
【解答】解：由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中銅元素由+2價變?yōu)?1價，表現(xiàn)出氧化性，
則P→Cu3P中磷元素的化合價由0降低為-3將，表現(xiàn)出氧化性，
P→H3PO4中磷元素的化合價由0升高到+5價，表現(xiàn)出還原性，
即在該反應中P元素的化合價既升高又降低，P既有氧化性又有還原性，
故選：C。
（2022 河北模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )某同學在研究物質(zhì)燃燒的條件時，做了如圖所示的實驗：把一條粗銅絲繞成線圈，罩在一支蠟燭的火焰上，火焰很快就熄滅了。
（1）蠟燭火焰熄滅，說明銅絲具有良好的 性。
（2）部分銅絲受熱，表面會產(chǎn)生黑色物質(zhì)，其反應的化學方程式為：。
（3）實驗結束后為了除去黑色物質(zhì)，應將銅絲浸泡到 中。
【解答】解：（1）蠟燭火焰熄滅，是因為銅絲吸收熱量，說明銅絲具有良好的導熱性。
（2）銅能與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，反應的化學方程式為。
（3）黑色物質(zhì)是氧化銅，能與稀鹽酸或稀硫酸反應，應將銅絲浸泡到稀鹽酸或稀硫酸中。
故答案為：（）1）導熱；（2）；（3）稀鹽酸或稀硫酸。
反應類型 概念 表達式
化合反應 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應 A＋B===AB多變一
分解反應 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應 AB===A＋B一變多
置換反應 由一種單質(zhì)跟一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 A＋BC===B＋AC一換一
復分解反應 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 AB＋CD===AD＋CB相互交換
（2022 惠民縣模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )“綠水青山就是金山銀山”，“綠色化學”要求工業(yè)生產(chǎn)盡可能不產(chǎn)生廢物，即實現(xiàn)“廢物零排放”。下列反應類型最容易實現(xiàn)“零排放”的是（　?。?br/>A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應
【答案】A
【解答】解：能實現(xiàn)“廢物零排放”的只有化合反應，因為它只生成一種物質(zhì)，原子的利用率肯定為100%，而其他反應類型都有多種產(chǎn)物生成。
故選：A。21·cn·jy·com
當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊里的物質(zhì)發(fā)生反應使氣囊彈出，以保護司乘人員的安全。某汽車安全氣囊中的反應之一為：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，該反應屬于（　?。?1·世紀*教育網(wǎng)
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應
【答案】C
【解答】解：6Na+Fe2O3═2Fe+3Na2O，屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應生成一種單質(zhì)和化合物的反應為置換反應。
故選：C。
1．化學反應中往往伴隨著能量的變化。有熱量放出的化學反應叫放熱反應，吸收熱量的化學反應叫吸熱反應。
2．物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應可放出大量的熱量，這兩個反應是化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能；反應條件為高溫或需要加熱的反應中，內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學能。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；呼吸作用化學能轉(zhuǎn)化為其他形式的能；中和反應化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。
（2022 南川區(qū)一模） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )關于化學反應中能量變化的敘述正確的是（　?。?br/>A．化學反應過程中常伴隨有能量的變化
B．在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
C．凡是要加熱才能進行的反應都是吸熱反應
D．人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
【答案】A
【解答】：A、化學反應過程中常伴隨有能量的變化，故選項說法正確。
B、在化學反應中不是只有燃燒反應才能放出熱量，如氧化鈣與水反應放熱，故選項說法錯誤。
C、并不是凡是要加熱才能進行的反應都是吸熱反應，如鋁熱反應在高溫下進行，屬于放熱反應，故選項說法錯誤。
D、人類利用的能量并不是都是通過化學反應獲得的，也可能發(fā)生的是物理變化，故選項說法錯誤。
故選：A。
（2022秋 讓胡路區(qū)校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )同學們在學習“化學反應中的能量變化”時，進行了如下探究實驗。
實驗中，觸摸試管外壁，都有發(fā)熱現(xiàn)象，說明實驗甲和實驗乙的反應均為① （填“吸熱”或“放熱”）反應。實驗甲反應的化學方程式是② ，其中氧化鈣常用作③ 。
【拓展探究】
[提出問題]實驗乙反應后的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
[進行猜想]猜想一：可能是氯化鎂；
猜想二：可能是氯化鎂和④ 。
[實驗探究]為驗證猜想，設計并進行了如下實驗：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
小明取少量該溶液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞溶液 溶液不變色 猜想一成立
小紅取少量該溶液于試管中，逐滴加入氫氧化鈉溶液 先無明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)⑤ 。 猜想二成立
[交流討論]同學們提出小明的實驗結論不正確，理由是⑥ 。
[實驗反思]分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，除要考慮生成物外，還需考慮反應物⑦ 。21教育網(wǎng)
【答案】放熱；CaO+H2O=Ca（OH）2；作干燥劑；
[進行猜想]氯化氫；
[實驗探究]產(chǎn)生白色沉淀；
[交流討論]酚酞與稀鹽酸也不變色；
[實驗反思]是否過量。
【解答】解：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，兩個反應都是放熱的，氧化鈣常用作干燥劑；
【拓展探究】[進行猜想]鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣當稀鹽酸反應完時，溶質(zhì)是氯化鎂，當稀鹽酸過量時，溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；
[實驗探究]猜想二正確，說明溶液中含有氯化氫和氯化鎂，加入氫氧化鈉，先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無現(xiàn)象，當稀鹽酸反應完后，再和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀；
[交流討論]小明的實驗結論不正確，理由是酚酞與稀鹽酸也不變色；
[實驗反思]在分析反應后溶液中溶質(zhì)成分時，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。
故答案為：放熱；CaO+H2O=Ca（OH）2；作干燥劑；
[進行猜想]氯化氫；
[實驗探究]產(chǎn)生白色沉淀；
[交流討論]酚酞與稀鹽酸也不變色；
[實驗反思]是否過量。
1、質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，每個原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
如圖所示，下列實驗裝置不能用來證明質(zhì)量守恒定律的是（　　）
A．B．C．D．
【答案】C
【解答】解：A、白磷燃燒生成五氧化二磷，該反應是在密封狀態(tài)下進行，可以用于證明質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。
B、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有氣體生成，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。
C、石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳會散逸到空氣中，不能用來證明質(zhì)量守恒定律，故選項正確。
D、過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應是在密封狀態(tài)下進行，可用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。
故選：C?！緛碓矗?1·世紀·教育·網(wǎng)】
（2022秋 黔東南州月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義。
（1）用如圖所示的4個實驗裝置進行實驗，實驗Ⅰ中氣球的作用為 ，請寫出A中發(fā)生的化學反應方程式 。
（2）上述4個實驗中遵守質(zhì)量守恒定律的有 （填序號，下同），能驗證質(zhì)量守恒定律的有 。
（3）實驗Ⅳ中鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是 。（寫出其中一條）
【答案】（1）調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強，形成裝置封閉或防止膠塞被頂起；；
（2）實驗I、II、III、IV；實驗I、II；
（3）反應生成的氧化鎂固體小顆粒部分擴散到空氣中（合理即可）；
【解答】解：（1）由于該裝置為密閉裝置，且紅磷燃燒過程中放熱，會使得錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，若不加氣壓平衡裝置，可能使得橡膠塞被擠出。故填調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強，形成裝置封閉或防止膠塞被頂起；紅磷燃燒生成五氧化二磷，其化學方程式為，故答案為：；
（2）在Ⅰ實驗過程中，實驗裝置為密閉裝置，沒有外界物質(zhì)加入或逸出集氣瓶，所以可以驗證質(zhì)量守恒定律；
實驗Ⅱ中，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，實驗裝置為密閉裝置，沒有外界物質(zhì)加入或逸出集氣瓶，所以可以驗證質(zhì)量守恒定律；
實驗Ⅲ中，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，由于實驗裝置為開口裝置，有外二氧化碳氣體逸出，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律；
實驗Ⅳ中，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，實驗裝置為開口裝置，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律；
又因為實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中的反應均為化學反應，所以都遵守質(zhì)量守恒定律。
綜上，遵守質(zhì)量守恒定律的實驗有實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以驗證質(zhì)量守恒定律的為實驗I、II。故答案為：實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；實驗I、II；
（3）鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂固體，但是燃燒過程中氧化鎂的固體顆?？赡芤萆⒌娇諝庵校瑢е伦罱K質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量。故答案為：反應生成的氧化鎂固體小顆粒部分擴散到空氣中（合理即可）。
化學方程式的意義：以C＋O2CO2為例：
1．宏觀意義：表示什么物質(zhì)參加了反應，結果生成了什么物質(zhì)；反應是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。
2．質(zhì)量意義：表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即反應物和生成物之間的質(zhì)量比：如12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
3．微觀意義：表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。
4、根據(jù)化學方程式進行生成物和反應物之間的計算　
a．一般步驟：設未知數(shù)→寫出配平的化學方程式→寫出有關物質(zhì)的質(zhì)量比和已知量→列方程、求解→寫出簡明的答案。
b．注意點：①方程式必須配平；②計算有關物質(zhì)的質(zhì)量比時式量要乘以前面的系數(shù)；③單位必須統(tǒng)一；④如是不純物必須換算成純物質(zhì)的質(zhì)量代入計算。
（2022秋 淇濱區(qū)校級月考）2022年10月31日夢天實驗艙由長征五號B運載火箭托舉升空。長征五號B運載火箭以偏二甲肼（C2H8N2）和X作推進劑，反應的化學方程式為：，則X的化學式是（　　）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
【答案】A
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類、數(shù)目不變來分析。
【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式為可知，反應物中有2個C、8個H、2個N，生成物中有6個N、8個H、2個C、8個O，則2X中含有4個N，8個O，所以1個X中含有2個N，4個O，則X的化學式為N2O4。
故選：A。
（2022秋 鎮(zhèn)江期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )KClO3和MnO2混合物共mg加熱至固體質(zhì)量不在改變，得10.0g剩余固體，測得剩余固體中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。下列有關說法不正確的是（　?。?br/>A．m=14.8
B．原混合物中MnO2質(zhì)量為2.55g
C．共生成3.2gO2
D．加熱后固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增加
【答案】C
【解答】解：A、反應前后氯元素的質(zhì)量不變，剩余混合物中氯化鉀的質(zhì)量為：10.0g×35.5%÷,二氧化錳的質(zhì)量為10.0g-7.45g=2.55g；原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為：,故m=12.25g+2.55g=14.8g；故A正確；
B、根據(jù)以上分析，原混合物中MnO2質(zhì)量為2.55g；故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：14.8g-10.0g=4.8g；故C錯誤；
D、反應前后鉀元素的質(zhì)量不變，混合物的質(zhì)量加熱減少，所以加熱后固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)增加，故D正確；
故選：C。
1、（2022 浦東新區(qū)校級自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )銅與濃硫酸反應后的固體表面有黑色物質(zhì)附著，固體殘渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，將殘渣洗凈粉碎并于空氣中充分煅燒，發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量減輕，則原固體表面一定含有（　　）
A．CuO B．CuS C．Cu2S D．無法確定
【答案】B
【解答】解：將殘渣洗凈粉碎并于空氣中充分煅燒，Cu～CuO，質(zhì)量增加，Cu2S～2CuO，質(zhì)量不變，CuS～CuO，質(zhì)量減少，根據(jù)題意煅燒后發(fā)現(xiàn)所得固體質(zhì)量減輕，說明殘渣中一定
64 80 160 2·1·c·n·j·y
160 96 80
含有CuS，故B符合題意。
故選：B。
2、(多選)（2022 黃梅縣校級自主招生） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（）?，F(xiàn)有100g CaCO3，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為78g。下列推斷不符合客觀事實的是（　?。?br/>A．生成二氧化碳的質(zhì)量為22g
B．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%
C．將剩余固體加入到足量的稀鹽酸中生成二氧化碳的質(zhì)量也為22g
D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為1：4
【答案】BD
【解答】：A、生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g-78g=22g,該選項說法正確；
B、剩余固體中鈣元素質(zhì)量：,剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：，該選項說法不正確；
C、反應的化學方程式及其質(zhì)量關系：，
100 56 44
50g 28g 22g
由以上質(zhì)量關系可知，剩余固體中碳酸鈣質(zhì)量：100g-50g=50g,50g碳酸鈣和稀鹽酸完全反應生成22g二氧化碳，該選項說法正確；
D、剩余固體中，碳元素質(zhì)量：50g×,氧元素質(zhì)量：,碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為：6g：32g=3：16，該選項說法不正確。
故選：BD。
1、通過分析組成和結構，可以預測物質(zhì)的某些性質(zhì)。如圖硫酸銨溶液的微觀簡易圖示，分析推測（NH4）2SO4的性質(zhì)不正確的是（　　）
A．（NH4）2SO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應
B．（NH4）2SO4溶液能與氯化銅溶液反應
C．（NH4）2SO4溶液能作化肥使用
D．（NH4）2SO4溶液能與硝酸鋇溶液反應
【答案】B
【解答】解：A、硫酸銨溶液中含有銨根離子和硫酸根離子，銨根離子能與氫氧根離子結合生成氨氣和水，（NH4）2SO4溶液能與氫氧化鈉溶液反應，故選項說法正確。B、硫酸銨溶液中含有銨根離子和硫酸根離子，銨根離子和硫酸根離子與銅離子和氯離子能共存，（NH4）2SO4溶液不能與氯化銅溶液反應，故選項說法錯誤。C、（NH4）2SO4溶液中含有氮元素，能作化肥使用，故選項說法正確。
D、硫酸銨溶液中含有硫酸根離子，硫酸根離子能與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，（NH4）2SO4溶液能與硝酸鋇溶液反應，故選項說法正確。
故選：B。
2、某化學反應的反應物和生成物的微觀示意圖及反應前后的質(zhì)量如下表所示。
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
微觀示意圖
反應前質(zhì)最g 32 200 1 0
反應后質(zhì)量g 0 x y z
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．甲物質(zhì)由碳原子和氫原子直接構成 B．該反應屬于置換反應
C．參加反應的反應物分子個數(shù)比為 D．
【答案】D
【解析】A、甲物質(zhì)是甲烷，甲烷是由碳元素和氫元素組成的，選項混用了宏觀和微觀解釋，A選項錯誤；
B、置換反應需要反應物和生成物中都含有單質(zhì)，該反應中生成物沒有單質(zhì)，故不是置換反應，B選項錯誤；
C、根據(jù)化學方程式，1個甲烷分子和2個氧分子反應，因此參加反應的反應物分子個數(shù)比應為1:2，C選項錯誤；21世紀教育網(wǎng)版權所有
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，因此32+200+1+0=0+x+y+z，因此x+y+z=233，故D選項正確；【版權所有：21教育】
故選D。
3、（2022秋 和平區(qū)月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )在學習中我們了解到常用制取氧氣的方法有如圖所示的四種：
（1）途徑丁制取氧氣的過程中用到的一種分離混合物的方法是 （填“過濾”或“蒸餾”）；
（2）圖中不能用于實驗制取氧氣的途徑是 （填“甲”“乙”、“丙”或“丁”）；
（3）以綠色化學的理念，你認為甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中 （填“甲”、“乙或“丙”）途徑更能體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求；
（4）甲制取氧氣的化學方程式是 。
【答案】（1）蒸餾；（2）??；（3）乙；（4）。
【解答】解：（1）途徑丁制取氧氣的過程，是分離液態(tài)空氣法制取氧氣，故用到的一種分離混合物的方法是蒸餾；
（2）圖中不能用于實驗制取氧氣的途徑是丁，丁的方法是氧氣的工業(yè)制法；
（3）以綠色化學的理念，乙途徑更能體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求；
（4）甲制取氧氣是加熱高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式是。
故答案為：（1）蒸餾；（2）??；（3）乙；（4）。
4、（2022 南召縣模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )把銅絲放入稀硝酸中，二者發(fā)生反應生成硝酸銅、一氧化氯和水，請寫出該反應的化學方程式： ；現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物3.5g,向其中加入足量的稀硝酸，充分反應后再向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應后過濾得到固體的質(zhì)量為4.9g,則原混合物中銅和氧化銅的質(zhì)量比為 。
【答案】3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4：3。
【解答】解：由題意可知，銅絲和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向銅和氧化銅的混合物中加入稀硝酸，二者都能和稀硝酸反應，且都生成硝酸銅，充分反應后再向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先把過量的硝酸反應完，再和硝酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，因此反應后過濾得到的固體為氫氧化銅，其質(zhì)量為4.9 g,其中銅元素質(zhì)量為,根據(jù)銅元素守恒，原混合物中銅元素的質(zhì)量為3.2 g,則原混合物中氧元素的質(zhì)量為：3.5g-3.2g=0.3g,則氧化銅的質(zhì)量為：，銅的質(zhì)量為3.5g-1.5g=2g,因此銅和氧化銅的質(zhì)量比為2 g：1.5 g=4：3。
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；4：3。
5、為測定某黃銅（假設合金中僅含銅、鋅）中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如下表。（提示：只有鋅與稀硫酸反應）
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20
燒杯中剩余物的質(zhì)量/g 35.9 59.8 79.7 99.7
生成氫氣的質(zhì)量/g 0.1 x 0.3 0.3
（1）黃銅屬于 （填“純凈物”或“混合物”），上述表格中x的值為 g。
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，請畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化關系。
（4）同學們觀察到反應一段時間后產(chǎn)生氫氣的速率減慢，原因可能是 。
【答案】（1）混合物；（2）51.25%；
（3）；
（4）稀硫酸的濃度降低，反應速率減慢；
【解答】解：（1）黃銅中含有銅和鋅，屬于混合物，第一次加入20g稀硫酸生成0.1g氫氣，第三次加入20g稀硫酸共生成氫氣0.3g,則第二次加入稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,故x=0.2，故答案為：混合物；0.2；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)變化可知，鋅完全反應生成氫氣質(zhì)量為0.3g
設黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.3g
解得x=9.75g
則銅的質(zhì)量分數(shù)為
答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為51.25%。
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸生成氫氣質(zhì)量為0.1g,當加入60g稀硫酸后，氫氣的質(zhì)量不再增加，故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀硫酸的質(zhì)量的變化關系如圖（60，0.3）所示
（4）反應物的濃度對反應速率有影響，隨著反應的進行，稀硫酸的濃度降低，所以反應速率減慢，故答案為：稀硫酸的濃度降低，反應速率減慢。
1、我國高鐵總里程居世界第一。高鐵軌道焊接時發(fā)生的反應為：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe,該反應屬于（　?。?br/>A．分解反應B．化合反應C．復分解反應D．置換反應
【答案】D
【解答】：A、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，故A錯誤；
B、化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，故B錯誤；
C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故C錯誤；
D、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，反應：8Al+3Fe3O4═4Al2O3+9Fe,是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故D正確。
故選：D。
2、（2022秋 咸寧月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學反應，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應前和反應后某時刻的質(zhì)量關系。下列說法不正確的是（　　）
A．x的值是31
B．丁可能為單質(zhì)
C．甲、乙的質(zhì)量變化之比為7：4
D．丙可能是不參與反應的雜質(zhì)
【答案】B
【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，x=20+20+20+20-13-16-20=31，故選項說法正確。
B、該反應是甲和乙反應生成丁，符合多變一的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項說法不正確。
C、甲、乙的質(zhì)量變化之比為7g：4g=7：4，故選項說法正確。
D、反應前后丙的質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的物質(zhì)，故選項說法正確。
故選：B。
3、（2022秋 韓城市期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )某同學誤將少量高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時間變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．曲線c代表氧氣
B．t1時刻高錳酸鉀開始分解
C．t2時刻開始產(chǎn)生氧氣
D．與直接加熱等質(zhì)量的氯酸鉀相比，該操作生成氧氣的質(zhì)量不變
【答案】B
【解答】解：A、曲線c代表氧氣錯誤，因為在t1時刻就有氧氣產(chǎn)生，該選項不正確。
B、t1時刻，KMnO4開始分解正確，因為高錳酸鉀在較低的溫度下可以分解，該選項正確。
C、t1時刻，KMnO4開始分解產(chǎn)生氧氣，因為高錳酸鉀在較低的溫度下就可以分解，該選項不正確。
D、高錳酸鉀在加熱的條件下分解產(chǎn)生氧氣，生成的二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，因此此混合物與直接加熱等質(zhì)量氯酸鉀相比，該操作導致反應速率加快，生成氧氣的質(zhì)量不同，該選項不正確。
故選：B?！境鎏帲?1教育名師】
4、（2022 夏邑縣模擬） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )取7.5g的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為60%。下列判斷不正確的是（　?。?br/>A．剩余固體是混合物
B．剩余CaCO3的質(zhì)量為2.8g
C．生成2.5gCO2氣體
D．剩余固體的質(zhì)量為5g
【答案】B
【解答】解：碳酸鈣高溫加熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，方程式為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量不變，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量相同，則剩余固體的質(zhì)量為,反應生成二氧氣化碳的質(zhì)量為；7.5g-5g=2.5g,設消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氧化鈣的質(zhì)量為y；
100 56 44
x y 2.5g
x≈5.68g
y≈3.18g
因此碳酸鈣未完全分解。
A、由分析可得，剩余固體中含有碳酸鈣和氧化鈣，屬于混合物，故正確；
B、由分析可得，剩余CaCO3的質(zhì)量為7.5g-5.68g=1.82g,故錯誤；
C、由分析可得，反應生成二氧氣化碳的質(zhì)量為；7.5g-5g=2.5g,故正確；
D、由分析可得，剩余固體的質(zhì)量為,故正確。
故選：B。
5、（2022 鎮(zhèn)江） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng)" \t "_blank )已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaHCO3、NaOH固體混合物，在密閉容器中加熱至固體質(zhì)量不再改變，剩余15.9g固體。將生成的氣體全部通入足量澄清石灰水中，產(chǎn)生10.0g沉淀。下列說法正確的是（　　）
A．剩余固體為混合物
B．原固體加熱共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為21：2
D．取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，消耗HCl的質(zhì)量不相等
【答案】C
【解答】解：A、由分析可知，剩余固體全部是碳酸鈉，屬于純凈物，故選項錯誤。
B、由分析可知，原固體加熱共生成1.8g+0.9g=2.7gH2O，故選項錯誤。
C、由分析可知，原混合物中NaHCO3和NaOH的質(zhì)量比為（16.8g+4.2g）：2g=21：2，故選項正確。
D、取兩份等質(zhì)量的原混合物，一份直接與鹽酸反應，另一份加熱后再與鹽酸反應，因為最后都生成氯化鈉，消耗HCl的質(zhì)量只與鈉離子的數(shù)量有關，所以消耗HCl的質(zhì)量相等，故選項錯誤。
故選：C。【來源：21cnj*y.co*m】
（2022秋 淇濱區(qū)校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )中國空間站建造將在2022年完成，發(fā)射航天器時常用高氯酸鉀（KClO4）作火箭推進劑，高氯酸鉀中氯元素的化合價為 ；一種制備高氯酸鉀的反應為2HClO4+K2CO3=2KClO4+X+CO2↑，則X的化學式為 ；已知高氯酸鉀受熱發(fā)生分解反應的產(chǎn)物與氯酸鉀分解的產(chǎn)物相同，則高氯酸鉀受熱分解的化學方程式為 。
【答案】+7；H2O；KClO4KCl+2O2↑。
【解答】：在化合物中鉀元素顯+1價，氧元素一般顯-2價，設鐵元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前氫原子、氯原子、氧原子、鉀原子、碳原子的個數(shù)分別是2、2、11、2、1，反應前氫原子、氯原子、氧原子、鉀原子、碳原子的個數(shù)分別是0、2、10、2、1，則還差2個氫原子和1個氧原子，故X的化學式是H2O。
已知高氯酸鉀受熱發(fā)生分解反應的產(chǎn)物與氯酸鉀分解的產(chǎn)物相同，則分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為KClO4KCl+2O2↑。
故答案為：+7；H2O；KClO4KCl+2O2↑。
7、（2022秋 思明區(qū)校級月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳，硫磺、玻璃粉，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的?；鸩裰鸬闹饕^程是：
①火柴頭在火柴盒上劃動時產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒；
②紅磷燃燒放出的熱量使氯酸鉀分解；
③氯酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣與硫反應，放出的熱量使火柴梗著火：
（1）火柴被點燃時，能嗅到一股有刺激性氣味的氣體，且知這種氣體會污染空氣，對人體有害。這種有害氣體是 。
（2）請寫出上①②兩步反應的符號表達式：
①紅磷燃燒 。
②氯酸鉀分解 。
【答案】（1）二氧化硫；（2）①P+O2P2O5；②KClO3KCl+O2。
【解答】解：（1）火柴頭中含有硫磺，硫在空氣中燃燒生成有刺激性氣味的、能造成空氣污染的二氧化硫氣體。
（2）①磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的符號表達式為：P+O2
P2O5。
②氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的符號表達式為：KClO3KCl+O2。
故答案為：（1）二氧化硫；
（2）①P+O2P2O5；②KClO3KCl+O2。21*cnjy*com
8、（2022秋 渝中區(qū)校級月考） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )魯巴同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，加熱至固體質(zhì)量不再減少時，稱得固體殘渣質(zhì)量為20.4g,為了分離出二氧化錳，她向殘渣中加入40℃的水30g,充分溶解，第一次過濾后得到濾液A和8.4g殘渣，她又向殘渣中加入40℃的水10g,充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣（已知：氯酸鉀、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水。假設在實驗過程中藥品無損失）。請回答下列問題：
（1）上述反應的方程式為 ；
（2）5.5g殘渣的成分是 （填化學式）；
（3）40℃時，在10g的水中最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為 g。
【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）MnO2；（3）4。
【解答】解：（1）上述反應是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。
（2）由題中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，在8.4g殘渣加入40℃的水10g,充分溶解，第二次過濾后得到濾液B和5.5g殘渣，殘渣的質(zhì)量減少，說明8.4g殘渣中一定含有氯化鉀和二氧化錳，此時氯化鉀溶液飽和，則40℃時，30g水最多溶解20.4g-8.4g=12g氯化鉀，即10g水最多溶解4g,第二次加10g40℃的水只溶解了8.4g-5.5g=2.9g,則此時氯化鉀已經(jīng)完全溶解，所以5.5g殘渣的成分是二氧化錳，化學式為：MnO2。
（3）由（2）的分析可知，40℃時，在10g的水中最多能溶解氯化鉀的質(zhì)量為4g。
故答案為：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）MnO2；（3）4。
9、（2022秋 疏附縣校級期中） ( http: / / www.21cnjy.com" \t "_blank" \o "歡迎登陸21世紀教育網(wǎng) )小科同學為測定某含鐵混合物中的含鐵量，做了如下實驗：稱取11.4g樣品，放入質(zhì)量為50.0g的燒杯中，再向燒杯內(nèi)加入足量的100.0g稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水），并對燒杯進行了四次稱量，記錄的數(shù)據(jù)如下。求：
反應時間 t0 t1 t2 t3
燒杯總質(zhì)量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。
（2）該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）0.4g；（2）98.2%。
【解答】解：（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g；
（2）設11.4g含鐵混合物中含鐵的質(zhì)量為x。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
21cnjy.com
x=11.2g
含鐵混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=98.2%。
答：（1）反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）含鐵混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.2%。
10、 工業(yè)上常用碳酸鎂礦石（主要成分是難溶于水的碳酸鎂，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）與稀硫酸反應來制備硫酸鎂。硫酸鎂在不同溫度時的溶解度如表所示。制備流程如圖。
溫度（oC） 60 80 90 100
硫酸鎂溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水______千克；
（2）小明模擬工業(yè)制備硫酸鎂晶體，將碳酸鎂礦石和稀硫酸充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液中含有硫酸。為了測定所得濾液中硫酸鎂和硫酸的質(zhì)量比，他取少量濾液倒入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液逐漸加入。除要知道實驗前氫氧化鈉溶液質(zhì)量外，實驗中還要通過測量獲取哪兩個數(shù)據(jù)，才可計算硫酸鎂與硫酸的質(zhì)量比？______；（硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式：）www-2-1-cnjy-com
（3）小明將除去雜質(zhì)后的濾液加熱至90 oC，得到硫酸鎂濃溶液，繼續(xù)加熱，觀察到晶體快速析出。其原因可能是______。21教育名師原創(chuàng)作品
1350 剛出現(xiàn)沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；不再出現(xiàn)沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（其它合理答案也可） 繼續(xù)加熱溫度升高，硫酸鎂溶解度減小，且溶劑快速蒸發(fā)
【解析】（1）設需要水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，可得
x=1350kg。
（2）往硫酸鎂和稀硫酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應，沒有明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉和硫酸鎂反應有白色沉淀硫酸鎂生成，所以為了計算溶液中稀硫酸和硫酸鎂的質(zhì)量，所以需要知道氫氧化鈉在兩個反應中的用量，所以需要知道：剛出現(xiàn)沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量、不再出現(xiàn)沉淀時剩余氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。
（3）因為繼續(xù)加熱溫度升高，硫酸鎂溶解度減小，且溶劑快速蒸發(fā)，所以有大量晶體析出。
專題33　常見的化學反應
課題1思維導圖 自主學習區(qū)
課題2考點管理 明確考點分布
歸類探究1、物理變化和化學變化 悟透各類題型
例題選講1
變式演練1
歸類探究2、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 悟透各類題型
例題選講2
變式演練2
歸類探究3、氧化性和還原性 悟透各類題型
例題選講3
變式演練3
歸類探究4、化學反應的基本類型 悟透各類題型
例題選講4
變式演練4
歸類探究5、化學反應中的能量變化 悟透各類題型
例題選講5
變式演練5
歸類探究6、 質(zhì)量守恒定律 悟透各類題型
例題選講6
變式演練6
歸類探究7、 化學方程式 悟透各類題型
例題選講7
變式演練7
課題3.走進重高 命題規(guī)律分析
課題4.課堂練習 提升解題能力
課題5.限時集訓 點拔拓展延伸
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