資源簡介

(共28張PPT)
第八單元 金屬和金屬材料
8.2.2
金屬活動性順序
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
金屬與金屬化合物溶液的反應
金屬活動性順序及應用
設計實驗證明金屬活動性順序
思考：為什么不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同？
金屬活動性順序
【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應的現象及反應方程式
鐵跟硫酸銅溶液的反應
知識點
1
金屬與金屬化合物溶液的反應
知1－導
鐵釘表面有紅色物質生成，藍色溶液變成淺綠色
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
歸　納
知1－導
鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應
知1－導
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
現象：鋁絲表面出現紅色固體
化學方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
歸　納
知1－導
銅絲浸入硝酸銀溶液中
現象：銅絲表面出現銀白色固體
化學方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現象
知1－導
金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物
1.以上反應類型都屬于 反應。
2.鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是__________。
置換
Al>Cu>Ag
知1－導
知1－練
感悟新知
[中考·永州] 將用砂紙打磨后的鐵絲插入CuSO4 溶液中，一段時間后，下列敘述正確的是（ ）
A. 溶液的質量增加
B. 溶液由藍色變成無色
C. 溶液中產生大量氣泡
D. 鐵絲表面有紅色物質生成
例1
D
感悟新知
知1－練
解題秘方：根據反應物和生成物的特點
可分析實驗現象。
解：鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，可觀察到：鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液由藍色逐漸變成淺綠色，B、C錯誤，D 正確；每56 份質量的鐵完全反應生成64 份質量的銅，金屬質量增加，溶液質量減少，A 錯誤。
【投影展示】
知識點
2
金屬活動性順序及應用
知2－導
金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？
金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？
問 題(一)
問 題(二)
知2－導
對金屬活動性順序的理解
（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。
歸　納
知2－導
（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
知2－導
知2－練
感悟新知
[ 中考·南京] 下列金屬中活動性最弱的是（ ）
A. 金 B. 銀 C. 鐵 D. 銅
例2
A
解題秘方：根據金屬活動性順序來比較金屬活動性強弱。
解：金屬活動性順序中，位置越靠前，金屬活動性越強，上述四種金屬活動性由強到弱的順序為：鐵> 銅> 銀> 金。
知識點
3
設計實驗證明金屬活動性順序
問 題
如何設計實驗驗證金屬的活動性順序？
知3－導
1．設計原理：
根據金屬與酸能否反應或反應的劇烈程度或根據金屬能否把另一金屬從其鹽溶液里置換出來等方法，設計探究實驗。
歸　納
知3－導
2．設計方法：
（1）驗證兩種金屬的活動性順序時，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來或根據與酸能否反應及反應的劇烈程度來判斷。
知3－導
（2）比較三種金屬活動性的實驗設計。
①方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動性最強和最弱的兩種金屬的單質及活動性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據兩種金屬單質分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。
知3－導
②方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據金屬單質分別與兩種鹽溶液反應的情況判斷。
知3－導
知3－練
感悟新知
[ 中考·樂山] 某同學參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是（ ）
A. 將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2 溶液中
B. 將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2 溶液中
C. 將鎂片分別放入Zn（NO3）2 溶液、Cu(NO3)2 溶液中
D. 將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中
例3
D
感悟新知
知3－練
解題秘方：對于兩種氫前一種氫后的三種
金屬，可采用金屬與酸混合來比較金屬活動性強弱。
解：將鎂片、鋅片分別放入Cu（NO3）2 溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現，說明鎂、鋅的活動性都比銅強，但無法判斷鎂、鋅活動性的強弱，A 錯誤；將鋅片、銅片分別放入Mg（NO3）2 溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，B 錯誤；
感悟新知
知3－練
將鎂片放入Zn（NO3）2 溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現，將鎂片放入Cu（NO3）2 溶液中，鎂片表面出現紅色固體，說明鎂的活動性比鋅、銅都強，但無法判斷鋅、銅活動性的強弱，C 錯誤；將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產生氣泡的速率最快，鋅片表面產生氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性為鎂> 鋅> 銅，D 正確。
知識小結
一、金屬與金屬化合物溶液反應
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu和Al2(SO4)3不反應
結論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag
二、金屬活動性順序的應用
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
三、探究金屬活動性常用的兩種方法
1. 利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。
（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。第2課時 金屬活動性順序
課前自學準備
明確課標要求
課題 金屬活動性順序 課型 新授課
教學目標 知識與技能 1.通過實驗判斷金屬的活潑性程度。2.通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
過程與方法 1.課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的活動性順序。2.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言表達有關信息。3.初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
情感、態度與價值觀 1.通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細觀察實驗現象的習慣，建立從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的意識。2.“真假黃金飾物”的鑒別，使學生體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值，激發學生學習化學的興趣，培養學生的合作意識。
教學重點 金屬活動性順序。
教學難點 1.對金屬活動性順序的初步探究。2.金屬活動性順序的應用。
教具準備 鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。
課前自主學習
課前預習 1.金屬與金屬化合物溶液的反應：鐵釘放在硫酸銅溶液中時，鐵釘表面有紅色物質析出，溶液由藍色變為淺綠色，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應的化學方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應的反應類型是置換反應。
2.金屬活動性順序（1）規律：（2）在金屬活動性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強。②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③位于前面的金屬一般能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。（K、Ca、Na除外）
課堂教學展示
課堂互動探究
思想方法：控制變量法
探究影響金屬與酸反應程度的因素時要注意控制變量法的運用，實驗中除了變量不同外，其他因素如所用酸的種類、濃度、體積及金屬的形狀等都要保持相同。
復習導入 上節課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與酸的反應以及置換反應的概念，現在讓我們通過一組實驗來探究金屬與鹽溶液的反應。
進行新課 知識點1 金屬與金屬化合物溶液的反應【【活動與探究】請同學們分組完成課本P11~P12實驗，并記錄好反應現象。通過上述實驗我們發現什么問題？（用化學方程式描述實驗結果）【交流回答】2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應根據上述反應，同學們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？【得出結論】Al Cu Ag金屬活動性：Al＞Cu＞Ag知識點2 金屬活動性順序【歸納總結】經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行認真地去偽存真，由表及里的分析，歸納總結出了常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學們是否發現：金屬活動性順序中為什么有氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？【交流回答】排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應）。【復習提問】我們已經知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應呢？金屬與金屬化合物溶液反應應滿足什么條件？下面請同學們利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應?！净顒优c探究】實驗目的：探究金屬是否都能與鹽溶液反應。實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。實驗要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告?！咎岢鰡栴}】
特別提醒：
（1）反應一定要在水溶液中進行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應。如Mg和AgCl不反應。因為AgCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na的活動性較強，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會首先和水發生反應，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來。
特別提醒：
判斷提供的試劑組能否驗證金屬的活動性強弱，可根據試劑組中的金屬與鹽溶液的反應，得出兩種金屬的活動性順序，然后再綜合看能否得出幾種金屬之間活動性的強弱順序。
進行新課 1.哪些物質間能發生反應，反應產物是什么？2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應有什么規律？【交流回答】在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。【歸納總結】金屬活動性順序的應用：1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。【學生練習1】如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？【交流回答】方法1：將活動性居中的金屬單質，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。方法2：將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法?！緦W生練習2】如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？【交流回答】一般情況下四種金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據產生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）?！緦W生練習3】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？【交流回答】
拓展延伸：
（1）當兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。
（2）當兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時混合時，最活潑的金屬（K、Ca、Na除外）先發生置換反應，置換出溶液中的金屬。即：金屬活動性相差越大，置換反應越易發生（K、Ca、Na除外）。
進行新課 為黃金。【問題與思考】方法1：能與稀HCl、稀H2SO4反應的為黃銅、不反應的為黃金。方法2：能與AgNO3溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。方法3：黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區別。方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？【歸納總結】方法1：利用金屬與酸反應。依據現象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。特別提醒：設計實驗時應注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應為同濃度的同種酸。方法2：利用金屬與金屬鹽溶液反應。依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。
教學板書 第2課時金屬活動性順序一、金屬與金屬化合物溶液反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應結論：金屬活動性Al＞Cu＞Ag二、金屬活動性順序的應用1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。
課堂小結 通過本節課的學習，我們知道了金屬活動性順序的應用，且掌握了探究金屬活動性的常用的幾種方法。
課堂析疑解難
教材習題解答 練習與應用（P13）2?若用鐵制容器來配制波爾多液，則容器被腐蝕，發生如下反應：Fe+CuSO4FeSO4+Cu5 （1）不能 （2）能，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）不能 （4）能，Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 6
規律總結：
要會利用金屬活動性順序設計實驗，來驗證金屬的活動性強弱。氫前面的金屬會與酸反應，但氫后面的金屬不會與酸反應，前面的金屬會把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，但后面的金屬不能把前面的金屬從其化合物溶液中置換出來。
7?金屬活動性由強至弱依次為X、Y、Z。
難題解答 【例】（綜合知識點1、2）向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法： ①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。 ②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。 ③濾渣中一定含有Ag。 ④濾液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上說法正確的個數為 （ ）A.0個 B.1個 C.2個 D.3個【解析】由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應，所以不能判斷一定產生氣泡，故①錯；由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產生沉淀，故②錯；由于鐵和鋁的活動性都比銀強，所以在濾渣中一定含有銀單質，故③對；溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應，所以濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確，故選B。【答案】B
課后反饋總結
課后達標檢測
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
課后教學反思
教學反思 1.本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要，同時要注意引導學生主動參與知識獲取過程，要組織學生在實驗的基礎上進行討論、學習科學探究的方法。2.可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應等的判斷依據。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
PAGE第2課時 金屬活動性順序
課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
(1)通過實驗判斷金屬的活潑性程度。
(2)通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2.過程與方法
(1)課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的活動性順序。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言表達有關信息。
(3)初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學生逐步形成良好學習習慣和方法。
3.情感態度與價值觀
(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形成仔細觀察實驗現象的習慣，建立從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的意識。
(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學生體會到化學從生活中來，到生活中去的學習價值，激發學生學習化學的興趣，培養學生的合作意識。
【教學重點】
金屬活動性順序。
【教學難點】
1.對金屬活動性順序的初步探究。
2.金屬活動性順序的應用。
【教具準備】
鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、Al2（S04)3溶液、試管(若干）等。
教學過程
【復習導入】
上節課我們學習了金屬與氧氣的反應，金屬與酸的反應以及置換反應的概念，現在讓我們通過一組實驗來探究 金屬與鹽溶液的反應。
【活動與探究】
請同學們分組完成課本P11～P12實驗，并記錄好反應現象。
通過上述實驗我們發現什么問題？（用化學方程式描述實驗結果）
【交流回答】
根據上述反應，同學們能否得出銅、鋁、銀的金屬活動性順序？
【得出結論】
金屬活動性:A1>Cu>Ag
【歸納總結】
經過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納總結出了常見金屬的 活動性順序：
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。同學們是否發現:金屬活動性順序中為什么有 氫的位置，有何作用？金屬活動性順序在化學學習和研究中有何重要應用呢？
【交流回答】
排在氫前的金屬能置換出酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應）。
【復習提問】
我們已經知道:金屬能跟金屬化合物溶液反應，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應呢？金屬與金屬化合 物溶液反應應滿足什么條件？下面請同學們利用手中儀器和藥品完成下列實驗探究活動：探究金屬與金屬化合物溶液的反應。
【活動與探究】
實驗目的:探究金屬是否都能與鹽溶液反應。
實驗用品:鋅片、鐵絲、銅絲、CuS04溶液、AgN03溶液、NaCl溶液、試管（若干）
實驗要求:取3支試管，分別加人一小片鋅片、鐵絲、銅絲然后分別加人CuS04溶液，AgN03溶液，NaCl溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。
【提出問題】
1.哪些物質間能發生反應，反應產物是什么？
2.對照金屬活動性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應有什么規律？
【交流回答】
在金屬活動性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。
【歸納總結】
金屬活動性順序的應用：
1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
【學生練習1】
如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？
【交流回答】
方法1:將活動性居中的金屬單質，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnC12溶液和AgN03溶液，然后將 Cu絲分別伸人兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。
方法2:將金屬活動性居中的金屬鹽溶液，例如取CuS04溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質，如Zn片和Ag片，然 后分別將Zn片和Ag片放人CuS04溶液中，根據是否有紫紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性。即“中間的溶 液，兩端的金屬”的方法。
【學生練習2】
如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？
【交流回答】
一般情況下四種金屬可分成兩類:一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質和一種稀酸（如 稀鹽酸），然后分別將四種金屬放于稀鹽酸中，根據是否有氣泡產生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據產 生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據金屬單質與金屬鹽溶液的反應來確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
【學生練習3】
黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行欺詐活動。黃銅（銅鋅合金） 與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？
【交流回答】
方法1:能與稀HC1、稀H2S04反應的為黃銅、不反應的為黃金。
方法2:能與AgN03溶液反應的為黃銅、不反應的為黃金。
方法3 :黃金與黃銅的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
方法4:黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
【問題與思考】
常用的探究金屬活動性順序的方法有哪些？
【歸納總結】
方法1.利用金屬與酸反應。依據現象判斷:放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產生的，其金屬 活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。
特別提醒：設計實驗時應注意控制變量:幾種金屬形狀大小相同,酸應為同濃度的同種酸。
方法2.利用金屬與金屬鹽溶液反應。依據反應能否發生判斷：能反應說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。
【課堂小結】
通過本節課的學習，我們知道了金屬活動性順序的應用，且掌握了探究金屬活動性的常用的幾種方法。
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
板書設計
第2課時 金屬活動性順序
一、金屬與金屬化合物溶液反應
結論:金屬活動性 A1>Cu>Ag
二、金屬活動性順序的應用
1.金屬的位置越靠前，它的活動性越強。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
三、探究金屬活動性常用的兩種方法
1.利用金屬和金屬鹽溶液反應探究（驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性）。
(1)“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnC12溶液、AgNO3溶液）。
(2)“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuS04溶液）。
2.利用金屬和酸反應探究（驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性）。
教學反思
1.本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重 要，同時要注意引導學生主動參與知識獲取過程，要組織學生在實驗的基礎上進行討論、學習科學探究的方法。
2.可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業生產和科學研究中的重要 應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發生置換反應等的判斷依據。課題2《金屬的化學性質》教學設計（第2課時）
一、教學目標
（一）知識與技能
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
（二）過程與方法
通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
（三）情感態度與價值觀
在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度，激發學習化學興趣
二、教學重點
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
三、教學難點
判斷金屬活動性強弱
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學過程
環節 教師活動 學生活動 設計意圖
新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？ 學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法 復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘 鐵和硫酸銅溶液能夠發生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？ 展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
經過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？ 學生思考，討論后回答：金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養學生分析問題、概括總結的能力。
判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？ 學生回憶本節課內容后，回答（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。（3）與另一種金屬化合物溶液反應。根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？ 學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結2分鐘 金屬的化學性質1.和氧氣反應2.和鹽酸或稀硫酸反應3.和某些化合物溶液反應4.置換反應5.金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

展開更多......

收起↑