資源簡(jiǎn)介

(共30張PPT)
第九單元 溶液
9.2.2
溶解度
逐點(diǎn)
導(dǎo)講練
課堂小結(jié)
作業(yè)提升
學(xué)習(xí)目標(biāo)
課時(shí)講解
1
課時(shí)流程
2
固體的溶解度
溶解度曲線
氣體的溶解度
溶 解 度
【活動(dòng)與探究】
向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
知識(shí)點(diǎn)
1
固體的溶解度
問(wèn) 題(一)
知1－導(dǎo)
向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
問(wèn) 題(二)
知1－導(dǎo)
向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？
問(wèn) 題(三)
知1－導(dǎo)
1.概念： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
歸　納
知1－導(dǎo)
2.四要素：
歸　納
知1－導(dǎo)
理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？
問(wèn) 題
知1－導(dǎo)
溶解度/g 一般稱為
<0.01 難溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
歸　納
知1－導(dǎo)
知1－練
感悟新知
下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是（ ）
A. t ℃時(shí)，36 g 氯化鈉完全溶解在100 g 水中，所以t ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g
B. t ℃時(shí)，36 g氯化鈉溶解在水中能形成100 g飽和溶液，所以t ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g
C. 把36 g 氯化鈉溶解在100 g 水中恰好達(dá)到飽和，所以氯化鈉的溶解度是36 g
D. t ℃時(shí)，把36 g 氯化鈉溶解在100 g 水中恰好達(dá)到飽和，所以t ℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36 g
例1
D
感悟新知
知1－練
解題秘方：理解固體溶解度，需緊扣“四要素”，即一定溫度、100 g 溶劑，飽和狀態(tài)，單位為“g”。
解：A 中氯化鈉完全溶解，不一定達(dá)到飽和狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算溶解度；B 中100 g 是飽和溶液的質(zhì)量，不是溶劑的質(zhì)量；C 中沒(méi)有指明溫度。
【投影展示】
溶解度的表示方法：
表格法、列表法：
知識(shí)點(diǎn)
2
溶解度曲線
知2－導(dǎo)
硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
知2－導(dǎo)
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，有沒(méi)有其他表示溶解度的方法呢？
問(wèn) 題
知2－導(dǎo)
溶解度曲線及其應(yīng)用
歸　納
知2－導(dǎo)
知2－導(dǎo)
知2－導(dǎo)
知2－導(dǎo)
知2－練
感悟新知
[中考·銅仁] 圖4 是 KCl、KNO3 兩種固體物質(zhì)
的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. KNO3 的溶解度大于KCl 的溶解度
B. t2 ℃時(shí)KNO3 的溶解度是70
C. t2 ℃時(shí)，40 g KNO3 加入50 g 水中，
充分溶解后得到90 g 溶液
D. t1℃時(shí)，將KNO3、KCl 兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2 ℃時(shí)，均變成不飽和溶液
例2
D
感悟新知
知2－練
解題秘方：根據(jù)溶解度曲線的“點(diǎn)”“線”
的意義來(lái)解答。
解：A 中沒(méi)有指明具體溫度，無(wú)法比較溶解度的大小，A 錯(cuò)誤；固體溶解度用質(zhì)量來(lái)表示，單位是“g”，B 錯(cuò)誤；t2℃時(shí)KNO3 的溶解度為70 g，即t2℃時(shí)100 g 水中最多可溶解70 g KNO3，則50 g 水中最多可溶解35 g KNO3，充分溶解后得到85 g 溶液，C 錯(cuò)誤；由溶解度曲線可知，KNO3、KCl 的溶解度均隨溫度的升高而增大，t1℃時(shí)KNO3、KCl 的飽和溶液分別升溫到t2℃時(shí)，均變成不飽和溶液，D 正確。
打開汽水蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？
知識(shí)點(diǎn)
3
氣體的溶解度
問(wèn) 題(一)
知3－導(dǎo)
喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？
問(wèn) 題(二)
知3－導(dǎo)
氣體溶解度的影響因素:
氣體溶解度一般隨壓強(qiáng)增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小
氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。
歸　納
知3－導(dǎo)
知3－練
感悟新知
生活中的下列現(xiàn)象，不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度變化而變化的是（ ）
A. 夏季，魚塘中的魚常常會(huì)浮在水面呼吸
B. 喝了冰汽水以后，常常會(huì)打嗝
C. 打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出
D. 燒開水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生
例3
C
感悟新知
知3－練
解題秘方：首先分析每種現(xiàn)象中造成氣體
溶解度變化的因素，再得出結(jié)論。
解：夏季溫度高，水中溶解的氧氣量減少，魚會(huì)浮在水面呼吸；喝了汽水后會(huì)打嗝，是因?yàn)闇囟壬撸瑲怏w溶解度減小；燒開水時(shí)，溫度升高，氣體溶解度減小，原來(lái)溶解的氣體會(huì)逸出，產(chǎn)生氣泡。打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，氣體的溶解度減小。
固體的溶解度
1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2．溶解度四要素
一定溫度下
100g水中
達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶解度曲線的意義：
1.溶解度的三種情況：
（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫
度的升高而增大，如KNO3。
（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如
Ca(OH)2。
2. 交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3. 影響固體溶解度的因素是：溫度。
氣體的溶解度
溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。
壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。第2課時(shí) 溶解度
課前自學(xué)準(zhǔn)備
明確課標(biāo)要求
課題 溶解度 課型 新授課
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2.會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
過(guò)程與方法 1.學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。2.學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。2.樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn) 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
教學(xué)難點(diǎn) 1.固體物質(zhì)溶解度的含義。2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
教具準(zhǔn)備 多媒體課件等。
課前自主學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí) 1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
2.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。
3.影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強(qiáng)。氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
課堂教學(xué)展示
課堂互動(dòng)探究
新課導(dǎo)入 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道：不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
進(jìn)行新課 知識(shí)點(diǎn)1 固體物質(zhì)的溶解度【復(fù)習(xí)提問(wèn)】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？【交流回答】改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。【活動(dòng)與探究1】1.向盛有20℃水的燒杯中加入NaCl，向盛有40℃等量水的燒杯中加入KNO3都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與KNO3溶解的量，并討論能否在該條件下定量地
要點(diǎn)提示：
（1）溶解性和溶解度是兩個(gè)不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示；溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。
（2）習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。
小組問(wèn)題探討：
教材P36表9-1中的數(shù)據(jù)都表示什么意義呢？小組同學(xué)任選幾個(gè)數(shù)據(jù)來(lái)互相考考吧！（如60℃時(shí)KCl的溶解度是45.5g，表示在60℃時(shí)，KCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為45.5g）
進(jìn)行新課 比較二者的溶解能力？2.向40g20℃水中加入NaCl，向100g20℃水中加入KNO3，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？3.向100g20℃水中加入NaCl直到飽和，向100g20℃水中加入KNO3配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？【歸納總結(jié)】定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④單位為g。固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下；②100g溶劑里；③溶液為飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)的質(zhì)量。【提出問(wèn)題】理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面資料。【課件展示】溶解度的相對(duì)大小（20℃時(shí)的溶解度）【提出問(wèn)題】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？【課件展示】 教材P36表9-1【分析小結(jié)】上述是表示溶解度的一種方法：列表法。列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法——溶解度曲線。知識(shí)點(diǎn)2 溶解度曲線活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)按教材P36~P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。【歸納總結(jié)】通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
歸納總結(jié)：
規(guī)律總結(jié)：
影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：
（1）內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20℃時(shí)硝酸鉀在水和汽油中的溶解度相差很大，這是由于溶劑的性質(zhì)不同。
（2）外部因素：溫度。
進(jìn)行新課 溶解度曲線所表示的意義：1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。【提出問(wèn)題】我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？【課件展示】1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？【交流回答】1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小；壓強(qiáng)越大，溶解度越大。2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。【練習(xí)討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？【學(xué)生活動(dòng)】利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38~P39資料討論回答。
教學(xué)板書 第2課時(shí)溶解度一、固體的溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 三、溶解度曲線的意義：
小組問(wèn)題探討：
溶解度曲線圖上，相交的點(diǎn)表示什么呢？（表示在這一溫度下，這些物質(zhì)的溶解度相同）
要點(diǎn)提示：
溶解度曲線的應(yīng)用：
（1）可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。
（2）可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。
（3）可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。
（4）根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)的該物質(zhì)的飽和溶液。
（5）由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。
教學(xué)板書 1.溶解度的三種情況：（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.影響固體溶解度的因素是：溫度。四、氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。
課堂小結(jié) 本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò)活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。
課堂析疑解難
教材習(xí)題解答 練習(xí)與應(yīng)用（P40）2.在60℃時(shí)，110g硝酸鉀溶解在100g水中，所得溶液恰好為該溫度下硝酸鉀的飽和溶液（或在60℃時(shí)，100g水最多能溶解110g硝酸鉀固體）3.4.（1）甲>丙>乙（2）甲丙（3）甲乙丙5.C9?在水中總是溶解有一些氣體，冷水受熱時(shí)，溫度升高，氣體的溶解度減小，因此即使尚未達(dá)到沸點(diǎn)，也常有氣泡冒出。天氣悶熱時(shí)，水溫高，水中氧氣的溶解度變小，溶解的氧氣少了，而水面與空氣接觸，溶解的氧氣相對(duì)多些，因此魚總是接近水面游動(dòng)。
難題解答 如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）
方法點(diǎn)撥：
溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同。
難題解答 A.20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D.60℃時(shí)，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g【解析】從20℃向上作垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以20℃時(shí)它們的溶解度大小順序是：甲＜乙，故A錯(cuò)；曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，故B正確；因?yàn)橐业娜芙舛入S著溫度的降低而增大，所以降溫后不會(huì)析出晶體，不會(huì)變?yōu)轱柡腿芤海蔆錯(cuò)；60℃甲的溶解度是60g，所以在100g水中加入100g甲，只能溶解60g，所以得到溶液質(zhì)量為160g，故D錯(cuò)。【答案】B
課后反饋總結(jié)
課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)
布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
課后教學(xué)反思
教學(xué)反思 在建立溶解度的概念時(shí)，學(xué)生對(duì)于溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但是對(duì)于為什么規(guī)定“在100g溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫助學(xué)生對(duì)這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點(diǎn)撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)的目的。
教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：
要點(diǎn)提示：
溶解度概念的四要素：
（1）條件：在一定溫度下。
（2）標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑里。
（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。
（4）單位：克（g）。
PAGE第2課時(shí) 溶解度
課標(biāo)要求
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。
（2）會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。
（3）知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。
2.過(guò)程與方法
（1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
（2）學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。
（2）樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.固體物質(zhì)溶解度的含義。
2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。
【教具準(zhǔn)備】
多媒體課件等。
教學(xué)過(guò)程
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？
【交流回答】
改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。
【導(dǎo)入新課】
通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同；同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
【活動(dòng)與探究1】
1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較NaCl與 KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？
3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？
【歸納總結(jié)】
定量描述物質(zhì)的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定溫度下；②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g。
固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】
理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面資料。
【課件展示】
溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度）
【提出問(wèn)題】
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？
【課件展示】
教材P36表9-1
【分析小結(jié)】
上述是表示溶解度的一種方法:列表法。
列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。
【活動(dòng)與探究2】
請(qǐng)同學(xué)按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關(guān)問(wèn)題。
【歸納總結(jié)】
通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度 的大小，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
溶解度曲線所表示的意義：
1.溶解度的三種情況：
(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。
(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。
2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
【提出問(wèn)題】
我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？
【課件展示】
1.展示教材P38討論，并回答有關(guān)問(wèn)題。
2.燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么？這說(shuō)明了什么？
【交流回答】
1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。
2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。
【練習(xí)討論】
如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量？
【學(xué)生活動(dòng)】
利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P38～P39資料討論回答。
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過(guò) 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題。
【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
板書設(shè)計(jì)
第2課時(shí) 溶解度
一、固體的溶解度
在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
,一定溫度下100g水中
三、溶解度曲線的意義：
1.溶解度的三種情況：
（1）大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03
（2）少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。
（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H)2。
2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。
3.影響固體溶解度的因素是：溫度。
四、氣體的溶解度
1.定義:在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
2.影響因素
溫度：隨溫度升高，氣體溶解度減小。
壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大。
教學(xué)反思
在建立溶解度的概念時(shí)，學(xué)生對(duì)于溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但是對(duì)于為什么規(guī)定“在100g 溶劑里”常常缺乏感性的思考依據(jù)，教師應(yīng)幫助學(xué)生對(duì)這些科學(xué)規(guī)定的意義加深理解，點(diǎn)撥的方式也要有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于提升學(xué)生的評(píng)價(jià)能力，達(dá)到師生互動(dòng)的目的。課題2《溶解度》教學(xué)設(shè)計(jì)（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1．了解溶解度的涵義。
2．初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。
（二）過(guò)程與方法
利用列表法、作圖法兩種方法處理溶解度數(shù)據(jù)，了解溶解度變化規(guī)律。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過(guò)學(xué)習(xí)繪制和分析溶解度曲線，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，體會(huì)數(shù)據(jù)處理和表達(dá)在解決化學(xué)問(wèn)題中的意義。
二、教學(xué)重點(diǎn)
探究溶解度曲線
三、教學(xué)難點(diǎn)
溶解度概念的認(rèn)識(shí)
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、多媒體課件、坐標(biāo)紙。
五、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
新課引入2分鐘 我們知道物質(zhì)的溶解能力和溶質(zhì)、溶劑的種類有關(guān)，請(qǐng)大家根據(jù)如下數(shù)據(jù)，比較氯化鈉和硝酸鉀溶解能力。 學(xué)生根據(jù)幻燈片上的數(shù)據(jù)，進(jìn)行思考、分析、首先得出方案1和2溫度不同，不能進(jìn)行比較，方案4溫度和溶劑量都相同，可以比較溶解能力，方案3溫度相同，但是溶劑量不同，但是可以通過(guò)計(jì)算，得出在40℃時(shí)100g水中可以溶解64g硝酸鉀，溶解能力比氯化鈉強(qiáng)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力。
新課講授25分鐘 提出問(wèn)題：比較10℃和40℃時(shí)硝酸鉀的溶解能力，應(yīng)怎么比較？講解溶解度的含義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（單位g）。例如：20℃時(shí)氯化鈉在水里的溶解度是36g，是指在20℃時(shí)，100g水里溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和。引導(dǎo)學(xué)生分析20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度的其他表述方式。在這個(gè)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生加深“一定溫度”、“100g溶劑”、 “達(dá)到飽和”、“單位是克”的印象。 學(xué)生思考，根據(jù)方案4和5中的數(shù)據(jù)，計(jì)算在等質(zhì)量的水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量，可以進(jìn)行比較。學(xué)生討論氯化鈉溶解度其他表述方式：20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36:100；20℃時(shí)36g氯化鈉溶于100g水中，得到飽和溶液；20℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液，每蒸發(fā)100g水，會(huì)析出36g氯化鈉晶體等。 使學(xué)生感受到科學(xué)研究基準(zhǔn)問(wèn)題。通過(guò)討論、辨析和運(yùn)用溶解度概念表述的訓(xùn)練，加深對(duì)概念的理解。
講解：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可以測(cè)出在不同溫度下的溶解度。展示氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，這種表示方法叫列表法。請(qǐng)同學(xué)們觀察氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，分析以下兩個(gè)問(wèn)題：（1）氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度范圍 ，（2）50℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度大概是多少。 學(xué)生聆聽(tīng)老師講解，并觀察幻燈片上展示的氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度都隨著溫度的升高而增大。回答問(wèn)題。（1）氯化鈉和硝酸鉀溶解度相同的溫度在20-30℃之間。（2）50℃時(shí)氯化鈉的溶解度在36.6-37.3g之間，硝酸鉀的溶解度在63.9-110g之間。 讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到列表法是數(shù)據(jù)處理的一種方法，并從列表中的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)規(guī)律。
布置任務(wù)：把氯化鈉和硝酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系在一個(gè)坐標(biāo)系里表示出來(lái)，畫出它們的圖像。指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)繪制的溶解度曲線，查出25℃和85℃時(shí)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度。 學(xué)生根據(jù)列表中的數(shù)據(jù)畫出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線并查出氯化鈉和硝酸鉀的溶解度。 培養(yǎng)動(dòng)手能力，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程和成功愉悅感。
展示教材幾種物質(zhì)的溶解度曲線，引導(dǎo)學(xué)生討論如下問(wèn)題：（1）溶解度隨溫度變化的規(guī)律。（2）從中獲得哪些信息？（3）列表法和作圖法有什么不同？教師巡視、和學(xué)生一起交流。講解列表法和作圖法在數(shù)據(jù)處理中各自的的優(yōu)點(diǎn)和不足。 學(xué)生根據(jù)教材上的溶解度曲線進(jìn)行討論。得出溶解度隨溫度變化規(guī)律和從溶解度曲線中獲取信息，聆聽(tīng)老師講解列表法和作圖法處理數(shù)據(jù)的不同。 培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖和數(shù)據(jù)處理能力。體會(huì)到作圖法和列表法處理數(shù)據(jù)的不同作用。
介紹教材卡片，并交給學(xué)生用數(shù)軸的方法記憶物質(zhì)的溶解度和溶解性關(guān)系： 學(xué)生閱讀教材資料，然后聆聽(tīng)老師講解用數(shù)軸的方法記憶溶解度和溶解性的關(guān)系。 數(shù)形結(jié)合，便于學(xué)生記憶。
魚兒能在水中生存，說(shuō)明水中溶解了氧氣，氣體在水中也不能無(wú)限制的溶解。氣體的溶解度指的是在101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。指導(dǎo)學(xué)生完成教材討論內(nèi)容，說(shuō)明氣體的溶解度與哪些因素有關(guān)。引導(dǎo)學(xué)生再舉出幾個(gè)例子來(lái)。 學(xué)生討論，根據(jù)定義和資料得出氣體溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著溫度的升高而降低。燒開水時(shí)壺底有氣泡冒出，陰天時(shí)，池塘中的魚總在水面游動(dòng)等。 將生活從常識(shí)和化學(xué)知識(shí)聯(lián)系到一起。體會(huì)到化學(xué)就在我們身邊。
課堂小結(jié)3分鐘 1．固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量（單位g）。多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。2．氣體溶解度：在101kPa和一定溫度時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大。3．溶解度表示方法——列表法、溶解度曲線

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