資源簡介

(共12張PPT)
第九單元 溶液
9.3.2
溶質的質量分數的綜合計算
逐點
導講練
課堂小結
作業提升
學習目標
課時講解
1
課時流程
2
溶質質量分數與化學方程式的基礎計算
化學方程式與溶質質量分數的綜合計算
感悟新知
[中考·德陽] 硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5% 的過氧化氫溶液40 g 倒入小燒杯中，向其中加入20% 的硫酸銅溶液6.6 g，使過氧化氫完全分解。計算：
（1）產生氧氣的質量；
（2）反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。
例1
產生氧氣的質量為1.6 g；
反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為2.93%。
知識點
1
溶質質量分數與化學方程式的基礎計算
感悟新知
知1－練
解題秘方：（1）先求出參加反應的過氧化氫的質量即溶液中溶質的質量，再根據化學方程式求出氧氣的質量；（2）先求出硫酸銅的質量，依據是催化劑在反應前后質量不變，再根據質量守恒定律求出硫酸銅溶液質量，然后計算硫酸銅的質量分數。
解：（1）過氧化氫溶液中溶質的質量為40 g ×8.5%=3.4 g。設產生氧氣的質量為x。
感悟新知
知1－練
2H2O2 ======= 2H2O+O2 ↑
68 32
3.4 g x
，x=1.6 g
（2）原硫酸銅溶液中溶質的質量為6.6 g×20%=1.32 g，反應后所得溶液的質量為40 g+6.6 g-1.6 g=45 g，反應后
所得溶液中硫酸銅的質量分數為 ×100% ≈ 2.93%。
CuSO4
68 3.4 g
32 x
=
45 g
1.32 g
感悟新知
[中考·遂寧] 化學興趣小組整理藥品時，發現一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數，同學們進行了如圖2 所示的實驗（所選石灰石中的雜質不溶于水，也不與其他物質反應；
生成的氣體全部逸出）。
請完成下列問題：
例2
知識點
2
有關溶質的質量分數的簡單計算
知2－練
感悟新知
（1）生成二氧化碳的質量為 _________g；
（2）計算稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）。
知2－練
4.4
感悟新知
知2－練
= ，x=7.3%
設稀鹽酸的溶質質量分數為x。
CaCO3+2HCl ====CaCl2+H2O+CO2 ↑
73 44
1 00 g×x 4 .4 g
73 1 00 g×x
44 4.4 g
答：稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。
感悟新知
知2－練
解題秘方：（1）根據質量守恒定律計算生成二氧化碳的質量。
（2）利用二氧化碳的質量結合反應的化學方程式計算氯化氫的質量，進而計算其質量分數。
求反應后溶液的質量的方法通常有兩種：
質量守恒法。
反應物的質量總和減去生成的氣體或沉淀質量，但要注意難溶于水的雜質也要減掉；
總 結
知2－講
定義法。
即溶質質量加溶劑質量，溶劑一般為反應前溶液中的溶劑，若反應中有水生成，生成的水也是溶劑的一部分。
知2－講
溶質質量分數與化學方程式的基礎計算
化學方程式與溶質質量分數的綜合計算第2課時 溶質質量分數的綜合計算
課前自學準備
明確課標要求
課題 溶質質量分數的綜合計算 課型 新授課
教學目標 知識與技能 初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
過程與方法 1.掌握分析問題，解決問題的方法。2.能找準各量的關系。
情感、態度與價值觀 1.發展嚴謹求實的科學精神。2.培養具體問題具體分析的意識。
教學重點 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
教學難點 溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
教具準備 多媒體課件等。
課前自主學習
課前預習 1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算（1）溶液在稀釋前后，溶質質量保持不變。（2）溶液的濃縮是指將溶液蒸發水分，使其濃度變大。溶液在濃縮前后，溶質質量保持不變。（3）將兩種溶液混合時，混合前兩種溶液中溶質的質量和，等于混合溶液中溶質質量。
2.溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算溶液中進行的反應，一般只與溶質有關，因此在比例式中列出的必須是溶質的實際質量，而不是溶液的質量，計算所得溶液的質量時，需減去生成氣體或沉淀的質量。
課堂教學展示
課堂互動探究
新課導入 上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算及溶質的質量分數與溶解度的關系，知道，在飽和溶液中，，這節課，我們來繼續學習溶質的質量分數的相關計算。
進行新課 知識點1 溶液的稀釋、濃縮、混合的計算【提出問題】在實際生產生活中，往往要將溶液稀釋或濃縮，那么如何將溶質的質量分數減小或增大呢？
知識拓展：
（1）溶液稀釋的方法：
①加入溶劑；
②加入低濃度溶液。
（2）溶液濃縮的方法：
①向原溶液中添加溶質；
②將原溶液蒸發掉部分溶液；
③與濃溶液混合。
【交流回答】1.增加溶質的質量，可使溶質的質量分數增大。2.增大溶劑的質量，可使溶質的質量分數減小。3.蒸發溶劑可使溶質的質量分數增大。【課件展示】例展示教材P44例2【分析】抓住關鍵，溶液稀釋前后溶質的質量不變。【答案】解：設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%x=50g×98%20%x=245g需要水的質量=245g-50g=195g答：把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋成質量分數為20%的硫酸，需要195g的水。知識點2質量分數與化學方程式的綜合計算【課件展示】例100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？【分析】解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。【答案】解：設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g x∴x=98×13g65=19.6g溶質的質量分數=×100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。【分析小結】對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：①先通過化學方程式求硫酸的質量；②再由溶質的質量分數=×100%求解。
教學板書 第2課時 溶質質量分數的綜合計算1.溶液的稀釋、濃縮、混合的計算例：化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是多少？
特別提醒：
根據化學方程式和溶質質量分數進行計算的過程中，不能簡單地認為將反應物的質量相加就得到反應后溶液的質量，因為涉及到有氣體或沉淀生成。也不能認為生成物中的溶質與反應物中的溶劑之和就是反應后溶液的質量，因為有些反應有水生成。要根據化學反應認真分析。
方法點撥：
在計算中經常用到兩個公式：
溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
溶液質量＝溶液體積×溶液密度
教學板書 解：設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%x=x =245g需要水的質量=245g-50g=195g答：要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水195g。2.質量分數與化學方程式的綜合計算例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？解：設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 9813g x∴x==19.6g溶質的質量分數=×100%=19.6%答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
課堂小結 本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。
課堂析疑解難
教材習題解答 練習與應用（P45）3.100g×98%=[100g+m(水）]×10%，解得：m(水）=880g。4.m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.解：設13g Zn與質量為x的H2SO4恰好完全反應。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6513g98x，解得:x=19.6g。所以w(H2SO4)==19.6%。6.解：設生成二氧化碳的質量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73 4473g×20% x
方法點撥：
在解此類題時，首先要分析稀釋前后哪個量不變，然后根據不變的量列出等量關系進行分析解答。
小組問題探討：
如果計算的是反應后溶液中ZnSO4的質量分數是多少，該怎么計算呢？（提示：m溶液＝m硫酸＋m鋅－m氫氣）
教材習題解答 x=8.8g生成這些二氧化碳在標準狀況下的體積：。8.(1) 。（2）=2000mL，即1.0 g該藥品可配制2000mL溶液d。
難題解答 【例1】(知識點1)將50g質量分數為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是多少？需加水的質量是多少？【解析】可設稀釋后所得溶液溶質的質量分數，然后利用溶液在稀釋前后溶質的質量不變找出等量關系。【答案】解：溶液稀釋前后溶質的質量不變。設稀釋后所得溶液中溶質的質量分數為x。則50g×20%＝200g×x，解得x＝5%。需加水的質量為200g-50g=150g答：稀釋后所得溶液中溶質的質量分數是5%，需加水150 g。【例2】(知識點2)硫酸銅溶液對過氧化氫（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g使過氧化氫完全分解。計算：(1)產生氧氣的質量。(2)反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數。【解析】本題是有關化學方程式與溶質的質量分數的綜合計算，代入方程式計算的必須是純的過氧化氫質量，即40g×8.5%=3.4g，求出氧氣的質量。由氧氣的質量，即可求出反應后溶液的質量，又因為硫酸銅是過氧化氫（H2O2）分解的催化劑，根據催化劑的特點，硫酸銅反應前后質量不變，所以硫酸銅的質量為6.6g×20%=1.32g，由硫酸銅的質量和反應后溶液的質量，即可求出溶液中硫酸銅的質量分數。【答案】解：(1)過氧化氫溶液中溶質的質量為40g×8.5%=3.4g。設產生氧氣的質量為x。
方法點撥：
根據溶質質量分數的計算方法可知，增大一倍的方式可以是蒸發溶劑，也可以是加入溶質或者加入溶質質量分數較大的溶液。
歸納總結：
計算時把握溶質質量分數的計算公式，抓住溶液的概念，仔細分析題意。
難題解答 (2)原硫酸銅溶液中溶質的質量為6.6g×20%=1.32g，反應后所得溶液的質量為40g+6.6g-1.6g=45g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為×100%≈2.93%。答：產生氧氣的質量為1.6g，反應后所得溶液中硫酸銅的質量分數為2.93%。
課后反饋總結
課后達標檢測
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
課后教學反思
教學反思 在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：
PAGE第2課時 溶質質量分數的綜合計算
課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
初步學會溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
2.過程與方法
(1)掌握分析問題，解決問題的方法。
(2)能找準各量的關系。
3.情感態度與價值觀
(1)發展嚴謹求實的科學精神。
(2)培養具體問題具體分析的意識。
【教學重點】
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
【教學難點】
溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。
【教具準備】
多媒體課件等。
教學過程
【復習導入】
上堂課我們學習了溶質質量分數的簡單計算及溶質的質量分數與溶解度的關系，知道溶質的質量分數=,在飽和溶液中，溶質的質量分數=，這節課，我們來繼續學習溶質質量分數的相關計算。
【課件展示】
例 100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
【分析】解本題關鍵是利用化學方程式先求出溶質硫酸的質量，然后再求溶液中溶質的質量分數。
【答案】解:設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x。
答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
【分析小結】
對學生的板演進行評價，引導學生歸納計算步驟：
①先通過化學方程式求硫酸的質量；
【課堂小結】
本節課我們初步學習了溶質質量分數與化學方程式的綜合計算。
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
板書設計
第2課時 溶質質量分數的綜合計算
質量分數與化學方程式的綜合計算
例：100g某硫酸溶液恰好與13g鋅恰好完全反應。這種硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
解:設這種硫酸溶液中溶質的質量為x。
答:這種硫酸溶液中溶質的質量分數為19.6%。
教學反思
在講解例題時，要讓學生自己講述等式關系，來加強學生的理解。教師講解時可聯系我們日常生活中溶液的配制，使抽象知識和實際體驗相結合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。課題3《溶液的濃度》教學設計（第2課時）
一、教學目標
（一）知識與技能
1．學會溶液稀釋和增濃的計算。
2．初步學會溶液與化學方程式的綜合計算
（二）過程與方法
1．通過稀釋16%的氯化鈉溶液，分析稀釋過程中溶質、溶劑、溶液質量，然后進行計算。
2．通過分析溶質質量分數增濃的方法，加深對溶質質量分數的理解。
3．分析在溶液中進行的化學反應，反應前后溶質、溶液質量進行溶液與化學方程式的計算。
（三）情感態度與價值觀
在計算和實驗過程中培養學生嚴謹的科學態度。
二、教學重點
1．溶液稀釋和增濃的計算。
2．溶液與化學方程式綜合計算。
三、教學難點
溶液與化學方程式綜合計算。
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、水、玻璃棒、50ml燒杯、16%的氯化鈉溶液、50ml量筒、細口瓶
五、教學過程
環節 教師活動 學生活動 設計意圖
新課引入2分鐘 提出問題：許多化學反應都在溶液中進行，例如實驗室用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，而我們實驗室里購買的過氧化氫溶液是30%的，為了在實驗室達到反應速率適中的效果，我們需要將30%的過氧化氫溶液進行稀釋。 學生聆聽、思考，討論溶液在稀釋前后溶質、溶劑、溶液質量變化情況。 提出問題，創設情境，激發學生學習的興趣。
新課講授26分鐘 例：將50g30%的過氧化氫溶液稀釋成5%的過氧化氫溶液，需要水的質量是多少？ 獨立計算，然后小組交流，發現問題，并進行糾正。 培養學生的思維能力和計算能力。
指導學生實驗：將10g16%的氯化鈉稀釋成4%的溶液。教師巡視，和學生交流，并指導實驗。實驗結束后，追問：如果將溶液的濃度增大，應怎么辦？在這個過程中，溶質、溶劑量如何變呢？ 按照幻燈片提示，計算并進行實驗。學生由生活經驗可以討論得出：（1）加溶質，溶劑量不變；（2）蒸發溶劑，溶質量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。 培養學生分析問題，解決問題、合作能力。
提出問題：為測定某失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6g氣體。原過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？引導學生思考、交流，指導學生解題。 學生思考、交流過氧化氫溶液中溶質質量的求法，及溶質質量分數求法，并進行計算，一學生板書，發現問題并解決問題。 列舉實驗中的問題，引導學生利用概念分析問題、解決問題。
例題：100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應。試計算反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？教師和學生互動并板書講解反應后所得溶液的求法。 寫出反應鋅和硫酸反應的化學方程式，然后與老師一起分析并計算：13g鋅可以和多少克硫酸恰好完全反應，能夠生成多少克硫酸鋅和氫氣。然后計算出硫酸的溶質質量分數。根據老師講解和黑板上的圖示寫出反應后所得溶液質量的計算式：100g+13g-0.4g=112.6g，最后計算反應后所得溶液的溶質質量分數。 講練結合，加深對化學方程式和溶液綜合計算的印象。利用圖示講解反應后所得溶液質量，簡單，易懂。
練習：100g稀鹽酸和10g碳酸鈣恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數。 學生做練習，讓兩個學生板書，發現問題，然后交流，并解決問題。 鞏固練習，培養學生的語言表達能力。
課堂小結2分鐘 1．溶液稀釋和增濃計算稀釋：稀釋前后溶質質量不變增濃：（1）加溶質，溶劑量不變；（2）蒸發溶劑，溶質量不變；（3）或者加入更濃的溶液，溶液混合前后溶質的總質量恒定。 2．化學方程式和溶液綜合計算（1）正確書寫化學方程式。（2）找準代入方程式中的純凈物質量，計算溶質和溶液質量。

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