資源簡介

2013-2014學年九年級化學章節知識點系統匯總（最新人教版）
第一單元 《走進化學世界》知識點
1、化學是分子原子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
2、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)。 核心：利用化學原理從源頭消除污染
3、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物：H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧；CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃
4、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多。
5、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
6、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后?。?）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
a.過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。b.長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
7、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
（1）藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
（2）藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
（3）固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
（4）液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣
泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾
A、操作注意事項：“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊； （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
B、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分
O2
N2
CO2
稀有氣體
其它氣體和雜質
體積分數
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體；b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等
目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質
現象
碳
在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷
產生大量白煙
硫
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
鎂
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟
在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
第三單元知識點
１、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質化學性質最小的微粒
原子是化學變化中的最小微粒。
性質
體積小、質量??；不斷運動；有間隙
聯系
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
２、物質的組成、構成及分類
　　　組成：物質（純凈物）由元素組成
　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質　構成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成
　　　　　　　混合物（多種物質）
分類　　　　　　　　　單質?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體
　　純凈物　　?。ㄒ环N元素）
（一種物質）　　化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質
（多種元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2
　　　　　　　　　　　　　　　　 無機化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
３、原子的結構 中子（不帶電荷）
a、　　　原子　　原子核（正電） 質子（每個質子帶1個單位正電荷）
核外電子（每個電子帶1個單位負電荷） b、原子核內質子數 = 核電荷數 = 核外電子數 c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子） ；
d.質子數不一定等于中子數。 e、不同的原子質子數不同。 f、原子的質量主要集中在原子核上。 4、相對原子質量 a、定義式： 　　x原子的相對原子質量= 
b、相對原子質量≈ 質子數 +中子數 5、元素：元素就是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱 A、不同種元素質子數（核電荷數）不同。【決定元素種類的是：質子數】 B、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H、N C、元素與原子的關系： (1).概念 ：元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。 原子是化學變化中的最小微粒。 (2).區別：元素著眼于種類不表示個數，沒有數量多少的含義； 原子既表示種類又講個數，有數量的含義。 (3).使用領域：
元素是用來描述物質的宏觀組成（習慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。 　　原子是用來描述物質的微觀構成（習慣上說構成），如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成。” (4)、聯系：元素是同一類原子的總稱；原子是構成元素的基本單元。 E、元素的分類： 元素分為：金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素；
非金屬具體又可分為：固態非金屬、氣態非金屬和液態非金屬 ６、元素符號： a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫 b、意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子  如：H：①氫元素；②表示一個氫原子 【注】：1、在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態金屬元素（除碘）的元素符號除了有以上含義外，還能表示該物質。如：Fe：（1）鐵元素（2）一個鐵原子（3）鐵這種物質。 7、元素周期表 a.發現：門捷列夫 b．周期：每個橫行稱為一個周期（7個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族
c．原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數 d．每一族的元素的化學性質相似 8、核外電子的排布 A、排布特點：（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經常出現的區域；（2）電子在原子核外是分層排布的；（3）電子排布時依據電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外層電子數最多不超過8個（只有1層的不超過2個） B、原子結構示意圖 （1）含義： ①圓圈表示原子核 ②圓圈內數字表示核內質子數 ③弧線表示電子層 ④弧線上的數字表示該電子層上排布的電子數 （2）1～18號元素原子核外電子排布規律 ?。?）原子結構與元素性質的關系
元素分類
最外層電子數
結構的穩定性
化學性質
金屬元素
一般<4
不穩定
易失最外層電子，達到穩定結構
非金屬元素
一般>4
不穩定
易得電子，達到穩定結構
稀有氣體元素
8（He為2）
穩定
一般不參加化學反應
9、離子的形成 a、離子：帶電荷的原子和原子團叫離子 ； b、離子的分類 a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負電荷的原子 c、離子符號的表示：An+或An- （n=1時省略不寫） d、離子符號的含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符號前面的數值表示離子的個數。如：2 Mg2+表示2個鎂離子。 e、原子形成離子之后：一定變：電子數 一定不變：質子數 可能變： 電子層數f、離子與原子的比較
區別
粒子種類
粒子結構
粒子電性
符號表示
原 子
核內質子數=核外電子數
中性
如Na、S
離 子
核內質子數≠核外電子數
顯電性
陽離子
核內質子數>核外電子數
正電性
如Na+、Mg2+
陰離子
核內質子數<核外電子數
負電性
如Cl-
聯系
失電子 得電子
陽離子←------ 原子------→陰離子 10、物質的構成 （1）由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 （2）大部分物質由分子構成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）離子化合物由有離子構成。NaCl等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數決定元素化學性質； b.原子核（質子數、中子數）決定原子的質量；　c. 質子數（核電荷數）決定元素種類; 　d. 最外層電子數一定程度上決定元素化學性質。但是注意：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）;最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。
第四單元知識點
1、水的組成：
（1）電解水的實驗　A.裝置―――水電解器　B.電源種類---直流電　
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應：2H2O === 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。③化學變化中，分子可分而原子不可分。
２、氫氣　H2
A、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
B、化學性質：
a可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）　　
2H2+O2====2H2O （點燃前，要驗純）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。
b還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質　H2、C、CO）
C、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
D、氫能源　　三大優點無污染、放熱量高、來源廣
3、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
4、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
5、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水
A.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。
６、其他
水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。
７、什么是化學式？ A、定義：由元素符號和數字的組合表示物質組成的式子叫做化學式 B、只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示 C、意義： ①表示一種物質；②表示一種物質由哪幾種元素組成（物質-元素-組成）；③表示該物質的一個分子 ；④表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個（分子-原子-構成） D、化學式寫法: a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外） E、意義：
例：化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學式 Fe的意義：有3點 （略）８、化合價 A、化合價表示原子之間相互化合的數目 B、原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。  如：SO4 CO3 NO3 NH4 OHC、注意事項： （1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為“0” （2）化合價有正負之分，在化合物里： ①氧元素通常顯“-2”價；氫元素通常顯“+1”價 ②金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 ③非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價 ④一些物質在不同（或相同）物質中可顯不同的化合價 ⑤在化合物里正負化合價的代數和為0 ⑥原子團的化合價等于其中元素化合價的代數和（不為0）應標在原子團的整體正上方。 附：化合價記憶法：
一價：鉀、鈉、氯、氫、銀；
二價：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；
三（價）鋁，四（價）硅，五價磷；
二、三（價）鐵，二、四（價）碳；
二、四、六（價）硫都齊全；
銅、汞二價最常見。
9、根據化合價求化學式 （1）、最小公倍數法
a.寫出元素符號，正價在左，負價在右。 b.求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數。 c.求各元素的原子數。 d.把原子數寫在各元素符號的右下方。 e按正負化合價的代數和為0的原則檢查化學式。
（2）、十字交叉法
a寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右。
b取化合價絕對值，約去最大公約數。
c. 用約后的數十字交叉寫在元素符號右下角。10、利用化學式推求化合價  在化合物里正負化合價的代數和為0。
如：KClO3中氯元素的化合價；+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5
11、根據化學式的有關計算
a. 元素質量比： 化學式AmBn中A，B元素質量比為（a×m） ：（b×n）(a,b為A，B元素的相對原子質量)
如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
b. 相對分子質量：化學式AmBn相對分子質量為（a×m）+（b×n）
如：H2O相對分子質量為 （1×2）+（16×1）=18
c. 元素質量分數= ×100%
如：H2O中H元素的質量分數= ×100% =11.11%
d. R元素質量=化合物質量×R元素的質量分數
如：求100克水(H2O)中氫元素的質量。 100g×11.11%=11.11g
第5單元《化學方程式》知識點
一、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以 2H2 + O2 點燃 2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件
即： 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
即：每2個氫分子與1個氧分子化合生2個水分子
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）：
即： 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
第6單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰。
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （本反應可用于檢驗二氧化碳!）
4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：a滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），既利用其物理性質，又利用其化學性質；b.干冰用于人工降雨、制冷劑；c 溫室肥料。
4、二氧化碳與環境的關系：溫室效應使地球溫度適應人類生存。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
第7單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣；（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
放熱反應：如所有的燃燒；　⑵　吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
第八單元知識點
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）；（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬；（6）鎢：熔點最高的金屬；（7）汞：熔點最低的金屬；
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合金
形狀記憶金屬
生鐵
鋼
黃銅
青銅:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
優點：（1）熔點高、密度??；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好； （3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）。
（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）。
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等；③制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
A.保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品。
B.意義：節約金屬資源，減少環境污染
第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
⑴概念：（略）；⑵注意：有意義的條件“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”；
⑶判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解；
⑷飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
⑸濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液；
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
⑹溶解時放熱、吸熱現象
a.溶解吸熱：如NH4NO3溶解；b.溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；c.溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
（1）溶解度的含義：如20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
a.在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。
b.或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
（2）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
a大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
b少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
c極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（3）溶解度曲線
例：
（a）t3℃時A的溶解度為 80g ；
（b）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同；
（c）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質、
降溫、 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和；
（d）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；
（e）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體；
（f）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體；
（g）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A（h）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法。
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?；③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式： 溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= 　 × 100%（C < S）
3、配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解；②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十章《酸和堿》知識點
一、酸、堿、鹽的組成
１、酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
２、堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
３、鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
注：酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸
濃硫酸
顏色狀態
“純凈”：無色液體；工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性； 脫水性、強氧化性、腐蝕性
用途
①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水　　　　
（3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
定
義
凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化
學
性
質
（1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成堿
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應)
(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：（1）改變土壤的酸堿性；（2）處理工廠的廢水；（3）用于醫藥。
3、溶液酸堿度的表示法——pH
（1）0 ７　　　　　　 　 14
酸性增強 中性 堿性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）。
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽 化肥》知識點
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質
俗稱
物理性質
用途
氯化鈉
食鹽
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大
（1）作調味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
碳酸鈉
Na2CO3
純堿（因水溶液呈堿性）
蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水
用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，
易溶于水
制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備注
（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
實驗儀器
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發
鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
四、酸、堿、鹽的溶解性
酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
附：常見酸堿鹽溶解性表記憶法
1.全溶鹽：鉀、鈉、銨、硝酸（鹽）；
鹽酸銀鹽對著干；
硫酸用鋇來檢驗；
可溶堿：鉀、鈉、銨、鋇（堿）。
2.鉀鈉銨硝酸鹽， 完全溶解不困難；
氯化銀硫酸鋇， 生成沉淀記心間；
堿類、碳酸鹽， 可溶只有鉀鈉銨。
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
⑴氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
含N量
使用注意事項
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用時深埋
銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3
35%
易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4
21.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl
26.2%
NH3. H2O
加水稀釋后施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
⑵鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）； 缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥： KCl、草木灰、K2SO4
⑶磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2　
⑷復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。 KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4（不能與堿性物質混合施用）
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象。
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮 肥
鉀 肥
磷 肥
看外觀
白 色 晶 體
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多數不溶于水
灼 燒
可燃燒，熔化有氣泡或冒煙
不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無氣味放出

第十二單元化學與生活
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g
2、存在： 動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝
攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量
蛋白質 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質
5、幾種蛋白質 (維持生長發育，組織更新)
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑　　　特點：高效性、選擇性、專一性
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）； 供機體活動和維持體溫需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油
動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g；每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥。
五、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
六、人體中的常量元素
1、鈣 99%在于骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良； 老年人 骨質疏松
2、鈉和鉀
（1）Na+ 存在于細胞外液，人體內含鈉80g—120g；
K+ 存在于細胞內液 ，成人每千克含鉀約2g。
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
七、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
對人體的作用
攝入量過高、過低對人體的影響
Fe
血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸
缺鐵會引起貧血
Zn
影響人體發育
缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒
I（碘）
甲狀腺素的重要成分
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F（氟）
能防治齲齒
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
八、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、淀粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大?。? 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、淀粉等
九、有機合成材料
有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
a.鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
b.網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ；②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。
（2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙。

展開更多......

收起↑