資源簡介

第4課時　幾種常見的堿及堿的化學性質
教學目標
1．認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途。
2．了解溶液導電的原因。
3．知道酸和堿具有相似化學性質的原因。
教學難重點
1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質和用途。
2．區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣的一般方法及思路。
3．溶液導電性及酸和堿具有共性的原因。
自主預習
閱讀課本P55～P57文字和插圖，用彩筆把重要知識點及基本概念做上記號。各小組內部交流討論，提出預習疑問。
課堂教學
【課堂導入】
在我們食用的袋裝食品中常常會有一袋干燥劑，你們一定看過其成分——氧化鈣(生石灰)，它為什么能作干燥劑呢？它遇水后生成什么呢？在我們使用的廚房清潔劑中你會發(fā)現(xiàn)其成分中存在氫氧化鈉，這又是為什么呢？想知道這其中的奧妙嗎？學好這節(jié)課我們就會迎刃而解了。
知識點1：幾種常見的堿
【展示】教師向同學們展示一瓶氫氧化鈉。
【演示】教師演示實驗10－5，有條件的可進行分組實驗，教師巡視指導。(注意安全)
實驗 現(xiàn)象 分析
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài) 白色粉末
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 表面潮濕并逐漸溶解 氫氧化鈉容易吸收水分
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁 試管外壁發(fā)燙 氫氧化鈉溶解放出大量的熱
【提問】實驗中有哪些現(xiàn)象？由此歸納出氫氧化鈉有哪些性質？氫氧化鈉俗稱什么？為什么？氫氧化鈉具有哪些用途？(結合課本講解分析)
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．NaOH是一種白色塊狀固體，易溶于水并放出大量的熱，曝露在空氣中會吸水潮解，有腐蝕性。
2．NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。
3．NaOH可用作某些氣體的干燥劑，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織及印染等工業(yè)及爐具清潔劑等。
【板書】NaOH的物理性質及用途。
【展示】教師向同學們展示一瓶氫氧化鈣。
【演示】教師演示實驗10－6，有條件的可進行分組實驗，教師巡視指導。
【提問】實驗中有什么現(xiàn)象？由此得出氫氧化鈣具有哪些性質？氫氧化鈣俗稱什么？其水溶液叫什么？(結合課本講解分析)
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．Ca(OH)2是一種白色粉末，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，有腐蝕性。
2．Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰。
3．Ca(OH)2能與CO2反應：
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
【提問】Ca(OH)2是怎樣制取的呢？它有什么用途？(結合課本講解分析)
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．氫氧化鈣的制取：CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．氫氧化鈣的用途：
(1)建筑上：砌磚、粉刷墻壁。
(2)農業(yè)上：配波爾多液、改良酸性土壤等。
【板書】氫氧化鈣的性質及用途。
知識點2：堿的化學性質
【演示】教師演示相關實驗，有條件的可進行分組實驗，教師巡視指導。
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 變藍 變紅
氫氧化鈣溶液 變藍 變紅
【提問】實驗中我們看到什么現(xiàn)象？通過這些現(xiàn)象得出什么結論？試分析為什么NaOH要密封保存？試寫出相關化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．堿與指示劑反應：堿能使無色酚酞溶液變紅色，紫色石蕊溶液變藍色。
2．堿能與某些非金屬氧化物反應：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
【板書】堿的化學性質：
1．堿與指示劑反應。
2．堿＋非金屬氧化物→鹽＋水。
知識點3：酸堿溶液的導電性
【展示】教師向同學們展示實驗10－7所需藥品、儀器及其他用品。
【演示】教師演示實驗10－7，有條件的可進行分組實驗，教師巡視指導。
【提問】實驗中我們看到什么現(xiàn)象？由此得出什么結論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．蒸餾水、乙醇等不導電。
2．酸和堿的水溶液能導電。
【提問】為什么蒸餾水、乙醇等不導電，而酸、堿的水溶液能導電？酸、堿溶液導電的實質是什么？與金屬導電的原因相同嗎？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．蒸餾水、乙醇等是由分子構成的，所以不能導電。
2．酸、堿在水中會解離出自由移動的陰離子和陽離子，所以能導電。
3．酸、堿導電是離子的定向移動，金屬導電是電子的定向移動。
【板書】酸、堿溶液的導電性——自由移動的離子。
知識點4：酸、堿具有相似化學性質的原因
【展示】教師利用多媒體展示下列酸的電解式：
HCl―→H＋＋Cl－
H2SO4―→2H＋＋SO
HNO3―→H＋＋NO
H3PO4―→3H＋＋PO
【提問】上述式子有什么共同點？由此得出哪些結論？說明酸具有相似化學性質與哪種粒子有關？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．酸是由氫離子和酸根離子構成的。
2．酸具有相似化學性質的原因是由于在不同的酸溶液中都會有H＋。
【板書】酸是由氫離子和酸根離子構成的化合物。
【展示】教師利用多媒體向同學們展示下列堿的電解式：
NaOH―→Na＋＋OH－
KOH―→K＋＋OH－
Ca(OH)2―→Ca2＋＋2OH－
Ba(OH)2―→Ba2＋＋2OH－
【提問】上述式子有什么共同點？由此得出什么結論？說明堿具有相似化學性質與哪種粒子有關？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的。
2．堿具有相似化學性質的原因是由于在不同的堿溶液中都含有OH－。
【板書】堿是由金屬離子和氫氧根離子構成的化合物。(氨水除外)
布置作業(yè)
教學過程至此，請同學們完成課后作業(yè)。
教學反思
本課時通過實驗探究的形式向同學們展示了NaOH和Ca(OH)2的性質進而推導出堿的部分通性，在此基礎上又探究了酸和堿溶液的導電性，并利用電解式分析其導電的原因及酸、堿具有共性的原因，整課時知識銜接緊湊，過渡自然，講解透徹，使學生學得輕松，但由于知識較多，所用時間過長，顯得整課時沒有給學生充分“消化”的時間，可考慮分成兩個課時講解。

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