資源簡介

第2課時　復分解反應發生的條件
教學目標
1．能根據復分解反應發生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
2．了解鹽的化學性質。
3．體會分類學習化學物質的方法與意義。
教學重難點
1．復分解反應發生條件的判斷及應用。
2．鹽的化學性質的歸納。
自主預習
閱讀課本P75～P76文字和插圖，用彩筆把基本概念、定義及重要知識點做上記號。各小組內部交流討論，提出預習疑問。
課堂教學
【課堂導入】
我們已經學習了化合反應、分解反應、置換反應，不知道同學們注意到酸、堿、鹽之間的反應有什么特點呢？這類反應又屬于什么反應呢？這節課我們就來探究這一問題。
知識點1：復分解反應發生的條件
【展示】教師利用多媒體向同學們展示下列內容：用典型的化學方程式表示下列物質間的反應。
1．酸與金屬氧化物反應，如Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2．酸與堿反應，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
3．酸與鹽反應，如H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
4．堿與鹽反應，如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
5．鹽與鹽反應，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
【提問】請同學們仔細觀察上述幾個反應要求，并各寫出一個典型的化學方程式來表示，然后分析這些反應有什么特點？結合課本的講解，分析這類反應屬于什么反應？如果用A＋B―→AB表示化合反應，則上述反應可如何表示呢？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．都是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，這樣的反應叫做復分解反應。
2．復分解反應可表示為：AB＋CD―→AD＋CB
【提問】中和反應與復分解反應是什么關系？一般哪些物質之間的反應是復分解反應？堿與非金屬氧化物之間的反應是復分解反應嗎？為什么？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請兩位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．中和反應屬于復分解反應。
2．一般酸、堿、鹽之間的反應及酸與金屬氧化物之間的反應屬于復分解反應。
【板書】復分解反應：AB＋CD―→AD＋CB
【展示】教師向同學們展示實驗11－3的藥品及儀器裝置。
【演示】教師演示實驗11－3，有條件的可分組進行實驗，教師巡視指導。
【提問】實驗中看到什么現象？上述反應是復分解反應嗎？它們有什么共同現象？回顧酸與堿的反應、碳酸鹽與酸的反應，它們又有什么共同點？由此得出什么結論？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．鹽與鹽反應，如：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
2．復分解反應的條件：(1)有水生成；(2)有氣體產生；(3)有沉淀產生。
【實驗探究】教師向同學們展示“某些酸、堿、鹽之間是否發生反應”的實驗藥品及儀器裝置。
【實驗】教師演示相應實驗，有條件的可分組進行實驗，教師巡視指導。
【提問】實驗中看到什么現象？由此現象得出什么結論？試寫出相關化學方程式。
【實驗結論】
NaOH NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 能 不能 能 能
判斷依據 有水生成 沒有沉淀、氣體或水生成 有氣體和水生成 有沉淀生成
【知識歸納】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1．溶于水的堿有五種：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
2．鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3．鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。
4．硫酸鹽中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4。
5．碳酸鹽大多數不溶于水。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】酸、堿、鹽之間并非都能發生復分解反應，只有生成物中有水、氣體或沉淀生成時，才能發生復分解反應。
【板書】復分解反應的條件。
知識點2：鹽的化學性質
【提問】我們已經學完了酸、堿、鹽，并歸納了酸、堿的化學性質，那么鹽又具有哪些化學性質呢？結合第八單元、第十單元及本單元的相關知識，請同學們試歸納鹽的化學性質，并分析其能發生反應的條件。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】鹽的化學性質。
1．鹽與金屬反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
2．鹽與酸反應：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
3．鹽與堿反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
4．鹽與鹽反應：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【板書】鹽的化學性質
1．鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬
2．鹽＋酸―→新鹽＋新酸
3．鹽＋堿―→新鹽＋新堿
4．鹽＋鹽―→新鹽1＋新鹽2
知識點3：物質的分類
【提問】
1．根據物質組成是否單一，可以把物質分成幾類？
2．在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成幾類？
3．在單質中，可以按性質的差異把它們分成幾類？
4．在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。
2．在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。
3．在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。
4．在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結】
布置作業
教學過程至此，請同學們完成課后作業。
教學反思
本課時通過多媒體展示酸、堿、鹽及酸與金屬氧化物的反應，要求學生各舉一例，并分析其反應特點，從而推出復分解反應的定義，進而根據此類反應生成物的特點推導出復分解反應的條件，并通過實驗探究的形式對此反應進行驗證，使學生進一步加深對復分解反應的理解，最后結合前面所學知識歸納出鹽的化學性質，整節課銜接緊湊，過渡自然。但由于時間有限，對于復分解反應的應用還存在較大問題，有待今后加強訓練。

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