資源簡介

實驗活動4　金屬的物理性質和某些化學性質
教學目標
1．鞏固和加深對金屬性質的認識。
2．培養學生的實驗設計能力。
教學重難點
1．加深對金屬性質的理解。
2．如何設計實驗對金屬的性質及金屬活動性進行探究。
自主預習
閱讀課本P24的文字部分，用彩筆把重要知識點做上記號。小組交流討論，提出預習疑問。
課堂教學
【課堂導入】
本單元我們學習了金屬的物理化學性質，也了解了合金的特性，那你們能描述一下金屬有哪些物理化學性質嗎？合金與組成它的純金屬相比有哪些優良性質嗎？今天我們就一起走進化學實驗室，去親身體驗金屬材料的各種性質。
知識點1：金屬的物理性質
【實驗】各小組分組實驗，先用砂紙打磨鎂、鋁、鐵、銅絲(或片)，并觀察，教師巡視指導。
【提問】這些金屬是什么顏色和光澤？你能歸納出金屬的色態嗎？
【討論與交流】各小組交流討論，教師巡視指導，請一位學生代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．鎂、鋁、鐵等大多數金屬是銀白色，銅為紫紅色，金為黃色。
2．常溫下，大多數金屬是固態，汞為液態。
【實驗】各小組分組實驗，用銅片和鋁片相互刻劃，銅片和黃銅片(白銅片)相互刻劃，并觀察現象，教師巡視指導。
【提問】你們看到什么現象？這些現象說明了什么？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請兩位學生代表解答，教師點評訂正。
【小結】
1．不同金屬的硬度不同。
2．合金的硬度一般比組成它的純金屬大。
【實驗】各小組根據教師所提供的儀器、材料，進行分組實驗，分別證明金屬的導電性、導熱性和延展性。(為了節省時間，每小組可分成A、B、C三小組分別做導電性、導熱性和延展性實驗)，教師巡視指導。
【提問】實驗中我們看到什么現象？由此現象得出什么結論？不同金屬的這些性質是否相同？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請三位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．一般金屬具有良好的導電性、傳熱性和延展性。
2．不同金屬導電性、傳熱性、延展性等性質不同。
【歸納與板書】金屬的物理性質。
知識點2：金屬的化學性質
【實驗】各小組用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。
【提問】我們看到什么現象？由這一現象我們會得出什么結論？試寫出有關化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請一位同學代表解答，教師點評訂正。
【小結】
金屬能與氧氣反應。
【實驗】各小組根據教師提供的藥品及儀器分別完成Mg、Al、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸(或稀硫酸)是否發生反應的實驗，并探究生成氣體的成分。教師巡視指導。
【提問】實驗中有什么現象？哪些金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應？產生的氣體是什么？如何證明？試寫出有關化學方程式。
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】
1．金屬能與酸反應。
2．銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應。
【實驗】各小組根據教師提供的藥品及儀器分別進行探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱實驗。
【提問】實驗中看到什么現象？由此現象可知三種金屬的活動性順序如何？
【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請幾位學生代表(應選設計不同方案的組)解答，老師點評訂正。
【小結】金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag
【板書】
金屬＋金屬化合物(鹽)―→金屬化合物(鹽)＋金屬
布置作業
教學過程至此，請同學們完成課后作業。
教學反思
本課時通過實驗的方式引導學生親身參與對金屬的部分物理性質和化學性質的探究，使學生能主動并積極的從實驗中鞏固和加深對金屬性質的認識，并培養了學生的實驗設計能力和動手動腦能力。在此基礎上歸納出對不同金屬活動性進行探究的一般設計思路，但由于同學們還沒有學習酸堿鹽，所以在設計方案時，對藥品的選用上還存在一定的困難和誤區，這有待在學習了酸堿鹽的知識后再進行講解并總結出其基本要求。

展開更多......

收起↑