資源簡介

課題3　元素
教學目標
1．讓學生認識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單分類。
2．了解元素符號的正確寫法，記住常見元素的名稱和符號，初步認識元素周期表。
教學重難點
元素的概念。
自主預習
閱讀課本P59～P64有關“元素”部分，并用彩筆把基本概念及重點知識做上記號。各小組交流討論，提出預習疑問。
知識點1：元素
【設問】物質都是由元素組成的，那么什么叫元素呢？
【提問】回憶原子的構成。什么是相對原子質量？其中一種碳原子是指哪種碳原子？你認為有沒有其他的碳原子？
【投影展示】
質子數6，中子數7；質子數6，中子數6；
質子數8，中子數9；質子數8，中子數10。
提問：上述每組原子在結構上有何共同點？
【交流與討論】分組討論，教師巡視指導，并進行規納訂正。
【小結】1.定義：元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。
2．不同元素之間的區別是質子數(即核電荷數)不同。
3．元素與原子的關系。
(1)聯系：元素是同類原子的總稱。
(2)區別：元素是宏觀概念，只講種類，不講個數，原子是微觀概念，既講種類，又講個數。
【歸納與板書】元素及其與原子的關系。
【強調】計量核電荷數時不管中子數。只要質子數相同的同種原子就是同一種元素，“質子數”是決定原子屬于哪種元素的依據。
【講解】元素是一個宏觀概念，不能論個數。
【提問】以電解水實驗為例，思考：在化學變化中分子是否發生改變？元素種類是否發生改變？教師配合演示此反應的微觀活動圖片。
【交流與總結】在化學變化中，原子種類和元素種類都不變。
知識點2：元素存在和分類
【講解】物質是由元素組成的，目前知道110多種元素，組成了三千多萬種物質。
【提問】怎樣表示這110多種元素呢？
【講解】國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素。
【創設情景】我們在看電視的時候，經常看到勸人們“補鐵”、“補鈣”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”指的就是元素，那么，元素在自然界是怎樣存在的？各種元素含量如何？
【引導閱讀】指導學生閱讀P60第一段并認識圖3－17。
【歸納小結】地殼中各元素按質量計，由多到少的順序為：氧、硅、鋁、鐵……
【提問】水占人體體重的70%左右，能否猜想一下，我們人體細胞中含量較多的元素有哪些？
【討論回答】有氧元素等。
【評價誘思】說的很對！那么還含不含其他元素？
【創設情景】在生活中，我們經常見到藥品或一些商品貼有標簽，不知你注意過沒有，標簽上都寫了些什么？
【引導探究】①請各小組把課前準備好的標簽拿出來，你能否從上面找出該藥品或商品所含元素呢？②請用圖表表示該藥品或商品中各元素的含量。
【學生活動】學生分組討論，從標簽上獲取信息，并繪制圖表。
【引導探究】觀察偏旁與它們組成的單質種類、狀態之間的聯系，并將元素分類。
【學生活動】一起整理。
【引導發現規律】書寫幾個字：氦、氧、氫、碳、鐵、溴，引導發現元素漢字偏旁與它們組成單質的種類或狀態之間的聯系。
【歸納】元素分類：金屬元素、非金屬元素(固、液、氣)、稀有氣體元素。
知識點3：元素符號
【提問】為了交流方便用元素符號來表示元素如：N、P、O、Ca等，閱讀教材說說這些符號表示什么含義呢？
①Fe　②3Fe　③nFe
【學生活動】帶著問題閱讀教材，回答問題。宏觀：表示這種元素，微觀：這種元素的一個原子。
【歸納】元素表示的含義：表示一種元素、表示元素的一個原子。
【引導】學生閱讀教材P61－P62內容。
【布置任務】熟記P62表3－4中元素符號
【小結】1.元素符號的書寫：“一大二小”。
2．元素符號的意義：
(1)宏觀：表示一種元素。
(2)微觀：表示該元素的一個原子。
3．元素符號前面的數：表示原子的個數。
【歸納與板書】元素符號及其意義。
知識點4：元素周期表
【創設情境】投影展示門捷列夫頭像和元素周期表，簡介元素周期表的形成史，指導學生閱讀教材中的相關內容。
【活動與探究】指導學生結合附錄(元素周期表)完成教材P63的探究。
【提問】元素周期是根據什么進行排序的？每一橫行叫什么？共有多少橫行？每一縱行叫什么？共有多少縱行？在元素周期表中每一小格中有哪些內容？一般把元素分為哪幾類？
【交流與討論】各小組內交流討論，教師巡視指導，請幾位同學解答，教師點評訂正。
【小結】1.元素周期表是根據元素的原子結構和性質進行科學排序的。
2．元素周期表的特點：“七橫十八縱”，“七個周期十六個族”。
3．原子序數＝質子數＝核電荷數＝電子數。
4．元素分為金屬元素和非金屬元素(包括稀有氣體元素)。
【歸納與板書】認識元素周期表：
(1)元素周期表的排列依據。
(2)元素周期表的結構特點。
(3)元素周期表中提供的信息。
(4)元素的分類。
知識點5：元素周期表的應用
【展示】向同學們展示1～18號元素的原子結構示意圖。
【提問】橫著看有什么規律？縱著看有什么規律？(提示：從最外層電子數、電子層數、元素的種類、得失電子的難易程度等方面分析)
【交流與討論】各小組交流與討論，教師巡視指導，教師點評訂正。
【小結】
橫行：
(1)電子層數相等，最外層電子數依次增加。
(2)除第1周期外，以金屬元素開頭過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結尾。
(3)由易失去電子過渡到易得到電子，最后化學性質穩定。
縱行：
(1)電子層數依次增加，最外層電子數相等。
(2)每一縱行的化學性質相似。
【歸納與板書】元素周期表的一般規律。
【強調】元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具。
布置作業
完成課后作業，并預習下一課時的內容。

展開更多......

收起↑