資源簡介

同頭備課教案 總第 節
小組： 處室： 學校：
教學內容 原子的構成 相對原子質量
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年 月 日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：了解原子的構成，知道相對分子質量的概念。
2、過程與方法：通過分析原子中質子數、電子數、核電荷數之間的關系，掌握分析歸納的方法。
3、情感態度與價值觀：認識微觀世界，知道原子是還可以再分的。
三、教學方法 講授
四、教學重難點 重點：了解原子的構成，知道相對分子質量的概念。 難點：掌握質子數、電子數、核電荷數之間的關系，會求相對原子質量。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】分子原子的概念 【回答】由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。 【提問】分子和原子的區別是什么？ 【回答】在化學變化中，分子可分，原子不可分。 【提問】在化學變化中分子可分，但是原子不能再分。那么原子到底可不可以分呢？ 【出示】出示碳原子的結構示意圖。 【提問】實際上原子可以再分嗎？還可以分成哪些結構？ 【回答】原子可以分成原子核和電子 【講述】原子由居于原子中心的原子核和核外的電子構成。 【提問】仔細觀察，原子核可不可再分呢？ 【回答】原子核由質子和中子構成。 【講述】原子核中的每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電 【提問】這個原子核中一共有6個質子，所以這個原子核帶什么電？帶幾個單位的電荷？ 【回答】原子核帶正電，帶6個單位的正電荷。 【講述】每個電子帶一個單位的負電荷，這里一共有6個電子，所以一共帶幾個單位的電荷？ 【回答】6個單位的負電荷。 【講述】因為原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。 【總結】原子的構成 質子（每個質子帶1個單位正電荷） 原子核 原子 中子（不帶電） 核外電子（每個電子帶1個單位負電荷） 原子核所帶的正電荷數（核電荷數）=質子數=電子數 【出示】幾種原子的構成表 【提問】仔細觀察表中的數據，你能發現什么？ 【回答】質子數=核外電子數、質子數不一定等于中子數、不是所有的原子都含中子，氫原子不含中子。 【出示】構成原子的粒子質量表 【提問】觀察上表，你有什么發現？ 【回答】原子的質量很小、原子的質量主要集中在原子核上、一個質子和一個中子的質量約相等、如此小的數據書寫、使用均不方便。 【講述】由于原子的質量的數值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致采用相對質量。以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。 【出示】相對原子質量的表達式 【提問】仔細觀察相對原子質量的表達式，能說一說相對原子質量與原子實際質量的關系嗎？ 【回答】相對原子質量與原子的實際質量成正比。相對原子質量是一個比值，單位為1。 【出示】相對原子質量與質子數和中子數的關系表 【提問】你有什么發現？ 【回答】相對原子質量=質子數+中子數 【思考】為什么會有這個等式？ 【解釋】因為跟質子和中子相比，電子質量很小，所以原子的質量主要集中在原子核上，我們可以認為原子的質量就是質子的質量加上中子的質量。相對原子質量=相對質子質量*質子數+相對中子質量*中子數。而一個質子的質量和碳原子質量的1/12的比值為1，即相對質子質量為1，同理相對中子質量也為1。故有相對原子質量=質子數+中子數 【講述】除了用以上兩種方法獲得原子的相對原子質量，我們也可以通過元素周期表獲得。請大家翻到元素周期表。
七、作業布置
八、板書設計 課題2 原子的結構 一、原子的構成 核電荷數=質子數=核外電子數 二、相對原子質量 某原子的相對原子質量＝ 相對原子質量=質子數+中子數
九、教學反思 成功： 不足：

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