資源簡介

同頭備課教案 總第節
小組： 處室： 學校：
教學內容 原子的結構——離子的形成
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：了解離子的形成，知道離子與原子的區別與聯系。
2、過程與方法：通過繪制原子核離子結構示意圖，學會辨別原子與離子。
3、情感態度與價值觀：知道構成物質的微粒有離子。
三、教學方法 講授
四、教學重難點 重點：了解離子的形成。 難點：學會辨別原子與離子。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】稀有氣體元素原子、金屬元素原子和非金屬元素原子的最外層電子排布有什么規律？ 【回答】稀有氣體元素原子的最外層電子數為8（氦為2）達穩定結構；金屬元素原子最外層電子數一般小于4，不是穩定結構；非金屬元素原子的最外層電子數一般大于4，不是穩定結構。 【提問】金屬元素原子和非金屬元素原子要想達穩定結構應該怎么辦？ 【提問】金屬元素原子一般失去電子達到穩定結構；非金屬元素原子一般得到電子達到穩定結構。 【練習】請分別畫出鈉原子和氯原子結構示意圖，然后畫出他們達到穩定結構的示意圖。 【提問】鈉原子和氯原子達到穩定結構后是否帶電？帶什么電？ 【回答】鈉原子帶正電，氯原子帶負電。 【講授】我們將這些帶電的原子稱為離子。帶正電的原子叫做陽離子，帶負電的原子叫做陰離子。 【講授】鈉離子帶一個單位的正電荷，我們用符號Na+，氯離子帶一個單位的負電荷，用符號Cl-表示。 【講授】離子符號的表示方法：在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。如Xn+或Xn-，當n=1時，n不寫，如H+、Na+等。 【講授】帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了氯化鈉。因此，離子也是構成物質的離子。 【練習】寫出鎂離子、鋁離子、氧離子、硫離子的符號 【總結】在寫離子符號之前，我們可以先畫出該元素原子的結構示意圖，然后畫出該原子達穩定結構的示意圖，即該元素的離子結構示意圖，就可以知道該元素的離子是陰離子還是陽離子，并且知道帶幾個電荷，然后再在元素符號的又上角添上正負電荷數，這樣元素符合就寫出來了。 【提問】 Mg2+中的數字代表什么意思？ 【回答】一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。 【提問】如果在 Mg2+加上數字2，這兩個2的含義相同嗎？、 【回答】 表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷 2Mg2+ 表示兩個鎂離子 【提問】通過以上練習，請大家說一說，離子和原子之間是如何轉換的？離子和原子之間又有什么區別和聯系呢？請完成下列表格。 粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構核電荷數=質子數＝電子數核電荷數=質子數＞電子數核電荷數=質子數＜電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示如O用陽離子符號表示，如Na+用陰離子符號表示，如O2—聯 系
七、作業布置
八、板書設計 課題2 原子的結構 一、離子 1.定義：帶電的原子。 2.分類：陽離子、陰離子 3.離子符號及其意義： 表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷 2Mg2+ 表示兩個鎂離子 4.離子與原子的關系： 陽離子 原子 陰離子
九、教學反思 成功之處： 不足：

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