資源簡介

同頭備課教案 總第節
小組： 處室： 學校：
教學內容 化學式與化合價——有關相對分子質量的計算
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：知道相對分子質量，并能進行有關相對分子質量的簡單計算。
2、過程與方法：通過練習，培養學生利用所學知識解決實際問題和基本計算能力。
3、情感態度與價值觀：建立科學的物質觀和實事求是的科學精神。
三、教學方法 講授、練習
四、教學重難點 重點：有關相對分子質量的計算。 難點：計算物質中某元素的質量分數。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】說出H2O的含義。 【回答】宏觀：水、水由氫元素和氧元素組成；微觀：一個水分子、一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。 【提問】那么水分子中，氫原子和氧原子的個數比為多少？ 【回答】2：1 【總結】構成物質的分子中各原子的個數比即為各原子的下角標之比。 【練習】求CO2、H2O2、Fe2O3各原子的個數比。 【提問】我們可以通過元素周期表查找原子的相對原子質量，氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16。我們是否可以根據構成分子的原子的相對原子質量求出相對分子質量呢？H2O的相對分子質量是多少？ 【回答】1×2+16=18 【總結】化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。 【練習】求出 CO2、H2O2、Fe2O3的相對分子質量。 【提問】我們可以通過化學式知道原子的個數比，還可以通過元素周期表知道原子的相對原子質量，那能否求出各個元素的質量之比？嘗試求一下H2O中氫元素和氧元素的質量之比。 【回答】氫元素和氧元素的質量之比=（1×2）：16=1：8 【總結】物質組成元素的質量比等于各原子的數目乘以原子的相對原子質量之比。 【練習】求出 CO2、H2O2、Fe2O3中各元素的質量之比。 【提問】那么該如何求某個元素的質量分數呢？ 【提問】如果有一個物質由A、B組成，其中A的質量為50g，B的質量為50g，那么A的質量分數為多少？ 【回答】A的質量分數=（50g/100g）×100%=50% 【講授】元素的質量分數的求法和以上類似，就是用該元素的質量除以相對分子質量。公式如下： 【例題】計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。 第一步：先求出 NH4NO3的相對分子質量： H4NO3的相對分子質量=14×2+1×4+16×3=80 第二步：再計算氮元素的質量分數： [（14×2）/80]×100%=35% 【練習】分別求出 CO2、H2O2、Fe2O3中氧元素的質量分數。
七、作業布置
八、板書設計 課題4 化學式與化合價 一、有關相對分子質量的計算 1、原子個數比=各原子的下角標之比 2、相對分子質量=各原子的相對原子質量的總和 3、元素的質量比=各原子的數目乘以原子的相對原子質量之比 4、元素的質量分數=該元素的質量除以相對分子質量
九、教學反思 成功之處： 不足：

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