資源簡介

同頭備課教案 總第節
小組： 處室： 學校：
教學內容 質量守恒定律
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：認識質量守恒定律，會用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
2、過程與方法：通過實驗探究體會化學反應前后物質的質量關系，掌握設計實驗驗證猜想的方法。
3、情感態度與價值觀：認識物質既不能憑空產生也不能憑空消失的道理。
三、教學方法 講授、實驗探究
四、教學重難點 重點：質量守恒定律的含義。 難點：質量守恒定律的理解，質量守恒定律的微觀解釋。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT 實驗儀器
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】寫出三種實驗室制取氧氣的文字表達式。 【提問】在學習這些反應的時候是否想過化學反應前后的質量關系 【提問】今天我們就來探究一下。科學探究的步驟有哪些？ 【回答】提出問題、做出假設、設計實驗、進行實驗、得出結論。 【提問】請一位同學提出問題。 【回答】化學反應前后，反應物的質量總和與生成物的質量總和，存在什么關系 【提問】請大家做出猜想。 【猜想】1.化學反應前后，反應物的質量總和與生成物的質量總和相等。 2.化學反應前后，反應物的質量總和大于生成物的質量總和。 3.化學反應前后，反應物的質量總和小于生成物的質量總和。 【提問】如何設計實驗驗證猜想？ 【討論】學生分組討論設計實驗，并分享設計的實驗方案。 【實驗】學生分組實驗，完成紅磷燃燒前后質量的測定實驗，并填寫好表格 實驗現象紅磷燃燒，產生大量白煙，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變得更癟反應前總質量 m1反應后總質量 m2實驗結論化學反應前后，反應物的質量總和與生成物的質量總和相等。
【匯報】學生分組匯報實驗現象及數據。 【實驗】學生分組實驗，完成鐵釘與硫酸銅反應前后質量的測定實驗，并填寫好表格。 實驗現象鐵釘表面上覆蓋一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色反應前總質量 m1反應后總質量 m2實驗結論化學反應前后，反應物的質量總和與生成物的質量總和相等。
【提問】通過以上實驗我們能夠得出什么結論？ 【總結】 無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。 【觀察】觀看實驗5-1和實驗5-2實驗視頻。 【提問】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量為什么減輕了？是否違背質量守恒定律呢？鎂條燃燒后的質量為什么增加了？是否違背質量守恒定律呢？ 【回答】鹽酸與碳酸鈉粉末反應后質量減輕是因為產生的二氧化碳逸出，沒有稱量到二氧化碳的質量，所以使得質量減輕。鎂條燃燒后的質量增加是因為在實驗之前沒有稱量參加反應的氧氣的質量，所以反應后質量增加。 【提問】因此我們在設計實驗驗證質量守恒定律的時候，有什么要注意的地方？ 【回答】在驗證質量守恒定律的實驗中，有氣體參加或有氣體生成的反應必須在密閉的容器里進行。 【提問】仔細分析質量守恒定律的概念，在應用質量守恒定律的時候，有哪些要注意的地方？ 【總結】質量守恒定律注意事項： 1.“化學反應”：規定了研究范圍，質量守恒定律不能用來解釋物理變化。 2.“參加”：沒有參加反應的物質和反應后剩余的物質不能算入化學反應中的質量變化內。 3.“各物質”：不能遺漏任何一種反應物和生成物，特別是氣體和沉淀 4.“反應生成”：不是反應生成的物質不能算。 5.“質量守恒”：質量守恒定律只是研究化學反應的質量問題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內。 【提問】為什么會有質量守恒定律？ 【出示】氫氣與氧氣反應生成水的示意圖。 【提問】在反應前后，哪一些發生變化？哪一些沒有變化？ 【回答】分子發生變化，原子和元素不變。 【總結】在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，所以有質量守恒定律，這也是質量守恒定律的微觀解釋。
七、作業布置
八、板書設計 課題1 質量守恒定律 質量守恒定律 概念：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
九、教學反思 成功之處： 不足：

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