資源簡介

同頭備課教案 總第節
小組： 處室： 學校：
教學內容 質量守恒定律——化學方程式的含義
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：知道化學方程式的意義，能從化學方程式中得到有關反應的信息。
2、過程與方法：通過反復訓練，熟練掌握化學方程式質和量兩個方面的含義。
3、情感態度與價值觀：感受用化學方程式表示化學反應的簡約之美。
三、教學方法 講授、練習
四、教學重難點 重點：化學方程式的意義。 難點：熟練掌握化學方程式質和量兩個方面的含義。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT
共性教案 個性教案
教學過程 【回憶】寫出實驗室制取氧氣的文字表達式。 【提問】通過文字表達式我們可以知道哪一些信息？ 【回答】反應物、反應條件、生成物。 【講述】用文字表示化學反應書寫起來很麻煩，而且不通用，化學家用化學式等國際通用的化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質間的量的關系。例如，木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以表示為： 【講授】利用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。 【提問】通過化學方程式我們可以知道哪些信息呢？ 【回答】反應物、反應條件、生成物。 【講授】即通過這個化學方程式可以知道碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。 【提問】還可以知道哪些信息呢？ 【講授】這個式子不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以表示各物質之間的質量比。各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數之比。 12 ：（16×2） ：（12+16×2） 12 ： 32 ： 44 【講授】碳和氧氣、二氧化碳之間的質量比為12：32：44。即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。 【講授】化學方程式還能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數量關系清楚的表現出來。反應物、生成物之間的粒子的個數比等于化學式前面的化學計量數之比。 1 ：1 ： 1 【講授】碳原子和氧分子、二氧化碳分子的個數比為1：1：1。即每一個碳原子和一個氧分子完全反應生成1個二氧化碳分子。 【練習】說一說以下化學方程式能提供給你哪些信息？ S+O2 SO2、 CuO+ H2Cu+ H2O Fe + CuSO4 Cu+ FeSO4
七、作業布置
八、板書設計 課題1 質量守恒定律 化學方程式的含義 化學方程式 化學方程式的含義 反應物、反應條件、生成物 各物質之間的質量比 各物質之間的粒子個數比
九、教學反思 成功之處： 不足：

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