資源簡介

一、空氣的成分
氣體成分 體積比(%) 性質(zhì) 用途
氮氣 78 化學(xué)性質(zhì)較不活潑，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng) 作保護氣，食品袋中的防腐劑，制造化肥、炸藥的重要原料，液氮冷凍等
氧氣 21 不易溶解于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)比較活潑 供給呼吸，常作氧化劑
稀有氣體 0.93 化學(xué)性質(zhì)不活潑，通電時能發(fā)出不同顏色的光 作保護氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作氣球填充氣
二氧化碳 0.04 參與植物的光合作用 作溫室氣肥
其他 0.03
二、空氣中氧氣體積分數(shù)的定量估測
裝置圖 注意點
試劑要求：足量紅磷裝置要求：氣密性良好操作要求：待集氣瓶冷卻到室溫后再打開彈簧夾實驗現(xiàn)象：大量白煙，瓶內(nèi)液面上升約1/5體積實驗結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可助燃；N2約占4/5，不可燃也不可助燃，難溶于水
①液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
②選擇的藥品應(yīng)具備的條件：能在空氣中燃燒；在空氣中燃燒時只與氧氣反應(yīng)，不消耗空氣中其他氣體；燃燒后只產(chǎn)生固體或產(chǎn)生的氣體可以被水或其他溶液吸收。
【知識拓展】
1．空氣是一種混合物。空氣中各種氣體的含量是體積分數(shù)，不能誤解為質(zhì)量分數(shù)。
2．空氣中氧氣體積分數(shù)的估測實驗中，不能用鐵代替紅磷的原因是鐵不能在空氣中燃燒；不能用碳、硫代替紅磷的原因是產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
三、氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
1．氧氣的物理性質(zhì)
常溫下，氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。在標準狀況下，氧氣的密度比空氣略大。液態(tài)氧呈淡藍色，固態(tài)氧是雪花狀的淡藍色固體。
2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能支持燃燒(但不能燃燒)，有較強的氧化性。
金屬(鎂、鐵等)和非金屬(碳、硫、磷、氫氣等)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象及產(chǎn)物
物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
磷 產(chǎn)生大量白煙、放熱 4P＋5O22P2O5
木炭 發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 C＋O2CO2
硫 空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 S＋O2SO2
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 2H2＋O22H2O
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 3Fe＋2O2Fe3O4
鎂 發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末 2Mg＋O22MgO
四、實驗室制備氧氣的化學(xué)原理
反應(yīng)原理 2H2O22H2O＋O2↑ 2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑
實驗裝置
收集方法 (1)排水集氣法(因氧氣不易溶于水)(2)向上排空氣法(因氧氣密度比空氣大)
驗滿方法 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃(向上排空氣法)
檢驗方法 將帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復(fù)燃
注意事項 長頸漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗則不必) (1)試管口略向下傾斜(2)鐵夾夾在試管中上部(3)實驗完畢，先移走導(dǎo)氣管，再移走酒精燈(4)用KMnO4制O2時，試管口放一團棉花
四、催化劑
催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。
【知識拓展】
催化劑特點：一變兩不變。催化劑改變反應(yīng)速度，既可加快也可減慢；只改變速度但不改變生成物的質(zhì)量。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
五、燃燒與滅火
1．燃燒是可燃物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱、劇烈的氧化反應(yīng)。
物質(zhì)燃燒必須同時滿足三個條件：一是有可燃物；二是要有助燃劑(常用的助燃劑為氧氣)；三是溫度達到該可燃物的著火點。
滅火的原理：①隔絕氧氣；②降低溫度到該可燃物的著火點以下。
2．劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
共同點：①都是氧化反應(yīng)；②都放熱。
3．爆炸：燃燒以極快的速度在有限的空間里發(fā)生，瞬間累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹，就會引起爆炸。
【知識拓展】
1．著火點是可燃物的固有屬性，著火點不能降低，只能降溫到著火點以下進行滅火。
2．一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
3．爆炸不一定屬于化學(xué)變化，比如氣球爆炸、鍋爐爆炸。但由燃燒引起的爆炸一定屬于化學(xué)變化。
六、空氣污染
1．對空氣造成污染的主要是CO、SO2、NO2等有害氣體和煙塵。目前計入空氣質(zhì)量指數(shù)的污染物有CO、SO2、NO2、O3和顆粒物等。
2．空氣污染的危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。
3．空氣污染的防治：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理后才能排放，積極植樹、造林、種草等。
4．目前環(huán)境污染問題：由氟利昂、氮的氧化物排放造成的臭氧層破壞、由CO2等氣體過量排放造成的溫室效應(yīng)、由NO2、SO2等氣體排放造成的酸雨。
例1、小金在做硫燃燒實驗時，進行了如下操作：①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量的硫；②將燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶內(nèi)盛有滴加紫色石蕊試液的少量水)。實驗中可觀察到的現(xiàn)象與結(jié)論不符合的是(　　)
A．對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度
B．對比②和③中硫的燃燒現(xiàn)象說明氧氣具有助燃性
C．在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學(xué)變化
D．在③中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產(chǎn)物是一種酸
例2、有關(guān)氧氣的收集、檢驗、驗滿，下列敘述正確的是（ ）
A.甲裝置為向下排空氣法，可用于收集氧氣
B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從a通入
C.用燃著的木條伸入丙中，若木條熄滅表明該氣體是氧氣
D.將帶火星的木條放置于丁裝置 d 處可檢驗氧氣是否集滿
例3、實驗室需收集一瓶約混有 體積空氣的氧氣，下列操作正確的是( )
A B C D
集氣瓶中灌 的水 集氣瓶中灌 的水 導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的 處 導(dǎo)管伸入到集氣瓶體積的 處
A.A B.B C.C D.D
例4、如圖甲所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓強傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強精確地記錄并保存下來。圖乙、圖丙是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強—時間關(guān)系圖(該裝置氣密性良好，p0是集氣瓶內(nèi)初始氣壓，p和p′分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓)。下列說法正確的是 (　　)
A．燃燒匙內(nèi)所裝紅磷或木炭的多少對實驗結(jié)果無影響
B．反應(yīng)開始時集氣瓶中壓強瞬間變大是由燃燒放熱造成的
C．p＝0.79p0，p′＝p0是因為紅磷的著火點比木炭低
D．由圖丙可推出空氣中氧氣的含量
例5、如圖是同學(xué)們探究物質(zhì)燃燒條件的部分裝置圖。向燒杯中加人適量水，一段時間后，試管中的白磷被引燃。
（1）上述實驗現(xiàn)象說明了生石灰和水反應(yīng)是一個________（選填“放熱”或“吸熱”）過程。
（2）實驗中涉及到的兩個化學(xué)反應(yīng)都屬于反應(yīng)基本類型中的________反應(yīng)。
例6、根據(jù)下列裝置，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）請寫出圖中帶有標號儀器的名稱：①________ ，②________ ．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，所選發(fā)生裝置是________（填字母），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
（3）若選用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從________ （填“a”或“b”）端通入．
（4）用上述實驗制得的氧氣完成F裝置所示實驗，要在集氣瓶底部裝少量水或鋪一層細沙，其目的是________ ，寫出F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ ．
1.如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是(　　)
A．用過量的紅磷進行實驗
B．紅磷點燃后，緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞
C．紅磷熄滅后，立即打開止水夾
D．用木炭代替紅磷進行實驗
2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)檢驗氧氣的化學(xué)性質(zhì)實驗中，實驗記錄或操作不正確的是( )
A.用坩堝鉗將木炭從上住下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中，可充分利用瓶中氧氣
B.將打磨后的鐵絲盤成螺旋狀，可増大鐵絲的受熱面積
C.紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并放熱
D.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，集氣瓶應(yīng)預(yù)先裝有少量水或鋪上一層細沙
3.下列收集裝置，可以用來收集氧氣的是（ ）
A.①③ B.①②③⑥ C.①⑤⑥ D.①②③④
4.下列各圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的關(guān)系圖（橫坐標為加熱時間t），其中不正確的是（ ）
A.圖甲：生成氧氣的質(zhì)量與氯酸鉀和二氧化錳的混合物加 熱時間的關(guān)系
B.圖乙：二氧化錳在固體混合物中的質(zhì)量變化情況
C.圖丙：加熱氯酸鉀的對比情況：a添加了二氧化錳，b未添加二氧化錳
D.圖丁：二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分數(shù)的變化情況
5.利用圖示儀器通過測量氧氣體積來測定高錳酸鉀樣品的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。實驗步驟如下：
（1）檢查氣密性：連好發(fā)生裝置后，將導(dǎo)管口的下端浸入水中，________，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣。
（2）組裝裝置：連好的裝置如圖甲，其中有一處明顯錯誤。在不移動、不調(diào)整酒精燈的前提下，需要調(diào)節(jié)________ (填字母)螺母改正錯誤。
（3）進行實驗：采用正確的反應(yīng)裝置和如圖乙所示的收集裝置制取并收集氣體。下列說法正確的是 。
A.加熱時間過短，會使測量結(jié)果不準
B.反應(yīng)一段時間，排出反應(yīng)裝置內(nèi)原有空氣再連接乙裝置收集氣體，會使結(jié)果更準確
6.為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學(xué)興趣小組對課本實驗進行了創(chuàng)新改進。
【實驗步驟】
①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；
②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A。
彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為O，如圖甲所示；
③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中。靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B，如圖乙所示；
④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，并計算出AB
與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；
⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復(fù)上述實驗。
實驗次數(shù) AO/mm AB/mm AB / AO
1 523.5 109.5 0.2092
2 525.5 110.0 0.2093
3 527.0 110.5 0.2097
【得出結(jié)論】 根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)， 可知空氣中氧氣含量為________。（用百分數(shù)表示）
【思考討論】
①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是________。
②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是________。
7.已知酵母菌中含過氧化氫酶，能催化分解過氧化氫。小金據(jù)此設(shè)計并進行如下實驗，探究溫度對酶催化作用的影響。圖甲為實驗裝置示意圖。

注射器 A 注射器 B
實驗組 1 體積分數(shù)的H2O2溶液 5ml 2 質(zhì)量分數(shù)的酵母菌液 2ml
對照組 1 體積分數(shù)的H2O2溶液 5ml 待填
①選用2套圖甲裝置分別設(shè)置實驗組與對照組，并將表中所示液體吸入相應(yīng)注射器中；
②將裝置恒溫10分鐘后，觀察并記錄各活塞對應(yīng)的刻度變化量；
③打開止水夾，將注射器A中的液體緩慢推至B中后再夾緊止水夾，恒溫 5 分鐘后， 觀察并記錄注射器B活塞對應(yīng)的刻度變化量，重復(fù)試驗3次并取平均值；
④改變實驗溫度（溫度設(shè)置：0℃、10℃、20℃、30℃、40℃、50℃、60℃），重復(fù)步驟①②③步驟。
在不同溫度下，步驟②中活塞對應(yīng)的刻度變化量均為0，步驟③中實驗組和對照組的注射器
B活塞對應(yīng)的刻度變化量隨溫度的變化如圖乙所示。
（1）寫出過氧化氫酶催化分解過氧化氫的化學(xué)方式________。
（2）對照組的注射器 B 中應(yīng)吸入________。
（3）由圖乙的實驗數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是________。
（4）過氧化氫因其加熱自分解的特性，一般不作為探究溫度對酶催化作用影響的實驗材料。小金認為在一定條件下， 過氧化氫作為探究溫度對酶催化作用影響的實驗材料是可行的，請從本實驗的結(jié)果說明他的理由________。
8.在老師的指導(dǎo)下，化學(xué)興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。
[實驗?zāi)康腯探究可燃物燃燒的條件[實驗步驟]
①將所需儀器按照裝置圖連接起來；
②打開K1和K2，向上拉動任意一支注射器的活塞；
③將實驗所需藥品加入對應(yīng)的儀器中；
④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中；
⑤打開K1，關(guān)閉K2，往裝置甲中加入適量的雙氧水，氧氣進入具支試管中；
⑥關(guān)閉K1，打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中；
⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中；
⑧打開K1，關(guān)閉K2，往裝置甲中加入適量雙氧水，氧氣進入具支試管中；
⑨關(guān)閉K1，打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸。[問題解答]
（1）實驗步驟②的目的是________。
（2）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是_________。
（3）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是________。
[實驗結(jié)論]可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點。
1.實驗室制取氧氣的過程巾，可以利用右圖裝置進行干燥、收集、測量等操作。下列對應(yīng)的處理方式不合理的是( )
A.方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出
B.方式②：向上排空氣法收集氧氣，由a進氣收集氧氣
C.方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出
D.方式④：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，b接量筒
2.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（ ）
A.A圖表示加熱KClO3（含少量MnO2）固體制取氧氣時剩余固體的質(zhì)量
B.B圖表示加熱KClO3（含少量MnO2）固體制取氧氣時固體中氧元素的質(zhì)量
C.C圖表示雙氧水（含少量MnO2）分解時溶劑的質(zhì)量
D.D圖表示雙氧水（含少量MnO2）分解時氫元素的質(zhì)量分數(shù)
3.某興趣小組對教材中“測定空氣中氧氣含量”實驗（如圖甲）進行了 改進，設(shè)計了圖乙（選用容積為45mL的試管作反應(yīng)容器）的實驗方案，收到了良好的實驗效果。對比分析下面兩個實驗，回答下列問題：
（1）乙實驗操作如下（裝置氣密性良好）：①點燃酒精燈；②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾；③將少量紅磷平裝入試管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖乙所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管；④讀取注射器活塞位置的刻度數(shù)據(jù)。你認為正確的實驗操作順序是________。（填序號）
（2）乙實驗中，注射器活塞最后將停止在約________mL刻度處。
（3）對照甲實驗，你認為乙實驗有何優(yōu)點？________（回答一點即可）。
4.用如圖所示實驗驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷的著火點為40℃。
(1)設(shè)計B、D的目的是______________________________________。
(2)能驗證可燃物燃燒需要O2的現(xiàn)象是________________________________。
(3)A～D中，可不做的實驗是___________________(填序號)。
5.請根據(jù)下列裝置圖回答問題：
（1）寫出圖中儀器①、②的名稱：①________；②________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的氣體發(fā)生裝置為________ (填字母，下同)，氣體收集裝置為________或________；該裝置中，固定儀器時的一條主要注意事項是________。
（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口處要________ 。
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣(用排水法收集)的主要步驟有：①裝入藥品；②檢查裝置氣密性；③收集氣體；④加熱；⑤停止加熱；⑥移出導(dǎo)氣管。正確的操作順序為
A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑥⑤ C.②①④③⑤⑥ D.②①④③⑥⑤
（5）若使用B裝置來進行二氧化錳和過氧化氫制取氧氣的實驗，在該反應(yīng)中二氧化錳是________；該反應(yīng)的文字表達式為________。
（6）經(jīng)查資料可知，NH3的密度比空氣小，極易溶于水，有刺激性氣味。實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法來制取NH3，選用________裝置作制取氨氣的發(fā)生裝置，最好選用________裝置來收集NH3，理由是________
答案及解析
例1、D
【解析】 ①中硫不燃燒，②中加熱燃燒，對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度；在只有氧氣的情況下硫仍能燃燒說明氧氣具有助燃性；③中紫色石蕊試液變紅說明有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化；紫色石蕊試液變紅不一定是因為硫燃燒產(chǎn)物為酸性，可能是該產(chǎn)物與水反應(yīng)后的物質(zhì)呈酸性。實際上使紫色石蕊變紅的是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸。
例2、D
【解析】A.氧氣的密度大于空氣，收集氧氣應(yīng)使用向上排空氣法，故A錯誤；
B.利用乙裝置收集氧氣，氣體從b通入 ，故B錯誤；
C.用燃著的木條伸入丙中，若木條劇烈燃燒，發(fā)出白光，表明該氣體是氧氣，故C錯誤；
D.將帶火星的木條放置于丁裝置 d 處可檢驗氧氣是否集滿，故D正確。
例3、B
【解析】根據(jù)排水法收集氣體時排出多少體積的水則收集多少體積的氧氣分析。實驗室需收集一瓶約混有1/4體積空氣的氧氣，則需用排水法收集，排出多少體積的水則收集多少體積的氧氣，則集氣瓶中注入３/４體積的水；
例4、B
【解析】若所用藥品不足，就不能將裝置內(nèi)的氧氣耗盡，會導(dǎo)致實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差；反應(yīng)開始時，物質(zhì)燃燒放出大量的熱，氣體體積受熱膨脹，所以集氣瓶中壓強瞬間變大；壓強不同的原因主要是木炭燃燒生成了二氧化碳氣體，與可燃物的著火點無關(guān)；由于碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內(nèi)氣體壓強保持不變，無法測定氧氣的含量。
例5、（1）放熱（2）化合
【解析】（1）白磷能被引燃，說明生石灰與水反應(yīng)是放熱過程；
（2）氧化鈣與水反應(yīng)和磷燃燒都屬于化合反應(yīng)。
例6、（1）錐形瓶；鐵架臺 （2）B；2KClO32KCl+3O2↑
（3）b （4）防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4
【解析】（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，鐵架臺是常用的加持儀器，故答案為：錐形瓶；鐵架臺；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：B；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若選用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從b端通入，因為氧氣的密度比空氣的密度大，故答案為：b；
（4）鐵在氧氣中燃燒時，要在集氣瓶底部裝少量水或鋪一層細沙，其目的是：防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可；故答案為：防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，鐵架臺是常用的加持儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱,，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，鐵在氧氣中燃燒時，要在集氣瓶底部裝少量水或鋪一層細沙，其目的是：防止高溫熔化物濺落下來，炸裂瓶底；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，配平即可．
1.A
【解析】測定空氣中氧氣含量的實驗中用過量的紅磷可以將瓶內(nèi)氧氣充分反應(yīng)；紅磷點燃后，須盡快伸入瓶中并塞緊橡皮塞，以防瓶內(nèi)空氣受熱逸出；紅磷熄滅后，應(yīng)待容器冷卻至室溫后再打開止水夾；本實驗不能用木炭代替紅磷進行實驗，因為木炭燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳，而二氧化碳是氣體，無法形成反應(yīng)后瓶內(nèi)外的氣壓差。
2.C
【解析】A.用坩堝鉗將木炭從上住下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中，可充分利用瓶中氧氣，故A正確不合題意；
B.將打磨后的鐵絲盤成螺旋狀，可増大鐵絲的受熱面積，使鐵絲充分燃燒，故B正確不合題意；
C.紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光，并放熱，并生成白煙，故C錯誤符合題意；
D.做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，集氣瓶應(yīng)預(yù)先裝有少量水或鋪上一層細沙，防止熔融物直接接觸瓶底發(fā)生炸裂，故D正確不合題意。
3.D
【解析】密度小于空氣的且不與空氣中的氣體反應(yīng)的氣體可以用向下排空氣(如H2)，密度大小只要看該氣體的相對分子質(zhì)量大于29,密度就基本大于空氣。因為氧氣的密度比空氣的密度要大，因此可以選擇向上排空氣法來收集，因為氧氣不容易溶于水，所以可以選擇排水法收集，①②其實就是排水法，可以作為收集氧氣的裝置；③④其實也是向上排空氣法，因此也可以作為收集氧氣的裝置；但是⑤⑥卻是向下排空氣法，所以不能作為收集氧氣的裝置。
4.D
【解析】A.用氯酸鉀制取氧氣，開始加熱時并沒有氧氣產(chǎn)生，需要達到一定溫度后才能開始反應(yīng)，故A正確不合題意；
B.二氧化錳為催化劑，而催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化，故B正確不合題意；
C.添加二氧化錳催化劑，可以降低開始反應(yīng)的溫度，即縮短加熱時間，故C正確不合題意；
D.由于有氧氣產(chǎn)生，所以混合物的質(zhì)量會不斷減小，而二氧化錳的質(zhì)量保持不變，根據(jù)公式可知，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分數(shù)會不斷增大，故D錯誤符合題意。
5.（1）用手緊握試管 （2）AB （3）A
【解析】(1)檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管口的下端浸入水中，用手緊握試管，如果觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，就證明裝置不漏氣。故答案為：用手緊握試管；
(2)組裝儀器，給試管中的固體加熱時，試管口要向下傾斜，故應(yīng)該調(diào)整AB處螺母。故答案為：AB；
(3)收集并測量氣體的體積時，加熱時間過短，反應(yīng)物反應(yīng)不完全會使測量結(jié)果不準。而B的操作會導(dǎo)致氧氣部分逸出，從而使結(jié)果產(chǎn)生偏差。故答案為：A；
6.20.94%；增大接觸面積， 使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收；脫氧劑粉末不夠緊密導(dǎo)致空氣柱測量值偏小（合理即可）
【解析】 【得出結(jié)論】 根據(jù)公式計算出空氣中氧氣的百分比，然后求出三個百分比的平均值即可；
【思考討論】 ①食品脫氧劑粉末與空氣的接觸面積越大，玻璃管中的氧氣被吸收的越充分，測量出的結(jié)果越準確；
②玻璃管的容積是一定的，等于粉末的體積+空氣的體積。如果粉末不夠緊密，那么計算出空氣的體積就會偏小，根據(jù)公式可知，最終得到氧氣的體積分數(shù)就會偏大。
【解答】【得出結(jié)論】 空氣中氧氣含量為 ：
【思考討論】 ① 實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是： 增大接觸面積， 使氧氣被脫氧劑粉末充分吸收 ；
② 實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是： 脫氧劑粉末不夠緊密導(dǎo)致空氣柱測量值偏小 。
7.（1）
（2）蒸餾水2ml
（3）在 0℃－30℃時，過氧化氫酶的催化作用隨溫度的升高而增強；在30℃~60℃時，過氧化氫酶的催化作用隨溫度的升高而減弱；30℃左右過氧化氫酶的催化作用最強；60℃時過氧化氫酶失去活性；
（4）0℃-60℃時，對照組注射器B活塞對應(yīng)的刻度變化量都為0，沒有酶的作用時，H2O2在保溫時段內(nèi)未發(fā)生明顯的自分解
【解析】（1）雙氧水分解生成水和氧氣，書寫過程中注意配平和氣體生成符號以及反應(yīng)的條件；故答案為： ；（2）該實驗主要是為了驗證酵母菌液中的過氧化氫能夠催化雙氧水的分解，所以實驗中加入2ml的酵母菌液，則對照組肯定不能加酵母菌液，所以加入等量的蒸餾水從而達到控制體積這個變量；故答案為：2ml蒸餾水；（3）由乙圖中的圖像可知，實驗組中的反應(yīng)先快后慢；而實驗中的變量是溫度，因此是探究溫度對過氧化氫酶的催化效果影響；故答案為：在 0℃－30℃時，過氧化氫酶的催化作用隨溫度的升高而增強；在30℃~60℃時，過氧化氫酶的催化作用隨溫度的升高而減弱；30℃左右過氧化氫酶的催化作用最強；60℃時過氧化氫酶失去活性；（4）小金認為可行，說明溫度對過氧化氫的分解不影響；而乙圖中對照組中無論溫度是多少度時，注射器內(nèi)的變化量都是0；故答案為：0℃-60℃時，對照組注射器 B 活塞對應(yīng)的刻度變化量都為 0，沒有酶的作用時，過氧化氫在保溫時段內(nèi)未發(fā)生明顯的自分解。
8.（1）檢查裝置氣密性 （2）燒杯中石灰水變渾濁 （3）⑧
【解析】（1） 打開K1和K2， 整個裝置保持連通。任意拉動一個注射器的活塞，那么整個裝置內(nèi)的氣壓減小，另一個注射器的活塞在大氣壓的作用下會向下運動，這說明整個裝置的氣密性良好；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，當具支試管中的氧氣被排凈后，會從支管進入燒杯中的澄清石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，當觀察到燒杯中澄清的石灰水變渾濁，說明具支試管中氧氣已經(jīng)排盡；
（3）白磷具有可燃性，在白磷與氧氣接觸，溫度達到其著火點時，白磷即可發(fā)生燃燒，即步驟⑦中白磷的溫度達到了著火點，步驟⑧又與氧氣接觸立刻發(fā)生了燃燒。
【解答】（1）實驗步驟②的目的是檢查裝置的氣密性是否良好；
（2）在實驗步驟⑥中，具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是：燒杯中石灰水變渾濁；
（3）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是⑧。
1.B
【解析】A、方式①：瓶內(nèi)裝濃硫酸干燥氧氣，氧氣由b進a出 ，氣體在通過濃硫酸的過程中水蒸氣被吸收，處理合理，A錯誤；
B、方式②：向上排空氣法收集氧氣，氧氣進來將空氣向上逐漸排出，所以應(yīng)該是從b進入，處理不合理，B正確；
C、方式③：排出瓶中原來儲存的氧氣，由b通入水，氧氣從a排出。通入的水會將長導(dǎo)管的下部封住，所以氧氣要從a排出，處理合理，C錯誤；
D、方式④：瓶內(nèi)裝滿水后用排水法測量通入氧氣的體積，由a進氧氣，氣體在瓶內(nèi)積累，氣壓增大將液化由b壓出，所以b接量筒處理合理，D錯誤。
2.B
【解析】A.在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，不斷有氧氣生成，因此剩余固體的質(zhì)量不斷減小。當氯酸鉀完全反應(yīng)后生成了固體氯化鉀，因此剩余固體的質(zhì)量保持不變但不能是零，故A錯誤；
B.在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，由于不斷有氧氣產(chǎn)生，因此固體中氧元素的質(zhì)量不斷減小。當氯酸鉀完全反應(yīng)后，氧氣不再產(chǎn)生，氧元素的質(zhì)量保持不變，故B正確；
C.雙氧水分解生成水和氧氣，因此溶劑的質(zhì)量在不斷增大；當反應(yīng)結(jié)束后，溶劑水的質(zhì)量保持不變，故C錯誤；
D.雙氧水分解生成水和氧氣，由于氫元素始終存在于水中，不會溢出，所以氫元素的質(zhì)量保持不變。但是雙氧水的質(zhì)量在不斷減小，因此氫元素的質(zhì)量分數(shù)越來越大，故D錯誤。
3.（1）③①②④ （2）1
（3）不污染空氣或減小紅磷點燃后放入廣口瓶過程中引起的誤差等
【解析】根據(jù)測定空氣中氧氣體積分數(shù)的原理分析，測定氧氣體積分數(shù)時選擇能與空氣中氧氣反應(yīng)的物質(zhì)，且生成物為固體，使得裝置內(nèi)因氧氣反應(yīng)消耗壓強變小，再根據(jù)補充的水或活塞移動的體積確定氧氣的體積。
測定氧氣的含量時，要先 ③將少量紅磷平裝入試管中，把20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖乙所示的連接方式固定好，再用彈簧夾夾緊橡皮管； 再 ①點燃酒精燈； 再 ②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾； 最后 ④讀取注射器活塞位置的刻度數(shù)據(jù)；
（2）乙實驗中，紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣的體積是 45mL ×1/5=9mL，所以左側(cè)體積減小9毫升，注射器活塞最后將停止在約 1mL刻度處；
（3）乙實驗始終密閉，不污染空氣或減小紅磷點燃后放入廣口瓶過程中引起的誤差等 ，優(yōu)于甲實驗；
4.(1)驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點
(2)C中白磷不燃燒，D中白磷燃燒
(3)A
【解析】(1)白磷是可燃物，B中溫度為20℃，通入氧氣，溫度未達到著火點，白磷不燃燒；而D中溫度為80℃，通入氧氣后白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要溫度達到著火點。所以設(shè)計B、D的目的是驗證可燃物燃燒需要溫度達到著火點。(2)C中溫度達到80℃，達到白磷的著火點，由于沒有氧氣，白磷不燃燒；而D中，通入氧氣，白磷燃燒，說明可燃物燃燒需要氧氣。(3)B、D驗證可燃物燃燒需要達到著火點，C、D驗證可燃物燃燒需要氧氣，A多余，可不做。
5.（1）酒精燈；錐形瓶
（2）A；E；F；試管口要略向下傾斜
（3）放一團棉花
（4）D
（5）催化劑；過氧化氫 水＋氧氣
（6）A；G；氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，且極易溶于水，G裝置可處理尾氣
【解析】（1）對于實驗器材的認識；故答案為：酒精燈，錐形瓶；
（2）選擇A|G|發(fā)生裝置條件應(yīng)考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，如A適用于固＋固 氣，B適用于固＋液 氣。收集裝置應(yīng)考慮氣體的密度、氣體的溶解性等，D是向下排空氣法，E是向上排空氣法，根據(jù)題意氧氣的收集裝置應(yīng)是E或F。故答案為：A,E,F，試管口向下傾斜；
（3）為了防止固體高錳酸鉀粉末進入水槽中，所以要在試管口放一團棉花；故答案為：放一團棉花；
（4）實驗的主要步驟是：先檢查裝置氣密性，然后裝藥品、連接實驗裝置，開始實驗，最后整理實驗器材；故答案為：D；
（5）雙氧水自身分解較慢，所以要加入催化劑讓其分解的更快；故答案為：催化劑；過氧化氫 ---二氧化錳--->水+ 氧氣；
（6）制取NH3的物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)條件是固＋固 氣，所以發(fā)生裝置是選A，由于NH3具有刺激性氣味，且極易溶于水，所以用G來收集較好。故答案為：A，G，氨氣有刺激性氣味，會污染空氣，且極易溶于水，G裝置可處理尾氣；
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