資源簡(jiǎn)介

一、質(zhì)量守恒定律
1．宏觀表現(xiàn)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變。
3．普遍性：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
4．適用性：質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。
5．質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，而不是體積或分子數(shù)守恒。
6．質(zhì)量分析：在反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不包括過(guò)量的反應(yīng)物質(zhì)量。
二、二氧化碳性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，能溶于水。經(jīng)過(guò)壓縮的二氧化碳固體叫干冰。
2．化學(xué)性質(zhì)：
(1)通常情況下二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。
(2)二氧化碳不能供給呼吸。
(3)二氧化碳能跟水反應(yīng)生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3。碳酸可以使紫色石蕊試液變成紅色，但碳酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光、加熱都會(huì)分解，使二氧化碳逸出：H2CO3△CO2↑＋H2O。
三、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法
1．工業(yè)制法：CaCO3CaO＋CO2↑
2．實(shí)驗(yàn)室制法：
a．原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(注意：不能用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)使CO2不純；也不能用硫酸，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻止碳酸鈣跟硫酸反應(yīng))。
b．裝置：塊狀固體和液體反應(yīng)，不加熱(如圖所示)。
c．步驟：(略)。
d．收集方法：向上排空氣法。
3．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水，若能使澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
四、臭氧層、溫室效應(yīng)
臭氧層作用：
臭氧能殺死細(xì)菌和病毒，臭氧層可以把太陽(yáng)輻射中的致命的紫外線轉(zhuǎn)化為熱，從而阻止了高能紫外線直接射到地面上危害生命。
溫室效應(yīng)原因
由于煤、石油、天然氣等礦物燃料的大量使用，再加上森林面積因亂砍濫伐而急劇減少，使大氣中二氧化碳的含量增加較快。
溫室效應(yīng)是保證地球上的氣溫適于動(dòng)植物生存的必要條件，適宜的溫室效應(yīng)對(duì)于人類和各種生物來(lái)說(shuō)是非常有益的。但溫室效應(yīng)可使大氣溫度過(guò)高，引起氣候反常，給人類帶來(lái)災(zāi)難。
空氣中污染物的主要來(lái)源
空氣中污染物的主要來(lái)源：煤、石油燃燒排放的廢氣和煙塵、工業(yè)廢氣、汽車尾氣等。
防治空氣污染的方法
防治空氣污染的方法：控制污染源，減少?gòu)U氣的排放，提倡使用無(wú)污染能源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)，改善環(huán)境狀況，積極植樹(shù)造林等。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)和預(yù)報(bào)
1．主要內(nèi)容包括：“空氣質(zhì)量指數(shù)”、“空氣質(zhì)量狀況”、“首要污染物”等。
2．目前計(jì)入空氣質(zhì)量指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：SO2、CO、NO2、O3、可吸入顆粒物等。
例1、如圖所示，向盛有某種液體的燒杯中通入二氧化碳?xì)怏w，可觀察到燒杯中的液體發(fā)生了明顯變化。燒杯中盛放的液體是什么呢？甲同學(xué)認(rèn)為：可能是澄清石灰水；乙同學(xué)認(rèn)為：可能是蒸餾水；丙同學(xué)認(rèn)為：可能是紫色石蕊試液。你認(rèn)為三位同學(xué)提出的看法中正確的是( )
A.甲和乙 B.甲和丙 C.乙和丙 D.甲、乙和丙
例2、小金通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取和牧集二氧化碳的方法獲得了一瓶二氧化碳?xì)怏w。接著利用這瓶二氧化碳?xì)怏w完成了圖示實(shí)驗(yàn)觀察到蠟燭火焰自下而上依次熄滅。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品為塊狀大理石和稀硫酸
B.實(shí)驗(yàn)室可采用向上排空氣法收集二氧化碳
C.圖示實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明二氧化碳密度比空氣大
D.圖示實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明二氧化碳不支持蠟燭的燃燒
例3、在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。
物質(zhì) a b c d
反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 40 40 10 32
反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 12 x 10 0
下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．x等于90
B．b可能是單質(zhì)
C．c一定是催化劑
D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7∶8
例4、甲同學(xué)取某種氧化銅與炭粉的混合物樣品 a g，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱[已知3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，且炭粉不與稀硝酸反應(yīng)]，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余。該混合物樣品加強(qiáng)熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。參加反應(yīng)的氧化銅和炭粉的總質(zhì)量為_(kāi)_____________________ g(以含a、b的代數(shù)式表示)。
例5、某同學(xué)用如圖所示裝置制取氣體并驗(yàn)證性質(zhì)．
（1）【實(shí)驗(yàn)】
（a）實(shí)驗(yàn)室用裝置B制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若用裝置E收集氧氣，則氣體應(yīng)由________端通入（填“a”或“b”）．
（b）關(guān)閉K2 ，打開(kāi)K，通入氧氣后觀察到裝置A中木炭燃燒得更劇烈，發(fā)出白光；由此得出氧氣的化學(xué)性質(zhì)是________．
（c）關(guān)閉K2 ，打開(kāi)K2 ，通入氧氣，裝置C、D經(jīng)檢驗(yàn)均充滿氧氣后，再關(guān)閉K2并撤去裝置B．兩天后，裝置C中鐵絲表面布滿鐵銹，裝置D中不銹鋼絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出________（填“鐵絲”或“不銹鋼”）的抗腐蝕性較強(qiáng)．
（2）【拓展】
（a）實(shí)驗(yàn)室利用裝置B還可制取二氧化碳?xì)怏w，寫(xiě)出制取該氣體的化學(xué)方程式：_____________．檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是：_______________________（寫(xiě)出操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）．
1.如圖所示實(shí)驗(yàn)中，①④為用紫色石蕊試液潤(rùn)濕的棉球，②③為浸過(guò)紫色石蕊試液的干燥棉球。下列能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(　　)
A．④比①先變紅，②③不變紅
B．①比④先變紅，②③不變紅
C．④變紅，①②③不變紅
D．①變紅，②③④不變紅
2.下列現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是( )
①久置的石灰水液面上出現(xiàn)一層白色薄膜
②向澄清石灰水中不斷吹氣，石灰水變渾濁
③為了使剛用石灰漿刷過(guò)的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生一盆炭火
④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，試液變紅
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.下列事實(shí)中能較好地說(shuō)明集氣瓶里的氣體是CO2的是(　　)
A．集氣瓶正放在桌上，瓶中氣體是無(wú)色的
B．往集氣瓶里倒入紫色石蕊試液，振蕩，試液變紅色
C．將燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅
D．向集氣瓶倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁
4.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)科學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。
（1）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)小組分別選取以下四組藥品，通過(guò)稱量比較各組物質(zhì)在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能達(dá)到目的的有 。
A.氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液
B.生石灰和水
C.氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液
D.碘和酒精
（2）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微粒種類變化如圖所示“ “O”表示不同原子）。則參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的分子數(shù)之比為_(kāi)_______ 。
5.如圖是驗(yàn)證“溫室效應(yīng)”的圖示，一段時(shí)間后，可觀察到水柱向________(選填“左”或“右”)移動(dòng)。“溫室效應(yīng)”已給全球帶來(lái)了很多的災(zāi)難，二氧化碳是一種重要的溫室氣體，預(yù)防和控制“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的大事。對(duì)如何控制“溫室效應(yīng)”，請(qǐng)你提出兩條建議：________；________。
6.在研究堿的性質(zhì)時(shí)，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應(yīng)呢？于是同學(xué)們進(jìn)行了猜想和實(shí)驗(yàn)：
猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應(yīng)，是CO2溶于水導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓變小而變癟。
猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應(yīng)，生成了可溶性物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 步驟與操作 出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果光 結(jié)論
一 1.取2個(gè)相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號(hào)為A、B。 兩瓶?jī)?nèi)氣體無(wú)色透明，瓶子形狀正常 Ca(OH)2溶液與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和 ， 立即擰緊瓶蓋并振蕩。 兩瓶?jī)?nèi)液體未出現(xiàn)渾濁，兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。
二 測(cè)出反應(yīng)前Ca(OH)2溶液的pH。 大于7。
測(cè)出反應(yīng)后A瓶?jī)?nèi)液體的pH。 小于7。
（1）將表中“？”處的內(nèi)容補(bǔ)充完整：________。
（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：________。
（3）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因?yàn)檫^(guò)量的CO2與H2O和CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)一稍作補(bǔ)充或改進(jìn)就能觀察到渾濁現(xiàn)象，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明你的做法：________。
7.小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點(diǎn)燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅，B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對(duì)象進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將6個(gè)盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點(diǎn)燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙），分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時(shí)間。多次重復(fù)實(shí)驗(yàn)獲得數(shù)據(jù)如表。
容器編號(hào) 1 2 3 4 5 6
平均時(shí)間/秒s 3.2 3.8 5.0 7.1 11.1 19.0
實(shí)驗(yàn)二；將3支溫度計(jì)分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點(diǎn)燃蠟燭，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)①示數(shù)明顯增大，溫度計(jì)②③示數(shù)增大不明顯。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的結(jié)果，推測(cè)A組實(shí)驗(yàn)高處燭焰先熄滅的原因是________。
（2）實(shí)驗(yàn)二研究的問(wèn)題是 ________。
（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)的研究結(jié)果，對(duì)B組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出簡(jiǎn)要解釋：________。
8.某地巖石以石灰?guī)r為主，石灰石儲(chǔ)量達(dá)50億噸，是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來(lái)源。某校科學(xué)探究小組同學(xué)把一塊從山上撿來(lái)的石灰石做純度分析，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用天平準(zhǔn)確稱取30克石灰石放入甲圖A裝置中，同時(shí)加入足量稀鹽酸；
②測(cè)量C裝置中吸收到的由反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，并據(jù)此繪成乙圖中的曲線；
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果計(jì)算該石灰石的純度。
請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，由C裝置測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量與實(shí)際反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量并不相等。試分析原因可能是________；請(qǐng)說(shuō)說(shuō)你的改進(jìn)措施________。
1.2019·臺(tái)州）如圖，集氣瓶中充滿二氧化碳，大燒杯中燃著2支高低不等的蠟燭，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)止水夾，移開(kāi)玻璃片。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.將觀察到高的蠟燭先熄滅
B.不移開(kāi)玻璃片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯
C.蠟燭會(huì)熄滅，是因?yàn)槎趸冀档土讼灎T的著火點(diǎn)
D.去掉燒杯中的1支蠟燭，也能得出同樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)論
2.科學(xué)研究表明，由于大氣中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明顯增加，海洋的表面水體碳酸增多，酸性增強(qiáng)，出現(xiàn)“酸化的海洋”，這會(huì)威脅海洋生物的生存。
（1）你認(rèn)為導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量增加的原因有________(寫(xiě)出一種即可)。
（2）請(qǐng)根據(jù)上述題目所給的信息，用文字表達(dá)式表示海水酸化的原因：________。
（3）我們?cè)?jīng)做過(guò)如圖所示的一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________(填序號(hào))。
①二氧化碳比空氣重
②二氧化碳能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③二氧化碳不能使干石蕊紙花變色
④二氧化碳不支持燃燒
3.在科學(xué)拓展課中，甲同學(xué)向兩個(gè)充滿CO2氣體的塑料瓶中分別加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速蓋緊瓶蓋后充分振蕩，結(jié)果發(fā)現(xiàn)兩個(gè)塑料瓶都變癟。他認(rèn)為據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判定NaOH和Ca(OH)2均能與CO2發(fā)生反應(yīng)。
(1)乙同學(xué)認(rèn)為上述判定方法還存在不嚴(yán)密之處，他的理由是___________________。
(2)丙同學(xué)根據(jù)B瓶中出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象，判定Ca(OH)2與 CO2發(fā)生了反應(yīng)，提出了可以從是否有新物質(zhì)生成的角度去判斷。那么，若要判定NaOH和CO2發(fā)生了反應(yīng)，在排除了(1)中的干擾因素后，接下來(lái)的方法是___________________________________________________________________。
4.某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
碳酸鈉質(zhì)量/克 0.53 1.06 2.12
反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克 66.33 66.86 67.92
反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克 66.19 66.62 67.42
（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。
（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)
答案及解析
例1、B
【解析】二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此石灰水會(huì)變渾濁；
二氧化碳溶于蒸餾水生成碳酸，但是沒(méi)有明顯的變化；
二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸能夠使紫色石蕊試液變成紅色。
那么發(fā)生明顯變化的是甲和丙。
例2、A
【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，通常采用大理石與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤符合題意；
B.因?yàn)槎趸嫉拿芏却笥诳諝猓允褂孟蛏吓趴諝夥ㄊ占蔅正確不合題意；
C.蠟燭火焰從下到上依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳沉積在容器底部，即它的密度大于空氣，故C正確不合題意；
D.蠟燭依次熄滅，說(shuō)明二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故D正確不合題意。故選A。
例3、D
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x＝40＋40＋32＋10－12－10＝100；故a、d為反應(yīng)物，b為生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故b為化合物；c的質(zhì)量不變，可能為催化劑；參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為(40－12)∶32＝7∶8。
例4、CuO＋C△Cu＋CO a－b
【解析】氧化銅與炭粉加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，產(chǎn)物只能是銅和碳的氧化物，生成的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體為CO。炭粉過(guò)量，則氧化銅完全反應(yīng)。
例5、（1）2H2O2 2H2O+O2↑；b；具有助燃性（支持燃燒或氧化性）；不銹鋼絲
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則為二氧化碳．
【解析】（1）B是固液常溫型，由題意知，反應(yīng)物雙氧水，生成物水和氧氣，反應(yīng)條件為二氧化錳，故反應(yīng)的方程式為：2H2O22H2O+O2↑；氧氣的密度比水的小，若用裝置E收集氧氣，則氣體應(yīng)由短管b進(jìn)；
（2）關(guān)閉K2 ，打開(kāi)K，通入氧氣后觀察到裝置A中木炭燃燒得更劇烈，發(fā)出白光；說(shuō)明氧氣支持燃燒，由此得出氧氣的化學(xué)性質(zhì)是具有助燃性（支持燃燒或氧化性）；
（3）裝置C中鐵絲表面布滿鐵銹，裝置D中不銹鋼絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出不銹鋼絲的抗腐蝕性較強(qiáng)；
（4）實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則為二氧化碳．
1.A
【解析】干燥的二氧化碳?xì)怏w不顯酸性，不能使石蕊變色，所以②③不變紅；二氧化碳與石蕊試液中的水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸使石蕊變色，所以①④變紅；二氧化碳密度比空氣大，氣體下沉，所以④比①先變紅。
2.A
【解析】①久置的石灰水液面上出現(xiàn)一層白色薄膜，這層白膜是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀；
②向澄清石灰水中不斷吹氣，石灰水變渾濁，也是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀；
③為了使剛用石灰漿刷過(guò)的墻壁快點(diǎn)干燥，常在室內(nèi)生一盆炭火，石灰漿中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣；
④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，從而使試液變紅。
那么化學(xué)原理相同的是①②③。
3.D
【解析】氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體都是無(wú)色的，不能以無(wú)色來(lái)鑒別；氮?dú)庖膊恢С秩紵荒芤浴叭贾哪緱l伸入集氣瓶中，火焰熄滅”來(lái)鑒別。
4.（1）A,B （2）2：1
【解析】（1）A、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確；
B、生石灰與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確；
C、氯化鈣溶液與硝酸鉀溶液不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；
D、碘和酒精不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不可用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，該反應(yīng)為2A+B=2C，所以A和的分子個(gè)數(shù)比為2：1.
5.左；減少化石燃料的燃燒，使用清潔能源(合理即可)；積極植樹(shù)造林(合理即可)
【解析】（1）在同樣的陽(yáng)光照射下，二氧化碳的溫度升高的快，那么它的體積膨脹的更厲害，因此右邊瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)大于左邊，而水柱總是向壓強(qiáng)小的那端移動(dòng)；
（2）如果要減小溫室效應(yīng)，那么就要減小二氧化碳的排放和加大已有二氧化碳的吸收，據(jù)此確定控制方法。
【解答】（1）一段時(shí)間后，右邊二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)大于左邊空氣的壓強(qiáng)，因此水柱向左移動(dòng)；
（2）控制“溫室效應(yīng)”的建議為：減少化石燃料的燃燒，使用清潔能源；積極植樹(shù)造林等。
6.（1）蒸餾水或水
（2）A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小
（3）重新實(shí)驗(yàn)，將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）
【解析】（1）如果瓶子變癟只和二氧化碳溶于水有關(guān)，那么將等量的二氧化碳分別倒入氫氧化鈣溶液和水時(shí)，氣壓的變化應(yīng)該是相同的，最終瓶子的變癟程度應(yīng)該是相同的，據(jù)此設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
（2）可從實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二中找到不同的現(xiàn)象，利用這些現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈣和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；
（3）根據(jù)資料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氫鈣，是因?yàn)槎趸歼^(guò)量，也就是碳酸鈣不足，因此只要通讓氫氧化鈣溶液過(guò)量就會(huì)看到有碳酸鈣沉淀生成。
【解答】（1）如果要證明氫氧化鈣是否與二氧化碳反應(yīng)，只需將等量的氫氧化鈣溶液和水做對(duì)比實(shí)驗(yàn)即可，因此表中“？”處的內(nèi)容應(yīng)該是蒸餾水或水。
（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”的依據(jù)：A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小。
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)一進(jìn)行的改良為：將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續(xù)向A瓶?jī)?nèi)加入足量的飽和澄清石灰水）。
7.（1）小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉
（2）小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響
（3）大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅
【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一可知，A組玻璃罩內(nèi)高度越大，二氧化碳的濃度越大，應(yīng)該是受到溫度的影響，因此A組實(shí)驗(yàn)高處蠟燭先熄滅的原因是：小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂產(chǎn)聚積并逐漸下沉；
（2）實(shí)驗(yàn)二種溫度計(jì)的高度不同，可以測(cè)出玻璃罩內(nèi)不同位置的溫度，因此探究的問(wèn)題是：小玻璃罩中蠟燭燃燒對(duì)周圍空氣溫度的影響；
（3）在B組實(shí)驗(yàn)中低處蠟燭先熄滅的原因是：大玻璃罩中蠟燭燃燒時(shí)，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大從周圍下沉，導(dǎo)致玻璃罩底部二氧化碳積聚并逐漸上升，所以B組實(shí)驗(yàn)低處燭焰先熄滅。
8.（1）設(shè)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為Xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 6.6g
=
X=15g
CaCO3%=15g/30g=50%
答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
（2）反應(yīng)生成的二氧化碳未全部進(jìn)入C裝置（或鹽酸具有揮發(fā)性 ,HCl氣體進(jìn)入C裝置中被NaOH吸收）；在A裝置前加裝一個(gè)鼓氣裝置等合理即可[或在A和B裝置間接一個(gè)洗氣瓶，內(nèi)盛AgNO3飽和溶液(合理均可)]
【解析】（1）由乙圖可知反應(yīng)結(jié)束后共產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w6.6克，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）A裝置中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w，到C的過(guò)程中，A裝置和B裝置中都有可能有二氧化碳剩余，可通過(guò)加裝一個(gè)鼓氣裝置將A、B裝置中的二氧化碳趕到C裝置。
1.D
【解析】（1）二氧化碳不支持燃燒，且密度比空氣大，會(huì)沉積在燒杯底部；
（2）如果集氣瓶是封閉的，那么當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓小于瓶外氣壓時(shí)，二氧化碳就不會(huì)從瓶中排出；
（3）燃燒的條件：有可燃物；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；與氧氣接觸；
（4）只要能證實(shí)二氧化碳密度大且不支持燃燒即可。
A.由于二氧化碳密度大且不支持燃燒，所以集氣瓶中放出的二氧化碳會(huì)在重力作用下沉積在燒杯底部，逐漸上升，因此低處的蠟燭先熄滅，故A錯(cuò)誤；
B.如果不移開(kāi)玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶?jī)?nèi)氣壓小于瓶外氣壓，二氧化碳就不會(huì)繼續(xù)排出，實(shí)驗(yàn)無(wú)法進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C.蠟燭會(huì)熄滅，是因?yàn)槎趸甲钄嗔伺c氧氣的接觸，故C錯(cuò)誤；
D.實(shí)驗(yàn)中，如果去掉高處的蠟燭，照樣能夠得到二氧化碳密度大且不支持燃燒的結(jié)論，故D正確。
2.（1）汽車尾氣排放(合理即可)
（2）二氧化碳＋水 碳酸
（3）②③
【解析】（1）汽車的尾氣排放、大量化石能源的消耗，都會(huì)導(dǎo)致空氣中二氧化碳的含量增加；
（2）二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)。
【解答】（1）我認(rèn)為導(dǎo)致大氣中二氧化碳含量增加的原因有：汽車尾氣排放；
（2）海水酸化，其實(shí)就是二氧化碳溶于水生成碳酸，文字表達(dá)式為：二氧化碳+水→碳酸；
（3）在實(shí)驗(yàn)一中，干燥的石蕊紙花放到二氧化碳?xì)怏w中時(shí)，顏色不發(fā)生改變，這說(shuō)明：二氧化碳不能使干石蕊紙花變色。
在實(shí)驗(yàn)二中，石蕊紙花噴水后放入二氧化碳?xì)怏w中時(shí)，紙花變成紅色，說(shuō)明：二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，而碳酸使石蕊紙花變色。 那么正確的是②③。
3.(1)二氧化碳能夠溶于水并且能和水反應(yīng)
(2)取A中適量液體于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生(或取A中適量液體于試管中，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成)
【解析】(2)若二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可用稀鹽酸檢驗(yàn)；碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，所以也可用氯化鋇溶液檢驗(yàn)。
4.（1）將0.53g碳酸鈉加入足量稀鹽酸中，則碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
0.53 x
解得x=0.22g
（2）第1次反應(yīng)后，裝置總質(zhì)量減少的質(zhì)量是：66.33克-66.19克=0.14克。
因?yàn)檠b置減少的重力=氣球受到的浮力，F(xiàn)浮=ρ空×g×V排 ，
所以裝置減少的質(zhì)量為： =ρ空×V排=ρ空× =1.3克/升× =0.143克≈0.14克，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為：
將0.53g碳酸鈉加入足量稀鹽酸中，則碳酸鈉完全反應(yīng)，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量是X。
106 44
0.53g X
解得X=0.22g
（2）第1次反應(yīng)后，裝置總質(zhì)量減少的質(zhì)量=66.33克-66.19克=0.14克
因?yàn)檠b置減少的重力=氣球受到的浮力，根據(jù)F浮=ρ空×g×V排 ，
所以裝置減少的質(zhì)量為： =ρ空×V排=ρ空× =1.3克/升× =0.143克≈0.14克，所以該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。
2023浙教版科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)模塊（四）
質(zhì)量守恒、二氧化碳的制取

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