資源簡介

一、分子運動論
1．物質(zhì)由微觀粒子——分子(或原子、離子)構(gòu)成。
2．分子不停地做無規(guī)則運動(熱運動)，宏觀表現(xiàn)為擴散。固體、液體、氣體都存在擴散現(xiàn)象。
3．分子之間存在空隙，如一定體積的酒精和水混合，混合后的體積小于兩者的總體積。
4．分子之間存在相互作用力，包括引力和斥力。常溫下，針筒內(nèi)空氣體積不易壓縮也不易增大，就是因為分子間存在相互作用力。
【知識拓展】
1．溫度越高，分子運動越快，宏觀擴散也越快。反之，分子運動越快，物體的溫度也越高。
2．氣態(tài)物質(zhì)分子間距大約為其固態(tài)、液態(tài)時分子間距的10倍，所以水變成水蒸氣后體積約為液態(tài)時的1000倍。
3．氣體能保持一定的體積是因為氣體分子之間存在引力和斥力，兩者達到平衡后，就能保持一定的間距，也就使氣體保持了一定的體積。
二、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒
物質(zhì)構(gòu)成：物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。
1．由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①某些化合物：CO2、NH3、CH4等；②某些氣態(tài)單質(zhì)：H2、O2、Cl2等。
2．由原子構(gòu)成的物質(zhì)：①所有的金屬單質(zhì)：Au、Ag、Cu、Fe等；②一些非金屬單質(zhì)：C、Si等；③稀有氣體：He、Ne、Ar等。
3．由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如NaOH、NaCl、CuSO4等各種堿和鹽。
三、原子的結(jié)構(gòu)
1．原子結(jié)構(gòu)模型在歷史上的發(fā)展過程
道爾頓(提出近代原子學(xué)說)：鉛球模型或?qū)嵭那蚰Ｐ汀?br/>湯姆生(發(fā)現(xiàn)電子)：西瓜模型或葡萄干面包模型。
盧瑟福(發(fā)現(xiàn)原子核)：核式結(jié)構(gòu)模型或行星模型。
玻爾：分層模型。
2．原子的結(jié)構(gòu)
原子
質(zhì)子、中子由夸克構(gòu)成。
3．相對原子質(zhì)量：是以一個碳－12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值。原子的相對質(zhì)量沒有具體的質(zhì)量單位。一般情況下，相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
4．同位素指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素。如C和C等。
四、組成物質(zhì)的元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱。
物質(zhì)的元素組成：
1．物質(zhì)組成：物質(zhì)都是由元素組成的。
2．單質(zhì)和化合物
①單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；
②化合物：由不同種元素組成的純凈物。
3．元素符號的意義
①宏觀：宏觀上表示一種元素；
②微觀：微觀上表示該種元素的一個原子；
③物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)也表示該種物質(zhì)。
4．元素符號周圍數(shù)字的含義
【知識拓展】
1．元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；而原子、分子、離子是微觀概念，既講種類也講個數(shù)。
2．由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如O2和O3混合，雖然只有一種氧元素，但它是混合物。
3．化合物和混合物不能相混淆，化合物屬于純凈物。空氣、溶液、合金等都是常見的混合物。冰水混合物屬于純凈物。
五、元素周期表
把所有已知元素按照一定的規(guī)律排列起來就形成元素周期表。
元素周期表的橫行稱為周期，縱列稱為族。現(xiàn)有的元素周期表共有7個周期，16族(Ⅰ～ⅦA族、0族、Ⅰ～ⅧB族)。每一族的元素化學(xué)性質(zhì)相似。
元素周期表中每一格代表一種元素，按照核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))從小到大依次排列。
每一格中都可以查到該元素的原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量等信息。
六、常見的離子和原子團
1．常見的離子：K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Zn2＋、Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、H＋、NH、Cl－、O2－、S2－、SO、CO、NO、OH－、PO等。
2．常見的原子團：硝酸根：NO；氫氧根：OH－；碳酸根：CO；硫酸根：SO；銨根：NH。
七、化合價
1．化合價是用來表示不同原子構(gòu)成分子時，各種原子個數(shù)，也是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價與負(fù)價之分。
2．化合價的表示方法：在元素符號正上方標(biāo)出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略。
例：標(biāo)出氯化亞鐵中鐵元素和氯元素的化合價：。
3．元素符號正上方的數(shù)字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。
例：：＋2表示在氯化鎂中鎂元素顯＋2價。
4．元素化合價與離子的關(guān)系：
①元素(或原子團)的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)。
例：SO的離子帶電荷數(shù)為－2，其中硫元素化合價為＋6，氧元素的化合價為－2，則化合價代數(shù)和：＋6－2×4＝－2。
②元素化合價的符號與離子帶的電性一致。
例：鎂離子(Mg2＋)與＋2價的鎂元素()。
5．化合價的規(guī)則：在化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。
例：的化合價代數(shù)和為：＋3×2－2×3＝0。
6．常見元素、原子團的化合價口訣：
(1)鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，二四六硫都齊全，三鋁四硅三五磷，二三鐵、二四碳，通常氧是－2價，化合總價和為零。
(2)原子團順口溜：硝酸氫氧根負(fù)一，硫酸碳酸根負(fù)二。磷酸根價顯負(fù)三，正一價的是銨根。
八、化學(xué)式
1．化學(xué)式是用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
化學(xué)式所表示的含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個分子；④表示某種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。
例：H2O可以表示的含義：①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；④表示1個水分子由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成。
(1)分子個數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。
例：3CO2表示3個二氧化碳分子；4H2O表示4個水分子。
(2)化學(xué)式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。
例：3H2O：“3”表示3個水分子。
(3)元素符號右下角數(shù)字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。
例：H2O化學(xué)式中的“2”表示一個水分子中含有2個氫原子。
2．化學(xué)式的書寫：
(1)單質(zhì)：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)都是雙原子分子，所以都在元素符號右下角加2表示。
例：氫氣H2；氧氣O2。
由原子直接構(gòu)成物質(zhì)或有些分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的單質(zhì)，通常用元素符號表示。
例：鐵Fe；氖Ne；紅磷P。
(2)化合物：書寫的一般規(guī)則是“正前負(fù)后，金前非后”，即化合價為正的元素或原子團符號寫在前面，為負(fù)的寫在后面，金屬元素符號寫在前面，非金屬寫在后面。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。
例：四氧化三鐵：Fe3O4；氯化鎂：；硫酸鈉：。
3．化合物的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”，氧化物有時要讀出原子個數(shù)。
例：NaCl：氯化鈉；FeS：硫化亞鐵；P2O5：五氧化二磷；Fe3O4：四氧化三鐵。
含有酸根(NO、SO、CO、PO)的化合物：從右至左讀作“某酸某”，含有氫氧根(OH－)的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”。
例：Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。
九、有關(guān)化學(xué)式的計算(以AmBn為例)
1．相對分子質(zhì)量的計算
例：明礬KAl(SO4)2·12H2O的相對分子質(zhì)量計算：39＋27＋(32＋16×4)×2＋12×(1×2＋16)＝474
2．各元素的質(zhì)量比
例：四氧化三鐵Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比：＝
3．元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例：尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N%＝×100%＝×100%≈46.7%
例1、下列現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是(　　)
A．氣體熱脹冷縮：分子間的空隙隨溫度的變化而改變
B．1滴水中大約含有1.67×1021個水分子：分子的體積和質(zhì)量都很小
C．水的三態(tài)變化：分子間的間隔可以變化
D．1L黃豆和1L芝麻混合總體積小于2L：分子之間有間隔
例2、關(guān)于分子運動論有關(guān)敘述，下列敘述正確的是(　　)
A．在不同的狀態(tài)時，所有物質(zhì)的分子之間的間隔都是：氣體＞液體＞固體
B．溫度越高，分子運動越快，所以當(dāng)溫度為0℃時，分子將停止運動
C．?dāng)U散一般發(fā)生在液體和氣體中，固體不會發(fā)生擴散運動
D．只有一部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)不是由分子直接構(gòu)成的
例3、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的。由此推測，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，經(jīng)過盧瑟福、玻爾等科學(xué)家不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成知識網(wǎng)絡(luò)圖，則湯姆生當(dāng)年推測的“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的(　　)
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
例4、19世紀(jì)，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子的概念，認(rèn)為：①一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；②分子由原子構(gòu)成； ③原子不能獨立存在；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；⑤分子的質(zhì)量等于構(gòu)成分子的原子的質(zhì)量之和；⑥分子在不停地運動。根據(jù)你所學(xué)的知識，上述觀點中存在明顯不足的是(　　)
A．①③④ B．①② C．④⑤⑥ D．③⑤
例5、測得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、Cl－、SO四種離子，且數(shù)量比為Cu2＋∶K＋∶ Cl－＝ 3∶4∶6，則SO∶Cl－的比值是(　　)
A．3∶2 B．1∶3
C．1∶8 D．2∶5
1.如果用“〇”表示氧原子，用“”示硫原子，則下列模型可以表示二氧化硫分子（SO2）的是（　　）
A． B． C． D．
2.某化合物在水中能完全電離，將該化合物配制成甲、乙、丙三種不同濃度的水溶液，對溶液中所含陰、陽離子數(shù)目進行測定，結(jié)果如圖所示。由圖可判斷該化合物可能是（　　）
A．CaCl2 B．Al（NO3）3 C．NaOH D．H2SO4
3．關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是(　　)
A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)
B．分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
D．金屬原子失去電子會形成陽離子
4.如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中有(　　)
A．6個質(zhì)子和8個中子 B．8個質(zhì)子和6個中子
C．6個質(zhì)子和8個電子 D．8個質(zhì)子和6個電子
5.2019年8月《Science》雜志報道，科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C，這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個（ ）
A.原子 B.質(zhì)子 C.中子 D.電子
6．如果用符號“●”表示氧原子，用符號“○”表示氫原子，則下列模型表示化合物的是(　　)
7.高氯酸鉀（化學(xué)式為KClO4）是煙花中常用的氧化劑，可增加煙花的亮度。高氯酸鉀中氯元素的化合價為（ ）
A.-7 B.-1 C.+5 D.+7
8.將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (　　)
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
9．測得某酒精(C2H5OH)溶液中所含碳原子數(shù)和氧原子數(shù)相等，則該溶液中C2H5OH和H2O分子個數(shù)比為(　　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
10.某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)
A．23% B．46%
C．50% D．78%
11.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了在鋰電池領(lǐng)域做出重大貢獻的吉野彰等三位科學(xué)家。分析回答下列問題：
（1）圖甲是元素周期表中鋰元素的相關(guān)信息，可知鋰元素的原子核電荷數(shù)是　 　。
（2）圖乙表示鋰原子轉(zhuǎn)變?yōu)殇囯x子的過程，鋰離子符號可表示為　 　。
1.2021年4月13日，日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海，多國對此表示反對。核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（　　）
A．含有2個質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1
C．相對原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等
2.有一種人造氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，它可以結(jié)合成分子。一個分子中，下列微粒的個數(shù)不等于2的是（　　）
A．原子 B．質(zhì)子 C．中子 D．電子
3.南京理工大學(xué)胡炳成團隊用新方法制得了 NaN5·3H2O，該化合物中含有 N等微粒，已知N為7號元素，則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．N是一種單質(zhì)
B．1 個N帶一個單位的正電荷
C．1 個N共含有35個質(zhì)子
D．1 個N中共含有35個電子
4．某同學(xué)認(rèn)為“O2”表示意義有以下幾種： ①表示氧元素；②表示氧氣這種物質(zhì)；③表示1個氧分子；④表示2個氧原子；⑤表示氧氣是一種無色氣體；⑥表示1個氧分子里有2個氧原子。其中正確的是(　　)
A．②④⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
5.如圖表示用中子轟擊鈾﹣235原子核產(chǎn)生氪核和鋇核的模型。下列敘述正確的是（　　）
A．該模型表示的是核聚變
B．該反應(yīng)產(chǎn)生的中子可繼續(xù)轟擊其他鈾核形成鏈?zhǔn)椒磻?yīng)
C．該反應(yīng)不會產(chǎn)生放射性物質(zhì)
D．不能用該反應(yīng)獲得能量的方式來發(fā)電
6．某金屬氧化物的組成為MO，如果在其氯化物中金屬的化合價與該氧化物中的化合價相等，則該金屬氯化物的組成為(　　)
A．MCl B．MCl2 C．M2Cl D．M2Cl2
7．元素R與氫、氧元素形成的化合物化學(xué)式為HaRbOc，其中R元素的化合價數(shù)值是(　　)
A．＋(a＋b＋c) B．＋
C．＋ D．＋
8．有一種高效安全滅菌消毒劑可以給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
9.現(xiàn)有Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的混合物，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
10.元素周期表是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是________不同。
A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù)
（2）第3號元素屬于________（選填“金屬”或“非金屬”）元素。
（3）第12號元素和第17號元素組成化合物的化學(xué)式是________。
11.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具，下列是元素周期表的一部分。結(jié)合表中信息，回答下列問題。
族周期 ⅣA VA ⅥA ⅦA
2 6碳12.01 7氦14.01 8氧16.00 9氟19.00
3 14硅28.09 15磷30.96 16硫32.06 17氯35.45
（1）表中不同元素間最本質(zhì)區(qū)別是________不同。
（2）同一周期元素原子的核電荷數(shù)變化規(guī)律是 ________。
答案及解析
例1、D
【解析】“1L黃豆和1L芝麻混合總體積小于2L”只是一個科學(xué)模擬實驗，黃豆之間的空隙并不等于分子之間的間隔。
例2、D
【解析】在不同的狀態(tài)時，大部分物質(zhì)的分子之間的間隔都是氣體>液體>固體，但水是個例外，一定質(zhì)量的水結(jié)冰后體積增大，即其分子間距增大。理論上，當(dāng)溫度為絕對0度即－273.15℃時分子運動才停止，0℃的絕對溫度為273.15K。液體、氣體、固體都會發(fā)生擴散運動，如將鉛塊和銅塊長期緊密壓在一起后，鉛塊中會有銅原子，銅塊中會有鉛原子。
例3、B
【解析】原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電。因湯姆生發(fā)現(xiàn)的原子是電子和“帶正電的物質(zhì)”兩部分組成，所以“帶正電的物質(zhì)”相當(dāng)于圖中的乙(原子核)。
例4、A
【解析】分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)；有些原子可以獨立存在，如稀有氣體原子；“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒”的前提是“由分子構(gòu)成的物質(zhì)”。
例5、B
【解析】整個溶液呈電中性，即四種離子所帶正、負(fù)電荷數(shù)相等。設(shè)離子的數(shù)量比Cu2＋∶K＋∶Cl－∶SO＝3∶4∶6∶n，則＋2×3＋1×4－1×6－2×n＝0，解得：n＝2，所以離子數(shù)量比SO∶Cl－＝2∶6＝1∶3。
1.解：1個二氧化硫分子是由1個硫原子和2個〇氧原子構(gòu)成的。觀察分子模型，正確的是C，A、B、D錯誤。
故選：C。
2.解：由溶液中所含陰、陽離子數(shù)目圖可知，該溶液中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：1。
A、CaCl2中鈣離子和氯離子的個數(shù)比為1：2，故選項錯誤。
B、Al（NO3）3中鋁離子和硝酸根離子的個數(shù)比為1：3，故選項錯誤。
C、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子的個數(shù)比為1：1，故選項正確。
D、H2SO4中氫離子和硫酸根離子的個數(shù)比為2：1，故選項錯誤。
故選：C。
3．A
【解析】原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如各種金屬就是直接由原子構(gòu)成的；原子也可以先構(gòu)成分子再由分子構(gòu)成物質(zhì)，如氫原子和氧原子先構(gòu)成水分子，再由水分子構(gòu)成物質(zhì)；不同的原子之間可通過得失電子形成離子，再由離子構(gòu)成物質(zhì)，如氯氣和鈉反應(yīng)后先形成氯離子和鈉離子，再由氯離子和鈉離子構(gòu)成氯化鈉。
4.A
【解析】由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有6個電子，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
5.A
【解析】1個環(huán)狀碳分子C18中共含有18個 碳原子，故A正確，而B、C、D錯誤。
6．A
【解析】A圖中每一個粒子(水分子)都是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，表示化合物。B圖表示水和氫氣的混合物。C圖表示氫氣和氧氣的混合物。D圖表示氫氣單質(zhì)。
7.D
【解析】在 KClO4 中，K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的和為0得到：+1+x+(-2)×4=0，那么高氯酸鉀中氯元素的化合價為+7價，故D正確。
8.A
【解析】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中，氫原子和氧原子的個數(shù)比均為2∶1，則將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2)∶(16×1)＝1∶8。測得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－a－8a＝1－9a。
9．A
【解析】設(shè)C2H5OH和H2O的分子個數(shù)比為x∶y，2x∶(x＋y)＝1∶1，則x∶y＝1∶1。
10.B
【解析】在Na2S、Na2SO3兩種物質(zhì)組成的混合物中一共有三種元素，其中氧元素含量為22%，則鈉元素和硫元素的含量共為78%；由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為(23×2)∶32＝23∶16；所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23/(23＋16)×78%＝46%。
11.解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰元素的原子核電荷數(shù)是3．（2）由圖乙表示鋰原子轉(zhuǎn)變?yōu)殇囯x子的過程，鋰原子失去1個電子形成帶1個單位正電荷的鋰離子，其離子符號為Li+。
故答案為：（1）3；（2）Li+。
1.解：A、根據(jù)圖示可知，氚原子含有1個質(zhì)子，故錯誤；
B、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子，因此核電荷數(shù)為1，故正確；
C、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此相對原子質(zhì)量＝3，故錯誤；
D、據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子，因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，故錯誤；
故選：B。
2.解：A、由分子可知一個分子中含有2個氫原子，故A錯；
B、氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，一個質(zhì)子，2個氫原子中含有2個質(zhì)子，故B錯；
C、氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，一個質(zhì)子，2個氫原子中含有6個中子，故C正確；
D、氫原子（可表示為）的原子核中有3個中子，一個質(zhì)子，2個氫原子中含有2個質(zhì)子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯。
故選：C。
3.C
【解析】N是帶一個單位負(fù)電荷的陰離子，不是單質(zhì)；每個N原子有7個質(zhì)子，故1個N中含有35個質(zhì)子，35個正電荷；1 個N有35個質(zhì)子，36個電子。
4．B
【解析】化學(xué)式的含義：(1)表示該種物質(zhì)；(2)表示該物質(zhì)的組成；(3)表示該物質(zhì)的一個分子；(4)表示該物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。
5.解：A、該模型表示的是核裂變，該選項說法不正確；
B、該反應(yīng)產(chǎn)生的中子可繼續(xù)轟擊其他鈾核形成鏈?zhǔn)椒磻?yīng)，該選項說法正確；
C、過程中產(chǎn)生的氪原子具有放射性，該選項說法不正確；
D、可以通過核裂變來發(fā)電，例如核電站是利用核裂變發(fā)電，該選項說法不正確。
故選：B。
6．B
【解析】根據(jù)金屬氧化物組成的化學(xué)式為MO，可判斷M的化合價為＋2價，氯離子的化合價為－1價，所以其氯化物化學(xué)式應(yīng)為MCl2。
7．D
【解析】化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。設(shè)R的化合價為x，則 a＋bx－2c＝0，可得x＝。
8．D
【解析】根據(jù)元素質(zhì)量比例可算出R的相對原子質(zhì)量為35.5，從而推出R為Cl元素。
9.22%
【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三個化學(xué)式的特點可知，不管混合物中各組分的質(zhì)量關(guān)系如何，其中的鈉原子和硫原子的個數(shù)比始終是2∶1；根據(jù)元素質(zhì)量比的計算公式可得，該混合物中鈉元素和硫元素的質(zhì)量比為(23×2)∶(32×1)＝46∶32，又因為該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32%，所以該混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46%，因此，該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1－46%－32%＝22%。
10.（1）B （2）金屬 （3）MgCl2
【解析】（1）不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；
（2）第3號元素為鋰元素，屬于金屬元素；
（3）第12號元素和第17號元素組成化合物是氯化鎂，化學(xué)式為 MgCl2 ；
11.（1）核電荷數(shù)（或：質(zhì)子數(shù)） （2）從左到右元素原子的核電荷數(shù)逐漸增大
【解析】（1）元素是具有相同的核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，那么元素不同，原子的核電荷數(shù)就不同；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）在元素周期表中，一行為一周期，一列為一族，據(jù)此根據(jù)表格分析同一周期原子的核電荷數(shù)的變化即可。
【解答】（1）表中不同元素間最本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同。
（2）同一周期元素原子的核電荷數(shù)變化規(guī)律是：從左到右元素原子的核電荷數(shù)逐漸增大。
2023浙教版科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)模塊（一）
構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素、化合價

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