資源簡(jiǎn)介

一、鹽的含義與常見鹽的性質(zhì)
鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。
物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉NaCl 食鹽 白色粉末，咸味，溶解度受溫度影響不大 調(diào)味品、防腐劑、消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))、NaCl溶液選種、生理鹽水(0.9% NaCl溶液)。Na＋維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換，Cl－促生鹽酸(胃酸)
碳酸鈉Na2CO3 純堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水 面食發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多
碳酸鈣CaCO3 石灰石、大理石 白色固體，難溶于水 建筑材料、補(bǔ)鈣劑
【知識(shí)拓展】
1．鹽類物質(zhì)并不需要電離出的陽(yáng)離子全是金屬離子(或銨根離子)，電離出的陰離子也不需要全部都是酸根離子，如KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都屬于鹽類。
2．粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑。
3．碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，晶體里會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體是純凈物。碳酸鈉晶體易風(fēng)化：常溫時(shí)在干燥的空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)失去結(jié)晶水而成為粉末(化學(xué)變化)。Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
4．并非所有鹽的水溶液都呈中性。NaCl、K2SO4等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈中性，(NH4)2SO4、CuCl2等強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈酸性，Na2CO3等強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性。熟記：“純堿不是堿，水溶液顯堿性”。
5．工業(yè)鹽與食鹽完全不同，工業(yè)鹽指亞硝酸鈉(NaNO2)，是強(qiáng)烈的致癌物質(zhì)。
二、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1．碳酸鈣
與酸反應(yīng)：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
高溫分解： CaCO3CaO＋CO2 ↑(工業(yè)生產(chǎn)生石灰和二氧化碳)
2．碳酸鈉(下列反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì))
與酸反應(yīng)：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑
與堿反應(yīng)：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
3．碳酸氫鈉
受熱分解：2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
與酸反應(yīng)：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
4．檢驗(yàn)溶液中CO的存在方法
①取少許溶液于試管中，加入稀HCl，若有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，然后將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則證明存在CO；
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
②加入澄清石灰水溶液，若溶液變渾濁，然后加入稀鹽酸渾濁消失，則存在CO(以碳酸鈉為例)；
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
③加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則有可能存在CO(以碳酸鈉為例)。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3
三、鹽的溶解性與鹽的制取
1．鹽的溶解性
鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均易溶于水；鹽酸鹽中只有氯化銀難溶；硫酸鹽中只有硫酸鋇難溶，硫酸鈣和硫酸銀微溶；碳酸鹽多數(shù)難溶。
【知識(shí)拓展】
熟記鹽的溶解性有助于判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。
鹽的溶解性記憶口訣：①鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，溶入水中看不見；②鹽酸鹽除氯化銀；③硫酸鹽除硫酸鋇，還有鈣和銀微溶。
2．鹽的制取
工業(yè)上常根據(jù)鹽的溶解性和復(fù)分解反應(yīng)原理來(lái)制取某些鹽。“侯氏制堿法”就是其典型的應(yīng)用。
四、化肥
1．農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素種類多，肥效慢而持久，價(jià)廉，能改良土壤結(jié)構(gòu)。
2．化學(xué)肥料：(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥：含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促葉)。植物缺氮時(shí)，植株矮小，葉色發(fā)黃。常見的氮肥：
使用注意事項(xiàng) 備注
NH4HCO3 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防潮防高溫，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO4 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)
NH3·H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。
(2)鉀肥：促使農(nóng)作物生長(zhǎng)旺盛，莖稈粗壯，抗倒伏(壯稈)。植物缺鉀時(shí)，葉尖發(fā)黃，葉片常有褐斑，易倒伏。常見的鉀肥：KCl、K2SO4和草木灰。
(3)磷肥：促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)、穗數(shù)增多、籽粒飽滿(催果)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，促進(jìn)農(nóng)作物提早成熟。缺磷時(shí)，葉片顯暗綠色常帶有紫紅色，生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常見的磷肥：磷礦粉、過(guò)磷酸鈣。
3．復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)元素。如KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等。
【知識(shí)拓展】
銨態(tài)氮肥中的銨根離子與堿溶液反應(yīng)生成氨氣。氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體是否顯堿性。
例1、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，下列圖像能正確反映生成沉淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關(guān)系是(　　)
例2、小金完成了圖示實(shí)驗(yàn)①②③，下列判斷正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)①中石灰水有剩余 B.實(shí)驗(yàn)②中有氣泡產(chǎn)生
C.實(shí)驗(yàn)③中沒有明顯現(xiàn)象 D.實(shí)驗(yàn)③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl
產(chǎn)物先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，
例3、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將固體溶于水得無(wú)色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有（ ）
A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42-
C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl-
例4、通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案流程圖：
分析該流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X為________(填寫化學(xué)式)。
（2）加適量HCl溶液的目的是________。
（3）操作Y________。
（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。
例5、硫酸銅、硝酸銅具有一相似的化學(xué)質(zhì)。請(qǐng)回答：
（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯________色，因?yàn)樗鼈儾烤哂衉_______離子。
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________（填化學(xué)式），化學(xué)方程式是________。
（3）向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該凈物的化學(xué)式為________。
1.Na2CO3 的水溶液呈堿性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出 OH－
B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的 pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在 OH－
D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色
2.利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(　　)
A．鹽酸 B．碳酸鈉 C．硫酸鈉 D．氯化鈉
3.通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案流程圖：
分析該流程圖，回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X為________(填寫化學(xué)式)。
（2）加適量HCl溶液的目的是________。
（3）操作Y________。
（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是________。
4.已知碳酸氫鈉在270℃左右就能分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉受熱不分解。工廠生產(chǎn)出的碳酸氫鈉中可能會(huì)混有少量的碳酸鈉，為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體的檢驗(yàn)步驟如下：
①取一只潔凈的坩堝，稱其質(zhì)量為ag；再向其中加入樣品。稱得總質(zhì)量為m1g；
②加熱該盛有樣品的坩堝；
③將坩堝放到干燥器中充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；
④ ，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為m2g。
回答以下問(wèn)題：
（1）請(qǐng)將步驟④補(bǔ)充完整________。
（2）如果將加熱后的坩堝放在空氣中冷卻，會(huì)使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算值________（填偏大，不變，偏小）。
（3）當(dāng)a、m1、m2表示的等量關(guān)系為________時(shí)，可以判斷碳酸氫鈉中不含碳酸鈉及其他雜質(zhì)。
5.將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液質(zhì)量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的總質(zhì)量/克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的數(shù)值是________。
（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第________次實(shí)驗(yàn)。
（3）固體混合物Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到0．1%)
（4）請(qǐng)畫出上述過(guò)程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。
1.燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)是MgCl2 B.Ba（OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%
C.b-c段是MgSO4與Ba（OH）2反應(yīng) D.0-a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4與Mg（OH）2
2.實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其中除了碳酸鈉以外，還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟①：取少量白色固體于燒杯中，向燒杯中加入足量水并不斷攪拌，固體部分溶解。步驟②：接著向燒杯中加入足量稀硝酸并不斷攪拌，此時(shí)固體質(zhì)量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．A→B段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，無(wú)氣泡冒出
B．B→C段對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變大
C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇
D．原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉
3.有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。
(2)C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________________________。
4.堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]受熱能分解，它分解后產(chǎn)物是什么？小科進(jìn)行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。
老師告訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。
【實(shí)驗(yàn)一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱過(guò)程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，一段時(shí)間后，沉淀不再產(chǎn)生，大試管口也沒有液滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無(wú)其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中有__________氣體，無(wú)其他氣體。
【實(shí)驗(yàn)二】取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有______________。
【實(shí)驗(yàn)三】再取少量實(shí)驗(yàn)一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有__________________。
【結(jié)論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________________。
5.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把60g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g) 15 15 15 15
剩余固體的質(zhì)量(g) 3.50 2.00 0.75 0.75
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(2)求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過(guò)程)。
答案及解析
例1、B
【解析】含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液時(shí)，NaOH首先與H2SO4反應(yīng)，等H2SO4反應(yīng)完了才能與CuSO4反應(yīng)。
例2、D
【解析】A.實(shí)驗(yàn)②中有沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，而③中混合后，沉淀碳酸鈣消失了，肯定是碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)了，因此實(shí)驗(yàn)①中剩余的是稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B.碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，沒有氣體生成，故B錯(cuò)誤；
C.在實(shí)驗(yàn)③中，原來(lái)的碳酸鈣沉淀消失了，現(xiàn)象非常明顯，故C錯(cuò)誤；
D.在實(shí)驗(yàn)③中，肯定有實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)產(chǎn)物CaCl2；由于①中剩余了稀鹽酸，因此②中的反應(yīng)產(chǎn)物先與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl，然后沉淀碳酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和二氧化碳，因此所得溶液中一定含有NaCl和CaCl2，故D正確。
例3、A
【解析】含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Ba2+與CO32-、SO42-都會(huì)生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明溶液中無(wú)Cu2+，Ba2+與CO32-、SO42-不會(huì)同時(shí)存在。加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說(shuō)明固體中含有CO32-、SO42-，因?yàn)樘妓徜^、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，同時(shí)也可得固體中無(wú)Ba2+。根據(jù)溶液呈中性，則固體中一定含有陽(yáng)離子Na+。因?yàn)榧尤隺Cl2溶液時(shí)引入了Cl-，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不能說(shuō)明固體中一定含有Cl-。綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42-，A說(shuō)法正確。
例4、（1）Na2CO3（2）除去多余的CO32－和OH－（3）蒸發(fā)結(jié)晶
（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl或K＋
【解析】將粗鹽溶解后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，其中的硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，其中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，與其中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；此時(shí)濾液中含有剩余的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，再加入過(guò)量的稀鹽酸，二者都會(huì)生成氯化鈉，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，除去HCl得到氯化鈉晶體，這就是精鹽。
（1）試劑x為碳酸鈉，化學(xué)式為： Na2CO3 ；
（2）加適量HCl溶液的目的是除去多余的CO32－和OH－;
（3）操作Y是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4）選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl或K＋ 。
例5、（1）藍(lán)；銅（2）CuSO4；CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液因含有銅離子均顯藍(lán)色；
（2）向硫酸銅，硝酸銅兩種物質(zhì)的液中分別加入BaCl2溶液，因硫酸銅與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀能發(fā)生反應(yīng)，方程式為 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ ；
（3）銅離子可轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，硫酸根離子可轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液，能同時(shí)將銅離子和硫酸根根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該純凈物的化學(xué)式為 Ba(OH)2 ；
1.A
【解析】碳酸鈉在水中電離生成鈉離子和碳酸根離子，不能電離出氫氧根離子。由于CO水解產(chǎn)生少量的OH－而使溶液呈堿性。
2.C
【解析】殘留液中滴加石蕊試液變紅色，說(shuō)明酸過(guò)量，溶液中不可能存在碳酸根。該殘留液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該白色沉淀也不可能是BaCO3，能在酸性條件下的沉淀的只能是BaSO4，因此甲中常見的酸為硫酸。
3.（1）Na2CO3
（2）除去多余的CO32－和OH－
（3）蒸發(fā)結(jié)晶
（4）會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl或K＋
【解析】將粗鹽溶解后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，其中的硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂；再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，其中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀；再加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，與其中的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；此時(shí)濾液中含有剩余的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉，再加入過(guò)量的稀鹽酸，二者都會(huì)生成氯化鈉，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，除去HCl得到氯化鈉晶體，這就是精鹽。
【解答】（1）試劑x為碳酸鈉，化學(xué)式為： Na2CO3 ；
（2） 加適量HCl溶液的目的是除去多余的CO32－和OH－;
（3）操作Y是蒸發(fā)結(jié)晶；
（4） 選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH溶液，理由是會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl或K＋ 。
4.（1）多次重復(fù)步驟②和③至質(zhì)量不再變化
（2）偏小
（3）31（m1-a）=84(m1-m2）
【解析】（1）如果碳酸氫鈉沒有完全分解，那么前后兩次測(cè)量總質(zhì)量時(shí)會(huì)出現(xiàn)差異；而為了準(zhǔn)確測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須保證它完全分解；
（2）加熱后坩堝放在空氣中冷卻，會(huì)導(dǎo)致晶體吸收空氣中的水蒸氣，而導(dǎo)致晶體減少的質(zhì)量減小，即測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏小；
（3）如果碳酸氫鈉中不含碳酸鈉及其他雜質(zhì)，那么固體減少的質(zhì)量應(yīng)該等于生成水和二氧化碳的質(zhì)量。用反應(yīng)前總質(zhì)量減去坩堝的質(zhì)量計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，利用碳酸氫鈉分解的方程式列出比例式，最后推導(dǎo)計(jì)算即可。
【解答】（1）步驟4為：多次重復(fù)步驟②和③至質(zhì)量不再變化；
（2）如果將加熱后的坩堝放在空氣中冷卻，會(huì)使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算值偏小；
（3）反應(yīng)前后坩堝和固體質(zhì)量差就是生成的水蒸氣和二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量之和，即（m1-m2）g，樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為（m1-a）g；
固體質(zhì)量減少△m
168 18 44 18+44=62
（m1-a）g （m1-m2）g
；解得：31（m1-a）=84（m1-m2）。
5.（1）6
（2）4
（3）解:設(shè)固體混合物中Na2CO3質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
106 100
x 10克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%
1.B
【解析】向其中逐滴滴加Ba（OH) 2 溶液， 因?yàn)閴A和酸先進(jìn)行反應(yīng)，所以開始一段時(shí)間內(nèi)應(yīng)該是HCl與 Ba（OH) 2 反應(yīng)生成BaSO4沉淀；當(dāng)HCl完全反應(yīng)后， MgSO4與Ba（OH) 2反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；當(dāng) MgSO 4完全反應(yīng)后，溶液中的MgCl2再與 Ba（OH) 2 反應(yīng)生成 Mg（OH) 2沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答
【解答】A.在0~a階段，反應(yīng)如下：
Ba（OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
因此a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是MgCl2和Ba（OH)2，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入100gBa（OH)2溶液時(shí)產(chǎn)生BaSO4沉淀23.3g，
設(shè)Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
根據(jù)：Ba（OH)2→BaSO4↓
171 233
x 23.3g
那么：x=17.1g；
Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ，故B正確；
C.b-c段 的反應(yīng)為： ，故C錯(cuò)誤；
D.0~a段產(chǎn)生的沉淀是 BaSO4 ，故D錯(cuò)誤。
2.C
【解析】碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。根據(jù)圖示可知固體部分溶解，所以固體中含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇；A→B段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出；B→C段是不斷加入硝酸，固體不再減少，硝酸沒有反應(yīng)，酸性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)溶液pH逐漸變小；C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇；原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，由于向燒杯中加入稀硝酸沉淀便開始溶解，因此原白色固體一定不含有氫氧化鈉。
3.固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生 NaCl、BaCl2、HCl
【解析】加入稀鹽酸后沉淀部分溶解，說(shuō)明加入BaCl2溶液生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀。在生成沉淀的同時(shí)生成氯化鈉。稀鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳。C點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，故C點(diǎn)時(shí)，溶液中一定還含HCl。
4.HCl Mg MgCl2 Mg(OH)Cl △ MgO＋HCl↑
【解析】【實(shí)驗(yàn)一】管內(nèi)無(wú)黃綠色氣體，說(shuō)明沒有生成氯氣；大試管口也沒有液滴形成，說(shuō)明沒有生成水；硝酸銀溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明生成了HCl氣體，HCl氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。【實(shí)驗(yàn)二】鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，猜想中的其他物質(zhì)不能。實(shí)驗(yàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Mg(OH)Cl分解后產(chǎn)物中沒有金屬鎂。【實(shí)驗(yàn)三】氯化鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。實(shí)驗(yàn)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沒有氯化鎂，那么一定含有氧化鎂。【結(jié)論】結(jié)合實(shí)驗(yàn)一、二、三可知Mg(OH)Cl分解生成了氧化鎂和氯化氫氣體。
5.(1)85%
(2)第一次加入15g稀鹽酸導(dǎo)致固體減少5g－3.50g＝1.50g，
設(shè)原60g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100　　 73
1．50g　 15g×x
＝，x＝7.3%。
【解析】 (1)根據(jù)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為5g－0.75g＝4.25g，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝85%。
2023浙教版科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)模塊（八）
鹽的性質(zhì)

展開更多......

收起↑