資源簡(jiǎn)介

一、酸堿性與測(cè)定酸堿度
1．酸堿性
①酸性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅色；
②堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；使無(wú)色酚酞試液變紅色。
2．酸堿度
范圍：通常0—14之間。
測(cè)定：最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
①用pH來(lái)表示，用pH試紙測(cè)定物質(zhì)的酸堿度；
當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；
當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液顯中性；
當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；
②用pH試紙測(cè)定酸堿度時(shí)，不能直接把試紙浸入被測(cè)試的溶液中，而應(yīng)用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。
3．pH大小與溶液的酸堿性和指示劑的關(guān)系
pH 溶液的酸堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色
pH＝7 中性溶液 紫色 無(wú)色
pH<7 酸性溶液，pH越小，溶液酸性越強(qiáng) 紅色 無(wú)色
pH>7 堿性溶液，pH越大，溶液堿性越強(qiáng) 藍(lán)色 紅色
二、酸的定義與常見(jiàn)酸的特性
1．酸的定義
電離時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸。
2．幾種常見(jiàn)的酸
酸 鹽酸 硫酸
化學(xué)式 HCl H2SO4
顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3＋) 無(wú)色黏稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無(wú)
特性 易揮發(fā) 不易揮發(fā)
用途 ①金屬除銹；②人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油
3．濃鹽酸是有無(wú)色、刺激性氣味的液體，易揮發(fā)。
4．濃硫酸是無(wú)色、油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性，溶于水放出大量的熱。
5．稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
【知識(shí)拓展】
1．濃鹽酸由于具有揮發(fā)性，所以長(zhǎng)期放置溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)下降。
2．濃硫酸由于具有吸水性，所以長(zhǎng)期放置溶劑質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)下降。
三、酸的共性
1．酸的共性
(1)能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色。
(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(5)能與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(檢驗(yàn)Cl－)
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3(檢驗(yàn)SO)
2．原因：酸具有相似性質(zhì)的原因是其在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H＋。
例1、二氧化硫是有刺激性的有毒的氣體，其水溶液叫亞硫酸（H2SO3），硫化氫（H2S）是一種具有劇毒的臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液叫氫硫酸（H2S）．又知相同條件下H2S的酸性小于H2SO3，現(xiàn)在室溫下向飽和H2SO3溶液通入過(guò)量H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，則溶液的pH隨通入H2S體積的變化曲線示意圖正確的是（ ）
A. B. C. D.
例2、下列關(guān)于稀硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是(　　)
A．與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 B．與堿反應(yīng)生成鹽和水
C．使紫色石蕊試液變紅 D．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀
例3、如圖表示五種不同類別物質(zhì)間的關(guān)系，A是鐵銹的主要成分，C俗稱苛性鈉，圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.B物質(zhì)是鐵
B.C物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱
C.②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.在①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)中，都能體現(xiàn)酸的化學(xué)通性
例4、氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確是(　　)
A．該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C．n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D．該曲線不能用來(lái)表示溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系
例5、如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 若鹽為BaCl2溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成
B．若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)
C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)這一性質(zhì)，除去鐵銹
D．若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的氫氣多
例6、利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(氣密性良好)，驗(yàn)證濃硫酸、濃鹽酸的揮發(fā)性。其中甲、乙、丙三個(gè)廣口瓶中依次裝有濃硫酸、濃氨水、濃鹽酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4；(NH4)2SO4為白色固體。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，緩慢拉注射器A活塞 甲中液面上方無(wú)明顯現(xiàn)象
② 打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，緩慢拉注射器B活塞 丙中液面上方出現(xiàn)大量白煙
（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，生成大量白煙(NH4Cl)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虻贸龅慕Y(jié)論是________。
（3）從微觀角度解釋甲中無(wú)白煙，而丙中出現(xiàn)白煙的原因是________。
1.下列選項(xiàng)沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性或者堿的通性的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和氫氣
B.利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉
C.可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀
D.實(shí)驗(yàn)室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸
2.生活中產(chǎn)生的污垢，常用稀鹽酸來(lái)清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來(lái)清洗的，它是(　　)
A．不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢
B．陶瓷水槽內(nèi)的鐵銹
C．保溫瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)
D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體
3.小樂(lè)完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀。則下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和CaCl2
B.乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液含稀鹽酸和NaCl
C.最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2 兩種溶質(zhì)。
D.最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質(zhì)
4.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是(　　)
5.將一燒杯稀鹽酸分成質(zhì)量相等的四份，然后向這四份稀鹽酸中分別加入足量的下列物質(zhì)。經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)，除了未反應(yīng)的固體外，溶液中都有氯化鋅。所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是加入(　　)
A．Zn B．ZnO C．Zn(OH)2 D．ZnCO3
6.已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑。下表為常溫下相同濃度溶液的pH；數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是( )
A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa D.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
7.打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H＋)和氯離子(Cl－)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是(　　)
A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
8.科學(xué)實(shí)驗(yàn)方案是根據(jù)特定實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩O(shè)計(jì)的。在學(xué)習(xí)了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識(shí)后，進(jìn)一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H＋和Cl－，氯化鈉能電離產(chǎn)生Na＋和Cl－”。為深入研究某一問(wèn)題，小科同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)向三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開(kāi)_______色。
(2)小科設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案所研究的主要問(wèn)題是______________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果為甲：無(wú)色；乙：紅色；丙：無(wú)色。根據(jù)現(xiàn)象寫(xiě)出結(jié)論及理由：_____________________________
9.軍軍化學(xué)興趣小組的同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備NO氣體并驗(yàn)證它的性質(zhì)。在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無(wú)色、有毒，難溶于水的氣體，②NO常溫下能與氧氣迅速反應(yīng)，生成紅棕色的NO2氣體，NO2能和水反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO③實(shí)驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置圖。
（1）圖中A儀器的名稱為_(kāi)_______。
（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開(kāi)A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是________。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。
（3）做完本實(shí)驗(yàn)后他們討論以銅和稀硝酸為主要原料制取Cu(NO3)2時(shí)設(shè)計(jì)了兩種方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。
你認(rèn)為以上兩種方案中哪一方案更好。并說(shuō)明理由。________（理由答出兩點(diǎn)）
1.為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　)
2.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4＋X―→鹽＋Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理，下列小明的觀點(diǎn)描述錯(cuò)誤的是(　　)
選項(xiàng) X的物質(zhì)類別 觀點(diǎn)描述
A 金屬 若X為Cu，則反應(yīng)能夠發(fā)生
B 金屬氧化物 若X為MgO，則Y為H2O
C 堿 若X為NaOH，則鹽為Na2SO4
D 鹽 若X為BaCl2，則生成白色沉淀
3.下列圖像能正確反映相關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量的變化關(guān)系的是 (　　)
　　A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　D
A．氫氧化鈉溶液加水稀釋
B．一定壓強(qiáng)下，CO2氣體在水中的溶解度與溫度的變化關(guān)系
C．一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
D．向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸
4.小科同學(xué)用如圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)止水夾觀察到燒瓶?jī)?nèi)形成美麗的噴泉。則小科同學(xué)加入的固體物質(zhì)可能是(　　)
A．鎂粉 B．氧化鐵粉末 C．木炭 D．硫酸鋇
5.在天平兩邊的托盤上各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100 g碳酸鈣，充分反應(yīng)后，要想使天平重新平衡，應(yīng)向右盤燒杯中加入的物質(zhì)可能是（ ）
①56 g Zn和Fe2O3的混合物 ②100 g MgCO3和Al的混合物 ③84g Mg和Fe的混合物 ④100 g BaCO3和Cu的混合物
A.①③ B.② C.②④ D.③④
6.為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過(guò)量的稀硫酸滴入盛有鋅粒，氧化鐵粉末，氧化銅粉末，氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論正確的是( )
A.所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同
C.氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵 D.反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)
7.鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是________(填“實(shí)驗(yàn)一”或“實(shí)驗(yàn)二”)，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是______(填離子符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)三滴入稀鹽酸的試管中無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入稀硝酸的試管中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
8.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小鄭在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。
(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小鄭將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變________。
(2)圖中A所表示的物質(zhì)類別是________。
(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。
(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是________(填一種即可)。
(5)鎂和鋅可以用來(lái)驗(yàn)證鹽酸的性質(zhì)②，小鄭要探究鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變(相同)的量是________(填字母)。
A．兩種金屬的形狀 B．鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．反應(yīng)容器的大小 D．溫度
9.稀鹽酸是實(shí)驗(yàn)室中一種重要的試劑，用途廣泛。
（1）小葉向盛有稀鹽酸的燒杯中加入適量的某種固體與之反應(yīng)。反應(yīng)前后燒杯內(nèi)溶液中主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化如圖所示。則加入的固體可能是 （寫(xiě)序號(hào)）。
A.鐵 B.鋁 C.氧化銅 D.氫氧化鎂
（2）在稀鹽酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是________（填編號(hào)）。
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅
③除去NaCl中的少量NaOH ④實(shí)驗(yàn)室制取CO2
10.為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):

（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______
（2）將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同學(xué)們馬上否定了猜想四，請(qǐng)問(wèn)他們否定的理由是什么？________
（3）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 ________ 猜想二不成立
取少量濾液于試管中, 滴加________(填名稱)。 產(chǎn)生氣泡 猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己衉_______。
答案及解析
例1、B
【解析】在室溫下向飽和H2SO3溶液通入過(guò)量H2S氣體，H2S與H2SO3反應(yīng)生成硫和水，所以酸性會(huì)減弱，pH上升，至中性后繼續(xù)加H2S，溶液又呈酸性，pH又下降，但H2S的酸性小于H2SO3溶液，所以要比最初酸性弱；
例2、D
【解析】 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸的通性；酸溶液能使石蕊試液變紅，是酸的通性；稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋇反應(yīng)，不是酸的通性。
例3、D
【解析】A是鐵銹的主要成分，為氧化鐵，C俗稱苛性鈉，為氫氧化鈉；
A、B能與硫酸反應(yīng)且能生成氧化鐵，則B是鐵，不符合題意；
B、C為氫氧化鈉，溶解放熱，不符合題意；
C、②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，不符合題意；
D、④氯化鋇與硫酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇，不是酸的化學(xué)通性 ，符合題意；
例4、C
【解析】由圖可知，n點(diǎn)時(shí)氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中；n點(diǎn)之后，銅元素的質(zhì)量不再增加，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等；n點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化銅，m點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)是氯化銅和氯化氫，蒸發(fā)時(shí)氯化氫會(huì)進(jìn)入空氣中，故n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅，成分相同；該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中，該曲線能用來(lái)表示溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系。
例5、D
【解析】若金屬為Mg和Zn，將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，則硫酸中的氫元素被全部置換出來(lái)，所以生成的氫氣質(zhì)量相等。
例6、（1）NH3＋HCl=NH4Cl
（2）濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性
（3）氨分子運(yùn)動(dòng)到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無(wú)白煙，丙中出現(xiàn)白煙
【解析】（1）丙中發(fā)生化合反應(yīng)，為氨氣和氯化氫生成NH4Cl，化學(xué)方程式為 NH3＋HCl=NH4Cl ；
（2）該實(shí)驗(yàn)通過(guò)甲中無(wú)現(xiàn)象，丙中出現(xiàn)白煙，可證明 濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性 ；
（3）氨分子運(yùn)動(dòng)到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子沒(méi)有運(yùn)動(dòng)到液面上方與氨分子接觸，而丙中氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到液面上方并與氨分子接觸反應(yīng)生成氯化銨，故甲中無(wú)白煙，丙中出現(xiàn)白煙 ；
1.D
【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，通常使用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，體現(xiàn)酸的通性：鹽+酸=鹽+酸；制取氫氣，通常使用活潑金屬和酸反應(yīng)，體現(xiàn)酸的通性：活潑金屬+酸=鹽+氫氣，故A不合題意；
B.利用稀硫酸除去硫酸鈉中混有的少量碳酸鈉，體現(xiàn)酸的通性：酸+鹽=酸+鹽，故B不合題意；
C.可溶性銅鹽或鐵鹽遇氫氧化鈉產(chǎn)生有色沉淀，體現(xiàn)堿的通性：可溶性鹽+堿=鹽+堿，故C不合題意；
D.實(shí)驗(yàn)室利用硝酸鋇鑒別稀硫酸和稀鹽酸，稀硫酸能夠和硝酸鋇反應(yīng)，而稀鹽酸不能和硝酸鋇反應(yīng)，不能體現(xiàn)鹽的通性，故D符合題意。
2.A
【解析】不銹鋼茶杯的主要成分是鐵，能和鹽酸反應(yīng)損壞茶杯，所以不能用鹽酸除茶杯內(nèi)的茶垢；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；保溫瓶?jī)?nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，與鹽酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑；盛石灰水的瓶?jī)?nèi)壁上的白色固體為碳酸鈣，能和鹽酸反應(yīng)生成可溶物。
3.A
【解析】將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有稀鹽酸和碳酸鈉剩余，然后又稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈣沉淀產(chǎn)生。
【解答】將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有稀鹽酸和碳酸鈉剩余，由此可判斷甲試管中稀鹽酸剩余，乙試管中碳酸鈉剩余。
A.甲試管中是稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲試管中含有稀鹽酸和氯化鈣，A正確，符合題意。
B.乙試管中稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，有碳酸鈉剩余，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，B錯(cuò)誤，不符合題意。
C.最終廢液中一定含有氯化鈉，但是不能確定是否有氯化鈣，C錯(cuò)誤，不符合題意。
D.最終廢液中一定含有氯化鈉，不一定有碳酸鈉，D錯(cuò)誤，不符合題意。
4.A
【解析】氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以溶液中鐵元素的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增加，增加到一定值后不再變化；隨著稀鹽酸的加入，固體質(zhì)量會(huì)逐漸減小到零；反應(yīng)生成氯化鐵和水，且氯化鐵能溶于水，所以溶液質(zhì)量隨稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線應(yīng)先陡后緩；溶劑的質(zhì)量開(kāi)始增加的多，完全反應(yīng)后，溶劑的質(zhì)量增加的少。
5.A
【解析】由于是質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸分別和足量的四種物質(zhì)反應(yīng)，可設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73 g，根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增加值Δm。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　Δm
65 73 2
65 g 73 g 2 g 63 g
ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O　Δm
81 73
81g 73g 81g
Zn(OH)2＋2HCl===ZnCl2＋2H2O　Δm
99 73
99 g 73 g 99 g
ZnCO3＋2HCl===ZnCl2＋H2O＋CO2↑　Δm
125 73 44
125 g 73 g 44 g 81 g
根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相等，則生成的氯化鋅的質(zhì)量相等。所以溶液的質(zhì)量越小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。通過(guò)分析可知稀鹽酸與鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加的最少，所以與鋅反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
6.D
【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，比較生成物和反應(yīng)物中堿性的強(qiáng)弱，只有生成物的堿性小于反應(yīng)物的堿性的反應(yīng)才可以發(fā)生。
A.反應(yīng)物NaCN的pH=11.1，而生成物 CH3COONa的pH=8.8，堿性變?nèi)?，因此反?yīng)可以進(jìn)行，故A不合題意；
B.反應(yīng)物 NaClO 的pH=10.3，而生成物 NaHCO3的pH=8.6，堿性變?nèi)酰虼朔磻?yīng)可以進(jìn)行，故B不合題意；
C.反應(yīng)物 NaClO的pH=10.3，而生成物 CH3COONa的pH=8.8，堿性變?nèi)酰虼朔磻?yīng)可以進(jìn)行，故C不合題意；
D.反應(yīng)物 NaClO的pH=10.3，而生成物Na2CO3的pH=11.6，堿性變強(qiáng)，因此反應(yīng)不可以進(jìn)行，故D符合題意。
7.D
【解析】濃鹽酸瓶口的“白霧”是由濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體和水蒸氣結(jié)合而成的鹽酸小液滴。①石蕊試液遇酸性溶液變紅，所以根據(jù)涂有紫色石蕊試液的表面皿接觸到“白霧”會(huì)變紅，能證明“白霧呈酸性”，從而說(shuō)明溶液中含有氫離子；②涂有硝酸銀溶液的表面皿遇“白霧”會(huì)生成氯化銀白色沉淀，可說(shuō)明“白霧”中含有氯離子，不能證明氫離子的存在；③pH試紙可測(cè)出“白霧”的pH，從而可判斷“白霧”呈酸性，能證明氫離子的存在；④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，所以涂有氫氧化鈉溶液和酚酞試液的表面皿是紅色的，鹽酸的小液滴與氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性消失，紅色褪去，從而可以證明“白霧”呈酸性，即含有氫離子。
8.(1)紅
(2)稀鹽酸中哪種微粒使紫色石蕊試液變紅
(3)使紫色石蕊試液變紅的是H＋；因?yàn)橄←}酸中含有H＋、Cl－、H2O，能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉溶液中含有Cl－、H2O，但不能使紫色石蕊試液變紅；蒸餾水中含有H2O，也不能使紫色石蕊試液變紅，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除了Cl－、H2O使紫色石蕊試液變紅的可能，那么能使紫色石蕊試液變紅的只能是H＋
【解析】 (1)稀鹽酸呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅。(2)該實(shí)驗(yàn)運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的思想探究了稀鹽酸中哪種微粒能使紫色石蕊試液變紅。(3)根據(jù)現(xiàn)象甲：無(wú)色；乙：紅色；丙：無(wú)色。稀鹽酸中含有H＋、Cl－、H2O，能使紫色石蕊試液變紅；氯化鈉溶液中含有Cl－、H2O，但不能使紫色石蕊試液變紅；蒸餾水中含有H2O，也不能使紫色石蕊試液變紅，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除了Cl－、H2O使紫色石蕊試液變紅的可能，那么能使紫色石蕊試液變紅的只能是H＋
9.（1）分液漏斗（2）出現(xiàn)紅棕色氣體；紫色石蕊溶液變紅
（3）方案二，因?yàn)榉桨付袥](méi)有有害氣體產(chǎn)生，原料（硝酸）的利用率高
【解析】（1）根據(jù)所指儀器的名稱解答；
（2）裝置A中的稀硝酸和B中的金屬銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與C中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮在D中與水生成稀硝酸，使紫色石蕊試液變紅；
（3）可從反應(yīng)產(chǎn)物是否有害以及原料的利用率等角度思考解答。
【解答】（1）圖中A儀器的名稱為分液漏斗。
（2）若試管C中是空氣，E為尾氣吸收裝置，試管D中液體是紫色石蕊溶液，則打開(kāi)A中活塞后，試管C中的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體。試管D出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅。
（3）我認(rèn)為方案二更好一些，理由是：方案二中沒(méi)有有害氣體產(chǎn)生，原料（硝酸）的利用率高。
1.A
【解析】稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯變化。稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣。
2.A
【解析】金屬活動(dòng)性排在氫前面的金屬才可以置換酸中的氫，如鎂、鋁、鋅、鐵等，銅不能置換酸中的氫。
3.D
【解析】向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，溶液堿性減弱，但是仍為堿性，則溶液的pH會(huì)逐漸減小至接近7，但不會(huì)等于或小于7；氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小；一定溫度下，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不會(huì)繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變；向生銹的鐵釘緩慢滴加稀鹽酸，鐵銹先與酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，當(dāng)鐵銹完全反應(yīng)后，鐵與酸反應(yīng)生成氫氣，直到鐵完全反應(yīng)后氫氣的質(zhì)量不再改變。
4.A
【解析】 裝置是由于廣口瓶?jī)?nèi)的氣壓增大從而把廣口瓶?jī)?nèi)的液體壓入燒瓶產(chǎn)生的噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的。鎂粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)但是不會(huì)生成氣體，木炭與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱，硫酸鋇與鹽酸混合既不反應(yīng)也不放熱。
5.B
【解析】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x = x=44g
左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：100g-44g=56g，也就是說(shuō)右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為56g天平才能保持平衡．
①Zn會(huì)放出氣體Zn～H2，F(xiàn)e2O3不會(huì)，所以增重54g～56g之間，不包括54g和56g，不能使天平平衡．
②都能放出氣體，若全是MgCO3的話只增重47.6g，若全是Al的話增重88.9g，所以混合物可能達(dá)到增重56g，天平保持平衡．
③中若都是Mg的話Mg～H2，100g的鎂生成氫氣的質(zhì)量是 ,所以增重100g-=91.7g ;若全是Fe的話Fe～H2 ,100g-=99.5g,
所以不可能達(dá)到56g的平衡點(diǎn)．
④中BaCO3會(huì)放出氣體，Cu不會(huì)，所以都是BaCO3的話 100g-=77.6g，增重的量是大于56g的，最后算出來(lái)也達(dá)不到56g．
6.D
【解析】A.在這五種反應(yīng)中，缺少酸和酸堿指示劑的顏色變化，故A錯(cuò)誤；
B.稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸；稀鹽酸和氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，那么生成的鐵的硫酸鹽中也應(yīng)該是+3價(jià)，即生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)的產(chǎn)物：硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸銅、稀鹽酸，它們之間不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確。
7.(1)實(shí)驗(yàn)二　盛稀鹽酸的試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成
(2)H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3 H＋ (3)NO
【解析】(1)酸都能使紫色石蕊變紅，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二，此實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：盛稀鹽酸的試管中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，盛稀硫酸的試管中有白色沉淀生成。(2)硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，圖中“”前后沒(méi)有發(fā)生變化，則“”代表的離子是H＋。(3)化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類及個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)物中有3個(gè)銅原子，8個(gè)氫原子，8個(gè)氮原子，24個(gè)氧原子，生成物中有3個(gè)銅原子，8個(gè)氫原子，6個(gè)氮原子，22個(gè)氧原子，所以X是NO。
8.(1)紅　(2)堿　(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(4)Na2CO3(合理即可)　(5)ABD
【解析】(1)石蕊遇酸性溶液會(huì)變紅，所以將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中溶液變紅。(2)綜合分析酸的化學(xué)性質(zhì)可知：鹽酸能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應(yīng)外還能與堿發(fā)生反應(yīng)。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鐵與水，依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)即可。(4)酸與鹽的反應(yīng)一定要符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以選擇的鹽與鹽酸反應(yīng)時(shí)一定要有水、氣體或沉淀生成。(5)控制變量法就是創(chuàng)設(shè)相同的外部條件，因此探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變的條件就是對(duì)反應(yīng)速度可能有影響的因素，分析知四個(gè)因素中只有容器的大小對(duì)反應(yīng)速度無(wú)影響。
9.（1）A,C,D （2）②③④
【解析】硫酸鈣微溶；鹽酸、硫酸都能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、部分鹽反應(yīng)。
（1）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2，亞鐵離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1:2；故A正確；
B、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鋁中鋁離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1:3 ；故B錯(cuò)誤；
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氯化銅中銅離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1:2；故C正確；
D、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，氯化鎂中鎂離子和氯離子的個(gè)數(shù)之比為1:2；故D正確；
（2）①金屬表面銹與酸反應(yīng)，可用稀硫酸代替稀鹽酸；
②制造藥物氯化鋅，不能用稀硫酸，因?yàn)榱蛩嶂胁缓仍兀?br/>③除去NaCl中的少量NaOH，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，引入新雜質(zhì)離子；
④實(shí)驗(yàn)室制取CO2，用碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，若用稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生；
答：需98%的濃硫酸8.7毫升。
（3）根據(jù)題意得：樣品總質(zhì)量=20克+2.6克=22.6克，
樣品中銅的質(zhì)量=13.5克
所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=59.7%
在59%~65%范圍內(nèi)，所以性能優(yōu)良。
【解析】（1）由每加入20克稀硫酸固體減少的質(zhì)量判斷可知，第4次實(shí)驗(yàn)中硫酸有剩余，所以所得溶液pH小于7；
10.（1）紫色石蕊溶液變紅
（2）NaCl和Na2CO3；稀鹽酸會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)不能共存
（3）無(wú)沉淀產(chǎn)生（無(wú)現(xiàn)象）；稀鹽酸(或稀硫酸)
（4）氫離子（或H+）
【解析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)解答；
（2）【作出猜想】產(chǎn)生的氣泡肯定是二氧化碳，應(yīng)該是E中的碳酸鈉和D中的稀鹽酸反應(yīng)生成；白色沉淀是碳酸鈣，應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物是否有剩余進(jìn)行猜想。根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)分析猜想四錯(cuò)誤的理由。
（3）①如果存在氯化鈣，那么加入碳酸鈉溶液后肯定后有碳酸鈣沉淀生成；
②碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。
（4）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，因?yàn)槎季哂袣潆x子，所以酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
【解答】（1）A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：紫色石蕊試液變紅；
（2）【作出猜想】E中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而氯化鈉不與D中的物質(zhì)反應(yīng)，溶質(zhì)肯定含有氯化鈉；
猜想一：E中的碳酸鈉恰好和D中的氯化鈣完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)只有氯化鈉；
猜想二：D中的氯化鈣有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；
猜想三：E中的碳酸鈉有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉；
猜想四：氫氧化鈣和稀鹽酸都有剩余，溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸。
猜想四錯(cuò)誤的理由：稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，二者不能共存。
（3）
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。 無(wú)沉淀產(chǎn)生（無(wú)現(xiàn)象） 猜想二不成立
取少量濾液于試管中, 滴加稀鹽酸（或稀硫酸） 產(chǎn)生氣泡 猜想三成立
（4）【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己袣潆x子（或H+）。
2023浙教版科學(xué)中考第一輪復(fù)習(xí)--化學(xué)模塊（六）
酸堿性與酸的性質(zhì)探究

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