資源簡介

一、堿的性質
1．堿的含義：在水中電離時，生成的陰離子都是氫氧根離子(或OH－)的化合物。
幾種常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色狀態 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑
2．堿的通性
(1)可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
(2)與某些非金屬氧化物反應，如：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O
應用：工業上常用堿溶液來吸收SO2氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
應用：澄清石灰水可用于檢驗CO2氣體
(3)與酸發生中和反應
(4)與某些可溶性鹽發生復分解反應，如：
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
現象：產生藍色絮狀沉淀
3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓
現象：產生紅褐色絮狀沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
現象：產生白色沉淀
應用：可用于實驗室制取少量的氫氧化鈉
【知識拓展】
1．氫氧化鈉由于易潮解且易與空氣中的二氧化碳反應而變質，所以必須密封保存。
2．實驗室常用氫氧化鈉吸收二氧化碳，用氫氧化鈣檢驗二氧化碳。
3．堿具有通性的原因是堿電離時生成的陰離子都是氫氧根離子(或OH－)；
4．化學上研究的堿一般指可溶性堿。在堿的通性中，不溶性堿只能和酸反應；
5．可溶性堿受熱不能分解，而不溶性堿受熱可能分解。
二、酸與堿的反應(中和反應)
1．由酸和堿反應生成鹽和水的反應，專稱為中和反應，屬于復分解反應。酸和堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水的反應。
2．應用：中和反應在工農業、生活和科學實驗中應用很廣。如用熟石灰來中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)來中和過多的胃酸等。
例1、小張同學學習了堿的性質后，對實驗室中一瓶久置的NaOH溶液是否變質產生了疑慮，設計了以下4種實驗方案：①滴加無色酚酞，若變紅，說明溶液沒有變質；②加適量的稀鹽酸，有氣泡產生，則氫氧化鈉溶液已變質；③加適量CuSO4溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液沒有變質；④通入二氧化碳氣體，有沉淀產生；其中正確的是（ ）
A.只有① B.只有② C.只有①和③④ D.①②③
例2、向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中含有兩種溶質
B.bc段發生反應的類型為置換反應
C.根據圖中數據可以計算出氫氧化鈉溶液的濃度
D.d點溶液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、S042-
例3、向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“” “”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是 (　　)
A. 表示氯離子
B. 表示鈉離子
C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗
D．此反應的實質是和結合生成水分子
例4、小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量的20%NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
(1)打開止水夾后觀察到的現象是______________________________________。
(2)反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質是________________________。
例5、為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由。
（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為________。
（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像。
1.某校科學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．a點所示溶液呈酸性
B．向b點所示溶液中滴加石蕊試液，溶液呈紫色
C．該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和NaOH
2.為了探究酸堿中和反應是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗目的，下列評價或改進，錯誤的是（ ）
A.若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現象
B.為了使實驗現象更明顯，可改用氫氧化鈉固體
C.在打開活塞a之前應先打開橡皮管上的止水夾
D.為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗
3.工業鹽酸因混有少量FeCl3常顯黃色，現將一定質量分數的NaOH溶液逐滴加入到該鹽酸中，直至過量，下列圖像與之對應的是(　　)
4.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是(　　)
A．a至b段，有藍色沉淀生成
B．d點所含的溶質種類為三種
C．c至d段，溶液pH不斷減小
D．c點所含的溶質種類最少
5.為驗證Ba(OH)2的化學性質做如圖所示的四個實驗：
(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現象是__________________________。
(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些____________________(填物質類別)發生化學反應。
(3)實驗四中發生反應的化學方程式為________________________________________________。
(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液。綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質是________________________。
6.酸、堿、鹽在生活、生產中應用廣泛，使用時必須十分小心，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，實驗時最好戴防護眼鏡，為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請你根據要求完成下列問題：
（1）小麗同學發現，以前取用氫氧化鈉溶液時試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據反應③說明NaOH必須 密封保存，否則在空氣中要變質，如果該溶液變質，則發生反應的化學方程式為________；
（2）要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，選擇下列試劑不能達到目的是________；
A.稀HCl B.酚酞試液 C.CaCl2 D.Ca（OH）2
（3）為了驗證反應④，小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變 成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出________
（4）依據反應②，KOH能與下列物質反應的是________
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
7.某校的科學興趣小組對一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體產生了興趣，他們圍繞這瓶氫氧化鈉進行了一系列的探究活動。
【提出問題】①氫氧化鈉是否完全變質 ②樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少
【查閱資料】①氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；
②向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應。
（1）【設計實驗】實驗一：探究氫氧化鈉固體的變質情況
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加足量的________（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，觀察到________的現象，充分反應后過濾，向濾液中滴入少量的欲試液，觀察到________的現象，說明氫氧化的固體部分變質。
實驗二：測定樣品中氫氧化鈉的質量分數
（2）【設計方案一】①稱取16.4g樣品，加入過量的鹽酸直到反應停止，共收集到4.4g二氧化碳。
②計算過程：解：設樣器中碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
X 4.4g
x=10.6g
樣品中氫氧化鈉的質量分數= x100%=35.4%
【交流與反思】在交流時，老師問同學們“能否用上述實驗所得的數據準確計算出樣品中氫氧化鈉的質量分數”，但小科分析后，認為久置的氫氧化鈉固體會因吸水而潮解，所以方案一中測得樣品中氫氧化鈉的質量分數結果________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）小科重新設計新方案：通過計算可知方案一樣品中含Na2CO3質量為10.60g。小科用電子秤重新準確稱取16.40g變質的NaOH樣品放入坩蝸中，用電子秤桿得坩鍋及樣品的總質量為51.40g，用酒精燈對固體充分加熱至質量不再變化，稱得坩鍋及固體的總質量為50.90g。請根據上述實驗數據計算樣品中氫氧化鈉的質量分數為多少.（計算結果保留一位小數）
1.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入變化情況如圖所示，則y表示(　　)
A．沉淀的質量 B．氫氧化鋇的質量C．溶液的pH D．溶質的質量
2.某錐形瓶內盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量m1與加入的氫氧化鈉溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應至A點時，所加NaOH溶液的質量為40g
B.反應至A點時，溶液中的溶質有CuCl2和NaCl
C.反應至B點時，錐形瓶內溶液的質量為280.4g
D.反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為23.4g
3.向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖（Q點表示恰好完全反應）。其中正確的是（ ）
A.B.C.D.
4.小科在研究堿的化學性質時，設計了如圖所示的五組實驗，下列敘述正確的是（ ）
A.丙組和戊組實驗能觀察到相同現象
B.甲組實驗能觀察到無色變成紅色，可推出氫氧化銅也能使指示劑變色
C.乙組實驗無明顯現象，說明兩者不能發生反應
D.丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，說明堿都能和含銅離子的溶液發生反應
5.向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2氣體，看不到明顯現象。某實驗小組的同學對所得溶液成分進行了如下探究。請你參與他們的探究活動，并完成以下問題：
【提出問題】所得溶液中溶質的成分是什么？
【査閱資料】資料一：將CO2氣體慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能發生以下兩個化學反應：
先發生反應：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
當NaOH反應完全后，繼續發生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
資料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性； NaHCO3溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅色。
【猜想與假設】小組同學通過討論，提出了以下四種猜想
猜想一：溶質為NaOH和Na2CO3
猜想二：溶質全為Na2CO3
猜想三：溶質為________
猜想四：溶質全為NaHCO3
【實驗探究】小組同學設計并完成了如下實驗：
實驗步驟 實驗過程 實驗現象 實驗結論
① 取適量反應后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 ________
② ________ 有氣泡產生 猜想三成立
【實驗總結】針對上述實驗，實驗小組總結并寫出了上述探究過程中的各步反應方程式。
答案及解析
例1、B
【解析】氫氧化鈉變質，其實就是與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，哪種方法能夠檢測出碳酸鈉的存在，哪種方法就是正確的。
①碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都成堿性，因此滴加無色酚酞變紅，也不能說明溶液是否變性；
②加適量的稀鹽酸，有氣泡產生，其實就是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，則說明氫氧化鈉溶液已經變質；
③加適量CuSO4溶液，有沉淀生成，只能說明其中含有氫氧化鈉，不能說明沒有碳酸鈉，即不能確定是否變質；
④通入二氧化碳氣體，無論氫氧化鈉是否變質，都不會有沉淀產生。那么只有②能夠說明氫氧化鈉已經變質。
例2、C
【解析】向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液；NaOH會先與H2SO4反應，然后在于CuSO4反應；
所以 Ob段為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；bd段為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；
A、在a點時，硫酸還沒有反應完，即氫氧化鈉不足；所以溶液中存在H2SO4 CuSO4 Na2SO4 共3種溶質；故A錯誤；
B、bd段為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；該反應為復分解反應；故B錯誤；
C、設氫氧化鈉溶液的濃度為X%；
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
80 98
（200-100）X% 24.5g
X%=20%；故C正確；
D、d點時，恰好完全反應，溶液中的溶質只有Na2SO4，所以存在的離子有Na+ SO42-；故D錯誤；
例3、D
【解析】根據題意，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，則表示氫離子，表示鈉離子，表示氯離子，表示氫氧根離子。
例4、CaCl2溶液通過導管進入左邊集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現白色沉淀(合理即可)
NaCl、NaOH和Ca(OH)2
【解析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，導致左邊集氣瓶中的氣壓減小，打開止水夾后，氯化鈣溶液被壓入左邊集氣瓶中，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。
例5、（1）不正確，無論氫氧化納是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色
（2）部分變質
（3）
【解析】氫氧化鈉變質會吸收空氣中的水和二氧化碳； ；
（1）氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都是堿性的，所以通過酚酞無法鑒別氫氧化鈉是否變質；故答案為：不正確，無論氫氧化納是否全部變質，都能讓無色酚酞變紅色； ；氯化鋇過量，則碳酸鈉一定會被消耗完，剩余溶液中加入酚酞仍然變紅色，說明溶液中一定含有NaOH；故答案為：部分變質；加入鹽酸時，鹽酸會先與NaOH反應，再與碳酸鈉反應； ；所以實驗現象是先無明顯現象，過一會兒會有氣泡出現；故答案為： ；
1.B
【解析】a點時溶液的pH大于7，呈堿性。b點時溶液的pH等于7，呈中性，滴加石蕊試液，溶液呈紫色。由圖像可知，pH值是從大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液呈堿性，然后不斷地加入酸性溶液，使pH減小，說明是將稀硫酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中。c點時溶液的pH小于7，顯酸性，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4。
2.B
【解析】中和反應酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應。
A、NaOH與HCl反應沒有氣體的生成，但紅墨水依然向右移動，說明燒瓶內的壓強增大了，可以證明NaOH與HCl反應放熱；故A正確；
B、NaOH固體溶于水過程會放出熱量，會干擾實驗；故B錯誤；
C、整個裝置形成了一個密封的容器，為了平衡燒瓶的氣壓和分液漏斗內的氣壓，要提前打開橡皮管上的止水夾；故C正確；
D、該實驗是探究一個普遍的規律，為了使實驗更有說服力，要更換不同的堿重復實驗；故D正確；
3.A
【解析】NaOH 溶液逐滴加入到該鹽酸時，首先發生中和反應，待鹽酸反應完畢，NaOH再與FeCl3反應產生紅褐色沉淀。
4.D
【解析】實驗過程中氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成；d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質有硫酸鈉和氫氧化鈉，溶質種類為兩種；c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變強，pH變大；c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質只有硫酸鈉，溶質種類最少。
5.溶液由無色變紅色 鹽 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O NaCl、HCl和MgCl2
【解析】(1)無色酚酞遇堿性Ba(OH)2溶液變紅；(2)MgCl2和Na2SO4均屬于鹽；(3)酸堿中和反應：Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；(4)往溶液A中加入少量Ba(OH)2溶液，得到無色溶液，由于溶液A中含有酚酞，因此溶液A顯酸性，一定含有HCl。四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，所以Mg(OH)2沉淀會與HCl反應，形成MgCl2。白色固體為BaSO4，所以不含SO。因此溶液A中除酚酞外，還含有HCl、MgCl2、NaCl，可能含有BaCl2。
6.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）B （3）OH- （4）A,C
【解析】（1）氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）A.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，故A不合題意；
B.氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都成堿性，都能使酚酞試液變紅色，故B符合題意；
C.碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C不合題意；
D.碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故D不合題意。故選B。
（3）小麗將無色酚酞試液分別滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由無色變 成紅色，原因是它們在水溶液中能電離出OH-離子；
（4）A.H2SO4與 KOH 反應生成硫酸鉀和水，故A符合題意；
B.BaCl2和 KOH 不能反應生成水、沉淀或氣體，故B不合題意；
C.CuSO4與 KOH反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，故C符合題意；
D.Na2CO3 和 KOH 不能反應生成水、沉淀或氣體，故D不合題意。
7.（1）CaCl2溶液；生成白色沉淀；無色溶液變紅
（2）偏大
（3）解：由方案一已知Na2CO3的質量為10.60g,則樣品中NaOH和H2O的總質量為16.40g-10.60g=5.8g。
設樣品中NaOH的質量為 ,固體質量增加質量為
2NaOH+CO2=NaCO3+H2O △m
80 106 +26
X y
因為樣品中水的質量為 ，且固體充分加熱后總質量減少：
可得：
樣品中NaOH的質量分數=
【解析】（1）因碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，所以要驗證氫氧化鈉溶液變質情況時，在驗證碳酸鈉的同時要將碳酸鈉除去，所以取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產生，驗證出碳酸鈉并除去碳酸鈉，再加酚酞試液驗證氫氧化鈉是否存在；
【交流與反思】 部分氫氧化鈉潮解，則會使得碳酸鈉相對含量偏小，氫氧化鈉的質量分數偏大；
1.D
【解析】向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時，沉淀質量不斷增大，因此y不能表示沉淀的質量；隨著反應進行，氫氧化鋇質量不斷減小，因此y不能表示氫氧化鋇的質量；隨著反應進行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性不斷減弱，pH不斷降低，因此y不能表示溶液的pH；隨著反應進行，氫氧化鋇不斷減少，溶質質量不斷減少，恰好完全反應時溶質質量為零，繼續加入稀硫酸時，溶質質量增大，因此y可以表示溶質的質量。
2.D
【解析】根據向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應及參加反應的氫氧化鈉溶液質量代入方程式計算生成氫氧化銅質量、生成氯化鈉中鈉元素質量與氫氧化鈉中鈉元素質量相等分析。
A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，由圖像可知，A點為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應，反應后溶液質量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質量為40克，不符合題意；
B、反應至A點時，溶液中鹽酸完全反應，溶質為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；
C、反應至B點時，氯化銅完全反應，所加氫氧化鈉溶液質量為200g-40g=160g，則氫氧化鈉質量為160g ×10% ＝16g，設產生氫氧化銅質量為x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80:98=16g:x x=19.6g，則錐形瓶中溶液質量為100g+200g-19.6g=280.4g，不符合題意；
D、反應至B點時，錐形瓶內溶液中NaCl的質量為200g 反應至B點時，根據生成氯化鈉中鈉元素質量與氫氧化鈉中鈉元素質量相等，可知錐形瓶內溶液中NaCl的質量為200g ×10%×÷＝29.25g ，符合題意；
3.B
【解析】氫氧化鈉溶液是堿溶液pH>7，稀鹽酸是酸pH<7。氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發生反應，產物是氯化鈉和水，氯化鈉顯中性。據此可判斷反應時溶液總質量與pH的變化。
向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸溶液反應生成氯化鈉和水，所以溶液的增加量為加入的稀鹽酸溶液的質量。當兩者恰好完全反應時，需要的稀鹽酸的質量為：
NaOH+ HCl=NaCl + H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以兩者恰好完全反應需要25g稀鹽酸溶液，B選項正確。
氫氧化鈉溶液顯堿性pH>7，當向氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸后溶液的pH逐漸減小，當Q點時兩者恰好完全反應，溶液的pH=7，之后稀鹽酸過量溶液pH<7，C、D均錯誤。
4.A
【解析】A.丙組二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和水，能夠觀察到產生白色沉淀，戊組碳酸鈉和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，也能夠觀察到產生白色沉淀，故A正確；
B.氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞變成紅色；但是氫氧化銅不溶于水，不能使指示劑變色，故B錯誤；
C.稀鹽酸與氫氧化鈉反應能生氯化鈉和水，無明顯現象，故C錯誤；
D.丁組實驗產生藍色絮狀沉淀，但是堿溶液才能和含銅離子的溶液發生反應，而不是堿，故D錯誤。
5.Na2CO3和NaHCO3；猜想四不成立（或有Na2CO3生成）；取步驟①反應后的上層清液，加入稀鹽酸
【解析】 【猜想與假設】猜想三： 根據通入二氧化碳的質量從少到多的順序對溶質的種類進行猜想；
【實驗探究】①碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，這說明溶液中有碳酸鈉存在，而猜想四中沒有碳酸鈉，因此結論就是猜想四不成立；
②加入氯化鈣能夠生成白色沉淀，說明溶液中有碳酸鈉存在；加入稀鹽酸后，碳酸氫鈉和它反應生成二氧化碳氣體，可以證明有碳酸氫鈉存在。
【解答】【猜想與假設】猜想一：如果通入的二氧化碳氣體較少，那么氫氧化鈉不能全部轉化為碳酸鈉，因此溶質可能為NaOH和Na2CO3；
猜想二：如果通入二氧化碳的量剛剛好，能夠使氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，因此溶質可能全為Na2CO3；
猜想三：如果通入的二氧化碳氣體比較多但又不足以將碳酸鈉全部轉化為碳酸氫鈉，那么溶質可能為： Na2CO3和NaHCO3 ；
猜想四：如果通入的二氧化碳租賃，那么溶質可能全部為NaHCO3。
【實驗探究】小組同學設計并完成了如下實驗：
實驗步驟 實驗過程 實驗現象 實驗結論
① 取適量反應后的溶液置于試管中，加入過量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 猜想四不成立（或有Na2CO3生成）
② 取步驟①反應后的上層清液，加入稀鹽酸 有氣泡產生 猜想三成立
2023浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊（七）
中和反應與堿的性質探究究

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