資源簡介

一、非金屬單質與其化合物的轉化
1．非金屬單質與氧氣反應
S＋O2SO2
(硫黃是一種淡黃色粉末，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體)
C＋O2CO2
4P＋5O22P2O5(白色固體)
N2＋O22NO
2NO＋O2===2NO2
非金屬單質在一定條件下可以轉化為相應的化合物。
2．非金屬氧化物與水反應
CO2＋H2O===H2CO3
H2CO3 △ CO2↑＋H2O
SO2＋H2O===H2SO3(形成酸雨的原因)
SO3＋H2O===H2SO4
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
二、金屬單質與其化合物的轉化
1．金屬與非金屬的反應
2Mg＋O22MgO(耀眼白光)
3Fe＋2O2Fe3O4(火星四射)
Fe＋S △ FeS(鐵粉與硫粉混合加熱后即可反應，放熱，生成黑色固體)
金屬單質和某些非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽：
2Fe＋3Cl22FeCl3
Cu＋Cl2CuCl2
2．金屬與氧化物反應
2Mg＋CO22MgO＋C
8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
3．金屬氧化物與水的反應
CaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量的熱)
Na2O＋H2O===2NaOH
K2O＋H2O===2KOH
BaO＋H2O===Ba(OH)2
活潑金屬的氧化物與水反應生成相應的堿。MgO、FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不與水反應。
三、金屬的冶煉
金屬氧化物與還原劑(C、CO、H2等)在高溫下反應，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，使其還原成金屬單質。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
C＋CO22CO
CO＋CuO△Cu＋CO2
H2＋CuO△Cu＋H2O
(盛放CuO的試管口略向下傾斜，防止生成的水流入試管底部，使試管炸裂；先通H2，再加熱，防止氫氣與空氣混合加熱時發生爆炸；實驗停止后，繼續通H2，直至試管冷卻，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成CuO)
四、物質轉化的規律
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系歷來是中考的重點。將它們的知識網絡化、熟練掌握尤為重要。對其進行總結歸納的方法多種多樣，如圖為歸納物質轉化規律常見的“八圈圖”。
圖中每一條線都表示各種物質間的相互關系。從一種物質出發就是這種物質的主要性質，箭頭的指向就是這種物質的制備。圖中橫向表明了不同類物質間的相互轉化關系，這些反應都生成鹽這類共同產物，由此可得出十種生成鹽的 方法：
金屬＋非金屬―→無氧酸鹽
堿性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸鹽
金屬＋鹽―→新鹽＋新金屬
金屬＋酸―→鹽＋氫氣
酸性氧化物＋鹽―→鹽＋水
堿性氧化物＋酸―→鹽＋水
酸＋堿―→鹽＋水
酸＋鹽―→新酸＋新鹽
堿＋鹽―→新堿＋新鹽
鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽
圖中縱向表明了由單質到鹽的轉化關系，如：
Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl
C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3
例1、如圖表示了初中科學中一些常見物質的相互轉化關系（部分反應條件已省略）下列說法錯誤是（　　）
A．圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應
B．利用反應①可制得純堿
C．利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體
D．圈Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有助燃性
例2、某同學在學習了金屬及其化合物之間的轉化規律后，繪制了可以通過一步反應制取MgSO4的思維導圖，其中所選用的物質錯誤的是(　　)
A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2
例3、下列表中各組物質不能按照圖中關系（“→”表示反應一步完成）轉化是( )

例4、物質王國舉行一場趣味籃球賽，某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員”組成，比賽中由氯化銅“隊員”發球，“隊員”間傳球，最后由D位置“隊員”投籃進球完成一次有效進攻。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示，圖中連線間物質可以相互反應。則D位置“隊員”代表的物質是(　　)
A．鐵 B．二氧化碳 C．硫酸 D．氫氧化鈣
例5、下列轉化不能通過一步反應實現的是( )
A.Fe2O3→Fe B.CO2→CO C.NaNO3→NaCl D.CO2→CaCO3
例6、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如圖所示：
（1）過程中丁裝置中沒有明顯的變化，而戊裝置中出現了白色沉淀，則該還原性氣體是________.
（2）乙裝置的作用是 ________ 。
（3）上述實驗中，如果沒有甲裝置，將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
例7、在學習“金屬的冶煉”時，某學習小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質量分數，實驗所取氧化銅樣品質量為10克。（所含雜質不參加反應）
（1）玻璃管內觀察到的現象是________。
（2）甲同學的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質量為50克，待反應完全后再次稱量，質量為54.4克。請你計算樣品中氧化銅的質量分數。（一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應）
（3）乙同學的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質量為m1，待反應完全后再次稱量，質量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質量分數。其中m1-m2的值是指________的質量。
（4）同學們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法________。
1.下列關于碳和碳的化合物知識網絡圖(圖中表示轉化關系)的說法正確的是(　　)
A．“C→CO”的反應中碳發生還原反應
B．“CO→CO2”的反應類型為置換反應
C．“CO2→CaCO3”的反應可用于檢驗二氧化碳
D．“CO2H2CO3”的反應可用酚酞試劑驗證
2．如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關分析正確的是 (　　)
A．裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣
B．在給試管內藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內的空氣
C．待藥品完全反應后，需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管
D．該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗
3．小陳在進行CO與Fe2O3 反應的實驗時，觀察到如下現象：紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁，待反應結束，裝置冷卻后稱量，發現硬質玻璃管內固體質量減小，裝有澄清石灰水的裝置質量增加。對于上述實驗現象的分析錯誤的是 (　　)
A．一氧化碳具有還原性
B．生成的黑色物質能被磁鐵吸引
C．本實驗如果要制得5.6gFe，則通入CO的質量要遠大于4.2g
D．硬質玻璃管內減小的質量等于裝有澄清石灰水裝置增加的質量
4.如下圖所示的實驗中，通入的氣體A是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種，黑色粉末B是氧化銅和木炭粉中的一種或兩種。實驗中觀察到的現象是：黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
（1）若氣體A為純凈物，則A是________， 黑色粉末B是________。
（2）若氣體B為純凈物，則A是________， 黑色粉末是CuO。
5.如圖表示物質間的轉化關系(圖中“→”表示某種物質轉化成另一種物質)。
(1)轉化①的基本反應類型是____反應。
(2)向澄清石灰水中通入CO2能夠實現轉化②，反應的化學方程式為____。
(3)若轉化③、④、⑤都是與同種物質反應生成CaCl2，則該物質是____。
6.科學課堂上老師演示了鐵和硫粉反應生成硫化亞鐵的實驗(Fe＋S △ FeS)。反應前鐵粉和硫粉的混合物能夠用磁鐵分離，如圖甲；鐵粉和硫粉的混合物在如圖乙所示的裝置中發生反應，反應后的黑色塊狀固體不能被磁鐵吸引。對比兩個現象說明金屬單質和非金屬單質已經反應生成化合物。實驗過程中，同學們還聞到了較強的刺激性氣味。
(1)圖乙中試管口略向下傾斜的原因是____________________________________。
(2)興趣小組同學在老師指導下，對圖乙裝置進行改進(如圖丙)，混合物粉末反應前能夠被磁鐵吸引，反應后不能被磁鐵吸引，現象對比方便。請找出圖丙裝置的另一個優點：_____________________________。
(3)用改進后的丙裝置進行實驗，小組同學稱取了1.6 g硫粉與2.8 g鐵粉混合后加熱。反應結束后，用磁鐵吸引冷卻后的黑色塊狀固體時，發現磁鐵對黑色固體還有吸引力。請針對這一異常現象就實驗過程提出一個合理的改進建議：______________________。
(1)防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂
(2)能吸收二氧化硫氣體，防止其污染空氣
(3)加入稍過量的硫粉(合理即可)
7.鐵常用的是合金生鐵和鋼，通常通過金屬冶煉制的。
（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，可用于煉鐵。某地出產一種赤鐵礦，其中氧化鐵的質量分數為 64%，90 噸該赤鐵礦經過充分冶煉，最多可生產含鐵 96%的生鐵多少噸？
（2）實驗室常用還原劑還原氧化鐵。某學生小組對過量碳粉與氧化鐵反應產物中氣體的成分進行研究。
①提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
②設計方案：將一定量的氧化鐵在隔絕氧氣條件下與過量炭粉完全反應（如圖），測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
③查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應，可用來隔絕氧氣。
④實驗操作：
Ⅰ稱取 3.2g 氧化鐵與 2g 碳粉均勻混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如圖裝置連接；
Ⅱ加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，其目的是________；
Ⅲ夾緊 T 處彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
Ⅳ完全反應后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質量為 52.24g。
⑤數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為 0.48g，氧元素質量為 0.96g。
⑥得到結論：根據數據處理結果，得出原假設不成立，理由是________。
1.形成酸雨的主要物質是（ ）。
A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮
2.某興趣小組利用如圖裝置對二氧化碳的性質進行探究，下列說法錯誤的是( )
A.B 處現象說明二氧化碳能使紫色石蕊變紅
B.C 處溶液變渾濁，是因為生成了不溶于水的碳酸鈣
C. D 處的實驗現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅
D. D 處現象說明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大
3．實驗室用鐵、氧化銅、硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個實驗方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
若用這兩種方法制得質量相同的銅，下列說法中與實驗事實相符的是(　　)
A．消耗相同質量的氧化銅
B．消耗相同質量的鐵
C．消耗相同質量的硫酸
D．生成相同質量的硫酸亞鐵
4．下列從原料到制取較純的最終產物的實驗設計中，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是(　　)
A．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D．CuOCuCl2溶液Cu(OH)2
5.如圖，給出了三種物質可能存在的轉化關系，根據所學的物質性質及化學變化規律，判斷下列選項正確的是（ ）
A.不能一步實現轉化的有①② B.實現③轉化，可通至氯化鈉溶液
C.實現⑤轉化，可加入碳酸鈣粉末 D.實現⑥轉化，可加入氫氧化鉀溶液
6．圖中A～M是初中化學常見的物質，且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之比為7∶3，固態E叫做“干冰”；A、D、H均由三種元素組成，H在實驗室可用于制取氧氣；G是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。圖中“－”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。
(1)寫出化學式：G____，B____。
(2)寫出H→I反應的化學方程式：____。
(3)寫出A與D反應的化學方程式：____。
7.鎂能在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，所以鎂著火不能用CO2來滅火，那么金屬鈉是否也能與CO2發生類似的反應？于是同學們開展了相關探究。
【實驗】將燃著的鈉伸入裝有CO2的集氣瓶中，鈉能在集氣瓶中繼續燃燒。
【猜想】金屬鈉在CO2中燃燒的產物是什么？是否與鎂有所不同，同學們分析后認為
產物可能有以下幾種情況：I.氧化鈉、碳；II.碳酸鈉、碳；III.……。
【驗證】為驗證產物，開展了如下實驗：
步驟 實驗操作 主要實驗現象 結論（燃燒產物判斷）
1 將產物溶于適量水中 部分溶解，試管底部有黑色固體 燃燒產物中肯定有碳
2 取少量1所得上層溶液，加入過量的BaCI2溶液 有白色沉淀生成 燃燒產物中肯定有________
3 取少量2所得上層清液，加入CuCl2溶液 有藍色沉淀生成 燃燒產物中肯定有________
【結論】分析上述驗證實驗可知：鈉在CO2中燃燒的產物有________。
【反思】在步驟2中BaCl2溶液為什么要加至過量？其原因是________
8.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。
(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是__________________________。
(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：
步驟 操作 甲組現象 乙組現象
1 稱量黑色粉末質量(g) m1 m2
2 取黑色粉末，用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引
3 取黑色粉末，加入稀鹽酸 全部溶解，有大量氣泡 無明顯現象
4 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 有紅色物質生成 無明顯現象
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是__________________________________。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為____________g，這可成為支持上述猜想的新證據。
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的______________(填寫化學性質)。
答案及解析
例1、B
【解析】A、圈Ⅰ中發生的反應分別是過氧化氫分解、水分解生成氧氣，反應均符合“一變多”的特征，均屬于分解反應，故選項說法正確。
B、反應①是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，制取的是火堿而不是純堿，故選項說法錯誤。
C、反應②是二氧化碳轉化為碳酸鈣，可通過二氧化碳與氫氧化鈣反應實現，利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體，故選項說法正確。
D、圈Ⅱ中的化學反應氧氣與碳、磷、硫、鐵反應，說明氧氣能支持燃燒，即氧氣具有助燃性，故選項說法正確。
例2、B
【解析】鎂和硫酸銅(或其他比鎂的活動性弱的金屬的可溶性硫酸鹽)反應生成硫酸鎂和銅；堿和鹽反應生成新的堿和新的鹽，堿和MgCl2生成的是氫氧化鎂沉淀；氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水；硫酸與氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水。
例3、A
【解析】圖中三角關系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根據這一關系結合選項中的物質可以進行判斷。
A、X為Na2SO4，Y為NaCl，Z為NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通過加試劑直接到Na2SO4，A正確；
B、X為BaCl2，Y為Ba(NO3)2，Z為BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通過加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通過加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通過加入HCl，可以按照圖中關系轉化，B錯誤；
C、X為Cu，Y為CuO，Z為CuSO4。Cu到CuO可在空氣中灼燒生成。CuO到CuSO4可通過加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通過加入鐵粉等得到，能按照圖中關系轉化，C錯誤；
D、X為CaO，Y為CaCl2，Z為CaCO3。CaO到CaCl2可通過加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通過加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通過高溫鍛燒得到，能按照圖中關系轉化，D錯誤。
例4、B
【解析】D能夠和C反應，而A、B、C均能夠和其他兩種物質反應，只有D能夠和其中一種物質反應，A、B、C是鐵、硫酸和氫氧化鈣中的一種，故可推知D只能是二氧化碳，因此可知C是氫氧化鈣、B是硫酸、A是鐵。
例5、C
【解析】A、Fe2O3能夠和CO在高溫下能夠生成Fe，可一步實現，故A不符合題意；
B、CO2和C在高溫下能夠生成CO，可一步實現，故B不符合題意；
C、兩者均為鈉鹽，假設能夠反應，對應的硝酸鹽和鈉鹽，均為可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，反應不能實現，故C符合題意；
D、CO2和Ca(OH)2反應，能夠生成碳酸鈣沉淀，可一步實現，故D不符合題意；
例6、（1）CO（2）吸水，排除對氫氣檢驗造成干擾（3）偏小
【解析】根據還原性氣體與鐵的氧化物反應生成物的驗證來判斷還原性氣體的種類，再利用生成物的質量計算元素的質量，依據元素守恒計算出鐵的氧化物中鐵和氧元素質量，在解答時要注意還原性氣體中雜質是否對結果產生干擾。
（1）丁裝置中沒有明顯變化，則說明沒有水生成， 戊裝置中出現了白色沉淀， 說有有二氧化碳生成，則還原性氣體為一氧化碳；
（2）因要檢驗還原后的產物是否有水，所以要用乙裝置除去原氣體中的水，排除對氫氣檢驗造成干擾 ；
（3）如果沒有甲裝置，由含有的二氧化碳會進入戊中，將使測定結果中氧元素質量偏多，則鐵元素與氧元素的質量比偏小。
例7、（1）黑色固體變為紅色
（2）生產CO2的質量是54.4g-50g=4.4g
設：樣品中氧化銅的質量是x
CO+CuO 高溫 Cu+CO2
80 44
X 4.4g
x=80×4.4g/44=8g
樣品中氧化銅的質量分數是 8g/10g×100%=80%
（3）CuO中氧元素的質量
（4）用集氣瓶收集尾氣或用酒精燈點燃尾氣
【解析】氧化銅與一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，氧化銅固體的顏色為黑色固體，金屬單質銅的顏色為紅色，因此玻璃管內觀察到的現象為：黑色固體變為紅色；生成二氧化碳的質量為:54.4g-50g=4.4g，再根據氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下發生化學反應生成銅和二氧化碳的化學方程式，計算出樣品中氧化銅的質量為8g，從而計算出樣品中氧化銅的質量分數是80%；m1為玻璃管及氧化銅的總質量，m2為玻璃管及銅的總質量，m1-m2的值是指CuO中氧元素的質量的質量；CO具有可燃性，因此，對尾氣CO進行處理的方法為：用集氣瓶收集尾氣或用酒精燈點燃尾氣；
1.C
【解析】碳不充分燃燒生成一氧化碳，碳發生的是氧化反應。一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應；或一氧化碳在氧氣中點燃生成二氧化碳，為化合反應。檢驗二氧化碳使用澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水。二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸不能使酚酞試劑變色，“CO2H2CO3”的反應不能用酚酞試劑驗證。
2．B
【解析】氫氣還原氧化銅，生成銅和水，為防止反應生成的水倒流引起試管炸裂，試管口應略向下傾斜；氫氣不純時，非常容易發生爆炸，所以加熱前，要把試管內空氣排盡；銅和氧氣加熱會生成氧化銅，所以應先熄滅酒精燈，然后停止通入氫氣，防止銅在加熱條件下再次被氧化；一氧化碳有毒，必須進行尾氣處理。
3．D
【解析】CO能將Fe2O3還原成Fe單質，Fe單質能被磁鐵吸引。由于反應前要通一段時間CO以排盡管內空氣，所以本實驗如果要制得5.6gFe，則通入CO的質量要遠大于4.2g；硬質玻璃管內減小的質量是氧化鐵中減少的氧元素的質量，裝有澄清石灰水裝置增加的質量是參加反應的一氧化碳和氧化鐵中減少的氧元素的質量之和，兩者不相等。
4.（1）H2；C和CuO（2）H2 和CO
【解析】（1）一氧化碳、氫氣和碳都有還原性，都能使氧化銅變成紅色的銅，但一氧化碳和碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，實驗現象為 黑色粉末變紅色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁 ，說明生成物既有二氧化碳又有水；
（1）若氣體A為純凈物，則A為氫氣，黑色粉末為碳和氧化銅；
（2）若氣體B為純凈物，則A為一氧化碳和氫氣；
5.分解反應 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 稀鹽酸(或HCl)
【解析】根據物質間的轉化關系圖判斷：(1)①CaCO3CaO＋CO2↑，屬于分解反應。(3)③CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，該物質是稀鹽酸。
6.防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂
吸收二氧化硫氣體，防止其污染空氣
加入稍過量的硫粉
【解析】(1)由圖示可知，圖乙是給試管內的固體加熱，試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂。(2)由實驗的過程可知，反應過程中有二氧化硫氣體生成，能污染空氣，圖丙裝置中的氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體，所以圖丙裝置的另一個優點：吸收二氧化硫氣體，防止其污染空氣。(3)由題意可知，實驗過程中有剩余的鐵，為了避免這一異常現象的發生，可加入稍過量的硫粉。
7.（1）設生產含鐵 96%的生鐵的質量為 x。
Fe2O3+3CO高溫2Fe + 3CO2
160 112
90t×64% x×96%
x=42t
（2）排出裝置內的氧氣（或空氣），防止對實驗產生干擾；據⑤計算，反應后氣體中 C、O 原子的個數之比為 2：3，與二氧化碳實際構成不符合
【解析】根據碳與氧化鐵反應的過程及數據分析；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解。
空氣中含有二氧化碳干擾實驗的結果，所以加熱前，先通一段時間純凈、干燥的氮氣，以排出裝置內的空氣；根據⑤計算，反應后氣體中 C、O 原子的個數之比為2:3，與二氧化碳實際構成不符合，所以原假設不成立。
1.D
【解析】煤、石油等化石能源在燃燒的過程中，會產生大量的二氧化硫和二氧化氮，二氧化硫和水反應會生成亞硫酸，而二氧化氮和水反應會生成硝酸，這些都是導致形成酸雨的重要因素。形成酸雨的主要物質是二氧化硫和二氧化氮，故D正確，而A、B、C錯誤。
2.A
【解析】A.二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，但是不能說二氧化碳使紫色石蕊變紅色，故A錯誤；
B.二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和水，所以C出溶液變渾濁，故B正確；
C.二氧化碳的密度比空氣大，不具有助燃性，所以D處的實驗現象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，故C正確；
D.通過分析可知，D處現象說明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空氣大，故D正確。
3．A
【解析】方案①：鐵與稀硫酸反應先制得氫氣，再用氫氣還原氧化銅，此法在第二步須加熱，且氫氣還原氧化銅的效率低，只有部分氫氣參加還原反應，因此需要消耗更多的鐵和稀硫酸反應產生較多的氫氣，這樣才能制得和方案②相同質量的銅。
4．D
【解析】A方案中第一、二步沒問題，第三步用Ca(OH)2轉化成NaOH不合理，因為Ca(OH)2微溶，轉化效率很低，不適合生產；B方案中采用Cu與AgNO3溶液反應不合理，成本過高；C方案中，Fe在O2中燃燒只能得到Fe3O4，不能得到Fe2O3，理論上不合理。
5.A
【解析】（1）復分解反應發生的條件：有沉淀生成；有氣體生成；有水或弱酸弱堿生成；
（2）酸性氧化物只能和堿反應生成鹽；堿性氧化物只能和酸反應生成鹽，據此解答。
【解答】A.由于酸性氧化物只能和堿反應生成鹽，而不能生成堿，所以CO2與NaOH不能直接轉化，故A正確；
B.二氧化碳和氯化鈉溶液不能反應，因此③不可以直接轉化，故B錯誤；
C.由于碳酸鈣不溶于水，因此和NaOH無法反應，故C錯誤；
D.Na2CO3如果和氫氧化鉀反生復分解反應，生成物中既沒有沉淀，也沒有氣體，更沒有水生成，因此它們不能反應，故D錯誤。
6．NaHCO3 Fe2O3 2KClO32KCl＋3O2↑
K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑
【解析】B、C、E、F、M均由兩種元素組成，B中兩種元素質量之化為7∶3，B是氧化鐵；固態E叫做“干冰”，E是二氧化碳，F是一氧化碳；A、D、H均由三種元素組成，A是硫酸，D是碳酸鉀，H在實驗室可用于制取氧氣，H是氯酸鉀，I是氧氣，C是氯化鉀；G是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，G是碳酸氫鈉，M是水。
7.Na2CO3；Na2O；C、Na2CO3和Na2O；完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗
【解析】【驗證】②碳酸鈉和氯化鋇反應，生成白色碳酸鋇沉淀和氯化鈉；
③氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅反應，生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉；
【結論】根據三個現象分析鈉在二氧化碳中燃燒的產物種類；
【反思】碳酸鈉和氯化銅反應生成藍色沉淀碳酸銅，氫氧化鈉和氯化銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅。為了在第③步中通過沉淀判斷氫氧化鈉的存在，必須在②中將其中的碳酸鈉完全除去，所以放入過量的氯化鋇溶液。
【解析】【驗證】
步驟 實驗操作 主要實驗現象 結論（燃燒產物判斷）
1 將產物溶于適量水中 部分溶解，試管底部有黑色固體 燃燒產物中肯定有碳
2 取少量1所得上層溶液，加入過量的BaCI2溶液 有白色沉淀生成 燃燒產物中肯定有Na2CO3
3 取少量2所得上層清液，加入CuCl2溶液 有藍色沉淀生成 燃燒產物中肯定有Na2O
【結論】分析上述驗證實驗可知：鈉在CO2中燃燒的產物有：C、Na2CO3和Na2O；
【反思】步驟2中BaCl2溶液要加至過量原因是：完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾NaOH的檢驗。
8.(1)導管后放點燃的酒精燈或在導管后扎氣球(合理即可)
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 4.64
(3)還原性
【解析】(1)一氧化碳是有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，利用一氧化碳的可燃性采用點燃的方法處理一氧化碳或在導管后扎氣球收集一氧化碳，可以防止污染空氣。(2)①由在甲中，黑色粉末能被磁鐵吸引，能全部與稀鹽酸反應且有氣泡產生，加入足量CuSO4溶液，有紅色物質生成可知，甲組的固體物質是Fe。②一氧化碳和氧化鐵反應的固體產物為黑色，可能是鐵粉或Fe3O4，在乙組中，生成物能被磁鐵吸引，取黑色粉末加入稀鹽酸和足量CuSO4溶液，均無明顯現象，說明生成物是Fe3O4，m2＝4.8g×÷×100%＝4.64g。
2023浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊（十二）
元素的循環和物質的轉化

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