資源簡介

一、常見離子的鑒別與共存
1．H＋與OH－：用酸堿指示劑。
2．Cl－和SO：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
3．CO：用稀鹽酸和澄清石灰水，加入稀鹽酸后生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性堿溶液)能分別生成紅褐色沉淀和藍色沉淀。
5．NH：與堿溶液混合(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
常見沉淀的顏色
1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于鹽酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。
3．藍色沉淀：Cu(OH)2。
4．紅褐色沉淀：Fe(OH)3。
5．黑色物質(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(鐵粉)等。
6．紅色物質：Cu、Fe2O3(鐵銹)等。
二、除雜分離物質
指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
除雜分離的常用化學方法：
方法 適用范圍或原理 舉例
化氣法 與雜質反應生成氣體除去 除Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋ CO2↑＋ H2O
沉淀法 將雜質轉化為沉淀過濾除去 除NaCl中的Na2SO4，可加適量BaCl2：Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
轉化法 將雜質通過化學反應轉化為原物質 除FeSO4中的CuSO4，可加過量鐵粉，再過濾：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
溶解法 將雜質溶于某種試劑除去 除C粉中的CuO粉，可加適量稀H2SO4，再過濾：CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O
吸收法 將雜質用某種試劑吸收除去 除H2中的HCl，可將混合氣體通入NaOH溶液：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
三、物質鑒別的常用方法
(1)觀察法
通過觀察物質顏色、氣味等不同來鑒別。例：銅和鋁中，紅色的是銅，銀白色的是鋁；硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中，藍色的是硫酸銅溶液，黃色的是氯化鐵溶液。
(2)溶解法
溶解法常用于鑒別不溶性物質與可溶性物質。例：碳酸鈉和碳酸鈣都是白色粉末，把它們分別放入水中，能溶解的是碳酸鈉，不能溶解的是碳酸鈣。
(3)燃燒法
通過燃燒時的現象和產物的不同進行鑒別。例：要鑒別H2、CO、CH4，分別點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，能使燒杯內產生水滴的是H2或CH4，不能的是CO，再把內附澄清石灰水的燒杯罩在H2和CH4的火焰上方，其燃燒產物能使澄清石灰水變渾濁的是CH4，不能的是H2。
鑒別空氣、氧氣、二氧化碳，三者都是無色無味氣體，把燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，使木條火焰熄滅的是二氧化碳，使木條燃燒得更旺的是氧氣，基本不引起火焰變化的是空氣。
鑒別棉布纖維和羊毛纖維，分別點燃這兩種纖維，發出燒焦羽毛腥臭氣味的是羊毛纖維，發出燒焦棉布味的是棉布纖維。
(4)滴加試劑法
酸堿指示劑主要用于鑒別酸和堿。例：鑒別三種無色液體——食鹽水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液時，分別滴加紫色石蕊試液，使紫色石蕊試液變紅的是稀鹽酸，使紫色石蕊試液變藍的是氫氧化鈉溶液，不變色的是食鹽水。
滴加某些酸溶液。例：鑒別黑色的氧化銅粉末和碳粉時，把它們分別加入到稀鹽酸中，能溶解并形成藍色溶液的是氧化銅，不反應的是碳粉。
鑒別白色的碳酸鈣和氧化鈣時，分別取樣，滴加稀鹽酸，有無色無味氣體生成的是碳酸鈣，無氣體生成的是氧化鈣。
滴加某些鹽溶液。例：鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，分別取樣，滴加少量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鈉溶液，不反應的是氯化鈉溶液。
(5)綜合法
運用觀察、滴加試劑、兩兩混合等方法鑒別物質。例：四瓶透明溶液分別是BaCl2、CuSO4、NaOH、MgCl2。首先觀察，溶液呈藍色的是CuSO4溶液，剩余三種溶液分別取樣，滴加少量CuSO4溶液，有藍色沉淀生成的是NaOH溶液，有白色沉淀生成的是BaCl2溶液，不反應的是MgCl2溶液。
四、物質推斷方法
(1)推理法
對于以物質相互轉化為內容的推斷題，可將題意轉化為圖示，利用圖示分析物質性質和物質之間的內在聯系，抓住物質特征和實驗現象這條主線，先認定一個熟悉的反應特征為突破口，然后逐步推理。
(2)剝離法
根據已知條件把明顯的物質先剝離，再根據其他已知條件，把已剝離的物質當作已知，逐個求解。
(3)分層推斷法
對于給出物質范圍的推斷題，確定混合物的成分一般用分層推斷法，先分層推理出每一層的分結論，再進行綜合整理得出總結論。
【知識拓展】1．鑒別時應取樣。
2．鑒別物質應有明顯的現象區別。
3．連續滴加試劑鑒別時，應注意先加入的離子對后面物質鑒別是否會產生 干擾。
4．推斷幾種物質存在時，應特別注意物質能否共存。
例1、根據下列實驗得出的結論，正確的是( )
A.某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含有CO32－
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定有SO42－
C.某無色溶液滴入酚酞試劑后整個溶液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液
D.驗證某燒堿樣品中是否含有Cl－，先加入稀鹽酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出現，證明含有Cl－
例2、已知某工廠甲、乙兩車間排放的污水中分別含有較大量的Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－、OH－、SO42－、Na＋中的四種。若各自單獨排放會造成較大污染，如果混合后再排放會大大降低污染程度。經檢測發現，乙車間的污水呈堿性。由此所作的下列各項判斷中，正確的是(　　)
A．甲車間的污水中可能含有Ba2＋和OH－ B．乙車間的污水中可能含有Ag＋和NO3－
C．甲車間的污水中不可能含有Na＋和Cl－D．乙車間的污水中不可能含有Fe3＋和SO42－
例3、除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑及操作方法均正確的是(　　)
選項 物質(括號內為雜質) 試劑 操作方法
A 稀鹽酸(稀硝酸) 過量硝酸銀溶液 過濾
B H2(HCl) 濃H2SO4 洗氣
C Cu(CuO) 過量稀鹽酸 過濾、洗滌、干燥
CD ZnSO4(FeSO4) 過量Zn粉 過濾、洗滌、干燥
例4、除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和操作方法均正確的是(　　)
選項 物質 雜質(少量) 試劑和操作方法
A 木炭粉 氧化銅 加足量稀鹽酸
B 氯化鈉 泥沙 加足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
C 氯化鉀 碳酸鉀 加適量稀鹽酸，蒸發結晶
D 硫酸亞鐵 硫酸銅 加足量鐵粉，過濾、蒸發結晶
例5、用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是(　　)
選項 待鑒別溶液 試劑(均為溶液)
A HNO3和KNO3 酚酞
B HCl和NaCl AgNO3
C AgNO3和Na2SO4 BaCl2
D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3
例6、下列實驗能達到實驗目的的是(　　)
A．①驗證可燃物燃燒的條件
B．②檢驗銨態氮肥
C．③檢驗CO的存在
D．④測定空氣中氧氣的含量
例7、下列各組物質在水溶液中能大量共存，且溶液為無色的是(　　)
A．Na2SO4、KCl、Fe(NO3)3
B．Na2CO3、KNO3、NaCl
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3
D．KNO3、NaCl、CuSO4
例8、某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構成,取一定質量的該固體樣品,進行如下實驗:
①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在濾液中滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀。則該固體中一定含有（ ）
A.Na+、CO32-、SO42- B.Cu2+、CO32-、SO42-
C.Cl-、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl-
例9、有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：
(1)根據實驗現象，白色粉末中一定有____。
(2)實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是__斷__。
例10、有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某科學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲；
②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色；
③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸質量的變化如圖所示。
(1)僅通過①可以得出的結論是：原白色固體中一定有_____________。
(2)無色溶液甲中一定不存在的物質是_____________(填字母)。
A．碳酸鈉 B．硫酸鈉
C．硝酸鋇 D．氫氧化鈉
1.小明同學想驗證FeCl3溶液顯黃色是Fe3+的原因，下列實驗無意義的是（ ）
A.向試管中加入少量的CaCl2溶液，仔細現察，溶液沒有顏色
B.向FeCl3溶液中滴加適量Ca(OH)2溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失
C.向FeCl3溶液中滴加適量AgNO3溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失
D.向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺
2.除去CO中混有的少量CO2，選用的試劑和部分裝置均正確的是(　　)
選項 A B C D
試劑 氫氧化鈉溶液 氧化銅固體 濃硫酸 硫酸鈉溶液
部分裝置
3.現有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種。現取100 毫升此溶液進行如下實驗：①加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33克；③在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據上述實驗，下列推測中，正確的是（ ）
A.一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－，一定不含Ba2＋
B.一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－
C.一定含CO32－和SO42－，一定不含Ba2＋，可能含Na＋和Cl－
D.一定含SO42－，一定不含Ba2＋和CO32－，可能含Cl－和Na＋
4.小雨的媽媽買了一條黃金項鏈，小雨想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是(　　)
A．AlCl3溶液 B．Cu(NO3)2溶液
C．H2SO4溶液 D．AgNO3溶液
5．下列各組物質的稀溶液中，不另加試劑就能鑒別出來的是(　　)
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
6．借助括號內的試劑，不能將組內物質鑒別出來的是(　　)
A．固體：鐵粉　氧化銅　木炭粉(稀硫酸)
B．固體：NaCl　NaOH　NH4NO3(水)
C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　鹽酸(CO2氣體)
D．溶液：KNO3　MgCl2　鹽酸(AgNO3溶液)
7.A、B、C、D、E分別是硫酸銅、氫氧化鈉、鎂、氧化鎂、鹽酸中的一種物質。C物質水溶液呈藍色，它們之間的反應和轉化關系如圖所示(“—”表示兩物質能發生化學反應，“→”表示一種物質經一步反應可轉化為另一種物質)。回答下列問題：
(1)敞口放置的氫氧化鈉固體易潮解和變質，因此氫氧化鈉要____________保存。
(2)寫出物質E的一種用途：________________。
(3)寫出C與D反應的化學方程式：________________________。
(4)能比較兩種金屬活動性強弱的反應是____(填數字序號)。
8.甲、乙是科學中常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣五種元素中的2～3種組成。如圖所示(夾持儀器略去，K1、K2均關閉)，打開K1，液體全部流下后，立即關閉K1，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中乙的溶液變渾濁。充分反應后，打開K1和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現象。
(1)用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因：___________________。
(2)取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH＝3，則錐形瓶中溶液含有的溶質是___________________。
9.有一包不純的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種，為分析含有的雜質，現進行如下實驗：
(1)取樣溶于燒杯中的水，無固體殘留，得無色溶液。則粉末中一定不含有________、________、________。
(2)取上述溶液適量于試管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，則此粉末中一定含有的雜質是________。
(3)為確定Na2CO3是否存在，某同學稱取13.8 g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反應生成19.7 g 沉淀，則原粉末中一定含有Na2CO3。你認為此結論是否正確？______(填“是”或“否”)。
1．下列各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、CO B．H＋、Cu2＋、NO
C．NH、Fe3＋、SO D．K＋、Ba2＋、Cl－
2.下列關于科學實驗的“目的-操作-現象-結論”的描述正確的是( )
實驗組別 實驗目的 所加試劑（或操作） 實驗現象 實驗結論
A 檢驗氯離子的存在 待測溶液中滴加硝酸銀 有白色沉淀產生 該溶液中一定含有氯離子
B 檢驗硫酸根離子的存在 待測溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸 有產生白色沉淀 該溶液中一定含有硫酸根離子
C 區別羊毛和滌綸 灼燒聞氣味 產生燒焦羽毛氣味 為滌綸
D 除去KCl中的少量K2CO3 滴加稀鹽酸至剛好無氣泡產生 有氣泡產生，最后一滴鹽酸滴入無氣泡 K2CO3已被除盡
A.A B.B C.C D.D
3．某溶液含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，為了將這三種離子逐一進行沉淀分離，加入下列物質先后順序正確是(　　)
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、NaOH、Na2CO3
4.下列各組物質的溶液，不需要外加試劑就能鑒別出來的是（ ）
A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3
C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl
5.下列各組物質的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內物質的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(　　)
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
6.某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。
（1）ab段生成的沉淀是：________（填寫物質的化學式）。
（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是________。
（3）a中溶液含有________種溶質。
（4）原溶液中含有的溶質是________。（填寫物質的化學式）
7.有一包固體粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成，進行以下實驗：
①將此固體粉末加入足量水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色濾液B；
②往沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出氣體。
根據以上信息回答以下問題：
（1）原固體粉末中肯定沒有的物質是 ________；
（2）濾液B中肯定存在的溶質是________。
8.堿式碳酸鋅[Znx(OH)y(CO3)z]是制備功能材料ZnO的原料，其化學反應表達式為：Znx(OH)y(CO3)zZnO＋CO2↑＋H2O(x、y、z為正整數)。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究(裝置氣密性良好，藥品足量，實驗操作正確)：
(1)圖甲中裝置B的作用是________________。
(2)查閱資料發現，在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時，熱分解裝置的溫度至少要達到____________℃(選填“200”“300”或“400”)。
(3)部分實驗步驟為：“……加熱前先通入N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活塞，……控制一定溫度下加熱……”。實驗過程中可根據____________________現象判斷堿式碳酸鋅樣品已完全分解。
(4)小金取54.7g堿式碳酸鋅樣品(不含雜質)，放置于熱分解裝置內，完全反應后測得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g。則x∶y∶z的最簡整數比為____________________。
答案及解析
例1、C
【解析】A、某固體加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定可能含有碳酸根離子或活潑金屬，故A不正確；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SO42－ 或Ag+ ， 故B不正確；
C、某無色溶液滴入酚酞試劑后整個溶液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液，可能是鹽溶液，例如碳酸鈉溶液，故C正確；
D、驗證某燒堿樣品中是否含有Cl-，不能加入稀鹽酸，因為它含有氯離子，故D不正確。故選C。
例2、C
【解析】乙車間的污水顯堿性，說明乙車間一定含有OH－，從而排除乙車間中一定沒有Ag＋、Fe3＋，即甲車間中含有Ag＋、Fe3＋，則甲車間中不可能含有Cl－，另外Ag＋不能和SO42－共存，因此SO42－在乙車間，SO42－和Ba2＋結合產生BaSO4沉淀，則Ba2＋在甲車間，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，因此甲車間中含有Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－，乙車間中含有Na＋、Cl－、OH－、SO42－。
例3、C
【解析】稀鹽酸能與過量硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去。濃H2SO4不能與氯化氫氣體反應，不能除去雜質。CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質。過量Zn粉能與FeSO4溶液反應生成硫酸鋅溶液和鐵，過濾后將濾液蒸發結晶即可得到純凈的ZnSO4，無需進行洗滌、干燥。
例4、C
【解析】除雜的原則是所加試劑只與雜質反應，且不生成新的雜質。木炭粉中混有少量氧化銅，可加足量稀鹽酸，過濾，但要將濾出物洗滌、干燥。氯化鈉中混有少量泥沙，可加足量的水溶解、過濾、蒸發結晶。氯化鉀中混有少量碳酸鉀，可加適量稀鹽酸，K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，然后蒸發結晶。金屬單質與鹽發生的置換反應要在溶液中進行，固體之間不能反應。
例5、D
【解析】鑒別兩種物質時需要產生兩種明顯不同的現象。酚酞在酸性和中性條件下均無色，所以用酚酞無法鑒別HNO3和KNO3溶液；在HCl溶液和NaCl溶液中滴加AgNO3，都能產生白色沉淀AgCl；在AgNO3溶液和Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，分別產生白色沉淀BaSO4和AgCl；在Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液會產生白色沉淀，而在NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液無現象。
例6、A
【解析】②檢驗銨態氮肥時，要用濕潤的紅色石蕊試紙，因為NH3本身不顯堿性，需與水結合形成NH3·H2O后，才能使紅色的石蕊試紙變藍色。③檢驗CO的存在時，還需將反應產生的氣體通入澄清石灰水。④氧氣不易溶解于水，將空氣通入水中不能測定空氣中氧氣的含量，可用紅磷在一定體積的空氣中燃燒來大致測定空氣中氧氣的含量。
例7、B
【解析】“大量共存”即相互不反應，本題的限定條件有兩個，即“大量共存”和“溶液無色”。Fe(NO3)3水溶液為黃色溶液，Na2SO4與BaCl2反應會產生白色沉淀，CuSO4水溶液為藍色溶液。
例8、A
【解析】含Cu2+的溶液呈藍色，Ba2+與CO32-、SO42-都會生成白色沉淀，所以從將固體溶于水得無色透明溶液，說明溶液中無Cu2+，Ba2+與CO32-、SO42-不會同時存在。加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明固體中含有CO32-、SO42-，因為碳酸鋇、硫酸鋇是白色沉淀且碳酸鋇與稀硝酸反應，硫酸鋇不與稀硝酸反應，同時也可得固體中無Ba2+。根據溶液呈中性，則固體中一定含有陽離子Na+。因為加入aCl2溶液時引入了Cl-，所以在濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的現象不能說明固體中一定含有Cl-。綜上分析可知，固體中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42-，A說法正確。
例9、氯化鈉、碳酸鈉 氯化鋇引入氯離子，會影響對氯化鈉的推
【解析】白色粉末溶于水得到無色溶液，因此沒有硫酸銅；加硝酸鋇得到白色沉淀，且加稀硝酸沉淀全部溶解，說明沉淀全是碳酸鋇，因此一定含有碳酸鈉，沒有硫酸鈉；無色溶液加硝酸銀及稀硝酸得到白色沉淀，說明有氯化銀產生，因此說明含有氯化鈉。
例10、Ba(NO3)2 ABD
【解析】(1)加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液甲，說明了上述物質間發生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，原白色固體一定存在硝酸鋇。(2)②取少量無色溶液甲于試管中，滴加酚酞試液，溶液不變色，說明無色溶液甲一定不含碳酸鈉和氫氧化鈉；③繼續向①的燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解，沉淀應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，若無色溶液甲中含有硫酸鈉，加入稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，同時會有硫酸鋇沉淀生成，固體質量會增大，與圖示不符，故無色溶液甲中一定沒有硫酸鈉。
1.D
【解析】FeCl3溶液顯黃色，要么是鐵離子引起的，要么是氯離子引起的，可以使用對照實驗的方法，去掉其中一種離子，保留另外一種離子，觀察溶液的顏色是否改變即可。
A.由于FeCl3溶液和CaCl2溶液中都含有氯離子，因此實驗說明溶液的顏色和氯離子沒有關系，應該和Fe3+有關，故A不合題意；
B.FeCl3和量Ca(OH)2反應生成了氫氧化鐵沉淀，即溶液中的Fe3+消失了，溶液顏色也消失了，這說明溶液的顏色與Fe3+有關，故B不合題意；
C.FeCl3和AgNO3反應生成了氯化銀沉淀，溶液中的銀離子消失，但是溶液顏色沒有變化，這說明溶液顏色與氯離子無關，與鐵離子有關，故C不合題意；
D.向FeCl3溶液中加入適量蒸餾水，振蕩后靜置，溶液黃色變淺，是因為濃度變小所致，對于判斷溶液顏色和哪種離子有關，沒有任何幫助，故D符合題意。
2.A
【解析】通過A選項中的氫氧化鈉溶液可以除去CO2；B選項中氧化銅會使CO轉化為CO2；C選項中的裝置不便盛放濃硫酸，且濃硫酸也不能吸收CO2；D選項中的硫酸鈉溶液不能吸收CO2。
3.B
【解析】①加足量BaCl2溶液后，過濾，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量鹽酸，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質量為2.33克，說明既有溶于鹽酸的沉淀，也不有溶于鹽酸的沉淀，則原物質中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子。鋇離子與碳酸根、硫酸根離子產生沉淀，不能共存，所以一定沒有鋇離子，所以陽離子一定是鈉離子；③濾液中有加入氯化鋇引入的氯離子，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀 ，不能證明原物質中是否有氯離子；
由上分析可知，該溶液中 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋，可能含Cl－ ；
4.A
【解析】鋅、銅和金與AlCl3溶液都不反應，無法檢驗。合金中的鋅能與硝酸銅反應生成銅，表面有紅色固體析出。合金中的鋅能與硫酸反應生成氫氣，有氣泡冒出。鋅和銅都能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色固體析出。
5．C
【解析】A組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象。B組內三種物質的溶液兩兩混合時，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，但無明顯變化，其他兩兩混合均沒有明顯現象。C組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他兩種溶液混合，出現一次產生白色沉淀和一次放出氣體，則說明該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液反應產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為CaCl2溶液。D組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象。
6．D
【解析】稀硫酸能與鐵粉反應生成氫氣，能與氧化銅反應生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍，與木炭粉不反應，能出現三種明顯不同的現象；NaOH和NH4NO3溶于水分別會放熱和吸熱，使溶液的溫度分別升高和降低，NaCl溶于水溫度幾乎無變化，能出現三種明顯不同的現象；二氧化碳能使Ca(OH)2變渾濁，與NaOH反應生成碳酸鈉和水，與稀鹽酸不反應，再將剩余的兩種溶液分別滴加至變渾濁的石灰水中，能使石灰水變澄清的是鹽酸，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液；MgCl2、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，KNO3與AgNO3溶液不反應，不能出現三種明顯不同的現象。
7.密封
除去鐵銹(或制造藥物，或幫助消化，合理即可)
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
④
【解析】C物質水溶液呈藍色，故C物質是硫酸銅，C可以與BD反應，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸。(4)反應④是金屬鎂與硫酸銅的反應，生成銅和硫酸鎂，鎂能把銅從硫酸銅中置換出來，說明鎂比銅活潑；①②⑤⑥中沒有涉及兩種金屬的反應，故不能比較兩種金屬的活動性強弱。
8.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O HCl、NaCl、CaCl2
【解析】(1)打開K1，待液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產生大量氣泡，燒杯中乙的溶液變渾濁，說明稀鹽酸和甲的溶液反應生成了二氧化碳，則甲為Na2CO3，乙為Ca(OH)2。燒杯中發生的反應為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ H2O。(2)取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH＝3，說明酸過量，則錐形瓶中發生的反應為Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，故該溶液中含有的溶質除HCl外，還有NaCl、CaCl2。
9.(1)BaSO4　CuCl2　Ca(NO3)2　 (2)KCl (3)是
【解析】(1)取樣溶于水，無固體殘留，得無色溶液，氯化銅在溶液中顯藍色，硝酸鈣和碳酸鉀反應會生成碳酸鈣沉淀，不能共存，硫酸鋇難溶于水，所以粉末中一定不含硫酸鋇、氯化銅、硝酸鈣。(2)取上述溶液適量于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀難溶于酸，則此粉末中一定含有的雜質是氯化鉀。
(3)假設13.8 g純碳酸鉀反應生成碳酸鈣的質量為x，則有
K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl
138 197
13．8 g x
＝
x＝19.7 g
假設13.8 g純碳酸鈉反應生成碳酸鈣的質量為y，則有
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
13．8 g y
＝　y≈25.6 g所以原粉末中一定含碳酸鈉。
1．D
【解析】大量共存指幾種離子在同一溶液中不會相互反應。注意本題中的pH＝10，說明溶液中存在大量OH－。A組會產生Mg(OH)2和MgCO3(微溶)沉淀。B組H＋會與OH－結合生成水，同時產生Cu(OH)2藍色沉淀。C組會產生NH3和Fe(OH)3紅褐色沉淀。
2.D
【解析】A、根據氯離子的驗證方法需加入硝酸銀溶液和稀硝酸分析；
B、根據加入氯化鋇溶液產生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸鋇也可能是氯化銀分析；
C、根據羊毛灼燒有燒焦羽毛氣味分析；
D、根據碳酸鉀與鹽酸反應及除雜原則分析。
【解答】A、檢驗氯離子需用硝酸銀和稀硝酸，產生不溶硝酸的白色沉淀才能證明含氯離子，不符合題意；
B、加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生不溶于硝酸白色沉淀時則證明溶液中可能含硫酸根離子也可能含銀離子，不符合題意；
C、羊毛成分為蛋白質，灼燒時會有燒焦羽毛的氣味，不符合題意；
D、加入稀鹽酸，雜質碳酸鉀與鹽酸反應產生氯化鉀、水和二氧化碳，可以除去雜質，符合題意；
3．D
【解析】本題關鍵在于“逐一分離”，在分離一種離子時不能有其他離子共同分離出來。若先加Na2CO3則會有Ag2CO3、BaCO3、MgCO3(微溶)三種沉淀出現；若先加NaOH，則會有AgOH和Mg(OH)2共同沉淀出來，所以只能先加入NaCl，讓Ag＋沉淀，其次再加入NaOH讓Mg2＋沉淀，最后再加入Na2CO3讓Ba2＋沉淀。
4.C
【解析】先觀察所給試劑的顏色，將有特殊顏色的溶液鑒別出來，再用該試劑鑒別出其它物質，或兩兩物質反應，憑現象的不同加以鑒別。
A、先通過顏色觀察出溶液呈黃色的氯化鐵溶液，然后將氯化鐵加入另三種溶液中，產生紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但氯化鈉和氯化鉀無法鑒別，不符合題意；
B、硫酸鈉與氯化鋇反應會產生白色沉淀，但鑒別不出哪一種是硫酸鈉，哪一種是氯化鋇，且氯化鈉和硝酸鉀也無法鑒別，不符合題意；
C、將四種物質兩兩混合，出現的現象為一種沉淀，三種無明顯現象的為硫酸鈉，兩種沉淀，一種無明顯現象的為氯化鋇，一種氣體、一種沉淀、一種無明顯現象的為碳酸鈉，只一種氣體，三種無明顯現象的為鹽酸，不需加試劑可以鑒別，符合題意；
D、兩兩物質反應，只能鑒別出碳酸鈉和氯化鉀，無法鑒別硫酸和鹽酸，不符合題意；
5.C
【解析】①CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，能與NaOH溶液反應生成有刺激性氣味氣體的是NH4NO3，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；②Ba(NO3)2溶液與Na2SO4、H2SO4溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其他試劑無法鑒別；③FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgSO4溶液，能與MgSO4溶液反應生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；④組內五種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其他四種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，一次無明顯現象，該溶液為K2CO3溶液；與K2CO3溶液反應產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為BaCl2、AgNO3溶液；與Na2CO3溶液混合無任何明顯現象的為NaCl溶液；將鹽酸滴加至BaCl2、AgNO3溶液中，產生白色沉淀的是AgNO3溶液，無明顯變化的是BaCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別。故①③④可以鑒別。
6.（1）Mg（OH）2
（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成
（3）2
（4）HCl、MgCl2
【解析】根據硫酸銅與氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，鹽酸與碳酸鈉不能共存，結合圖像中加入氫氧化鋇一段時間后產生沉淀判斷溶液的成分分析。
【解答】（1）加入氫氧化鋇一段時間后產生沉淀，說明溶液中一定含有鹽酸，氫氧化鋇先與鹽酸反應，碳酸鈉與鹽酸不能共存，所以一定不能有碳酸鈉，硫酸銅與氫氧化鋇接觸即可產生不溶于酸的白色沉淀，說明一定不含硫酸銅，一定含氯化鎂，產生沉淀為氫氧化鎂，化學式為 Mg（OH）2 ；
（2）硫酸銅與氫氧化鋇反應即可生成不溶于酸的硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成 ，說明一定不含硫酸銅；
（3）a為鹽酸剛好與氫氧化鋇反應完全的圖像，溶液中除生成的氯化鋇外還有氯化鎂，共2種溶質；
（4）原溶液中含有的溶質是 HCl、MgCl2 。
7.（1）FeCl3 （2）KCl
【解析】①含有三價鐵離子的溶液呈黃色；碳酸鈣和硫酸鋇同為不溶于水的白色沉淀；
②碳酸鈣與酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇則與酸不反應。
【解答】①因為濾液無色，所以肯定沒有 FeCl3 ；白色沉淀A可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鉀和氯化鋇反應生成的硫酸鋇沉淀；
②在沉淀中加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，那么肯定含有碳酸鈣和硫酸鋇，因此固體粉末中還有硫酸鉀和氯化鋇；
③粉末中是否含有硝酸鈉，無法判斷。
（1）原固體粉末中肯定沒有的物質是 FeCl3 ；
（2）因為白色沉淀A中有硫酸鋇，那么肯定是硫酸鉀和氯化鋇反應，因此濾液B中肯定含有反應產物氯化鉀，即KCl。
8.吸收反應生成的二氧化碳 300 一段時間后，A裝置長導管管口無氣泡冒出 5∶6∶2
【解析】(1)實驗目的是探究堿式碳酸鋅的組成，裝置A中濃硫酸用來吸收生成的水，裝置B中堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，用來吸收反應生成的二氧化
碳，通過水和二氧化碳的質量來計算堿式碳酸鋅中氫、碳元素的質量。(2)據圖可知堿式碳酸銅在200℃時開始分解，溫度達到300℃時，固體質量不再發生變化，說明其完全分解，所以溫度至少要達到300℃。(4)利用A增加的水的質量，求得氫元素的質量，可以求得堿式碳酸鋅中氫氧根的質量；B增加的二氧化碳的質量求得碳元素的質量，可以求得堿式碳酸鋅中碳酸根的質量，如此可以求得堿式碳酸鋅中鋅的質量，根據質量守恒定律，通過元素質量與相對原子質量的比可以求得x、y、z的比。
2023浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊（十三）
除雜、鑒別、檢驗與推斷

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