資源簡介

一、有關(guān)化學(xué)方程式的計算
1．有關(guān)化學(xué)方程式計算的注意點
認真細心：化學(xué)方程式書寫正確；相對分子質(zhì)量要準確；代入化學(xué)方程式中計算的相關(guān)量必須是純凈物質(zhì)的質(zhì)量。
要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“足量”“過量”等關(guān)鍵性詞語，以作出正確判斷。
2．有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算
化學(xué)方程式能表達出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答相關(guān)化學(xué)方程式問題中隱含的已知條件，這些條件都可以作為計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。
3．不純物的計算
化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量＝不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)。
4．有關(guān)無數(shù)據(jù)計算題
計算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會使計算變得復(fù)雜。巧解方法：(1)如果題目中只有百分含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分數(shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。
二、有關(guān)化學(xué)式的計算
(一)根據(jù)化學(xué)式的計算
1．求相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式中間的“·”表示的是“相加”不是“相乘”。例：CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝160＋5×18＝250。
2．求化合物中各元素的質(zhì)量比
以化合物AmBn為例。A、B元素的質(zhì)量比：。
例：計算氧化鐵Fe2O3中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。Fe∶O＝(56×2)∶(16×3)＝112∶48＝7∶3。
3．求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)
化合物中任一元素的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：
某元素的質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%。
(二)確定化學(xué)式的計算
1．根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式
將各元素的質(zhì)量分別除以其相對原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。
例：某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2∶3，確定硫的氧化物的化學(xué)式。
S、O原子個數(shù)比為∶＝1∶3，所以化學(xué)式為SO3。
2．根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)求化學(xué)式
已知某化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)和相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中各原子個數(shù)之比，進而確定其化學(xué)式。
例：某鐵的氧化物中Fe%＝70%，確定其化學(xué)式。可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy，則Fe%＝×100%＝70%，解得x∶y＝2∶3，則其化學(xué)式為Fe2O3。
3．根據(jù)化合價確定化學(xué)式
化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，利用這一點可確定化合物中各元素原子個數(shù)比。
三、有關(guān)溶液的計算
有關(guān)溶液的計算中要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量。
1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100% 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶液質(zhì)量＝ 溶液質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度
【知識拓展】
1．計算時溶質(zhì)必須全部溶于溶劑中且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)。若溶質(zhì)沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計算溶解部分。
2．若溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，則須計算出反應(yīng)后溶解在水中的產(chǎn)物質(zhì)量，如6.2g Na2O溶解在水中，其溶質(zhì)應(yīng)為NaOH而不是Na2O。
3．若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計算，如25g CuSO4·5H2O溶解于一定量水中時，溶質(zhì)質(zhì)量為16g而不是25g。
2．有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計算
溶液稀釋
稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和
溶液濃縮
　　 稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和
3．有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計算
在根據(jù)化學(xué)方程式進行化學(xué)計算時，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液質(zhì)量或體積列比例。
例1、N(NO2)3是科學(xué)家近年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。下列關(guān)于N(NO2)3的說法正確的是(　　)
A．N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為152
B．N(NO2)3中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是2∶3
C．N(NO2)3中總共有3個N原子和6個O原子
D．N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%
例2、有一種高效安全滅菌消毒劑可以給飲用水消毒，該消毒劑可表示為RO2。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學(xué)式為(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
例3、有5.85g NaCl樣品(其中含少量下列一種鹽)，已知氯元素的質(zhì)量為3.59g，則可能混入的鹽是(　　)
A．KCl B．FeCl2
C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
例4、據(jù)報道,“火星快車”號探測器在火星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種二氧化碳分子,它的化學(xué)式可表示為:C16O18O(元素符號左上角的數(shù)字代表該原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)
（1）18O中的質(zhì)子數(shù)是________中子數(shù)是________
（2）相同分子數(shù)的C16O2和C16O18O.分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,生成CaCO3的質(zhì)量前者________后者(選填“大于”“小于”或“等于”)
例5、如圖所示是濃鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容。請回答下列問題：
(1)配制10%的稀鹽酸200g，需要這種濃鹽酸的體積約為____mL(精確到1mL)。
(2)某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，取該固體10g，加入質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2.2g，試通過計算說明：該固體中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？
例6、實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克）
（1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈________性。
（2）上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為________克．
（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（4）某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因．
1．t ℃時，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g 10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30g NaNO3固體，則此時燒杯中(　　)
A．溶液質(zhì)量是230g B．溶質(zhì)質(zhì)量是50g
C．溶劑質(zhì)量是170g D．溶質(zhì)質(zhì)量是45g
2．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用含硒(Se)化合物亞硒酸鈉能消除掉加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中的硒元素為＋4價，氧元素為－2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為(　　)
A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2
3．由硫化亞鐵(FeS)和溴化亞鐵(FeBr2)組成的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為46.2%，則溴元素的質(zhì)量分數(shù)為(　　)
A．72.6% B．27.4%
C．34.3% D．36.3%
4．在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為(　　)
A．40% B．30% C．20% D．10%
5．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是(　　)
A．10% B．25% C．30% D．35%
6.溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A.a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)是MgCl2 B.Ba（OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%
C.b-c段是MgSO4與Ba（OH）2反應(yīng) D.0-a段產(chǎn)生的沉淀是BaSO4與Mg（OH）2
7．A、B、C為三種元素的符號，A、B2－、C＋三種微粒都具有10個核外電子，A的元素符號為____，C2B的化學(xué)式為____，B元素與氫元素組成的化合物的化學(xué)式為____(寫出一種即可)。
8.設(shè)計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究。
【實驗?zāi)康摹繖z驗氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。
從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。如果在它們的水溶液中滴加酚酞溶液，都能看到的現(xiàn)象是________；但由于電離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計實驗時可加入能電離出CO32﹣的試劑，利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗。
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
方案一 取少量待測溶液于試管中，通入CO2 出現(xiàn)白色沉淀 氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣
方案二 取少量待測溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液 出現(xiàn)白色沉淀
（2）【設(shè)計方案并實驗】寫出方案二中出現(xiàn)白色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
【方法感悟】在檢驗物質(zhì)時，要分析物質(zhì)的組成和性質(zhì)，據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭詈蟾鶕?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。
（3）【定量研究】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g該樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH，當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸73g。計算：
①將200g質(zhì)量分數(shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要加水多少？
②樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（4）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
1.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為32%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(　　)
A．32% B．64% C．44% D．84%
2.一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8g O2，該有機化合物的化學(xué)式可能是(　　)
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
3．將100g 10%的某固體物質(zhì)M溶液，分別進行下列操作，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是(　　)
A．蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 B．加入10g 10%的M溶液
C．加入10g固體M，并使之完全溶解 D．加入10g水
4.我國科學(xué)家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了 2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿 素的化學(xué)式為 C15H22O5。試計算：
(1)青蒿素的相對分子質(zhì)量為____。
(2)青蒿素中，各元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 m(C)∶m(H)∶m(O)＝____。
5.有一包白色粉末，可能含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了確定其組成，小明稱取了9．3克粉末，向其中加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳氣體完全逸出(忽略其他物質(zhì)逸出)，所得溶液的質(zhì)量為107.1克。用pH試紙檢測溶液呈中性。
（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。
（2）這包白色粉末的成分為________。
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))
6.某有機物樣品一定含C、H元素，可能含O元素，如圖是用燃燒法來確定其組成的實驗裝置：在電爐加熱時用純凈氧氣氧化管內(nèi)樣品，并用氧化銅將有機物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，最后根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。請回答下列問題：
（1）a中盛放的試劑是________；
（2）F裝置的作用是________；
（3）若去掉B裝置，對________元素的測量結(jié)果無影響；
（4）準確稱取1.12g樣品，經(jīng)充分燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為________ 。
答案及解析
例1、A
【解析】N(NO2)3的相對分子質(zhì)量＝14×4＋16×6＝152。N(NO2)3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為(14×4)∶(16×6)＝7∶12。N(NO2)3由分子構(gòu)成，而不是由原子直接構(gòu)成的，每個N(NO2)3分子中含有4個N原子和6個O原子。N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%。
例2、D
【解析】根據(jù)元素質(zhì)量比例可算出R的相對原子質(zhì)量為35.5，從而推出R為Cl元素。
例3、D
【解析】5.85g純凈的NaCl含氯元素的質(zhì)量為3.55g，故樣品中的雜質(zhì)所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)大于NaCl中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。通過計算，KCl、FeCl2、MgCl2·6H2O和AlCl3所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為48%、56%、34%和80%，NaCl所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)為60.7%。只有AlCl3所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于NaCl。
例4、（1）8；10 （2）小于
【解析】根據(jù)氧原子質(zhì)量數(shù)分析，根據(jù)左上角數(shù)字為相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量大則原子實際質(zhì)量大。
（1）18O為氧原子，質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)為16－8＝10；
（2）C16O18O 中氧原子質(zhì)量大于 C16O2 ，所以分別與足量CaO化合全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成CaCO3的質(zhì)量 C16O2小于C16O18O 。
例5、47
(2)固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置會吸收空氣中的CO2而變質(zhì)為Na2CO3。設(shè)10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　106　　　　　　　　　　　　 44
　 x　　　　　　　　　　　　　2.2g
＝，x＝5.3g，
固體中未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為10g－5.3g＝4.7g。
【解析】 (1)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，則m濃×36%＝m稀×10%，ρ濃V濃×36%＝m稀×10%，1.18g/cm3×V濃×36%＝200g×10%，V濃≈47cm3＝47mL。
例6、（1）酸（2）2.2
（3）設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%
（4）假設(shè)10克固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80：10克=98：(y×15%)
y=81.7克<100克
假設(shè)10克固體樣品全部變質(zhì)，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106：10克=98：(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸進行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。
【解析】該題主要是結(jié)合NaOH變質(zhì)情況的探究實驗，綜合考查了化學(xué)反應(yīng)之后溶液的分析與計算；
【解答】（1）紫色石蕊試劑遇酸變紅色，遇堿變藍色；而題目中石蕊變紅色，說明是酸性溶液；故答案為：酸；（2）由圖可知，實驗過程中使用電子天平，而氣體的質(zhì)量則是反應(yīng)前后變化的質(zhì)量；所以反應(yīng)前的總質(zhì)量為：80g+90g=170g；而反應(yīng)后總質(zhì)量為：167.8g；所以氣體質(zhì)量為：170g-167.8g=2.2g；故答案為：2.2；（3）實驗中產(chǎn)生的二氧化碳都是來自變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，知道二氧化碳氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算即可；故答案為：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 2.2克
106：x=44：2.2克，x=5.3克
Na2CO3%=5.3克/10克=53%；
⑷該題是為了驗證不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液；采取極限情況分析即可；即固體樣品沒有變質(zhì)只有NaOH和完全變質(zhì)只有碳酸鈉，計算100克15%的稀硫酸是否過量，如果兩種情況均過量則該同學(xué)的觀點是對的，反之是錯誤的；故答案為：假設(shè)10克固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
10克 y×15%
80：10克=98：(y×15%) y=81.7克<100克
假設(shè)10克固體樣品全部變質(zhì)，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為Z
Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98
10克 z×15
106：10克=98：(z×15%)
z=61.6克<100克
所以用100克15%的稀硫酸進行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。
1．D
【解析】 t ℃時原NaNO3溶液中m(NaNO3)＝200g×10%＝20g，m溶劑＝200g×90%＝180g。設(shè)溶液達到飽和時，需加入NaNO3的質(zhì)量為x，＝，解得x＝25g。此時NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為45g，溶劑的質(zhì)量仍為 180g，溶液總質(zhì)量為225g。
2．A
【解析】 亞硒酸鈉中的硒元素為＋4價，氧元素為－2價，鈉為＋1價。根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，把三種元素的化合價代入公式中，等于零的即正確。
3．C
【解析】 利用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以5個S代替2個Br完成轉(zhuǎn)化：FeBr2―→FeS·4S。因FeS的質(zhì)量分數(shù)為46.2%÷＝72.6%，則4S的質(zhì)量分數(shù)為1－72.6%＝27.4%，故Br的質(zhì)量分數(shù)為27.4%×≈34.3%。
4．D
【解析】 根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)量×4＝原NaCl溶液質(zhì)量，假設(shè)AgCl沉淀質(zhì)量為一定值，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中的質(zhì)量比即可計算出NaCl的質(zhì)量。設(shè)生成AgCl的質(zhì)量為a，設(shè)NaCl的質(zhì)量為x，
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58.5　　　 143.5
　x　　　　　a
＝，x＝，
原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈10%。
5．B
【解析】假設(shè)混合物共100g，設(shè)混合物中只有FeO和CaCO3，則含F(xiàn)e 56g，則與Fe結(jié)合的O質(zhì)量為16g，CaCO3的質(zhì)量為100g－56g－16g＝28g，故CaCO3質(zhì)量分數(shù)為28%；同理若混合物中只有Fe2O3和CaCO3，則含F(xiàn)e 56g，與Fe結(jié)合的O質(zhì)量為56g×＝24g，CaCO3的質(zhì)量為100g－56g－24g＝20g，CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為20%，所以CaCO3的質(zhì)量分數(shù)介于20%～28%之間。
6.B
【解析】向其中逐滴滴加Ba（OH) 2 溶液， 因為堿和酸先進行反應(yīng)，所以開始一段時間內(nèi)應(yīng)該是HCl與 Ba（OH) 2 反應(yīng)生成BaSO4沉淀；當(dāng)HCl完全反應(yīng)后， MgSO4與Ba（OH) 2反應(yīng)生成BaSO4和Mg（OH） 2沉淀；當(dāng) MgSO 4完全反應(yīng)后，溶液中的MgCl2再與 Ba（OH) 2 反應(yīng)生成 Mg（OH) 2沉淀，據(jù)此進行解答。
【解答】A.在0~a階段，反應(yīng)如下：
Ba（OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O，
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；
因此a點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是MgCl2和Ba（OH)2，故A錯誤；
B.根據(jù)圖像可知，當(dāng)加入100gBa（OH)2溶液時產(chǎn)生BaSO4沉淀23.3g，
設(shè)Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
根據(jù)：Ba（OH)2→BaSO4↓
171 233
x 23.3g
那么：x=17.1g；
Ba（OH)2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： ，故B正確；
C.b-c段 的反應(yīng)為： ，故C錯誤；
D.0~a段產(chǎn)生的沉淀是 BaSO4 ，故D錯誤。
7．Ne Na2O H2O(或H2O2)
【解析】A不帶電荷，所以A為原子，核外有10個電子，則A為10號元素氖(Ne)。B2－是B得到2個電子后形成的離子，該離子核外電子數(shù)也為10，所以B為8號元素氧(O)。C失去一個電子后形成C＋，其核外電子也為10，所以C為11號元素鈉(Na)。
8.（1）溶液由無色變紅色
（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）①m濃×A%=m稀×a%
200g×38%=（200g+m水）×10%
m水=560g
②設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH + HCl = NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 73g×10% y
40:x=36.5:（73g×10%）
x=8g
NaOH%=8g/10g×100%=80%
（4）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
36.5:（73g×10%）=58.5:y
y=11.7g
NaCl%=（11.7g+10g-8g）/(10g+54g+73g)×100%=10%
【解析】（1）根據(jù)堿性溶液能使酚酞溶液變紅分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變及方程式計算方法分析，由反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量代入方程式中計算出氫氧化鈉質(zhì)量，從而計算氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)；
（4）由反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量代入方程式中計算生成氯化鈉，再計算出混合物中氯化鈉，最后由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量計算生成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；
【解答】（1）堿的溶液都呈堿性，能使酚酞溶液變紅；
（2）方案二中氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ；
1.C
【解析】 用相對原子質(zhì)量間的數(shù)量關(guān)系，以1個Mg代替1個Na和1個H完成轉(zhuǎn)化：NaHS→ MgS、NaHSO3→MgSO3。從MgS、MgSO4、MgSO3三種化合物的化學(xué)式看，它們有共同的部分“MgS”，并且都有如下對應(yīng)關(guān)系：Mg～S，其質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系為24～32，即當(dāng)S%＝32%時，Mg%＝24%。所以該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1－32%－24%＝44%。
2.B
【解析】由有機化合物燃燒生成2.2g CO2和1.8g H2O可求得有機化合物中C原子和H原子的個數(shù)比為1∶4。若為C選項，3.2g 的CH4完全燃燒消耗的氧顯然大于4.8g，不符合題意。3.2g 的CH4O完全燃燒恰好消耗4.8g的O2。
3．C
【解析】 100g 10%的某固體物質(zhì)M溶液蒸發(fā)掉10g水(無晶體析出)，其質(zhì)量分數(shù)為10g/90g≈11.1%；加入10g 10%的M溶液后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為10%；加入10g固體M，并使之完全溶解后的質(zhì)量分數(shù)為20g/110g≈18.2%；加入10g水后其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。
4.282 90∶11∶40
【解析】(1)青蒿素的相對分子質(zhì)量為12×15＋1×22＋16×5＝282。(2)青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：(12×15)∶(1×22)∶(16×5)＝90∶11∶40。
5.（1）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（2）氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）解：設(shè)固體粉末中含碳酸鈉x克，與碳酸鈉反應(yīng)消耗HCl y克， 同時生成NaCl z克：
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+H2O
36.5×2 106 58.5×2 44
y x z 100+9.3-107.1
解得：x=5.3(克)
y=3．65(克)
z=5．85(克)
設(shè)固體粉末中含氫氧化鈉a克，與鹽酸反應(yīng)后生成NaCl b克
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
36.5 40 58.5
100×7.3%-3.65 a b
解得：a=4(克)
b=5．85(克)
因為固體總質(zhì)量為9．3克，等于碳酸鈉與氫氧化鈉的質(zhì)量和，所以固體中無氯化鈉。所以，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=10．9%
【解析】（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳氣體分析；
（2）根據(jù)溶液呈中性，說明鹽酸全部反應(yīng)，再由方程式計算出若鹽酸全部與碳酸鈉反應(yīng)消耗碳酸鈉質(zhì)量，由固體總質(zhì)量判斷氫氧化鈉的存在分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，通過方程式計算出氯化鈉質(zhì)量，再計算氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析。
【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳、氯化鈉和水，所以產(chǎn)生二氧化碳氣體的方程式為 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ；
（2） 加人100克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)， 所得溶液呈中性，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為7.3克，設(shè)鹽酸全部與碳酸鈉反應(yīng)時消耗碳酸鈉質(zhì)量為x
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
73 106
7.3g x
73：106＝7.3g:x
x=10.6g，而固體總質(zhì)量為9.3克，說明還含有其它與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉，白色粉末的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；
6.（1）H2O2
（2）防止空氣中的CO2在E被吸收從而干擾實驗
（3）C
（4）C、H
【解析】1、由題意可知，此實驗主要通過A產(chǎn)生的氧氣與樣品反應(yīng)，全部生成水和二氧化碳，D裝置吸收水蒸氣，E裝置吸收二氧化碳，根據(jù)D、E裝置得到水和二氧化碳的質(zhì)量來確定有機物的組成；
2、實驗中空氣中的成分不能進入干擾水和二氧化碳質(zhì)量的測定；
3、B裝置的濃硫酸主要是吸收A裝置中帶出的水蒸氣的，去掉后水蒸氣的質(zhì)量偏大，引起H元素質(zhì)量偏大，不影響C元素的測量；
4、計算出水中含有的H元素和二氧化碳中C元素的質(zhì)量，與樣品質(zhì)量比較可確定有機物中含有的元素。
【解答】（1）實驗中樣品要于氧氣反應(yīng)，所以A裝置是制取氧氣的裝置，用液體和固體混合制取氧氣的，液體應(yīng)該是H2O2；
（2）F裝置接NaOH溶液，NaOH溶液易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以接F裝置的作用是 防止空氣中的CO2在E被吸收從而干擾實驗 ；
（3）B裝置的濃硫酸主要是吸收A裝置中帶出的水蒸氣的，去掉后水蒸氣的質(zhì)量偏大，引起H元素質(zhì)量偏大，不影響C元素的測量；
（4）D裝置吸收生成的水蒸氣質(zhì)量為1.44g，E裝置吸收生成的二氧化碳質(zhì)量為3.52g
有機物中H元素的質(zhì)量為：
有機物中C元素的質(zhì)量為：
C和H元素的總質(zhì)量為：0.16g+0.96g=1.12g，所以樣品只含C、H元素，不含O元素。
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