資源簡介

一、科學探究過程
1．提出問題
在科學研究上，能夠發現并提出一個問題比解決一個問題更為重要。發現并提出問題的前提是用心觀察，學會拓展自己的觀察力。
2．建立假設
建立假設也叫進行猜想，假設可以正向假設或反向假設。如不同時段花的顏色變化既可假設與光照有關，也可假設與光照無關。
3．設計實驗方案
設計實驗方案的關鍵在于利用控制變量法設置對照實驗，即在若干個相關的因素或變量中，選擇一個有關變量相同而控制其他因素全部相同。
4．收集事實證據
學會用不同的有效方法收集相關的事實與證據，對數據進行列表或作圖等，再對數據進行相關分析。
5．得出結論(驗證假設)
對所收集的事實證據或實驗數據進行分析后，得出相關結論，并用以檢驗所建立的假設或猜想，得出相關結論。
6．評價與交流
對探究的結論進行推廣應用就需要評價與交流，對研究的課題總結成文、發表或會議交流都是其具體的形式。
二、初中化學常考的實驗探究點列舉
1．學會建立相關的科學假設或猜想
2．學習利用控制變量法設計對照實驗
3．探究實驗原理或實驗過程是否合理
4．嘗試對獲得的事實證據或有關數據進行分析并得出正確結論
5．探究某種物質的元素組成
6．探究某種氣體的成分組成
7．探究某種混合試劑的成分組成
8．探究某種物質的酸堿性
9．探究某種堿的變質情況
10．探究某種物質能否作為催化劑或催化效率如何
11．探究某種化學反應的產物成分
12．探究某種化學反應速率的影響因素
13．探究金屬生銹的條件
三、說理題
從具體的題型分析，可以分為“說理題”和“證明題”。
（1）說理題：更多的側重于用語言文字等來闡述、說明、解釋某一個科學問題；
（2）證明題：主要用科學公式，從數學角度來證明某一個科學結論、公式等。
說理題解題方法梳理
1．找“對象”→確定研究對象
2．找“現象”→弄清科學現象和過程
3．找原理→來自題目或課本→基本概念、科學原理和公式
4．找關聯→多點關聯結構
5．簡作答→梳理關聯點邏輯扼要作答→復核檢查
題型一：應用原理解釋生活、實驗現象主要有以下要素：
①簡述科學原理：解答過程中必須簡述相關的科學原理，以及對相關原理的理解。含相關的物理公式、化學方程式等。
②分析相關信息：對解答題中呈現的信息結合科學原理進行簡要闡述，闡述要求有一定的邏輯。
③描述相關結論：結論的描述不僅符合科學原理，而且必須滲透相關的科學思想與方法。
題型二：對圖像表格等信息的分析與解釋，主要包括的解答要素有：
①簡述相關的知識原理；
②描述對知識的理解；
③解釋圖像變化的原因；
④說出合理的結論。
證明題一般為公式，但有些說理題與證明題也沒有嚴格的區別，兩者只是表達不同
①明確科學本質，確定基本公式，并按照公式逐步推導，演化，替代（很重要）；
②將科學結論轉化為用科學公式表達，需要學生運用較多科學語言（文字或科學公式等），并運用因果關系，體現一定邏輯順序，來闡述、解釋某一科學問題或科學現象的綜合性試題
例1、干燥劑的干燥性能可用干燥效率(1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量)來衡量。某些干燥劑的干燥效率數據如表所示。根據表中數據作出的推測不合理的是(　　)
物質 CaCl2 CaBr2 CaO CaSO4 MgO Al2O3 ZnCl2 ZnBr2 CuSO4
干燥效率 0.14 0.14 0.2 0.04 0.008 0.003 0.8 1.1 1.4
A.MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥劑中金屬元素對干燥效率影響可能比較大
C．MgSO4的干燥效率可能小于0.04
D．干燥劑中非金屬元素對干燥效率無影響
例2、下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 檢驗二氧化碳中混有的少量氧氣 將帶火星的木條伸入混合氣體中
B 除去碳酸鈉固體中混有的氯化鈉 加入足量的稀鹽酸，蒸發結晶
C 比較相同條件下肥皂水和稀氨水的堿性強弱 分別用玻璃棒蘸取試樣，滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照
D 探究氫氧化鈉溶液和稀硫酸是否恰好完全反應 向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液
例3、科學研究常常采用轉換、模擬等研究方法，下列課本實驗中與其他三個所采用的研究方法不同的是 (　　)
A　　　　　 B　　　　 C　　　　　　 D
A．研究潛水艇的浮沉 B．研究二氧化碳的性質
C．研究板塊張裂 D．研究膈的升降與呼吸
例4、某拓展性學習小組在學校科學實驗創新比賽中，做了一個有趣的實驗，裝置如圖。
實驗設計：三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，A頸、B頸分別連接充滿氫氧化鈉溶液和鹽酸的注射器，C頸插有兩端開口的玻璃導管(伸入瓶內的一端連有小氣球)，裝置氣密性良好。
實驗操作：先通過A頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，觀察到小氣球的形狀發生了變化；過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，發現小氣球的形狀又發生了改變。
請描述小氣球形狀的變化情況，并對此作出合理的解釋。
。
例5、某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應”展開了系列實驗(稀鹽酸與石灰石中雜質不反應)。
【實驗操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸。
【實驗現象】①開始時固體表面有大量氣泡；②反應停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；③試管內溶液無色。
（1）【初步分析】反應停止后，某同學根據上述實驗現象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應完的結論。支持該同學得出這一結論的依據是________(填上述實驗現象的序號)。
（2）【小組討論】大家討論后認為，要判斷是否恰好完全反應，可以從液體和固體兩條途徑進行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。
【繼續探究】對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學取原殘留液體，滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據這一現象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結論。但小金認為根據這一現象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結論，小金的理由是________。
（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是 ________。
（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，出現了________的現象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。
【實驗結論】在原反應結束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應，石灰石中碳酸鈣有剩余。
例6、小黃發現某薯片包裝內的一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣。撕開小袋，發現里面裝的是固體粉末，大部分呈灰白色，少部分呈棕紅色。經過初步分析成分，他認為棕紅色粉末是Fe2O3，灰白色粉末中應該含有CaCO3和Fe。小黃想用實驗來驗證自己的判斷，請你一同參與。
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【實驗設計】裝置如圖所示：
【實驗預測與分析】
(1)若要證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe，儀器的連接順序是________________(填序號)。
(2)若觀察到_________________________，可證實樣品成分中含有Fe。
(3)依據小黃的結論分析思路，灰白色粉末樣品中應該還可以有別的成分，請你寫出其中一種物質的名稱：___________________。
1．根據下列實驗現象，所得出的結論不正確的是(　　)
2．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是(　　)
A．密閉容器中點燃紅磷
B．用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣
C．向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液
D．分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸
3.常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產物主要為Fe2O3nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產物為黑色的Fe3O4。
【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發生反應 產物是什么？
【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質。
②FeCl3溶液呈黃色，FeCl2溶液呈淺綠色。
【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查 ★ 。向試管內加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。
②加熱鐵粉的過程中，活塞發生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。
③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發現沒有粉末被鐵釘吸上來。
④向試管內加入鹽酸，發現有氣泡產生，溶液立即出現黃色。
⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內，發現有氣泡產生，溶液變為淺綠色。經檢驗，步驟④、⑤產生的氣體相同。
（1）步驟①中“★”處應填：________ 。
（2）步驟④、⑤中產生的氣體是________ 。
（3）本實驗探究的結論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發生反應，產物是________ 。
（4）結合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產物受反應溫度、氧氣的________等因素影響。
4.除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發生反應。如：加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O。某拓展小組同學設計了如圖所示實驗裝置(夾持裝置省略)，分別對有關氣體問題進行探究。請按要求回答相關問題。
（1）【探究Ⅰ】對已知氣體性質的探究。
將CH4氣體按如圖所示裝置進行規范實驗，可觀察到的實驗現象有________(填序號)；
①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質
②B裝置中的固體由白色變藍色
③C裝置中溶液變渾濁
（2）【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。
氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學們按如圖所示實驗裝置對其組成進行探究。
①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有________；
②根據B裝置中的固體由白色變藍色的現象，得出氣體X中含有H2的結論，請對此結論作出評價，并說明理由________。
（3）【探究Ⅲ】對未知氣體的探究。
將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質；B裝置中的固體由白色變藍色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質量為32。根據現象及信息推斷并寫出：A裝置中發生反應的化學方程式為________。
5.小剛所在興趣小組對鋅與酸的反應進行了實驗與 探究：
(1)該興趣小組在實驗中通過仔細觀察發現純鋅粒和硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料了解其元素組成，得知粗鋅粒中含有一些不活潑金屬，他們猜想可能是粗鋅粒中不活潑金屬促進了鋅和硫酸的反應。為了驗證該猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的________________(填字母)。
A．黃沙(主要成分SiO2)
B．氯化銅
C．氯化鈉
D．氯化鈣
(2)實驗中小剛發現加入上述第(1)問選項中后三種物質，純鋅粒和稀硫酸的反應都有不同程度的加快，請你分析可能的原因是________________________。
(3)小剛想通過使用日常用品制作的裝置和托盤天平(如圖)，用m1 g的粗鋅粒和足量的稀鹽酸(m2 g)反應，測量粗鋅粒樣品中鋅的純度。實驗步驟如下：
步驟 操作 現象
1 稱量m1 g的粗鋅粒和m2 g的稀鹽酸(足量)，稱量實驗所用實驗器材質量m3 g /
2 將粗鋅粒放在銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品的總質量為m4 g /
3 將銅網插入足量的稀鹽酸中，充分反應 有大量氣泡
4 反應完全后，稱得整個裝置總質量為m5 g /
若要計算出粗鋅的純度，最少需要上述實驗數據中的____________________(填m1、m2、m3、m4、m5)。
(4)若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度____________________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
6.科學研究小組的同學在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發燙并聞到了刺激性氣味，這種反常現象引起了同學們的思考。從組成物質的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO2、CO、CO2、H2中的一種或幾種。為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究。
查閱資料：I．SO2、CO2都能與堿溶液反應生成鹽和水，CaSO3難溶于水；
II．SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應并使它褪色，上述其它氣體不能。
實驗探究：
（1）甲同學為了驗證處理廢金屬材料產生的氣體中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現象。乙同學認為甲同學的做法不合理。請用化學方程式表示其原因________。
（2）同學們設計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）。
請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復選用）：澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、無水硫酸銅、堿石灰（假設每步反應都是完全的）
①寫出E裝置中試劑的名稱或化學式________。
②若觀察到________（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。
③若觀察到________的現象，證明原氣體中有H2無CO。
1.下列實驗方案的設計不能達到實驗目的的是(　　)
A B C D
驗證白磷的著火點比紅磷低 驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應 比較鎂、鋁的活動性順序 探究溫度對分子運動的影響
2.下列“實驗”“現象”及“結論”完全相符的是(　　)
選項 實驗 現象 結論
A 向某固體上滴加稀鹽酸 產生氣泡 該固體為碳酸鹽
B 向某氣體中伸入燃著的木條 木條熄滅 該氣體是 CO2
C 將黃銅與銅片相互刻畫 銅片上有明顯刻痕 組成改變導致性能改變
D 電解水 生成的 H2和O2的質量比為2∶1 水由氫、氧兩種元素組成
3.在研究堿的性質時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應呢？于是同學們進行了猜想和實驗：
猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應，是CO2溶于水導致瓶內氣壓變小而變癟。
猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應，生成了可溶性物質。
實驗 步驟與操作 出實驗現象與結果光 結論
一 1.取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B。 兩瓶內氣體無色透明，瓶子形狀正常 Ca(OH)2溶液與CO2發生了化學反應
分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca(OH)2溶液和 ，立即擰緊瓶蓋并振蕩。 兩瓶內液體未出現渾濁，兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。
二 測出反應前Ca(OH)2溶液的pH。 大于7。
測出反應后A瓶內液體的pH。 小于7。
（1）將表中“？”處的內容補充完整：________。
（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發生化學反應”的依據：________。
（3）查閱資料得知：A瓶中未出現渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應生成可溶性的Ca（HCO3）2。有人提出，只要利用現有裝置和試劑，對實驗一稍作補充或改進就能觀察到渾濁現象，請簡要說明你的做法：________。
4.小明和興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發現鐵絲表面有紅色物質出，溶液顏色由藍色逐漸變為淺綠色，但有時會出現溶液顏色變為淡黃綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異常現象。
（1）針對上述異常現象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟。
建議：①實驗可設計4~5組；②實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質量分數為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實驗所需的儀器。
（2）列舉一個因反應物濃度不同導致實驗現象不同的例子，寫出反應物及現象。________。
5. 某混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種．某興趣小組通過實驗探究其成分．
【查閱資料】無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色．
【提出問題】混合氣體由哪些氣體組成？
（1）【提出猜想】猜想一：混合氣體是CO、CO2；猜想二：混合氣體是CO、H2；
猜想三：混合氣體是H2、CO2；猜想四：混合氣體是________ ．
（2）【設計實驗】將混合氣體依次通過下列裝置如圖1．
【觀察現象】A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水變渾濁．
【討論交流】
（1）無水硫酸銅變藍色，則猜想________不成立；
（2）小華認為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認為小華的說法不正確，理由是________；
（3）小麗認為在A裝置前連接以下三個裝置如圖2就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為________→g→h，按小麗改進后的裝置重新實驗，觀察到的現象是A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，前后兩瓶澄清石灰水都變渾濁，則猜想________成立，寫出C中反應的化學方程式________．
（4）指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進措施是________．
答案及解析
例1、D
【解析】 1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量，MgO為0.008，CaO為0.2，即有MgO的1m3空氣中實際余留水蒸氣的質量更少，MgO的干燥性能比CaO好。CaBr2和ZnBr2的干燥效率相差較大，而ZnCl2和ZnBr2的干燥效率相近，說明干燥劑中金屬元素對干燥效率影響可能比較大，非金屬元素影響較小。CaSO4的干燥效率為0.04，而Mg元素的干燥性能更好，所以 MgSO4的干燥效率可能小于0.04。
例2、C
【解析】 當二氧化碳(不能燃燒也不支持燃燒)大量存在時，帶火星的木條是不會復燃的。碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則。向氫氧化鈉和稀硫酸反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，若不變色，可能是恰好完全反應，也可能是稀硫酸有剩余。
例3、B
【解析】 轉換法主要是指在保證效果相同的前提下，將不可見、不易見的現象轉換成可見、易見的現象；將陌生、復雜的問題轉換成熟悉、簡單的問題；將難以測量或測不準的科學量轉換為能夠測量或測準的科學量的方法。模擬法是在實驗室里先設計出某被研究現象或過程(即原型)相似的模型，通過模型，間接地研究原型規律性的實驗方法。研究二氧化碳的性質，因為水與二氧化碳反應沒有任何現象，為了能夠觀察實驗現象，通過瓶子的變形與否來判斷是否發生反應，是轉化法。其余三項都是通過模擬來直接體現實驗現象的，是模擬實驗。
例4、氣球先脹大，后變癟;開始氫氧化鈉與二氧化碳反應導致瓶內壓強變小，氣球變大，后來鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳,導致瓶內的壓強增大，氣球變癟。
【解析】三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，通過A頸往瓶內注入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液吸收了二氧化碳氣體生成碳酸鈉，燒瓶內氣壓減小，小氣球通過細玻璃管連通瓶外大氣，在大氣壓作用下，小氣球膨脹。過一段時間后再通過B頸往瓶中注入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應，又產生二氧化碳氣體，瓶內氣壓增大，所以小氣球又變癟。
例5、（1）②
（2）不存在稀鹽酸時，反應產生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應產生白色沉淀
（3）氫離子(或H+)
（4）澄清石灰水變渾濁
【解析】（1）石灰石中含有雜質的量肯定較少，但是反應停止后試管底部固體殘留量比較大，因此可能是石灰石沒有完全反應；
（2）稀鹽酸和碳酸鈣反應生成了氯化鈣，滴入硝酸銀后，氯化鈣會和硝酸銀反應生成白色沉淀，因此無法通過白色沉淀確定是否有稀鹽酸剩余；
（3）HCl和CaCl2中都含有氯離子，但前者呈酸性后者呈中性，說明氫離子是決定稀鹽酸性質的離子；
（4）能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體肯定是二氧化碳，而碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此可以據此現象判斷是否殘留碳酸鈣。
【解答】（1）【初步分析】反應停止后，某同學根據上述實驗現象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應完的結論。支持該同學得出這一結論的依據②；
（2）但小金認為根據這一現象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結論，小金的理由是不存在稀鹽酸時，反應產生的氯化鈣溶液中含有氯離子，也與AgNO3溶液反應產生白色沉淀。
（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是氫離子(或H+)；
（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，出現了：澄清石灰水變渾濁的現象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣。
例6、①④⑤③②⑥
D中黑色粉末變為紅色，E中無水硫酸銅由白色變藍色
氫氧化鈣
【解析】 碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，鐵與鹽酸反應生成氫氣，氫氣具有還原性，和氧化銅反應生成銅和水。C中澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，E中無水硫酸銅變藍，說明有水生成，濃硫酸具有吸水性，能除去生成氣體中的水蒸氣。
1．C
【解析】 C實驗不具有普遍性，不能僅根據鎂能與鹽酸反應就得出所有金屬都能與酸反應的結論，但可以得出鎂能與鹽酸反應的結論。
2．A
【解析】 紅磷只與空氣中的氧氣反應，反應后密閉容器中仍含有氮氣等氣體，故壓強不可能降為0。用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的實驗中，二氧化錳是催化劑，反應前后質量和化學性質不變。向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與稀鹽酸反應，故剛開始沒有沉淀生成，當稀鹽酸反應完全后，氫氧化鋇與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，當氯化鎂反應完全后，生成氫氧化鎂的質量不變。鋅比鐵活潑，相等的時間內鋅生成的氫氣多，等質量的鋅和鐵與足量的酸反應，鐵生成的氫氣多。
3.（1）裝置氣密性 （2）氫氣（或H2） （3）氧化鐵（或Fe2O3或三氧化二鐵） （4）濃度
【解析】（1）該反應要在密閉裝置中進行，所以反應前要先檢查裝置氣密性。
（2）步驟④、⑤中產生的氣體是鐵與鹽酸反應生成的氫氣。
（3）由實驗現象可知，鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發生反應，產物是氧化鐵。 （4） 鐵與氧氣反應的產物受反應溫度、氧氣的濃度等影響。
4.（1）①②③
（2）CH4；不合理，因為CH4與氧化銅反應后也生成了水
（3）N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O
【解析】（1）氧化銅為黑色固體，銅單質為紅色固體；無水硫酸銅粉末為白色，而一旦吸水會變成藍色的五水硫酸銅晶體；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，根據甲烷和氧化銅的反應產物分析即可；
（2）①氫氧化鈣溶液變渾濁，說明有二氧化碳氣體產生。氫氣中不含碳元素，而甲烷中含有碳元素，因此肯定有甲烷存在；
②固體由白色變成藍色，說明硫酸銅粉末吸收了水，即反應中有水生成。由于氧化銅中只含有氧元素，所以水中的氫元素肯定來自于氣體X，由于氫氣和甲烷中都含有氫元素，所以無法判斷是否有氫氣的存在。
（3）根據反應現象分析火箭燃料X與氧化銅反應的產物，然后根據質量守恒定律確定X的元素組成，并對它的化學式進行推斷，最后寫出反應的化學方程式。
【解答】（1）加熱時， CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O ， 那么將CH4氣體按如圖所示裝置進行規范實驗，可觀察到的實驗現象有： A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質 ； B裝置中的固體由白色變藍色 ； C裝置中溶液變渾濁 ，故選①②③。
（2）①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有CH4；
②根據B裝置中的固體由白色變藍色的現象，得出氣體X中含有H2的結論， 我認為這個結論不合理，理由是： CH4與氧化銅反應后也生成了水 。
（3）A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質，肯定有銅單質生成；B裝置中的固體由白色變藍色，肯定有水生成；C裝置中溶液不變渾濁，肯定沒有二氧化碳產生。C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質，肯定有氮氣生成。據此可知，反應產物是Cu、H2O和N2。由于氧化銅中只含有Cu和O元素，而X只由兩種元素組成，根據質量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素組成。設它的化學式為NxHy，根據它的相對分子質量為32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化學式為N2H4，那么反應的化學方程式為：N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O.
5.(1)B
(2)溶液中的Cl－對反應起了促進作用
(3)m1、m4、m5
(4)偏大
【解析 (2)氯化銅、氯化鈉、氯化鈣三種物質的共同點是都含有氯離子。(3)m4、m5的質量差即為反應產生的氫氣質量，可利用化學方程式計算出純鋅的質量，再根據粗鋅的質量求算鋅的純度。(4)堿石灰可以吸收氫氣中的水蒸氣和揮發出來的HCl氣體，若去掉堿石灰，則測量出的氫氣質量偏大，導致計算所得鋅的質量偏大。
6.（1）SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O
（2）CuSO4；B；D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F中的石灰水沒有變化
【解析】（1）二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，根據氣體中可能含有二氧化硫分析；（2）要檢驗水的存在用無水硫酸銅；檢驗二氧化碳的存在用澄清石灰水，但要首先除去二氧化硫。
【解答】（1）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但混合氣體中可能含有二氧化硫，二氧化硫能與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀，也可以使澄清石灰水變渾濁，化學反應式是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，所以甲同學的做法不合理；（2）①E裝置中試劑的名稱應該是無水硫酸銅，可以檢驗經過D裝置后有無水生成，從而檢驗氫氣的存在，故可填：無水硫酸銅（或CuSO4）
②要證明原氣體中有CO2，首先裝置A中的試劑應該是酸性高錳酸鉀溶液，除去可能存在的二氧化硫，因為二氧化硫也可以使澄清的石灰水變渾濁；然后在裝置B中加入澄清石灰水，澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，檢驗二氧化碳的存在，所以要觀察到B中的澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO2。故可填：B；
③D裝置中黑色粉末變成紅色，說明有還原氣體存在，E中的無水硫酸銅變藍，說明有水生成，繼而說明混合氣體中含有氫氣；再就是F中的石灰水不變渾濁，說明沒有二氧化碳生成，就是說混合氣體中沒有一氧化碳．就可證明原氣體中有H2無CO。故可填：D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F中的石灰水不變渾濁。
1.C
【解析】 將等量的鎂粉和鋁粉加入過量等濃度的稀鹽酸中，都能發生劇烈反應，無法比較其金屬活動性順序。其他三組實驗都符合控制變量法的對照實驗，且有明顯的不同現象，均可驗證相關結論。
2.C
【解析】 向某固體上滴加稀鹽酸，產生氣泡，該固體不一定為碳酸鹽，也可能是活潑金屬。向某氣體中伸入燃著的木條，木條熄滅，說明氣體不能燃燒也不支持燃燒，該氣體不一定是 CO2，也可能是氮氣等氣體。電解水，生成的H2和O2的體積比為2∶1，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的。
3.（1）蒸餾水或水
（2）A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小
（3）重新實驗，將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續向A瓶內加入足量的飽和澄清石灰水）
【解析】（1）如果瓶子變癟只和二氧化碳溶于水有關，那么將等量的二氧化碳分別倒入氫氧化鈣溶液和水時，氣壓的變化應該是相同的，最終瓶子的變癟程度應該是相同的，據此設計對比實驗；
（2）可從實驗一和實驗二中找到不同的現象，利用這些現象說明氫氧化鈣和二氧化碳發生了反應；
（3）根據資料可知，之所以生成了可溶性的碳酸氫鈣，是因為二氧化碳過量，也就是碳酸鈣不足，因此只要通讓氫氧化鈣溶液過量就會看到有碳酸鈣沉淀生成。
【解答】（1）如果要證明氫氧化鈣是否與二氧化碳反應，只需將等量的氫氧化鈣溶液和水做對比實驗即可，因此表中“？”處的內容應該是蒸餾水或水。
（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發生化學反應”的依據：A、B兩瓶均變癟且A瓶的變癟程度更大；或者Ca（OH）。溶液與CO2混合后，溶液pH變小。
（3）對實驗一進行的改良為：將足量的飽和Ca（OH）2溶液加入集滿CO2的塑料瓶中（或者繼續向A瓶內加入足量的飽和澄清石灰水）。
4.（1）①將質量分數為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；
②在相同環境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；
③在20分鐘內，觀察反應溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；
④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應時間對溶液顏色變化的影響。
（2）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰
【解析】（1）實驗探究溶液顏色變化與溶液濃度和反應時間的關系，根據控制變量法的要求可知，需要控制放入鐵絲的大小、加入硫酸銅溶液的體積數相同，而改變溶液的濃度，并分段記錄反應時間和溶液顏色的變化，最后根據現象得出結論即可；
（2）可以根據硫在空氣中和氧氣中燃燒的不同現象解答。
【解答】（1）我設計的實驗方案和步驟為：
①將質量分數為16%的硫酸銅溶液稀釋成4%、8%、12%的硫酸銅溶液備用；
②在相同環境下，取4支相同的試管各放1根大小相同的鐵絲，分別加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸銅溶液；
③在20分鐘內，觀察反應溶液的變化，每隔2分鐘記錄各試管中溶液顏色；
④比較不同濃度的硫酸銅溶液在相同反應時間時的溶液顏色，同時比較同一濃度的硫酸銅溶液在不同時間的顏色變化，得出溶液濃度和反應時間對溶液顏色變化的影響。
（2） 因反應物濃度不同導致實驗現象不同的例子：硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰 。
5. （1）CO、CO2、H2
（2）一；CO和灼熱的CuO反應會生成CO2；e→f→a→b→d→c；四；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；C裝置后放一酒精燈，將尾氣點燃
【解析】【提出猜想】混合氣體可能有CO、H2、CO2中的兩種或三種，可能的組合為混合氣體是CO、CO2；混合氣體是CO、H2；混合氣體是H2、CO2；混合氣體是CO、CO2、H2；
【討論交流】
（1）無水硫酸銅變藍色，說明A中氫氣與氧化銅反應產生水；氣體中含有H2，所以則猜想一不成立；
（2）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，但是二氧化碳可能來自于原混合氣體，也可能是CO和灼熱的CuO反應會生成CO2；
（3）要先驗證并除去二氧化碳，再進行干燥，然后將剩余的氣體通入氧化銅發生反應，在驗證生成的產物，產物驗證時先驗證水蒸氣，在驗證二氧化碳，所以則各儀器的接口連接順序為e→f→a→b→d→c→g→h，A中黑色固體變紅色，說明有還原性氣體，B中無水硫酸銅變藍色，說明A中氫氣與氧化銅反應產生水；氣體中含有H2，前一個瓶澄清石灰水都變渾濁，說明含有二氧化碳，后一瓶澄清石灰水都變渾濁，說明A中一氧化碳與氧化銅反應產生二氧化碳；氣體中含有一氧化碳；故猜想四成立；二氧化碳與反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳的毒性，會污染空氣，所以要加裝尾氣處理裝置；
2023浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊（十五）
化學說理與探究性實驗

展開更多......

收起↑