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【備考2023】浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊(十一):常見的化學反應【word,含答案解析】

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【備考2023】浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊(十一):常見的化學反應【word,含答案解析】

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一、化學反應的實質
化學反應即化學變化。相對于物理變化,其根本特點是反應過程中有新物質產生(宏觀)。所有化學變化都遵循質量守恒定律。
從微觀上看,化學變化過程中,分子被拆分成原子,重新組合構成了新的分子,反應前后,原子的種類和原子個數不變。
二、四種反應類型
①化合反應與分解反應
1.化合反應特點:“多變一”,A+B→AB
2.分解反應特點:“一變多”,AB→A+B
②置換反應
1.含義:由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應叫置換反應,A+BC―→AC+B。
2.典型反應:①活潑金屬與酸發生的反應;②金屬與鹽溶液發生的反應;③氫氣、碳等單質作還原劑與金屬氧化物之間的反應。
【知識拓展】金屬參與的置換反應應根據金屬活動性來判斷反應能否進行。
③復分解反應
1.復分解反應含義:由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應叫復分解反應,AB+CD―→AD+CB。
2.復分解反應條件:①反應物可溶(包括溶于酸);②生成物中應有沉淀或氣體或水生成。
3.復分解反應特例:中和反應屬于復分解反應,而不是一種基本反應類型。
4.復分解反應規律:酸、堿、鹽之間發生的化學反應屬于復分解反應。
【知識拓展】
1.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應是四種基本反應類型。
2.不是所有的反應都可以劃歸為這四種基本反應類型的。例如CO與金屬氧化物之間的反應:CO+CuO △ Cu+CO2,不屬于這四種基本反應類型。
三、氧化還原反應
1.氧化反應:物質和氧發生的化學反應。
2.還原反應:含氧化合物中的氧被奪去的化學反應。
3.氧化還原反應
狹義解釋:一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的化學反應,即一種物質得到氧,同時另一種物質失去氧的化學反應。
廣義解釋:凡化學變化過程中元素之間發生電子轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。判斷是否屬于氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價是否變化。
【知識拓展】
氧化還原反應不屬于基本反應類型,因為四種基本反應類型是從反應物、生成物的種類上來定義的,而氧化還原反應是從反應過程中得氧與失氧的角度來定義的。事實上氧化還原反應可以是化合反應,可以是分解反應,還可以是置換反應等。
氫氣 一氧化碳
可燃性 反應 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2
現象 淡藍色火焰,放熱,火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成。 藍色火焰,放熱,生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。
還原性 反應 H2+CuOCu+H2O CO+CuOCu+CO2
裝置
現象 黑色固體變紅色;試管壁上有水珠生成。 黑色固體變紅色;生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意:尾氣需燃燒或收集起來,防止污染。
四、化學變化中的能量變化
化學變化過程通常伴隨著能量變化,有些是放熱反應,如多數可燃物的氧化燃燒反應都放熱,活潑金屬與酸反應、氧化鈣與水反應、酸堿中和反應、生物的呼吸作用也都是放熱反應。有些化學反應需要吸熱,如銨鹽和堿反應需要吸熱,H2、CO還原CuO或Fe2O3是吸熱反應。
五、催化劑與化學反應的快慢
1.不同的化學變化,其反應速度不同,如有些氧化反應劇烈而引起燃燒甚至爆炸,有些氧化反應則緩慢(鋼鐵生銹、生物的呼吸作用等)。
2.催化劑又稱觸媒,可以改變化學反應速率,正催化劑用來加快化學反應速率,負催化劑則可減慢化學反應速率。為了加快雙氧水、氯酸鉀分解制氧氣,常用MnO2等作催化劑。
【知識拓展】
1.對催化劑的正確理解是:催化劑參與化學反應,但反應結束催化劑又回到原來的狀態。
2.催化劑的“一變二不變”指的是:能改變化學反應速率,但催化劑本身的性質和質量都不變。
3.一種反應可能有多種催化劑,一種催化劑也可能對多個化學反應起催化 作用。
4.酶是一種生物催化劑,酶的催化作用具有高效性、專一性,并且受溫度、pH值等因素的影響較大。
例1、化學反應基本類型有四種(化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應),其中,化學反應前后有元素化合價發生改變的反應屬于氧化還原反應,它們的關系如圖所示。下列反應中屬于陰影“2”處的化學反應是(  )
A.H2CO3△H2O+CO2↑
B.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
C.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
D.CuO+CO△Cu+CO2
例2、如圖是碳和碳的化合物的轉化關系: , 其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是( )
A.化合、分解、置換、復分解B.置換、化合、復分解、分解
C.復分解、化合、置換、分解D.分解、置換、化合、復分解
例3、甲、乙、丙、丁四種物質,存在關系:甲+乙―→丙+丁。下列說法正確的是(  )
A.若丙、丁為鹽和水,則甲、乙一定為酸和堿
B.若甲為單質,則該反應一定是置換反應
C.若該反應為復分解反應,則生成物中一定有水
D.若甲為10g、乙為 20g,則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于 30g
例4、我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑,率先提出“單原子催化”概念。下圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖。
(1)根據上圖物質轉化的微觀示意圖,判斷下列有關說法錯誤的是 (填字母序號)。
A.使用單原子催化劑能提高生成物的產量
B.該反應前后原子的種類沒有變化
C.生成物甲醇屬于有機物
D.反應物和生成物都由分子構成
(2)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質。如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質是 (填字母序號)。
A.尿素[CO(NH2)2]B.葡萄糖(C6H12O6)C.甲醛(CH2O)
例5、下列物質均為初巾化學中常見的物質,其中A、B的組成元素相同,A、B、D、E、F為氧化物,H為改良酸性土壤常用的物質,如圖它們之間的轉化關系,請回答:
(1)寫出下列物質的化學式:F________。
(2)若J為藍色沉淀,寫出I+G→J的化學方程式:________。
(3)若反前后元素的化合價發生改變,則屬于氧化還原反應,請判斷反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是________。
1.將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。在一定條件下,A和B能發生化學反應生成C和D。其微觀示意圖如圖所示,下列相關敘述正確的是(  )
A.從宏觀角度看,物質C由兩種元素組成,屬于混合物
B.從微觀角度看,該化學變化中發生根本改變的微粒是原子
C.若D為空氣中體積分數最大的氣體,則D的微觀符號可表示為N2
D.該反應屬于基本反應類型中的置換反應,反應前后各元素化合價不變
2.關于H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO三種物質的轉化過程,下列說法不正確的是(  )
A.都能通過化合反應實現
B.都能通過置換反應實現
C.都能通過與單質反應實現
D.轉化的過程中都有元素的化合價發生了改變
3.在一密閉容器中有A、B、C、D四種物質,一定條件下使之反應,一段時間后,測得反應前后各物質的質量如下:
物質 A B C D
反應前質量/g 90 10 8 2
反應后質量/g 11 59.25 29.75 10
則該密閉容器中發生的反應類型為( )
A.氧化反應 B.分解反應 C.化合反應 D.物理變化
4.我國科學家成功研制出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的一氧化碳和水在120℃以下就能反應生成氫氣和二氧化碳。反應的微觀模型如圖所示。下列不正確的是( )
A.兩種反應物均為氧化物 B.催化劑質量在反應前后沒有變化
C.金原子對水分子起吸附催化作用 D.化學反應的實質就是原子的重新組合
5.化學反應的實質是構成物質分子的原子重新進行組合,形成新分子的過程。如圖是在密閉容器中某化學反應過程的微觀示意圖。據圖回答:
(1)參加反應的“ ”與“ ”的分子個數比為________。
(2)該反應的基本反應類型是________。
6.某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。
信息1:難溶的碳酸鹽受熱易分解為氧化物和二氧化碳
信息2:二氧化碳能與鋅反應生成一氧化碳氣體
信息3:酒精燈的加熱溫度為400—500℃,酒精噴燈的火焰溫度可達1000℃左右。
(1)裝置B里發生的反應屬于氧化還原反應,其中鋅充當________(選填氧化物或還原劑)
(2)裝置E的作用是________,從實驗安全或環保角度考慮,上述實驗裝置可采取的改進措施是________
(3)若D裝置硬質玻璃管中氧化鐵全部還原成鐵,冷卻后稱量鐵的質量比反應前氧化鐵的質量減少了2.4克,則加入a管中氧化鐵的質量是________克。
(4)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱,反應產物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產物進行以下實驗:
步驟 操作 甲組現象 乙組現象
1 取黑色粉末加入稀鹽酸 溶解,無氣泡 溶解,有氣泡
2 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 變紅 無現象
則乙組裝置D中反應的化學方程式________
1.我國宋代《夢溪筆談》記載的有關科學知識中有255條科技史實。部分如下:
①信州鉛山縣有苦泉,流以為澗。挹其水熬之,則成膽礬。烹膽礬則成銅;熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅。水能為銅,物之變化,固不可測。
②取精鐵鍛之百余火,每鍛稱之,一鍛一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也,雖百煉,不耗矣。
上述科技史實沒有涉及到的化學反應類型有(  )
A.化合反應 B.分解反應
C.置換反應 D.復分解反應
2.我國科研團隊首次合成了單原子鉑催化劑,率先提出“單原子催化”概念。下圖是單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖。下列有關說法錯誤的是( )
A.使用單原子催化劑能提高生成物的產量
B.該反應前后原子的種類沒有變化
C.生成物甲醇屬于有機物
D.反應物和生成物都由分子構成
3.下列反應屬于氧化還原反應的是(  )
A.Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
B.CO2+H2O===H2CO3
C.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
D.4P+5O22P2O5
4.下列關于催化劑的說法中,正確的是(  )
A.只有二氧化錳能做催化劑
B.催化劑在反應前后質量不改變
C.催化劑只能加快化學反應速率
D.所有的化學反應都需要催化劑
5.下列關于催化劑的敘述正確的是( )
A.能加快化學反應速度 B.能減慢化學反應速度
C.能改變化學反應速度 D.能使任何物質間都發生化學反應
6.實驗室常用金屬氧化物作為分解氯酸鉀制取氧氣的催化劑,為比較MnO2、CuO和Fe2O3三種催化劑的催化能力的大小,小明利用相關藥品、儀器和如圖甲所示的實驗裝置進行實驗。
(1)為達到實驗目的,虛線框中的氧氣收集裝置應選擇乙圖中的________。(填字母)
(2)老師對實驗的建議:每組實驗氯酸鉀可取3克,催化劑可取0.5g。請結合老師建議,設計合理的實驗方案,比較MnO2、CuO和Fe2O3三種催化劑的催化能力的大小。
7.學校化學興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后,在想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可做過氧化氫的催化劑.請你一起參與他們的探究過程,并填寫下列空白.
【問題】氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑?
【猜想】氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑
(1)【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一 ________ 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁,然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 ________
(2)【結論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率,故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑
【討論與反思】經過討論,有的同學認為只有上述兩個證據,不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑,還要補充一個探究實驗:
實驗三:【實驗目的】探究________.
(3)【實驗步驟】①準確稱量氧化鋁(少量)的質量;②完成實驗二③待反應結束,將實驗而試管里的物質進行過濾,洗滌,________,稱量;對比反應前后氧化鋁的質量.
(4)【討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變,則說明氧化鋁可以做過氧化氫分解的催化劑.
但小華認為,要證明猜想,上述三個實驗還不足夠,還需要再增加一個探究實驗:探究________.
答案及解析
例1、B
【解析】從圖示可知,陰影“2”處的化學反應既屬于分解反應,又屬于氧化還原反應。
例2、B
【解析】根據化合反應符合“多變一”的特點、分解反應符合“一變多”的特點、置換反應為“單化化單”、復分解反應為“雙交換價不變”進行分析。
碳與氧化銅反應屬于置換反應,二氧化碳與水反應生成碳酸屬于化合反應,碳酸與氫氧化鈣反應是中和反應,屬于復分解反應,碳酸鈣高溫生成二氧化碳屬于分解反應;
例3、D
【解析】丙、丁為鹽和水,甲、乙不一定為酸和堿,比如氫氧化鈉和二氧化碳能生成鹽和水;甲為單質,該反應不一定是置換反應,比如甲烷和氧氣的反應;該反應為復分解反應,生成物中不一定有水,比如鹽酸和硝酸銀的反應;甲為10g、乙為 20g,則反應生成丙和丁的質量總和一定不大于30g(恰好完全反應時為30g)。
例4、(1)A (2)A
【解析】(1)a.催化劑只能改變化學反應的速率,不能改變產物的種類和質量;
b.根據圖片分析反應前后原子的種類是否改變即可;
c.有機物即有機化合物,含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、金屬碳化物、氰化物除外)或碳氫化合物及其衍生物的總稱。
d.物質由分子構成,分子由原子構成。
(2)根據質量守恒定律分析判斷。
【解答】(1)A.使用單原子催化劑只能加快反應速率,不能提高生成物的產量,故A錯誤符合題意;
B.該反應前后原子都是氫、氧和碳三種,因此種類沒有變化,故B正確不合題意;
C.生成物甲醇中含有碳元素,屬于有機物,故C正確不合題意;
D.一氧化碳、氫氣和甲醇,都由分子構成,故D正確不合題意。
(2)合成氣中只含有碳、氫和氧三種元素,而尿素中含有氮元素,違反了質量守恒定律,故選A。
例5、(1)CaO (2)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl (3)①
【解析】在解此類題時,首先將題中有特征的物質推出,然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質,最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。
【解答】H為改良酸性土壤常用的物質,則H為氫氧化鈣;A、B 的組成元素相同且均為氧化物,再由A可得到B可推出A為過氧化氫,B為水,D為催化劑二氧化錳,C為氧氣;F為氧化物,B與F反應得到氫氧化鈣,其中B是水,則F為氧化鈣;氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,經過操作I過濾可得到I溶液為氫氧化鈉溶液。
(1)F是氧化鈣,化學式為 CaO 。
(2) 若J為藍色沉淀 ,則J是氫氧化銅,由I是氫氧化鈉溶液可推出G是氯化銅溶液,則 I+G→J的化學方程式為 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 。
(3) 若反前后元素的化合價發生改變,則屬于氧化還原反應,①是過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,有單質產生,化合價有升降,屬于氧化還原反應;②是水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣,無化合價升降,不屬于氧化還原反應;C是氧氣,G是氯化銅溶液,則E為氧化銅,因此③ 是氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,無化合價升降,不屬于氧化還原反應。
1.C
【解析】C是由兩種元素組成的化合物;該化學變化中發生根本改變的微粒是分子;A、B、C、D分別為O2、NH3、H2O、N2,反應前后氧元素和氮元素的化合價發生了改變。
2.關于H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO三種物質的轉化過程,下列說法不正確的是(  )
A.都能通過化合反應實現
B.都能通過置換反應實現
C.都能通過與單質反應實現
D.轉化的過程中都有元素的化合價發生了改變
【答案】B
【解析】氫氣、一氧化碳、鎂在空氣(氧氣)中點燃分別生成水、二氧化碳和氧化鎂,都是二變一,屬于化合反應;另一反應物都是氧氣,氧氣屬于單質;三個反應都是氧化還原反應,反應過程中都有元素的化合價發生了改變。
3.B
【解析】在化學反應中,反應物的質量減少,生成物的質量增加,據此寫出反應的表達式,然后根據反應物和生成物的種類和種數,對它的反應類型進行判斷即可。
【解答】根據表格可知,A的質量減少了,而B、C、D的質量增大了,因此A為反應物,而B、C、D為生成物。這種一種物質生成多種物質的反應叫分解反應,故B正確,而A、C、D錯誤。
4.A
【解析】A.反應物一氧化碳和水,都由兩種元素組成,且其中一種是氧元素,所以它們都是氧化物,故A正確不合題意;
B.根據催化劑的性質可知,它的質量和性質在反應前后保持不變,故B正確不合題意;
C.碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系,而不是金原子自己起催化作用,故C錯誤符合題意;
D.化學反應的實質就是分子分解為原子,原子再重新組成新分子的過程,故D正確不合題意。
5.(1)2∶1 (2)化合反應
【解析】(1)將生成物和反應物中同時存在的分子去掉,然后再確定參加反應的分子個數;
(2)根據反應物和生成物的種類和個數確定反應類型。
【解答】(1)將生成物和反應物中同時去掉2個, 得到:
那么參加反應的 與的分子個數之比為:2:1;
(2)通過圖片可知,反應物有兩種,而生成物只有1種,那么該反應是化合反應。
6.(1)還原劑
(2)吸收一氧化碳;進行尾氣處理
(3)8
(4)3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
【解析】(1)在氧化還原反應中,奪取氧的具有還原性,為還原劑;失去氧的具有氧化性,為氧化劑;
(2)一氧化碳氣體還原三氧化二鐵后,剩余的氣體不能直接排放到空氣中,應該收集起來,那么E的作用就是吸收一氧化碳氣體;為了防止一氧化碳排放到空氣中污染空氣,最好增加一個尾氣處理裝置,將它變成無毒的氣體;
(3)D中減少的質量就是三氧化二鐵中氧元素的質量,根據氧元素質量÷氧元素的質量分數計算出三氧化二鐵的質量即可;
(4)氧化鐵粉末與稀鹽酸反應,生成氯化鐵和水;加入KSCN溶液,溶液變紅,說明溶液中的確有鐵離子的存在,即證明前面的反應的確進行了。一氧化碳和氧化鐵反應,生成鐵單質和二氧化碳,據此寫出反應的方程式。
【解答】(1)裝置B里發生的反應屬于氧化還原反應,其中鋅奪取二氧化碳里面的氧元素,使其生成一氧化碳,因此為還原劑;
(2)裝置E的作用是吸收一氧化碳,從實驗安全或環保角度考慮,上述實驗裝置可采取的改進措施是進行尾氣處理;
(3)a管中氧化鐵的質量為:2.4g÷;
(4)則乙組裝置D中反應的化學方程式:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
1.D
【解析】①“烹膽礬則成銅”說明高溫灼燒五水硫酸銅,五水硫酸銅會分解,該反應為分解反應;“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”說明Fe和CuSO4反應生成Cu,該反應為置換反應;②“取精鐵鍛之百余火,每鍛稱之,一鍛一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也”說明生鐵中C被氧化生成碳的氧化物而除掉,該反應為化合反應,通過以上分析知,不涉及的反應為復分解反應。
2.A
【解析】A.催化劑只能改變化學反應的速率,不能改變生成物的種類和質量,故A錯誤符合題意;
B.反應前后,都含有碳、氫、氧三種原子,故B正確不合題意;
C.甲醇含有碳元素,屬于有機物,故C正確不合題意;
D.反應物為一氧化碳和氫氣分子,生成物為甲烷分子,故D正確不合題意。
3.D
【解析】判斷一個化學反應是否為氧化還原反應,可觀察反應前后元素的化合價是否發生變化。上述四個反應中,只有磷在氧氣中點燃生成了五氧化二磷的反應中元素的化合價發生了變化。
4.B
【解析】不同的反應會有不同的催化劑。催化劑能改變化學反應快慢,但反應前后催化劑本身的性質和質量都不變。催化劑分為正、負催化劑,負催化劑使反應變慢。并非所有的化學反應都需要催化劑。
5.C
【解析】根據催化劑定義分析,催化劑要滿足“一變兩不變”,一變為化學速率發生改變,兩不變為化學性質及質量不變。
【解答】A、催化劑能改變反應速率,包括加快和減慢 ,不符合題意;
B、催化劑能改變反應速率,包括加快和減慢 ,不符合題意;
C、催化劑能改變反應速率,包括加快和減慢 ,符合題意;
D、催化劑只能改變反應速率,不影響反應的發生,不符合題意;
6.(1)C
(2)①檢查裝置氣密性
②取3克KClO3和0.5克MnO2 , 均勻混合后加入試管中,連接好裝置;
③開始加熱試管,用秒表記錄收集一定體積氧氣的時間;或者開始加熱試管,記錄相同時間內產生的氧氣體積
④換用兩支相同的試管,各加入3克KClO3 , 分別加入0.5克CuO和Fe2O3 , 用相同裝置重復實驗步驟②、③;
⑤多次重復以上實驗,計算各組收集-定體積氧氣時間 的平均值,或相同時間內產生氧氣體積的平均值;
⑥比較時間大小平均值或氧氣體積平均值,得出MnO2、CuO和Fe2O3的催化能力大小。
【解析】(1)使用排水法測量收集氧氣的體積大小時,依靠氧氣產生的壓強將燒杯內的水壓進量筒內,那么進入量筒內水的體積就是生產氧氣的體積,因此氧氣必須從短管進入,讓水從長管排出,據此選擇即可。
(2)探究三種催化劑對氯酸鉀催化作用的大小時,根據控制變量法的要求,必須保證氯酸鉀的質量、催化劑的質量,使用的試管,加熱的熱源等條件相同,可以用相同時間內比較收集氧氣的體積大小,或者收集相同體積的氧氣所用的時間比較催化作用的大小,據此設計實驗即可。
【解答】(1)為達到實驗目的,虛線框中的氧氣收集裝置中,左邊的應該是通入氧氣的短管,右邊是排開水的長管,故選C;
(2)實驗步驟為:
①檢查裝置氣密性;
②取3克KClO3和0.5克MnO2 , 均勻混合后加入試管中,連接好裝置;
③開始加熱試管,用秒表記錄收集一定體積氧氣的時間;或者開始加熱試管,記錄相同時間內產生的氧氣體積
④換用兩支相同的試管,各加入3克KClO3 , 分別加入0.5克CuO和Fe2O3 , 用相同裝置重復實驗步驟②、③;
⑤多次重復以上實驗,計算各組收集-定體積氧氣時間 的平均值,或相同時間內產生氧氣體積的平均值;
⑥比較時間大小平均值或氧氣體積平均值,得出MnO2、CuO和Fe2O3的催化能力大小。
7.(1)將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中;Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑
(2)Al2O3在反應前后質量是否改變
(3)干燥
(4)Al2O3的化學性質在反應前后是否改變
【解析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒).要探究一種物質能否作為化學反應的催化劑,一般要注意從三個方面入手進行:一是探究加入該物質能否改變化學反應速率;二是探究反應前后該物質的質量是否改變;三是探究化學反應前后該物質的化學性質是否改變.
【解答】(1)[實驗驗證]
通過實驗一探究Al2O3對過氧化氫分解速率的影響.實驗1的步驟是:將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中,帶火星的木條不復燃,可見常溫下過氧化氫分解速率很慢.然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3 , 帶火星的木條復燃,可見,Al2O3能加快過氧化氫的分解速率.但不能說Al2O3就是過氧化氫的催化劑.
實驗三:通過實驗前后兩次稱量,可知實驗三是探究Al2O3在反應前后質量是否改變.將實驗二反應后的物質進行過濾可得到Al2O3 , 必須經過洗滌、烘干后才稱量,減少實驗數據的誤差.
最后,還必須在增加一個實驗:探究Al2O3的化學性質在反應后是否改變.只有Al2O3具備既能改變化學反應速率,其質量和化學性質在反應前后又保持不變,才能作為過氧化氫分解的催化劑.
2023浙教版科學中考第一輪復習--化學模塊(十一)
常見的化學反應

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