資源簡介

同頭備課教案 總第節
小組： 處室： 學校：
教學內容 金剛石、石墨和C60—碳的化學性質
課時 1 課型 新授
主備人 備課日期 年月日
備課組成員
教 學 目 標 1、知識與能力：了解碳單質的化學性質；認識還原反應；了解還原反應的用途。
2、過程與方法：通過對碳的化學性質的研究，使學生明白物質的化學性質的活潑與穩定都是相對的。
3、情感態度與價值觀：用辯證的觀點看待身邊的物質。
三、教學方法 實驗探究、講授
四、教學重難點 重點：碳的化學性質。 難點：還原反應的理解。
五、教具學具準備 教材 教案 PPT 實驗儀器
共性教案 個性教案
教學過程 【展示】清明上河圖 【提問】我國古代書法家、畫家用墨（用炭黑制成）書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是為什么呢？ 【講授】因為在常溫下，碳的化學性質不活潑，具有穩定性。受日光照射或與空氣、水分接觸，都不容易起變化。所以古代用墨寫的字經久不褪色。 【提問】請從大叫從微觀的角度分析碳具有穩定性的原因。 【總結】碳原子核內質子數為6，原子結構示意圖為，最外層有4個電子，得失電子達到穩定結構時比較困難，所以常溫下碳單質很穩定。 【回憶】如果改變條件，碳是不是還具有穩定性呢？你還記得木炭分別在空氣和在氧氣中燃燒的現象嗎？ 【回答】木炭在空氣中燃燒發紅光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；在氧氣中發白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。 【提問】請寫出上述反應的化學方程式 【默寫】 C＋O2CO2 【總結】碳在常溫下具有穩定性，升高溫度具有可燃性。因此我們在認識物質的時候要從不同的角度，要用辯證的眼光看待問題。 【講授】碳在燃燒時不一定都生成二氧化碳。只有在氧氣充足的時候才會生成二氧化碳，如果氧氣不充足，就會燃燒不充分，生成一氧化碳。請寫出碳燃燒不充分時的化學方程式。 【書寫】2C＋O2 2CO 【講授】除了具有可燃性，碳還能和某些氧化物反應，請大家看到實驗6—2。 【展示】木炭還原氧化銅實驗圖 【講述】把經過烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，并將試管固定在鐵架臺上，試管口裝有通入澄清石灰水的導管，用酒精燈（最好用噴燈，可加網罩以使火焰集中并提高溫度）加熱混合物少許幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象。 【觀察】學生觀察實驗視頻并記錄。 【現象】黑色粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁。 【提問】通過以上現象可以知道生成了什么？ 【回答】黑色粉末變成紅色是因為生成了銅，澄清的石灰水變渾濁是因為生成了二氧化碳。 【提問】請寫出反應的化學方程式。 【書寫】C+2CuO 2Cu+CO2↑ 【注意】這里的反應條件是高溫，不是加熱。所以要在火焰上罩網罩，集中火焰，提高溫度。 【提問】實驗結束時，為什么要先從石灰水中取出導氣管再熄滅酒精燈？類比高錳酸鉀制取氧氣實驗，在實驗結束時，也是先移導管再熄滅酒精燈。 【回答】防止澄清石灰水回流到試管，使試管炸裂。 【提問】請仔細觀察反應的化學方程式，有什么發現？反應物中的氧元素到哪里去了？ 【總結】在這個反應里，氧化鐵失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。木炭奪去了氧，使氧化銅還原為銅，我們把它成為還原劑，具有還原性。 【講授】碳的還原性可以用于冶金工業。例如，焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來。C+2Fe2O3 4 Fe +3CO2↑ 【講授】此外，在高溫條件下，碳還能使二氧化碳轉變成一氧化碳。 C+CO22CO 【總結】碳在常溫下，具有穩定性。升高溫度，具有可燃性和還原性。
七、作業布置
八、板書設計 課題1 金剛石 、石墨和C60 一、碳的化學性質 1．穩定性 2．可燃性 （1）O2充足時，完全燃燒：C＋O2CO2 （2）O2不充時，不完全燃燒：2C＋O2 2CO 3．還原性 C+2CuO 2Cu+CO2↑
九、教學反思 成功： 不足：

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