資源簡介

(
微考
點
1
8
探究
Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
、鐵
鹽
的
制備和性質(zhì)
)
(
易混易
錯
聚焦
)
一、聚焦Fe2＋的還原性和Fe3＋的氧化性
1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被I-還原生成Fe2+。
二、聚焦Fe2＋、Fe3＋的檢驗
1．檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。
3．檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。
三、聚焦Fe(OH)2制備
1．Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，需注意以下兩個要點：
(1)溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；
(2)制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
2．實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法
方法一：有機層覆蓋法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。
方法二：還原性氣體保護法
用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。
方法三：電解法
用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。
四、聚焦FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色。
(2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀,當(dāng)加入的Na2S溶液過量時,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變成淺綠色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成藍色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變成紫色。
(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。
(
易
錯
典例
分析
)
(
易錯典例
1
)
實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是 ( )
A．配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入溶液內(nèi)
D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管
【答案】C
【解析】A對，F(xiàn)eCl2溶液和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe(OH)2在無氧環(huán)境中生成。B對，在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣。C錯，向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，要將膠頭滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時接觸空氣而溶有氧氣。D對，產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，若振蕩試管，會增大沉淀與空氣接觸的機會，使沉淀更易被氧化。
(
易錯典例
2
)
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　)
選項 操作、現(xiàn)象 解釋
A 向KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3
C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
【答案】　D
【解析】　A項中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍；B項中紅棕色斑點是Fe2O3；C項中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。
(
舉一反
三
1
j
Y
F
s
)
下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
【答案】　B
【解析】　因為Fe(OH)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，故要長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用H2將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③中液面上加苯阻止了空氣進入；②由于能接觸到空氣中的O2，故不能較長時間觀察到白色沉淀。
(
舉一反
三
2
j
Y
F
s
)
Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(　　)
A.NaOH溶液 B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
【答案】　D
【解析】　由于Fe2＋沉淀所需pH比Zn2＋大，應(yīng)首先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后調(diào)節(jié)溶液的pH使Zn2＋還不沉淀時Fe3＋已沉淀完全。氧化劑H2O2將Fe2＋氧化為Fe3＋，ZnO能消耗溶液中的H＋且不引入新的雜質(zhì)離子，故D項符合要求。
(
舉一反
三
3
j
Y
F
s
)
在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe(OH)2。
(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是_______________________________________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是______________________________________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是___________________________________________
________________________________________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
______________________________________________________。
【答案】 (1)稀硫酸、鐵屑
(2)不含O2的NaOH溶液
(3)檢驗試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾
(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入裝置
【解析】 試管Ⅱ是開口式的，無法利用產(chǎn)生的氣體將溶液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應(yīng)在試管Ⅰ中進行，而在試管Ⅱ中應(yīng)加入不含O2的NaOH溶液。當(dāng)把Fe與稀硫酸放入試管Ⅰ后，產(chǎn)生的H2可通過試管Ⅰ內(nèi)的短導(dǎo)管排出試管Ⅰ內(nèi)的空氣，然后經(jīng)過止水夾進入試管Ⅱ中，再排盡試管Ⅱ內(nèi)的空氣。最后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，H2產(chǎn)生的壓強將試管Ⅰ內(nèi)生成的FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管Ⅱ內(nèi)，在此過程中，液體都處于H2氛圍中，從而避免了空氣中的O2溶解在溶液中將反應(yīng)生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。
(
易混易錯剖析
)
1．如何證明一瓶FeSO4溶液是否變質(zhì)？
【細剖精析】
用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化。
2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？
【細剖精析】
NaOH不能證明，因為OH－與Fe2＋反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因為Fe3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。
3．有兩瓶顯黃色的溶液，它們是溴水和FeCl3溶液。
(1)如何鑒別它們？(至少說出兩種方案)
【細剖精析】
(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它堿溶液
③用AgNO3溶液
④用銅片
⑤用苯或CCl4
(2)用鐵片(或鐵粉)能否鑒別？
【細剖精析】
(2)不能，因為二者均與Fe反應(yīng)生成Fe2＋
4．檢驗Fe2＋時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？
【細剖精析】
不能，因為若溶液中含有Fe3＋時，就無法排除其干擾。
5．怎樣保存鐵鹽和亞鐵鹽？
【細剖精析】
亞鐵鹽溶液中加少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2＋水解。鐵鹽溶液中加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。
6．教材中有關(guān)Fe(OH)2的制備方法，實際上只能瞬間觀察到的白色Fe(OH)2沉淀(幾乎分辨不出來)。為什么不容易觀察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能夠維持較長時間不被氧化呢？
【細剖精析】
Fe(OH)2極易被氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。要想長時間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。就教材中的實驗來說，常采用的方法有：
(1)采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；
(2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解在蒸餾水中的氧氣)；
(3)將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部(使Fe(OH)2與空氣隔離)；
(4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機溶劑)。
(
核
心知識梳理
)
一、Fe(OH)2 、Fe(OH)3
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態(tài) 白色固體 紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的關(guān)系 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、亞鐵鹽和鐵鹽
1. Fe2＋鹽
(
Fe
2＋
鹽
溶
液
配制
保存
N
aOH
溶液
還原性
氧
化性
顏色
配制
亞鐵溶液時常加少量
相
應(yīng)的酸
抑制
Fe
2＋
的水解
，
加少
量
鐵屑
防止Fe
2＋
被氧化
。
F
e
2＋
＋2OH
－
==
=
Fe
(
OH
)
2
↓
(
白色沉淀
)
5Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8H
+
=
=
5Fe
3+
+ Mn
2+
4H
2
O
3Fe
2＋
＋4H
＋
＋NO
==
=3Fe
3＋
＋NO↑＋2H
2
O
2Fe
2＋
＋
H
2
O
2
＋
2H
＋
==
=
2Fe
3＋
＋
2H
2
O
Zn＋Fe
2＋
==
=Fe＋Zn
2＋
淺綠色
)
2. Fe3＋鹽
(
Fe
3
＋
鹽
溶
液
配制
N
aOH
溶液
氧化性
顏色
配制
F
e
3
＋
的
溶液時常加少量
相應(yīng)的酸
抑制
Fe
3
＋
的
水解
Fe
3
＋
＋
3
OH
－
=
=
Fe
(
OH
)
3
↓
(
紅褐
色
沉淀
)
2
Fe
3
+
+
SO
+
H
2
O
=
=
2
Fe
2
+
+
+
2
H
＋
腐蝕印刷電路版：
2
Fe
3
＋
＋
C
u
==
=
2
Fe
2
＋
＋
C
u
2+
2Fe
3
＋
＋
S
2
－
==
=
2Fe
2
＋
＋
S
↓
棕黃
色
S
2－
、I
－
、
SO
、
C
u
水解
Fe
3
＋
的
水解：
Fe
3＋
＋3H
2
O

Fe
(
OH
)
3
(
膠體
)
＋
3H
＋
氫氧化鐵
膠體制備：
FeCl
3
＋
3H
2
O
Fe
(
OH
)
3
(
膠體
)
＋
3HCl
雙水解：
Fe
3+
+ 3HCO
3
-
== Fe(OH
)
3
↓ + 3CO
2
↑
工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法
除去溶液中的
Fe
3
＋
離子
)
3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗
(1)Fe2＋的檢驗
(
樣
品
溶
液
K
3
[
Fe(CN)
6
]
溶液
顏色
氯水或
雙氧水
KSCN溶液
淺綠色
：可
能為
Fe
2＋
無現(xiàn)
象
溶液變紅色
，證明含有Fe
2＋
N
aOH
溶液
白色沉淀
，
迅速變成灰綠色
，
最終變?yōu)榧t褐色
，
證明有Fe
2＋
生成
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
藍色沉淀，證明有Fe
2＋
)
(2)Fe3＋的檢驗
(
樣
品
溶
液
苯酚
溶液
顏色
KSC
N溶液
棕黃
色
：可能為
Fe
3
＋
溶液變紅
色，
證明含有Fe
3＋
N
aOH
溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀，
證明有Fe
3＋
存在
溶液呈紫色
，證明有Fe
3
＋
)
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗
(
酸性
KMnO
4
溶液
K
3
[Fe(CN)
6
]
溶
液
混合溶
液
溴水
淀粉K
I
試紙
試紙變藍色，說明含有Fe
3＋
溶液變紅色，證明含有
Fe
3＋
酸性
KMnO
4
溶液紫紅色褪去，說明含有Fe
2＋
溴水褪色，說明含有Fe
2＋
KSCN溶液
生成
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
藍色沉
淀，說明含
有Fe
2＋
)
4.有關(guān)Fe2＋、Fe3＋的除雜
(
溶
液
除
雜
FeCl
3
溶液中含有少量
FeC
l
2
氯水
或H
2
O
2
FeC
l
3
溶液
，
2F
e
2＋
＋Cl
2
==
=2Fe
3＋
＋2Cl
－
FeCl
2
溶液中含有少量
FeCl
3
FeCl
2
溶液中
含
有少量
Cu
Cl
2
過量鐵粉
過濾
過量鐵粉
過濾
FeCl
2
溶液
，
2Fe
3＋
＋Fe
==
=3Fe
2＋
FeCl
2
溶液
，
Cu
2
＋
＋
Fe
=
=Cu
＋
Fe
2＋
)
5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去
(
混合
溶
液
除
雜
Mg
2＋
溶液
中含有
Fe
3＋
氧化劑
如
H
2
O
2
加入Mg、MgO、MgCO
3
、Mg
(
OH
)
2
中之一
，調(diào)
pH
Fe(OH)
3
↓
過濾
Mg
2＋
溶液
Cu
2＋
溶液
中含有
Fe
3＋
加入
CuO、CuCO
3
、
Cu
2
(
OH
)
2
CO
3
中之一
，
調(diào)
pH
Fe(OH)
3
↓
過濾
Cu
2＋
溶液
Mg
2＋
溶液
中含有
Fe
2
＋
Cu
2＋
溶液
中含有
Fe
2
＋
氧化劑
如
H
2
O
2
加入Mg、MgO、MgCO
3
、Mg
(
OH
)
2
中之一
，調(diào)
pH
加入
CuO、CuCO
3
、
C
u
2
(
OH
)
2
C
O
3
中之一
，調(diào)
pH
Fe(OH)
3
↓
Fe(OH)
3
↓
過濾
過濾
Mg
2＋
溶液
Cu
2＋
溶液
)
(
易錯
通關(guān)
對點
練
)
一、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)
1．有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是（）
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成
B．由圖示操作可制取
C．、都可以由化合反應(yīng)制得
D．膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
【答案】A
【解析】A、FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，故A錯誤；
B、易被氧化，煤油可以隔絕空氣，故B正確；
C、鐵和氧氣化合生成四氧化三鐵，氫氧化亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體呈紅褐色、透明，膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D正確；
答案選A。
2．今有FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體以及Fe(OH)3濁液，下列說法正確的是
A．這三種分散系中，F(xiàn)e(OH)3膠體是最穩(wěn)定的
B．向FeCl3溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液就可得到紅褐色的膠體
C．過濾Fe(OH)3膠體時，濾紙上得到氫氧化鐵，濾液中是純水
D．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
【答案】D
【解析】A．這三種分散系中，F(xiàn)eCl3溶液是最穩(wěn)定的，A項錯誤；
B．制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl，而向FeCl3溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，兩種溶液會發(fā)生反應(yīng)生成紅褐色沉淀，B項錯誤；
C．溶液和膠體能透過濾紙而濁液不能，過濾Fe（OH）3膠體時，濾紙上得不到氫氧化鐵，濾液中是Fe（OH）3膠體，C項錯誤；
D．Fe（OH）3膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，D項正確．
答案選D。
3．有關(guān)鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是
A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色固體
B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解
D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
【答案】A
【解析】A．Fe(OH)2是一種白色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色固體Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A錯誤；
B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3，故B正確；
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解為相應(yīng)的氧化物和水，故C正確；
D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，故D正確；
故選A。
4．下列方程式與所給事實不相符的是
A．濃硝酸用棕色瓶保存：
B．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：
D．氫氧化亞鐵放置于空氣中：
【答案】C
【解析】A．因濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，故濃硝酸用棕色瓶保存，原理為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，A不合題意；
B．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成BaCO3、Na2CO3和H2O，故離子方程式為：，B不合題意；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故離子方程式為：，C符合題意；
D．Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，故氫氧化亞鐵放置于空氣中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：，D不合題意；
故答案為：C。
5．實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是
A．實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開
C．一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵
【答案】C
【解析】用右圖裝置制備氫氧化亞鐵，A中藥品為：鐵粉和稀硫酸，B中為氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可知，實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集D處的氣體檢驗是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉C，利用生成的氫氣在裝置A中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀，以此解答該題。
A．氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵時應(yīng)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液預(yù)先煮沸，使溶解的空氣逸出，故A正確；
B．氫氧化亞鐵具有強還原性，易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，故B正確；
C．一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，但不能關(guān)閉彈簧夾D，可利用生成的氫氣在裝置A中壓強增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置B的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，故C錯誤；
D．本實驗利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，使裝置處于還原氛圍，故實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵，故D正確；
故選：C。
6．關(guān)于Fe(OH)2的實驗室制備，下列說法不正確的是
A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2
B．將苯換成四氯化碳同樣可以達到隔絕空氣的作用
C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D．若生成的沉淀暴露于空氣中，白色→灰綠→紅褐色
【答案】B
【解析】A．煮沸除去氧氣，防止氧氣氧化氫氧化亞鐵，故A正確；
B．四氯化碳的密度大于水，不能達到隔絕空氣的作用，故B錯誤；
C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，故離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故C正確；
D．白色的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為白色→灰綠→紅褐色，故D正確；
故選B。
二、亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)
7．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作及推論均正確的是
選項 實驗操作 推論
A 石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色 氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴
B 向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解
C 取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 全部被氧化
D 往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．石蠟是烴的混合物，受熱后產(chǎn)生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體，說明氣體含有不飽和烴，A正確；
B．淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉中和酸，再加入氫氧化銅懸濁液檢驗，B錯誤；
C．溶液變紅，說明硫酸亞鐵溶液有變質(zhì)，但是否全部被氧化，還應(yīng)檢驗是否存在亞鐵離子，C錯誤；
D．高錳酸鉀溶液具有氧化性，過氧化氫在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，D錯誤；
故選A。
8．下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、CH3COO-
B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
C．常溫下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl—
D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl—
【答案】C
【解析】A．酸性溶液中，醋酸根離子會與氫離子反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中，具有強氧化性的硝酸根離子會將亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，故B錯誤；
C．常溫下，在pH>7的堿性溶液中，Na＋、K＋、NO、Cl—四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故C正確；
D．銀離子和氯離子在溶液中會生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C。
9．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：
B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無色氣泡：
C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
D．向溶液中通入少量：
【答案】A
【解析】A． 向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和氯化銨：，A正確；
B． 大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，大理石難溶于水，不可拆： ，B錯誤；
C．還原性，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化，，C錯誤；
D．具有強還原性，具有強氧化性， 向溶液中通入少量，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣：，D錯誤；
答案選A。
10．把Fe3O4放入鹽酸中能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是
A．顯藍色 B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀
C．加入Cu不反應(yīng) D．加入KSCN溶液后顯紅色
【答案】D
【解析】A．FeCl3溶液呈棕黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色，都不是藍色，故A錯誤；
B．FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，故B錯誤；
C．Cu可以和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故C錯誤；
D．KSCN溶液可以和FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3血紅色溶液，故D正確。
故答案為D
11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
【答案】C
【解析】剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明剩余的固體中含F(xiàn)e，則FeCl3、CuCl2、HCl都被完全消耗，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是Fe2+；答案選C。
12．把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是
A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+
B．只含有Fe2+
C．Fe2+和Fe3+都有
D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+
【答案】A
【解析】紫紅色的酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠被強還原性微粒還原成Mn2+。KMnO4顏色消失，說明溶液中含有Fe2+等強還原性微粒。Fe3+具有強氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。
A．在酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子后，生成近乎無色的二價錳離子Mn2+，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現(xiàn)為“褪色”即KMnO4顏色消失現(xiàn)象。高錳酸鉀具有強氧化性，會把二價鐵離子氧化為穩(wěn)定的三價鐵離子，但由于高錳酸鉀本身就是深紫紅色液體，所以與亞鐵離子反應(yīng)后的現(xiàn)象是溶液的紫紅色變淡。Fe3+的存在與否不影響上述現(xiàn)象，故含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+，故A選項正確；
B．Fe3+的存在與否不影響題干現(xiàn)象，確定含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+。存在Fe3+也不影響題干現(xiàn)象，只含F(xiàn)e2+的描述過于絕對，故B選項錯誤；
C．根據(jù)題干確定含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+。Fe2+和Fe3+都有的描述錯誤，故C選項錯誤；
D．根據(jù)題干確定含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+，故D選項錯誤；
故答案選A。
(
易錯
通關(guān)
能力
練
)
1．下列說法中，不正確的是（ ）
A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的
B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的
C．FeO、 Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．FeCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色的，A項錯誤；
B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的，B項正確；
C．FeO、 Fe2O3都是金屬氧化物，金屬氧化物一般都能與鹽酸反應(yīng)，C項正確；
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液與NaOH溶液反應(yīng)分別生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀，故FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項正確；
答案選A。
2．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)類比推理的說法正確的是
A．已知Cu能在溶液中溶解，則Cu也能在溶液中溶解
B．已知Fe與溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，則Fe與溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)
C．已知含有的溶液為淺綠色，則由含的溶液形成的沉淀為灰綠色
D．已知Fe能與水蒸氣反應(yīng)生成，推測Cu也能與水蒸氣反應(yīng)生成
【答案】B
【解析】A．Cu不能和AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，銅的還原性比鋁弱，推測不合理，A錯誤；
B．鐵的還原性強于銅銀所以Fe與CuSO4溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，則Fe與AgNO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)，推測合理，B正確；
C．Fe(OH)2是白色沉淀，推測不合理，C錯誤；
D．Cu不能與水蒸氣反應(yīng)，推測不合理，D錯誤；
故選B；
3．元素價一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型，它以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。圖為鐵元素的價一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A．用鐵絲在氧氣中燃燒可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
B．通過鐵和水蒸氣反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
C．轉(zhuǎn)化⑦的現(xiàn)象是灰綠色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水不可一步實現(xiàn)Fe2O3→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化
【答案】D
【解析】A．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；
B．通過鐵和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和Fe3O4，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)化⑦的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯誤；
D．加熱Fe(OH)3生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和水不反應(yīng)，故D正確；
答案選D。
4．下列除雜試劑或方法不正確的是
選項 被提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或方法
A 溶液 通入適量
B 固體 加熱
C 鐵粉 鋁粉 加入過量溶液并過濾
D 在空氣中灼燒
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．能把氧化為，用氯氣除溶液中的，故A正確；
B．加熱分解為、二氧化碳、水，用加熱法除固體中的，故B正確；
C．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用氫氧化鈉溶液除鐵粉中的鋁，故C正確；
D．、混合物在空氣中灼燒得到Fe2O3，故D錯誤；
選D。
5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象陳述錯誤的是
選項 實驗 現(xiàn)象
A FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 有紅褐色絮狀沉淀生成
B FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 有紅色沉淀生成
C FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色絮狀沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色
D 加熱Fe(OH)3 紅褐色固體變?yōu)榧t棕色粉末
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，顏色為紅褐色，A項描述正確；
B．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，該絡(luò)合物可溶于水呈血紅色，因此無沉淀生成，B項描述不正確；
C．FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中的Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，因此，氧化過程中，白色的氫氧化亞鐵沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色的氫氧化鐵，C項描述正確；
D．Fe的氫氧化物易失水生成Fe的氧化物，因此加熱Fe(OH)3時紅褐色固體變?yōu)榧t棕色粉末(Fe2O3)，D項描述正確；
故答案選B。
6．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是
A．Fe(OH) 3；Fe2O3 B．Fe(OH) 2；Fe2O3
C．Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
【答案】B
【解析】鐵屑溶于過量的稀鹽酸后生成氯化亞鐵，加入過量的NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH) 2，F(xiàn)e(OH) 2在空氣中被氧化為Fe(OH) 3，加熱氫氧化鐵分解為氧化鐵和水，故紅棕色殘渣Fe2O3，答案選B。
7．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的溶液中，制備膠體
B．溶液常用在印刷電路板將Cu氧化成，被還原為Fe
C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有，無
D．濁液露置于空氣中，由白色逐步轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
【答案】D
【解析】A．向沸水中滴加飽和的溶液中，制備膠體，A錯誤；
B． 溶液常用在印刷電路板將Cu氧化成，被還原為Fe2+，B錯誤；
C． 某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有，但不能確定是否含有，C錯誤；
D． 具有還原性，能被氧氣氧化為氫氧化鐵，則濁液露置于空氣中時由白色逐步轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，D正確；
答案選D。
8．關(guān)于下列實驗，實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是
實驗 實驗現(xiàn)象或結(jié)論
A 讀取氣體體積，應(yīng)向下壓量筒
B 若a、b中均有顏色變化，則X只能為單質(zhì)氣體
C 利用該裝置測定中和熱，會導(dǎo)致ΔH偏大
D 該裝置利用氣壓制備氫氧化亞鐵
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A．排水量氣法，讀數(shù)時，容器內(nèi)的氣體壓強和外界壓強保持一致，要使量筒內(nèi)外液面保持相平，故A正確；
B．若X為氫氣，氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色；若X為乙醇蒸氣，乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛、銅、水，氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色；所以a、b中均有顏色變化，X可能為氫氣和乙醇蒸氣，故B錯誤；
C．中和反應(yīng)放熱，ΔH為負值。利用該裝置測定中和熱，硬紙板沒有蓋住小燒杯，熱量損失較多，會導(dǎo)致ΔH偏大，故C正確；
D．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。反應(yīng)開始時，打開止水夾a，等A中生成的氫氣把B中空氣完全排出，關(guān)閉止水夾a，A中壓強增大，硫酸亞鐵被壓入B中和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，所以該裝置利用氣壓制備氫氧化亞鐵，故D正確；
選B。
9．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗事實的解釋正確的是
操作、現(xiàn)象 解釋
A． 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B． 常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸 常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
C． 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D． 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍，是由于發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2生成的I2遇到淀粉溶液變藍，不是Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，A錯誤；
B．常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，鈍化是化學(xué)變化，故不是常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)而是表面一層反應(yīng)后就形成了致密的氧化物保護膜阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，B錯誤；
C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故不能說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣，C錯誤；
D．新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，物質(zhì)變成了紅褐色，反應(yīng)原理為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，則說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，D正確；
故答案為：D。
10．下列實驗操作與現(xiàn)象均正確的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象
A 將Cl2和H2混合并光照 氣體安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
B 用碘化鉀試紙檢驗Cl2 試紙變藍
C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分層，上層是紫紅色
D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．氯氣和氫氣混合光照會發(fā)生爆炸，A錯誤；
B．氯氣可以氧化碘離子生成碘單質(zhì)，但需要用淀粉來檢驗是否有碘單質(zhì)生成，B錯誤；
C．酒精與水會互溶，不能做萃取劑，C錯誤；
D．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2，然后Fe(OH)2會被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D正確；
綜上所述答案為D。
11．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒 火焰出現(xiàn)黃色 溶液中含Na元素
B 取少量待測液，滴加氯水和KSCN溶液，觀察溶液顏色變化 出現(xiàn)血紅色 待測液中含有Fe2+
C 將SO2與SO3的混合氣體，通入盛有BaCl2溶液的試管中 產(chǎn)生白色沉淀 混合氣體含有SO3
D 取少量待測液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 待測液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．由于玻璃成分中含有鈉元素，在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒時，火焰呈黃色，不能據(jù)此判斷溶液中含Na元素，A錯誤；
B．取少量待測液，滴加氯水和KSCN溶液，觀察到溶液出現(xiàn)血紅色，說明反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+，該Fe3+可能是Fe2+被Cl2水氧化產(chǎn)生，也可能是原溶液中就含有Fe3+，因此不能由此說明待測液中含有Fe2+，B錯誤；
C．將SO2與SO3的混合氣體，通入盛有BaCl2溶液的試管中，SO3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與溶液中的BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀和HCl。在酸性環(huán)境中SO2氣體不能溶解，因此若產(chǎn)生白色沉淀，可以說明混合氣體含有SO3，C正確；
D．取少量待測液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是BaSO4，由于HNO3具有強氧化性，會將氧化為，因此不能確定待測液中含有，D錯誤；
故合理選項是C。
12．下列離子方程式不正確的是
A．向次氯酸鉀溶液中通入少量的二氧化硫
B．金屬鈉和水反應(yīng)
C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)
【答案】C
【解析】A．二氧化硫與次氯酸根離子、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫少量，過量的次氯酸根離子與氫離子結(jié)合為HClO，故反應(yīng)離子方程式為，A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH拆成離子形式，其余不拆，反應(yīng)離子方程式為，B正確；
C．Fe和O元素價態(tài)均升高，沒有元素價態(tài)價低，不符合客觀事實，反應(yīng)離子方程式為，C錯誤；
D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和HCl，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
答案選C。
13．不同條件下，用O2氧化一定濃度的溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。下列分析不合理的是
A．實驗過程中，溶液的顏色逐漸加深
B．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快
C．由②和③可知，酸性越弱，F(xiàn)e2+氧化越快
D．溫度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存
【答案】C
【解析】A．實驗過程中，F(xiàn)eCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，溶液由淺綠色變成黃色，顏色逐漸加深，故A正確；
B．由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的溫度高，所以條件相同時，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快，故B正確；
C．由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性強，所以條件相同時，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象，pH越小，F(xiàn)e2+氧化越快，溫度越高，F(xiàn)e2+的氧化越快，因此溫度低、pH大，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存，故D正確；
故選C。
14．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是
A．固體()：加入足量的NaOH溶液，過濾
B．溶液()：通入適量
C．溶液()：加入足量的Fe粉，過濾
D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥
【答案】A
【解析】A．固體()：加入足量的NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，過濾得到氧化鐵，故A正確；
B．溶液()：通入適量，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，需要的物質(zhì)被反應(yīng)了，故B錯誤；
C．溶液()：加入足量的Fe粉，氯化鐵和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，無法除掉氯化銅，故C錯誤；
D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥，反應(yīng)會生成二氧化碳， 引入新的雜質(zhì)，故D錯誤。
綜上所述，答案為A。
15．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A．加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Mg2+、、
B．強堿性的溶液：Na+、、S2-、
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、S2-
D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、I-
【答案】B
【解析】A．加入金屬鋁有氫氣放出的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；若溶液呈堿性，Mg2+不能存在；若溶液呈酸性，溶液中含有，Al和該溶液反應(yīng)不能放出H2；A不符合題意；
B．Na+、、S2-、在堿性溶液中可以大量共存，B符合題意；
C．Fe3+和S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能共存，C不符合題意；
D．在酸性溶液中具有強氧化性，會氧化Fe2+、I-，則、H+與Fe2+、I-不能共存，D不符合題意；
故選B。
16．為了確定(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH
【答案】C
【解析】A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，若晶體加熱后能使無水硫酸銅變藍，即CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O，說明有水生成，則證明晶體中含結(jié)晶水，故A正確；
B．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+，故B正確；
C．取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，則不能證明晶體的成分中含有SO，故C錯誤；
D．取少量樣品于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，即+OH-=NH3↑+H2O，有NH3產(chǎn)生，則證明硫酸亞鐵銨中含有，故D正確；
答案為C。
17．鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。其中，K2FeO4為紫色困體，微溶于KOH濃溶液；在堿性溶液中較穩(wěn)定；具有強氧化性，是一種多功能飲用水處理劑；在堿性條件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制備。硫酸亞鐵按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定測量。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．Fe2O3屬于堿性氧化物，可用作顏料
B．常溫下Fe遇濃硫酸鈍化，可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸
C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板
D．K2FeO4溶液具有吸附性，可用于飲用水的消毒殺菌
【答案】B
【解析】A．Fe2O3為紅棕色固體，俗稱鐵紅可用作紅色顏料，故A錯誤；
B．常溫下Fe遇濃硫酸鈍化，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，因此可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸，故B正確；
C．FeCl3具有氧化性，能溶解銅單質(zhì)，可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板，故C錯誤；
D．K2FeO4具有強氧化性，可用于飲用水的消毒殺菌，故D錯誤；
故選：B。
18．人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
A．常溫下鐵與水不反應(yīng)，但紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣
B．膠體是一種分散系，向沸水中滴加5~6滴溶液，即可制得膠體
C．由于蔬菜中的鐵含量較少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人體中鐵的重要來源
D．新型綠色消毒劑高鐵酸鈉主要用于飲用水處理，是因為其具有強氧化性
【答案】D
【解析】A．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，不能生成紅色的氧化鐵，故A錯誤；
B．沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得膠體，故B錯誤；
C．蔬菜、水果中富含維生素，是人體獲取維生素的重要來源，故C錯誤；
D．高鐵酸鈉具有強氧化性能使細菌和病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而起到殺菌消毒作用，故D正確；
故選：D。(
微考
點
1
8
探究
Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
、鐵
鹽
的
制備和性質(zhì)
)
(
易混易
錯
聚焦
)
一、聚焦Fe2＋的還原性和Fe3＋的氧化性
1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時,均發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被I-還原生成Fe2+。
二、聚焦Fe2＋、Fe3＋的檢驗
1．檢驗Fe2＋時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)。
3．檢驗Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。
三、聚焦Fe(OH)2制備
1．Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，需注意以下兩個要點：
(1)溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；
(2)制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。
2．實驗室中制備Fe(OH)2常用的三種方法
方法一：有機層覆蓋法
將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng)，如圖1所示。
方法二：還原性氣體保護法
用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀，如圖2所示。
方法三：電解法
用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯(或煤油)，如圖3所示。
四、聚焦FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化
(1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液后,溶液呈紅色。
(2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S氣體,生成淡黃色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液,生成淡黃色沉淀,當(dāng)加入的Na2S溶液過量時,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變成淺綠色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化鉀溶液,溶液變成藍色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液變成紫色。
(8)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。
(
易
錯
典例
分析
)
(
易錯典例
1
)
實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe(OH)2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是 ( )
A．配制FeCl2溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B．可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C．向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入溶液內(nèi)
D．產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀后，不能振蕩試管
(
易錯典例
2
)
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是(　　)
選項 操作、現(xiàn)象 解釋
A 向KI 淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B 把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點 鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3
C 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
(
舉一反
三
1
j
Y
F
s
)
下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
(
舉一反
三
2
j
Y
F
s
)
Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋較完全地形成氫氧化物沉淀的pH分別為6.7、3.7、4.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是(　　)
A.NaOH溶液 B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.H2O2、ZnO
(
舉一反
三
3
j
Y
F
s
)
在如圖所示裝置中，用不含O2的NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe(OH)2。
(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是_______________________________________。
(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是______________________________________。
(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是___________________________________________
________________________________________________________________。
(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
______________________________________________________。
(
易混易錯剖析
)
1．如何證明一瓶FeSO4溶液是否變質(zhì)？
【細剖精析】
用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化。
2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能證明FeSO4溶液是否變質(zhì)？
【細剖精析】
NaOH不能證明，因為OH－與Fe2＋反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因為Fe3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。
3．有兩瓶顯黃色的溶液，它們是溴水和FeCl3溶液。
(1)如何鑒別它們？(至少說出兩種方案)
【細剖精析】
(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它堿溶液
③用AgNO3溶液
④用銅片
⑤用苯或CCl4
(2)用鐵片(或鐵粉)能否鑒別？
【細剖精析】
(2)不能，因為二者均與Fe反應(yīng)生成Fe2＋
4．檢驗Fe2＋時能不能先加氯水再加KSCN溶液？為什么？
【細剖精析】
不能，因為若溶液中含有Fe3＋時，就無法排除其干擾。
5．怎樣保存鐵鹽和亞鐵鹽？
【細剖精析】
亞鐵鹽溶液中加少量鐵屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2＋水解。鐵鹽溶液中加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe3＋水解。
6．教材中有關(guān)Fe(OH)2的制備方法，實際上只能瞬間觀察到的白色Fe(OH)2沉淀(幾乎分辨不出來)。為什么不容易觀察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能夠維持較長時間不被氧化呢？
【細剖精析】
Fe(OH)2極易被氧化，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。要想長時間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是降低反應(yīng)體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。就教材中的實驗來說，常采用的方法有：
(1)采用新制備的純亞鐵鹽溶液(Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋)；
(2)將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解在蒸餾水中的氧氣)；
(3)將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部(使Fe(OH)2與空氣隔離)；
(4)在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有機溶劑)。
(
核
心知識梳理
)
一、Fe(OH)2 、Fe(OH)3
化學(xué)式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色態(tài) 白色固體 紅褐色固體
與鹽酸反應(yīng) Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受熱分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng) Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的關(guān)系 在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、亞鐵鹽和鐵鹽
1. Fe2＋鹽
(
Fe
2＋
鹽
溶
液
配制
保存
N
aOH
溶液
還原性
氧
化性
顏色
配制
亞鐵溶液時常加少量
相
應(yīng)的酸
抑制
Fe
2＋
的水解
，
加少
量
鐵屑
防止Fe
2＋
被氧化
。
F
e
2＋
＋2OH
－
==
=
Fe
(
OH
)
2
↓
(
白色沉淀
)
5Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8H
+
=
=
5Fe
3+
+ Mn
2+
4H
2
O
3Fe
2＋
＋4H
＋
＋NO
==
=3Fe
3＋
＋NO↑＋2H
2
O
2Fe
2＋
＋
H
2
O
2
＋
2H
＋
==
=
2Fe
3＋
＋
2H
2
O
Zn＋Fe
2＋
==
=Fe＋Zn
2＋
淺綠色
)
2. Fe3＋鹽
(
Fe
3
＋
鹽
溶
液
配制
N
aOH
溶液
氧化性
顏色
配制
F
e
3
＋
的
溶液時常加少量
相應(yīng)的酸
抑制
Fe
3
＋
的
水解
Fe
3
＋
＋
3
OH
－
=
=
Fe
(
OH
)
3
↓
(
紅褐
色
沉淀
)
2
Fe
3
+
+
SO
+
H
2
O
=
=
2
Fe
2
+
+
+
2
H
＋
腐蝕印刷電路版：
2
Fe
3
＋
＋
C
u
==
=
2
Fe
2
＋
＋
C
u
2+
2Fe
3
＋
＋
S
2
－
==
=
2Fe
2
＋
＋
S
↓
棕黃
色
S
2－
、I
－
、
SO
、
C
u
水解
Fe
3
＋
的
水解：
Fe
3＋
＋3H
2
O

Fe
(
OH
)
3
(
膠體
)
＋
3H
＋
氫氧化鐵
膠體制備：
FeCl
3
＋
3H
2
O
Fe
(
OH
)
3
(
膠體
)
＋
3HCl
雙水解：
Fe
3+
+ 3
HCO
3
-
== Fe(OH
)
3
↓ + 3CO
2
↑
工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法
除去溶液中的
Fe
3
＋
離子
)
3．Fe2＋、Fe3＋的檢驗
(1)Fe2＋的檢驗
(
樣
品
溶
液
K
3
[
Fe(CN)
6
]
溶液
顏色
氯水或
雙氧水
KSCN溶液
淺綠色
：可
能為
Fe
2＋
無現(xiàn)
象
溶液變紅色
，證明含有Fe
2＋
N
aOH
溶液
白色沉淀
，
迅速變成灰綠色
，
最終變?yōu)榧t褐色
，
證明有Fe
2＋
生成
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
藍色沉淀，證明有Fe
2＋
)
(2)Fe3＋的檢驗
(
樣
品
溶
液
苯酚
溶液
顏色
KSC
N溶液
棕黃
色
：可能為
Fe
3
＋
溶液變紅
色，
證明含有Fe
3＋
N
a
OH
溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀，
證明有Fe
3＋
存在
溶液呈紫色
，證明有Fe
3
＋
)
(3)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的檢驗
(
酸性
KMnO
4
溶液
K
3
[Fe(CN)
6
]
溶
液
混合溶
液
溴水
淀粉K
I
試紙
試紙變藍色，說明含有Fe
3＋
溶液變紅色，證明含有
Fe
3＋
酸性
KMnO
4
溶液紫紅色褪去，說明含有Fe
2＋
溴水褪色，說明含有Fe
2＋
KSCN溶液
生成
Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
藍色沉
淀，說明含
有Fe
2＋
)
4.有關(guān)Fe2＋、Fe3＋的除雜
(
溶
液
除
雜
FeCl
3
溶液中含有少量
FeC
l
2
FeC
l
3
溶液
，
2F
e
2＋
＋Cl
2
==
=2F
e
3＋
＋2Cl
－
FeCl
2
溶液中含有少量
FeCl
3
FeCl
2
溶液中
含
有少量
Cu
Cl
2
FeCl
2
溶液
，
2Fe
3＋
＋Fe
==
=3Fe
2＋
FeCl
2
溶液
，
Cu
2
＋
＋
Fe
=
=Cu
＋
Fe
2＋
)
5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去
(
混合
溶
液
除
雜
Mg
2＋
溶液
中含有
Fe
3＋
加入Mg、MgO、MgCO
3
、Mg
(
OH
)
2
中之一
，調(diào)
pH
Fe(OH)
3
↓
過濾
Mg
2＋
溶液
Cu
2＋
溶液
中含有
Fe
3＋
加入
CuO、CuCO
3
、
Cu
2
(
OH
)
2
CO
3
中之一
，
調(diào)
pH
Fe(OH)
3
↓
過濾
Cu
2＋
溶液
Mg
2＋
溶液
中含有
Fe
2
＋
Cu
2＋
溶液
中含有
Fe
2
＋
加入Mg、MgO、MgCO
3
、Mg
(
OH
)
2
中之一
，調(diào)
pH
加入
CuO、CuCO
3
、
C
u
2
(
OH
)
2
C
O
3
中之一
，調(diào)
pH
Fe(OH)
3
↓
Fe(OH)
3
↓
過濾
過濾
Mg
2＋
溶液
Cu
2＋
溶液
)
(
易錯
通關(guān)
對點
練
)
一、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵的性質(zhì)
1．有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是（）
A．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成
B．由圖示操作可制取
C．、都可以由化合反應(yīng)制得
D．膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
2．今有FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體以及Fe(OH)3濁液，下列說法正確的是
A．這三種分散系中，F(xiàn)e(OH)3膠體是最穩(wěn)定的
B．向FeCl3溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液就可得到紅褐色的膠體
C．過濾Fe(OH)3膠體時，濾紙上得到氫氧化鐵，濾液中是純水
D．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)
3．有關(guān)鐵的氫氧化物的說法中，錯誤的是
A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色固體
B．Fe(OH)2具有還原性，在空氣中易被氧化為Fe(OH)3
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3都具有不穩(wěn)定性，受熱能分解
D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
4．下列方程式與所給事實不相符的是
A．濃硝酸用棕色瓶保存：
B．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：
D．氫氧化亞鐵放置于空氣中：
5．實驗室可以用如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說法錯誤的是
A．實驗前應(yīng)把稀硫酸和氫氧化鈉溶液均煮沸處理
B．實驗開始階段，應(yīng)把彈簧夾C和D都打開
C．一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C和D，在B中生成白色絮狀沉淀
D．實驗結(jié)束后關(guān)閉彈簧夾D，可以長時間保存氫氧化亞鐵
6．關(guān)于Fe(OH)2的實驗室制備，下列說法不正確的是
A．常用煮沸的方法除去NaOH溶液中的O2
B．將苯換成四氯化碳同樣可以達到隔絕空氣的作用
C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D．若生成的沉淀暴露于空氣中，白色→灰綠→紅褐色
二、亞鐵鹽、鐵鹽的性質(zhì)
7．化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作及推論均正確的是
選項 實驗操作 推論
A 石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色 氣體產(chǎn)物中含有不飽和烴
B 向淀粉溶液中加入稀，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解
C 取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 全部被氧化
D 往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．下列各組離子，在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、CH3COO-
B．在酸性溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
C．常溫下，在pH>7的溶液中：Na＋、K＋、NO、Cl—
D．常溫下，在pH為7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl—
9．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列實驗現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：
B．大理石與鹽酸接觸，產(chǎn)生無色氣泡：
C．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
D．向溶液中通入少量：
10．把Fe3O4放入鹽酸中能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，下列有關(guān)所得溶液的說法正確的是
A．顯藍色 B．加入NaOH溶液只生成白色沉淀
C．加入Cu不反應(yīng) D．加入KSCN溶液后顯紅色
11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
12．把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是
A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+
B．只含有Fe2+
C．Fe2+和Fe3+都有
D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+
(
易錯
通關(guān)
能力
練
)
1．下列說法中，不正確的是（ ）
A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黃色的
B．Fe(OH)2是白色的，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色的
C．FeO、 Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)
D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能與NaOH溶液反應(yīng)
2．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列有關(guān)類比推理的說法正確的是
A．已知Cu能在溶液中溶解，則Cu也能在溶液中溶解
B．已知Fe與溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，則Fe與溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)
C．已知含有的溶液為淺綠色，則由含的溶液形成的沉淀為灰綠色
D．已知Fe能與水蒸氣反應(yīng)生成，推測Cu也能與水蒸氣反應(yīng)生成
3．元素價一類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要模型，它以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)。圖為鐵元素的價一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A．用鐵絲在氧氣中燃燒可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
B．通過鐵和水蒸氣反應(yīng)可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①
C．轉(zhuǎn)化⑦的現(xiàn)象是灰綠色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
D．加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水不可一步實現(xiàn)Fe2O3→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化
4．下列除雜試劑或方法不正確的是
選項 被提純物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜試劑或方法
A 溶液 通入適量
B 固體 加熱
C 鐵粉 鋁粉 加入過量溶液并過濾
D 在空氣中灼燒
A．A B．B C．C D．D
5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象陳述錯誤的是
選項 實驗 現(xiàn)象
A FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 有紅褐色絮狀沉淀生成
B FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 有紅色沉淀生成
C FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 生成白色絮狀沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色
D 加熱Fe(OH)3 紅褐色固體變?yōu)榧t棕色粉末
A．A B．B C．C D．D
6．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是
A．Fe(OH) 3；Fe2O3 B．Fe(OH) 2；Fe2O3
C．Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3
7．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
A．將NaOH濃溶液滴加到飽和的溶液中，制備膠體
B．溶液常用在印刷電路板將Cu氧化成，被還原為Fe
C．某溶液中加KSCN溶液顯紅色，證明原溶液中有，無
D．濁液露置于空氣中，由白色逐步轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色
8．關(guān)于下列實驗，實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是
實驗 實驗現(xiàn)象或結(jié)論
A 讀取氣體體積，應(yīng)向下壓量筒
B 若a、b中均有顏色變化，則X只能為單質(zhì)氣體
C 利用該裝置測定中和熱，會導(dǎo)致ΔH偏大
D 該裝置利用氣壓制備氫氧化亞鐵
A．A B．B C．C D．D
9．通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗事實的解釋正確的是
操作、現(xiàn)象 解釋
A． 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍 Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B． 常溫下，可以用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸 常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
C． 向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生 說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D． 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，物質(zhì)變成了紅褐色 說明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
A．A B．B C．C D．D
10．下列實驗操作與現(xiàn)象均正確的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象
A 將Cl2和H2混合并光照 氣體安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
B 用碘化鉀試紙檢驗Cl2 試紙變藍
C 用酒精萃取碘水中的碘 溶液分層，上層是紫紅色
D 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
A．A B．B C．C D．D
11．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒 火焰出現(xiàn)黃色 溶液中含Na元素
B 取少量待測液，滴加氯水和KSCN溶液，觀察溶液顏色變化 出現(xiàn)血紅色 待測液中含有Fe2+
C 將SO2與SO3的混合氣體，通入盛有BaCl2溶液的試管中 產(chǎn)生白色沉淀 混合氣體含有SO3
D 取少量待測液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 待測液中含有
A．A B．B C．C D．D
12．下列離子方程式不正確的是
A．向次氯酸鉀溶液中通入少量的二氧化硫
B．金屬鈉和水反應(yīng)
C．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水
D．三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)
13．不同條件下，用O2氧化一定濃度的溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。下列分析不合理的是
A．實驗過程中，溶液的顏色逐漸加深
B．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化越快
C．由②和③可知，酸性越弱，F(xiàn)e2+氧化越快
D．溫度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存
14．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，正確的是
A．固體()：加入足量的NaOH溶液，過濾
B．溶液()：通入適量
C．溶液()：加入足量的Fe粉，過濾
D．氣體(HCl)：通過飽和溶液洗氣后干燥
15．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是
A．加入金屬鋁有氫氣放出：K+、Mg2+、、
B．強堿性的溶液：Na+、、S2-、
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、、S2-
D．含有大量的溶液：H+、Fe2+、、I-
16．為了確定(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分，下列實驗操作及敘述中不正確的是
A．取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團，變藍則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．取少量樣品溶于水，加少量稀硝酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO
D．取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中是否含有NH
17．鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。其中，K2FeO4為紫色困體，微溶于KOH濃溶液；在堿性溶液中較穩(wěn)定；具有強氧化性，是一種多功能飲用水處理劑；在堿性條件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制備。硫酸亞鐵按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定測量。下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．Fe2O3屬于堿性氧化物，可用作顏料
B．常溫下Fe遇濃硫酸鈍化，可用鐵制槽罐車運輸濃硫酸
C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅質(zhì)印刷電路板
D．K2FeO4溶液具有吸附性，可用于飲用水的消毒殺菌
18．人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是
A．常溫下鐵與水不反應(yīng)，但紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鐵和氫氣
B．膠體是一種分散系，向沸水中滴加5~6滴溶液，即可制得膠體
C．由于蔬菜中的鐵含量較少，吸收率低，所以食用蔬菜不是人體中鐵的重要來源
D．新型綠色消毒劑高鐵酸鈉主要用于飲用水處理，是因為其具有強氧化性

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