資源簡(jiǎn)介

課型 新授課 磨課時(shí)間 2021-11
研課備課組 化學(xué)組 授課教師 張麗媛
教學(xué)課題 4.3質(zhì)量守恒定律
課標(biāo)依據(jù)
1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 3.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 4.用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。
教材分析與學(xué)情分析
質(zhì)量守恒定律是人們對(duì)物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行定量研究后得出的第一條化學(xué)基本定律，也是初中階段學(xué)生接觸的第一個(gè)化學(xué)定律，并且始終貫穿于學(xué)生初高中的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中非常重要的內(nèi)容。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引導(dǎo)學(xué)生從量的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，以科學(xué)探究活動(dòng)的方式學(xué)習(xí)定量研究化學(xué)的方法。而且質(zhì)量守恒定律體現(xiàn)了宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)相結(jié)合的化學(xué)思維特點(diǎn)，其含義及應(yīng)用是化學(xué)學(xué)科重要的理論支撐，本節(jié)課除了使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的客觀規(guī)律外，也為化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算做好理論準(zhǔn)備。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，很多學(xué)生耗費(fèi)大量的時(shí)間記化學(xué)方程式，費(fèi)時(shí)費(fèi)力，效果不佳，其重要原因就是對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解不透徹。
通過(guò)前面構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素、化學(xué)式、電解水等相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的元素組成及微觀構(gòu)成，清楚化學(xué)變化的微觀過(guò)程，但是學(xué)生并不清楚化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。主要學(xué)習(xí)障礙是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到宏觀質(zhì)量與微觀粒子之間的關(guān)系，其次是缺乏對(duì)定量研究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)（未提前考慮有氣體參加或生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行）。
教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)分析電解水的微觀過(guò)程，學(xué)會(huì)用原子分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律的原因，培養(yǎng)從現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究及舉例分析，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及關(guān)鍵詞語(yǔ)，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 3.通過(guò)例題解析及變式訓(xùn)練，能用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算、分析物質(zhì)組成并解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及突破方法策略
重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及關(guān)鍵詞。 實(shí)驗(yàn)探究時(shí)設(shè)置一組不守恒的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生產(chǎn)生疑惑，并對(duì)比分析不守恒的原因，原因是未考慮生成氣體的質(zhì)量，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；從反例中總結(jié)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍、內(nèi)容中的關(guān)鍵詞語(yǔ)。 難點(diǎn)：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的原因。 以水通電分解的反應(yīng)為例，分析化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生思考反應(yīng)物和生成物質(zhì)量守恒的原因與什么微粒有關(guān)，再歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后什么不變什么改變，通過(guò)質(zhì)量守恒定律建立宏觀與微觀的聯(lián)系，課后精選習(xí)題加以應(yīng)用。
教法、學(xué)法
教法：?jiǎn)栴}驅(qū)動(dòng)法、情境教學(xué)法 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、自主學(xué)習(xí)法、小組合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)
教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)意圖
【環(huán)節(jié)一：電解水微觀模型探析】 師：根據(jù)水通電分解的微觀示意圖，你認(rèn)為物質(zhì)質(zhì)量是否改變與分子還是原子有關(guān)？ 生：與原子有關(guān)，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后分子改變，原子不變。 師：你覺(jué)得分解了的水的質(zhì)量與生成氫氣氧氣的總質(zhì)量有什么關(guān)系？ 生：相等。 師：為什么質(zhì)量會(huì)相等呢？化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因是什么？ 生（舉手回答）：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)數(shù)目都不變，所以宏觀上物質(zhì)的總質(zhì)量也不變。 以學(xué)生的舊知為例，從微觀角度設(shè)問(wèn)，聯(lián)系宏觀和微觀，使學(xué)生建立從本質(zhì)分析問(wèn)題的模式。 引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度思考質(zhì)量守恒定律的原因，構(gòu)建用本質(zhì)解釋現(xiàn)象的思維模式。
師：在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否改變？ 生（舉手回答）：水分子變成氫分子和氧分子，分子的種類(lèi)改變，分子的數(shù)目也變了。 師：分子的數(shù)目一定改變嗎？我們?cè)賮?lái)看一個(gè)反應(yīng)的微觀圖示。 （課件出示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀圖示） 生（得出結(jié)論）：分子的種類(lèi)一定變，分子的個(gè)數(shù)可能變。 生：總結(jié)質(zhì)量守恒定律的規(guī)律（六個(gè)一定不變、兩個(gè)一定變、一個(gè)可能變） 【環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律】 師：我們從微觀角度得出了質(zhì)量守恒定律，此定律是否適用于所有反應(yīng)？大家分組在6分鐘內(nèi)完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量是否守恒。 1-2組：錐形瓶中裝有0.5g粉末狀石灰石（主要成分是碳酸鈣），注射器中裝有2mL稀鹽酸。 第一步：稱(chēng)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，并記錄； 第二步：取下錐形瓶，推壓注射器活塞，使注射器中的稀鹽酸流出，與碳酸鈣粉末接觸發(fā)生反應(yīng)； 第三步：待反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶放回天平，觀察天平是否平衡，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3-4組：錐形瓶中裝有0.5g粉末狀石灰石（主要成分是碳酸鈣），注射器中裝有2mL稀鹽酸。 第一步：稱(chēng)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，并記錄； 以課本實(shí)驗(yàn)為載體，從宏觀角度驗(yàn)證物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒。
第二步：取下錐形瓶，推壓注射器活塞，使注射器中的稀鹽酸流出，與碳酸鈣粉末接觸發(fā)生反應(yīng)； 第三步：待反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶放回天平，觀察天平是否平衡，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 5-6組：兩支小試管中分別裝有5mL硫酸銅溶液和3mL氫氧化鈉溶液。 第一步：稱(chēng)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量，并記錄； 第二步：取下燒杯，將燒杯傾斜，使小試管中的氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液流出，接觸發(fā)生反應(yīng)； 第三步：待反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯放回天平，觀察天平是否平衡，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 （板書(shū)畫(huà)天平） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組代表回答反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)后天平是否平衡、反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒。 師提出疑問(wèn)： 1-2組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后天平為什么不平衡？ 生（小組討論）：對(duì)比1-2組實(shí)驗(yàn)與3-4組實(shí)驗(yàn)的區(qū)別，藥品相同，裝置不同，為什么不守恒？是否與裝置有關(guān)？實(shí)驗(yàn)裝置有何區(qū)別？ 生（舉手回答，如果無(wú)人舉手則點(diǎn)名回答） 分析后得出結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的，但是在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行！ 石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)是一個(gè)能明顯觀察到有氣體生成的反應(yīng)，同時(shí)為第五章實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳做鋪墊。 硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)是學(xué)生第一次描述生成藍(lán)色沉淀這個(gè)現(xiàn)象，也是中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的必考實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生提前感受生成沉淀的反應(yīng)，初步鍛煉實(shí)驗(yàn)操作能力；該反應(yīng)的顏色好看，深受學(xué)生喜愛(ài)，能進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【環(huán)節(jié)三：重點(diǎn)解析】 師：思考下列問(wèn)題 （課件出示問(wèn)題） 1.10克冰融化成10克水，遵守質(zhì)量守恒定律。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 生（舉手回答）：不對(duì)，是物理變化，質(zhì)量守恒定律適用范圍僅限于“化學(xué)反應(yīng)”。 2.2升H2與2升Cl2生成4升HCl氣體，遵循質(zhì)量守恒定律。這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 生（舉手回答）：不對(duì)，守恒是指“質(zhì)量”總和守恒。 3.12g碳與32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成多少克二氧化碳？ 32g碳與32g氧氣反應(yīng)能生成多少克二氧化碳？ 生（舉手回答）：44g和64g 師：有沒(méi)有不同答案？ 生（舉手回答）：仍然是44g，因?yàn)榈诙蔚奶歼^(guò)量了，質(zhì)量守恒定律是指“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 【環(huán)節(jié)四：學(xué)以致用】 師：質(zhì)量守恒定律能幫助我們解決很多問(wèn)題。 應(yīng)用1：進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 例1.反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 g B參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有____g D生成。 解題依據(jù)：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變。 應(yīng)用2：推測(cè)一些物質(zhì)的組成 例2．植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為 通過(guò)反例逐步擊破對(duì)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中關(guān)鍵詞的理解。 用具體的數(shù)據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，使學(xué)生注意到剩余的反應(yīng)物不能計(jì)算在內(nèi)。 結(jié)合?？碱}型，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。
水 + 二氧化碳→淀粉 + 氧氣， 由此判斷：淀粉中一定含有__________元素，可能含有_________元素。 解題依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變。 應(yīng)用3：解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例3．有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？ 解題依據(jù)：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變。 【環(huán)節(jié)五：課堂小結(jié)】 1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.質(zhì)量守恒定律的原因：原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變。 3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算、推測(cè)一些物質(zhì)的組成、解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)。 通過(guò)習(xí)題，初步形成根據(jù)元素守恒解題的思路，為后續(xù)相關(guān)計(jì)算做鋪墊。 總結(jié)歸納本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容，鞏固強(qiáng)化學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的理解記憶。
板書(shū)設(shè)計(jì)
4.3質(zhì)量守恒定律
當(dāng)堂檢測(cè)內(nèi)容
1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(　　) A． B． C． 2.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)，生成9g水 C．氯酸鉀加熱分解后，生成的氯化鉀質(zhì)量小于氯酸鉀質(zhì)量 D．鎂在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量 3.某物質(zhì)在純氧中燃燒生成了氮?dú)夂退魵猓撐镔|(zhì)一定含有( ) A．氮元素和氧元素 B．氫元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氫元素 4.下圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 B．生成物有三種 C．反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變 D．汞和氧氣都由分子構(gòu)成 5.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，其中“ ”和“ ”分別表示氧原子和氫原子。 （1）在b圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。
（2）圖a屬于物質(zhì)分類(lèi)中的__________(填物質(zhì)類(lèi)別)，用微觀知識(shí)解釋其理由： _______________________________________。 （3）a到c中發(fā)生改變的粒子是____________(填名稱(chēng))。
課后反思（可以圍繞本節(jié)課的亮點(diǎn)、不足以及課堂的生成撰寫(xiě)，重點(diǎn)放在對(duì)以后教學(xué)的啟發(fā)上）
1.亮點(diǎn)：宏觀微觀兩方面引入，引導(dǎo)建構(gòu)學(xué)生從微觀實(shí)質(zhì)分析宏觀現(xiàn)象的思維模式，小組合作突出學(xué)生的主體地位。 2.不足：講法常規(guī)，沒(méi)有對(duì)課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行有價(jià)值的改進(jìn)和創(chuàng)新。

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