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9.2溶解度（2） 拔尖訓練
1.在t℃時，濃度相同的兩份KNO3溶液A和B，A為100g，B為80g，將其各自恒溫蒸發掉20g水后，A剛好飽和，對所得的B溶液正確的說法是 ( )
A. 也剛好飽和
B. 仍為不飽和溶液
C. 是飽和溶液并有晶體析出
D. 有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液
2．如圖是 a、b、c 三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A．20℃時，a、c兩種物質飽和溶液的溶質質量分數都為35%
B．將接近飽和的C物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫等方法
C．將a、b、c三種物質的飽和溶液從t℃降溫至20℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為b>a=c
D．將180ga物質的飽和溶液從t℃降溫至20℃，可析出45ga物質
3．下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，下列有關說法正確的是（ ）
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13．3 31．6 63．9 110 169 246
A．20℃時，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大
B．40℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63．9g
C．60℃時，100g水中最多能溶解硝酸鉀110g
D．100℃時水中溶解的硝酸鉀一定比80℃時水中溶解的硝酸鉀多
4．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數相同
B．t1℃時取少量甲的飽和溶液加入少量乙不能再溶解
C．t1℃時取少量甲的飽和溶液升溫到 t2℃變成不飽和溶液
D．t2℃時將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液所得溶液質量甲>乙
5．如圖所示，向燒杯中加入某物質能使試管中的飽和石灰水變渾濁，該物質可能是（ ）
A．冰 B．硝酸銨固體 C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈉固體
6．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列分析正確的是（ ）
A．20℃時，A、C兩溶液的溶質質量分數相等
B．50℃時，100g A的飽和溶液中含A的質量為50g
C．降低溫度，A的溶液中一定有晶體析出
D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃降至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B＞A＞C
7．如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）
A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液
B．t3℃時，甲、乙兩飽和溶液中，甲中含有的溶質質量大于乙
C．若甲中含有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲
D．t1℃時，甲、乙的飽和溶液分別恒溫蒸發10g水，析出甲晶體的質量大于乙
8．NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl和物質甲(不含結晶水)的溶解度曲線及相關實驗如下圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
A．觀察圖一，t2 ℃時，溶解度由大到小的順序是NaNO2>NaCl>甲
B．在圖二中會看到有固體物質析出
C．分別將等質量三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1 ℃后，所得三種溶液的質量由大到小的是順序是NaNO2＞NaCl=甲
D．NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，在室溫下，從節約藥品的角度出發，可以考慮利用二者溶解度的不同，設計實驗進行區別
9.在t1℃時,將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現象如圖甲所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法中錯誤的是(　　)
A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液
B.燒杯①中溶液的溶質是硝酸鉀
C.燒杯①中溶液質量比燒杯②中溶液質量大
D.將溫度升高到t2℃,燒杯②中的固體全部溶解
10.某中學化學興趣小組在一定溫度下對某周態物質（不含有結晶水）的水溶液甲進行探究，探究過程如下。
下面是小組內四個同學對上述過程的猜想，你認為正確的是（ ）
A.溶液甲可能是飽和溶液
B.溶液乙一定是不飽和溶液
C.溶液乙可能是飽和溶液
D.若溶液丙再蒸發掉5g水，則析出的晶體一定大于2g
11．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖1所示(其中一種是KNO3)：
(1)t2℃時，溶解度大小關系為：甲_______乙(填“>”、“＜”或“=”)；
(2)圖2“操作X”可能是 (填序號，下同)；
A．加適量硝酸鉀 B．蒸發適量水
C．降低溫度 D．升高溫度
(3)下列說法正確的是 ；
A．由圖2推測硝酸鉀是圖1中的甲物質
B．t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為80％
C．甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲
D．將KNO3溶液經過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質的質量分數一定比原溶液小
(4)t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是 。
A．溶液質量：甲＜乙
B．溶質質量：甲=乙
C．溶質質量分數：甲=乙
12．NaCl、KNO3的部分溶解度數據見下表。
溫度 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 （g/100g） 硝酸鉀 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化鈉 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8
(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度是___________。
(2)氯化鈉和硝酸鉀在___________溫度范圍內可能溶解度相等。
(3)20℃時，稱取60g硝酸鉀固體加入100g水中，充分溶解后得到___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液質量為___________。將此溶液升溫至60℃，所得溶液的溶質質量分數是___________。
(4)從含有84.5g硝酸鉀和19g氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，進行如下實驗。（實驗中不考慮各種損耗）
I、操作1的名稱___________。
II、溶液1、2、3中關于溶質硝酸鉀的溶質質量分數大小關系___________（用“1”、“2”、“3”表示）。
III、固體M的成分___________及質量是___________。
IV、對整個實驗過程分析正確的是___________。
A．60℃~80℃開始析出晶體
B．硝酸鉀在整個過程中一直保持飽和狀態
C．上述方法能將氯化鈉和硝酸鉀完全分離
D．若溶液1直接降溫至20℃，析出硝酸鉀的質量變少
13．溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度g/100g水 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO 3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是___________。
(2)NaCl屬于___________（填難溶、可溶、微溶或易溶）物質。
(3)60℃時，按圖示操作：
A中溶液是___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質量是___________g，三份溶液中溶質質量分數最大的是___________。（填A、B或C）
(4)60℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：NaCl溶液___________（填“大于”“等于”或“小于）KNO3溶液。
14．溶解度是衡量物質溶解能力的重要指標。
(1)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖（A）所示，請回答：
①25℃時，甲、乙、丙的溶解度由小到大順序為___________。
②25℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為___________g。
③要使35℃時接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是___________。
④如圖（B），往試管中滴加適量水，試管中發生的反應屬于___________反應（選填“吸熱”或“放熱”），反應完全后，發現燒杯中的飽和溶液變渾濁。請判斷該飽和溶液中的溶質是甲、乙、丙三種物質中的___________。
(2)圖（C）中打開汽水瓶蓋時，瓶口冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與
___________有關。人喝下冰鎮汽水后會打嗝，說明氣體的溶解度與___________有關，其變化規律是___________。溫室效應危害人類生存，為此，有專家提議將二氧化碳注入深海海底。請從溶解度的方面解釋其原因___________。

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