資源簡介

一、相對原子質量
1、定義：任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。國際基本單位是1
2、表達式：
3、 數量關系：相對原子質量≈質子數+中子數
二、相對分子質量
1、定義：指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。
2、計算：相對分子質量=各原子的相對原子質量×原子個數之和
如 H2O的相對分子質量=2×1+16=18
CuSO4.5H2O的相對分子質量為=64+32+16×4+5（1×2+16）=250
三、元素質量分數和質量比的確定
1、化合物中各原子個數比，SO2中，硫原子與氧原子個數比為1:2
2、化合物中各元素的質量比
如 H2O中氫氧元素質量比為2×1：16=1:8
CuSO4.5H2O中的元素質量比：
Cu：S:H:O=64：32：5×1×2:16×（4+5）=64:32:10:90
3、化合物中某元素的質量
如 H2O中氫元素質量為2×1=2
CuSO4.5H2O中的O元素質量為：16×（4+5）=90
4、化合物中某元素的質量分數
=（某元素的相對原子質量×原子個數）÷物質的相對分子質量 ×100%
如 H2O中氫元素的質量分數 CuSO4.5H2O中氫元素的質量分數
5、求某不純物質的純度
=該物質的質量÷混合物的質量 ×100%
=不純物質中某元素的質量分數÷純凈物中某元素的質量分數×100%
如：3.0g碳酸鈣樣品中有2.5g碳酸鈣，求碳酸鈣的純度
6、求某不純物質中某元素的質量分數
=混合物中該元素的質量÷混合物總質量 ×100%
=物質的純度×純凈物中某元素的質量分數（雜質中不含該元素）
如3.0g碳酸鈣樣品中鈣元素的質量為1.5g，求鈣元素的質量分數（雜質中不含鈣元素）
例1、一定條件下，在一密閉容器內發生某化學反應，并測得反應前后各物質的質量如圖所示。下列說法正確的是（　?。?br/>A．x的值為9
B．該反應中氧氣與水的質量變化之比為6:5
C．W由碳、氫兩種元素組成
D．W中碳、氫元素質量比為3:1
例2、某添加劑X可由尿素CO（NH2）2在高溫、高壓下分解制得．已知6g尿素在高溫、高壓下分解只生成1.7gNH3、2.2gCO2和X。對x組成判斷正確的是（　?。?br/>A．x 組成元素與尿素完全相同 B．X 組成元素無法判斷
C．X 由碳、氫、氧三種元素組成 D．X 由碳、氫、氮三種元素組成
例3、由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 組成的混合物中，已知 S 元素的質量分數W（S）=a%，則 O元素的質量分數W（O）為（　?。?br/>A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．無法計算
例4、室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50%，則該氣體可能為下列組成中的（　　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
例5、已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的質量分數為m%，則氧元素的質量分數為（　?。?br/>A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．無法計算
例6、（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為X2Y3，其中Y元素的質量分數為50%，乙中X元素的質量分數為60%，則乙的化學式為　 　；
（2）元素X的原子失去1個電子，元素Y的原子得到2個電子后，所形成的離子所帶電子數均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物的相對分子質量為　 　；
（3）相同質量的H2O2和D2O（D即2H）中氫元素的質量比為　 　。
（4）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現測得該樣品中鐵元素與氧元素的質量比是21:8；若該樣品由兩種物質混合而成，則一定不含　 ??；若該樣品由三種物質混合而成，則一定含有　 　。
例7、人體中鈣元素主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齒中，牛奶是含鈣豐富又易吸收的理想食品，根據下圖某乳業公司純牛奶包裝標簽：
請回答：
（1）羥基磷酸鈣晶體中各組成元素質量比為 Ca：P：O：H 是　 　
（2）已知羥基磷酸鈣的相對分子質量為 1004，則羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數為多少？（列式計算，結果精確到 0.1%）
（3）上述牛奶中，每盒至少含鈣元素　 　克，若人體每天至少需要 0.6 克鈣，且這些鈣有 90%來自牛奶，則在一個人每天至少要喝這樣的牛奶　 　盒。
1.X元素1個原子的質量是m克，Y元素的相對原子質量為A；化合物XY2的相對分子質量是M，則W克XY2中含有Y的原子數是（　?。?br/>A． B． C．D．
2.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為（　?。?br/>A．1-a% B． C． D．無法計算
3.作為相對原子質量標準的碳-12可以寫成12C。1個12C的質量為a kg,1個12CO2的質量為b kg,若以12CO2中的1個氧原子質量的1/16作為相對原子質量的標準,則12CO2的相對分子質量是 (　　)
A． B． C． D．
4．已知一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克(設兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個氧原子質量的 作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為(　　)
A． B． C． D．
5．在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯(Zr)的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，則氧化鋯的化學式為(　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
6.（1）某三價金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質量分數為30%，則該金屬的相對原子質量為　 　。
（2）A、B兩元素相對原子質量之比為2∶1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質量比為2∶3，若其中B為－n價，則此化合物中A元素的化合價為　 　。
（3）元素R可與氧形成多種化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相對分子質量為76，含氧量為63.16%的R與氧元素形成的化合物的化學式是　 　。
（4）要使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是　 　。
7.鈣是維持人體正常功能所必需的元素，每天攝入的食物中含有鈣元素，當攝入的鈣不足時，需要服用補鈣劑滿足人體需求。如圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。
請回答下列問題：
（1）按金鈣爾奇說明書用量服用，每日補充的鈣元素質量是　 　毫克；
（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對分子質量是　 　；
（3）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若改為服用葡萄糖酸鈣片，一日3次，通過計算說明一次應服用幾片？
1.由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質量分數為46%．若再計算混合物中的下列各項：①硫元素的質量分數 ②鈉元素的質量分數 ③CaSO4的質量分數 ④Na2SO4和CaSO4的質量比 ⑤CaSO4的質量，以下判斷正確的是（　　）
A．都能確定 B．都不能確定
C．只有①能確定 D．只有⑤不能確定
2.目前農村正在推廣“測土配方施肥”技術，農技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加NH4NO3，K2CO3；若測定該混合化肥中氮元素的質量分數為28%，則固體混合物中K2CO3的質量分數為（　?。?br/>A．85% B．20% C．25% D．80%
3．某物質可能含有鐵的氧化物中的一種或兩種，實驗測得其中鐵元素的質量分數為75%，則該物質可能為（　?。?br/>A．FeO B．Fe3O4和Fe2O3的混合物
C．Fe2O3 D．FeO和Fe2O3的混合物
4.已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質，測得該NH4NO3樣品中含氮的質量分數為24.5%，則樣品中NH4NO3的質量分數為（　　）
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
5.測得人尿中氮元素的質量分數為0.93％，如果這些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，則人尿中尿素的質量分數為（　?。?br/>A．0.2% B．1％ C．2％ D．3％
6.（1）某元素在化合物中沒有可變化合價，相對原子質量為137，已知它的氯化物RClx相對分子質量為208，其氧化物的相對分子質量為　 　 。
（2）有兩種元素X和Y，它們化合成兩種化合物A和B，化合物A中X所占質量分數為75%，化合物B中X占80%。已知A的化學式為XY4 ，則B的化學式為　 　 。
7.“珍愛生命，拒絕毒品”是每個公民的責任，但是在某些娛樂場所，還有人服用俗稱“搖頭丸”的毒品。該毒品能使人手舞足蹈，呈癲狂狀態，嚴重危害人的身心健康和社會穩定，有一種“搖頭丸”的化學式為C12HxO2N，相對分子質量為209。試回答下列問題：
（1）該物質的一個分子中含氫原子　 　個。
（2）碳元素與氧元素的質量比為　 　。
（3）418g“搖頭丸”中含　 　克氮元素。
答案及解析
例1、D
【解析】A．根據反應前后元素質量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A錯誤；
B．該反應中，氧氣的質量減少：20g-8g=12g，水的質量增加了：10g-1g=9g，則氧氣與水的質量變化之比為：12g：9g=4：3，故B錯誤；
C、11gCO2中含有碳元素的質量為：，
9g水中含有氫元素的質量為：，、
所含碳、氫元素的質量和：3g+1g=4g<8g，
該物質中含氧元素的質量為：8g-4g=4g，
則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故C錯誤；
D.W中碳、氫元素質量比為3g：1g=3：1，故D正確。 故選D。
例2、D
【解析】6g尿素中碳元素的質量：，
氧元素的質量：，
氮元素的質量：，
氫元素的質量為：6g-1.2g-1.6g-2.8g=0.4g；
1.7g氨氣中氮元素的質量：，
氫元素的質量為1.7g-1.4g=0.3g；
2.2g二氧化碳中碳元素的質量：，
氧元素的質量：2.2g-0.6g=1.6g；
根據質量守恒定律，在化學反應前后各元素的質量不變，
X中碳元素的質量為1.2g-0.6g=0.6g；
氧元素的質量為1.6g-1.6g=0；
氮元素的質量為2.8g-1.4g=1.4g；
氫元素的質量為0.4g-0.3g=0.1g，因此X中含有碳、氮、氫三種元素。 故選D。
例3、A
【解析】Na的相對原子質量為23，H的相對原子質量為1，而Mg的相對分子質量為24，則NaH=S，則三種物質的化學式可轉換為：MgS、MgSO4、MgSO3 。
S元素的質量分數為a%；
則MgS的質量分數應該為：。
則O元素的質量分數為：1-1.75a%。 故選A。
例4、C
【解析】SO2中氧元素質量分數為50%，CO中氧元素質量分數為57%，N2中不含氧元素，所以 氣體中氧元素的質量分數為50%， 則可能是二氧化硫一種，也可能是一氧化碳和氮氣，或者二氧化硫、一氧化碳和氮氣； 故答案為：C。
例5、B
【解析】由鈉與氫的相對原子質量和與鎂相對原子質量相等，將 NaHSO3 看成 MgSO3 ，由三種物質的化學式分析可知，鎂與硫元素質量比為24：32＝3：4，設鎂元素質量分數為x，則x:m%=3:4，x=1.75m%，則氧元素質量分數為 1－1.75m% ； 故答案為：B。
例6、（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）甲的化學式為X2Y3，其中Y元素的質量分數為50%，
則；
解得：Y：X=2：3；
設乙的化學式為XnYm，乙中X元素的質量分數為60%，
則；
；
解得：n：m=1：1；
則乙的化學式為XY。
（2）氖原子的核外電子數為10，那么X的核外電子數為：10+1=11，該元素為Na；
Y的核外電子數為：10-2=8，該元素為O；
元素X的原子失去1個電子，則它的化合價為+1價；
元素Y的原子得到2個電子后，則它的化合價為-2價；
因此兩種元素組成的化合物的化學式為Na2O；
則相對分子質量為：23×2+16=62.
（3）設它們的質量都是m，
那么氫元素的質量之比為：；
（4）氧化亞鐵FeO中鐵和氧的質量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化鐵Fe2O3中鐵和氧的質量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質量之比恰好等于混合物中兩種元素之比，它與任何一種物質混合，都會使比值發生改變，因此若該樣品由兩種物質混合而成，則一定不含Fe3O4；
如果該樣品由三者物質混合而成，那么可能為①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；
③Fe2O3、FeO和Fe， 則一定含有Fe2O3。
例7、（1）200:93:208:1
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數：；（3）0.3；2
【解析】（1）羥基磷酸鈣晶體中各組成元素質量比為：
Ca：P：O：H=（40×10）：（31×6）：（16×26）：（1×2）=200：93：208：1.
（2）羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數：；
（3）每盒至少含鈣元素：0.12g/100mL×250mL=0.3g；
來自牛奶的鈣的質量：0.6g×90%=0.54g；
一個人每天喝牛奶的盒數：。
1.A
【解析】設一個C-12原子的實際質量× 為P，一個XY2分子的實際質量為Q。
X的相對原子質量=M-2A；
由相對原子質量公式可得：①，
則 ；化合物XY2的相對分子質量可表示為：②；
①②式聯立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子個數為： ；
因為一個XY2分子中含有2個Y，
所以Y的原子個數=故選A。
2.B
【解析】根據化學式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
兩種物質中硫和氧元素的質量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的質量分數之比為：1：2；
因為硫元素和氧元素質量分子之和為：1-a%；
所以氧元素的質量分數為：；
硫元素的質量分數為。 故選B。
3.A
【解析】將C和CO2的質量進行比較可知，氧原子的實際質量為：；
則12CO2的相對分子質量是：。 故選A。
4．B
【解析】一個SO2分子的質量為n千克，一個SO3分子的質量為m千克 ，則一個氧原子的質量為m-n， 若以一個氧原子質量的 作為相對原子質量的標準，則SO2的相對分子質量為； 故答案為：B。
5．A
【解析】可設鋯的氯化物為ZrClx，
根據相對分子質量可得：91＋35.5x＝233，
x＝4，故鋯的化合價為＋4價，則其氧化物為ZrO2；故答案為：A；
6.（1）56（2）＋3n價（3）N2O3（4）11:14
【解析】（1）設化合物的化學式為XnOy，根據正負化合價代數和為零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。設該金屬的相對原子質量為x，那么它們的質量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子個數之比：=1：3，那么化學式為AB3，根據“正負化合價代數和為零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n價。
（3）RO相對分子質量為：；
那么R的相對原子質量為：30-16=14；
則R為氮原子。
相對分子質量為76，含氧為63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相對原子質量之和為：76×63.16%≈48，
則1個該氧化物的分子中含氧原子的個數為48÷16=3。
1個該氧化物的分子中含R原子的個數為（76-48）÷14=2。
那么化合物的化學式為N2O3。
（4）設氧元素的質量為m，
那么CO2和CO的質量比：。
7.（1）560（2）430
（3）每片葡萄糖酸鈣片含鈣元素：；
每次需要服用葡萄糖酸鈣片：。
【解析】（1）按金鈣爾奇說明書用量服用，每片含鈣280mg，每日服用2片，則每日補鈣的元素質量：280mg×2=560mg。
（2）根據右圖可知，葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對分子質量是430；
（3）每片葡萄糖酸鈣片含鈣元素：；
每次需要服用葡萄糖酸鈣片：。
1.D
【解析】因為在硫酸鈉和硫酸鈣中，均為：
S~4 O
32 64
則硫元素和氧元素的質量之比為“32：64=1：2；
因為氧元素的質量分數為46%，所以硫元素的質量分數為23%，故①可以計算；
Na2SO4中氧元素的質量分數為：；
CaSO4中氧元素的質量分數為：。
假設混合物的質量為100g，設Na2SO4的質量為x，則CaSO4的質量為100g-x，
45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，
解得：x=50g
則硫酸鈣的質量為：100g-50g=50g。
則硫酸鈉與硫酸鈣的質量比為：50g：50g=1：1，故④可以計算；
混合物中硫酸鈣的質量分數為：，故③可以計算；
50g硫酸鈉中鈉元素的質量為：；
則混合物中鈉元素的質量分數為：，故②可以計算；
因為題目未告知混合物的總質量，因此不能確定硫酸鈣或硫酸鈉的具體質量，故⑤不能計算。 故選D。
2.B
【解析】設混合肥的質量為m，那么氮元素的質量為28%m；
其中硝酸銨的質量為：；
則硝酸銨的質量分數為：；
則其中碳酸鉀的質量分數：1-80%=20%。故選B。
3．D
【解析】 FeO中鐵元素質量分數為， Fe3O4中鐵元素質量分數為，Fe2O3 中鐵元素質量分數為，該物質中鐵元素質量分數為75%，則一定含有FeO，可能是 FeO和Fe2O3的混合物 ； 故選D。
4.C
【解析】NH4NO3 中氮元素的質量分數為35%， 該NH4NO3樣品中含氮的質量分數為24.5%，則樣品中NH4NO3的質量分數為 。 故答案為：C
5.C
【解析】尿素中氮元素質量分數為46.7%，根據人尿中氮元素與尿素中氮元素質量相等，所以人尿中尿素的質量分數為0.93%46.7%＝2%； 故答案為：C。
6.（1）153（2）XY3
【解析】（1）由氯化物RClx 的相對分子質量可知，x＝2，R化合價為+2價，所以其氧化物化學式為RO，則相對分子質量為137+16＝153；
（2）A的化學式為XY4 ， A中X所占質量分數為75%，則X和Y的元素質量比12：1，化合物B中X占80%，設化學式為AmBn，則12m:n=8:2，m:n=1：3，化學式為 XY3 ；
7.（1）19（2）9:2（3）28
【解析】（1）根據化學式 C12HxO2N 可知，搖頭丸的相對分子質量：12×12+1×x+16×2+14×1=209，解得：x=19.
（2）碳元素與氧元素的質量比為：（12×12）：（16×2）=9：2；
（3）418g“搖頭丸”中含氮元素的質量：。
浙教版科學八年級（下冊）“沖刺重高”講義（十四）
元素符號表示的量

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