資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
考點1 化學平衡狀態
1．可逆反應
正：表示正方向； 逆：表示逆方向。反應物還是生成物要看正反應還是逆反應。
2．化學平衡狀態
(1)概念
一定條件下的可逆反應中，當正反應和逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變的狀態。
雙向性 指可逆反應分為方向相反的兩個反應：正反應和逆反應
雙同性 指正、逆反應是在同一條件下，同時進行
共存性 指反應物的轉化率小于100%，反應物與生成物共存
(2)建立
對于可逆反應，隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多、根據濃度對化學反應速率的影響可知，v（正）逐漸減小，v（逆）逐漸增大。反應進行到某一時刻，v（正）與v（逆）相等且保持不變．反應物、生成物濃度不再改變，即建立如圖了化學平衡。
化學平衡建立過程中的v-t圖和c-t圖：
　
(3)平衡特點
反應限度與反應速率
反應限度描述反應進行的程度，反應速率描述反應進行的快慢。
可逆反應在一定條件下都會達到化學平衡狀態。反應速率快不意味著能反應完全、反應限度小不一定反應速率慢。有的反應很快就達到平衡狀態，如溶液中的離子反應Fe3++3SCN-　　Fe(SCN) （檢驗Fe3+）；有的反應速率較慢，需章較長時間才能達到平衡狀態。
1．在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)
A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1
C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1
答案　A
2．（2020秋 懷化期末）一定條件下進行反應：COCl2（g） Cl2（g）+CO（g）。向1L恒容密閉容器中加入1.00mol COCl2（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據如表，下列說法正確的是（　　）
t/s 0 2 4 6 8
n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
A．8s時加壓，平衡向正反應方向移動
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）＝0.32mol L﹣1，則反應的△H＞0
C．若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進行該反應，化學平衡常數不變
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.20mol COCl2、0.60mol Cl2和0.60mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
答案：D
解析：A．增大壓強，平衡向氣體系數和減小的方向移動，據此回答；
B．由表中數據可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.4mol．L，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變為0.32mol/L，氯氣濃度減小，說明平衡向消耗氯氣的方向移動；
C．恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨反應進行溫度發生變化，而平衡常數只受溫度影響；
D．利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，進而計算平衡常數，再計算此時的濃度商，根據濃度商與平衡常數大小判斷反應進行方向，據此判斷反應速率。
解：A．8s時達到了平衡狀態，加壓，平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
B．由表中數據可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.4mol/L，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變為0.32mol/L，氯氣濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，故逆反應為吸熱反應，即該反應△H＜0，故B錯誤；
C．正反應為放熱反應，恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨反應進行溫度降低，而平衡常數只受溫度影響，故平衡常數一定發生變化，故C錯誤；
D．平衡時c（Cl2）＝0.4mol/L，
COCl2（g） Cl2（g）+CO（g）
起始（mol/L）：1 0 0
轉化（mol/L）：0.4 0.4 0.4
平衡（mol/L）：0.6 0.4 0.4
該溫度下平衡常數k0.27，若起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，此時Qc0.3＞0.27，則反應向逆反應方向移動，反應達到平衡前v正＜v逆，故D正確；故選：D。
【點評】本題綜合考查化學平衡的計算、化學平衡狀態的判斷以及化學平衡狀態的建立等知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵，難度不大。
3.(2022·湖北天門中學月考）一定條件下，A、B、C 的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，下列數據合理的是( )。
c (A) =1.0mol/L　　 c (B) =0.2 mol/L
B. c (B) =0.5mol/L　　 c(C) =1.2mol/L
C.c (A) =0.4mol/L　　 c (C ) =1.8mol/L
D. c (A) =0.9mol/L　　 c (B) =0.5mol/L
答案：D
解析：對于判斷平衡時濃度數據是否合理或確定平衡時濃度數據范圍的問題，可運用極端假設法（假設反應物全部轉化為生成物或生成物部轉化為反應物）來進行分析。
A (g) +　B (g) 2C (g)
起始/(mol·L-1) 0.5 0.1 1.6
極限狀態1/(mol·L-1) 0.4 0 1.8
極限狀態2/(mol·L-1) 1.3 0.9 0
由此可知，從開始到平衡，（A）與c（B）之差始終為0.4 mol/L,若c（B）為0.5mol/L，則c（A）為0.9mol/1，c（C）應為0.8 mol/L, c（C）不可能為1.8 mol/L、A、B、C三項錯誤，D項正確。
將02 mol/L KI溶液和0.05 mol/L Fe2(SO4) 溶液等體積混合，充分反應后，取混合溶液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe +2I- 2Fe +1 的是( )
選項 實驗操作 實驗現象
A 滴入KSCN溶液 溶液變為紅色
B 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
C 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有藍色沉淀生成
D 滴入淀粉溶液 溶液變為藍色
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考點1 化學平衡狀態
1．可逆反應
正：表示正方向； 逆：表示逆方向。反應物還是生成物要看正反應還是逆反應。
2．化學平衡狀態
(1)概念
一定條件下的可逆反應中，當正反應和逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度均保持不變，即體系的組成不隨時間而改變的狀態。
雙向性 指可逆反應分為方向相反的兩個反應：正反應和逆反應
雙同性 指正、逆反應是在同一條件下，同時進行
共存性 指反應物的轉化率小于100%，反應物與生成物共存
(2)建立
對于可逆反應，隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多、根據濃度對化學反應速率的影響可知，v（正）逐漸減小，v（逆）逐漸增大。反應進行到某一時刻，v（正）與v（逆）相等且保持不變．反應物、生成物濃度不再改變，即建立如圖了化學平衡。
化學平衡建立過程中的v-t圖和c-t圖：
　
(3)平衡特點
反應限度與反應速率
反應限度描述反應進行的程度，反應速率描述反應進行的快慢。
可逆反應在一定條件下都會達到化學平衡狀態。反應速率快不意味著能反應完全、反應限度小不一定反應速率慢。有的反應很快就達到平衡狀態，如溶液中的離子反應Fe3++3SCN-　　Fe(SCN) （檢驗Fe3+）；有的反應速率較慢，需章較長時間才能達到平衡狀態。
1．在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)
A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1
C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1
2．（2020秋 懷化期末）一定條件下進行反應：COCl2（g） Cl2（g）+CO（g）。向1L恒容密閉容器中加入1.00mol COCl2（g），經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據如表，下列說法正確的是（　　）
t/s 0 2 4 6 8
n（Cl2）/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
A．8s時加壓，平衡向正反應方向移動
保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）＝0.32mol L﹣1，則反應的△H＞0
C．若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進行該反應，化學平衡常數不變
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.20mol COCl2、0.60mol Cl2和0.60mol CO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆
3.(2022·湖北天門中學月考）一定條件下，A、B、C 的起始濃度分別是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反應A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，下列數據合理的是( )。
c (A) =1.0mol/L　　 c (B) =0.2 mol/L
B. c (B) =0.5mol/L　　 c(C) =1.2mol/L
C.c (A) =0.4mol/L　　 c (C ) =1.8mol/L
D. c (A) =0.9mol/L　　 c (B) =0.5mol/L
將02 mol/L KI溶液和0.05 mol/L Fe2(SO4) 溶液等體積混合，充分反應后，取混合溶液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe +2I- 2Fe +1 的是( )
選項 實驗操作 實驗現象
A 滴入KSCN溶液 溶液變為紅色
B 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
C 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有藍色沉淀生成
D 滴入淀粉溶液 溶液變為藍色
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