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中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
考點(diǎn)1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的相關(guān)判斷
1．概念和種類
2．電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的相互關(guān)系
3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系
強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分的離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。
分類 舉例
強(qiáng)電解質(zhì) ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多數(shù)鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等
弱電解質(zhì) ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中強(qiáng)酸，也屬于弱電解質(zhì)
②弱堿：NH3·H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3等]
③水：是極弱的電解質(zhì)
注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。
（1）與溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
（2）與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷的多少有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如飽和的BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如較濃的CH3COOH溶液。
弱酸(堿)的判斷方法
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明BOH(如NH3·H2O)是一元弱堿的方法
①室溫下，測(cè)0.1 mol·L－1 BOH的pH，若pH＝13，則BOH為強(qiáng)堿，若pH<13，則BOH為弱堿。
②配制BCl的溶液，測(cè)其pH，若pH＝7，則BOH為強(qiáng)堿，若pH<7，則BOH為弱堿。
③配制pH＝12的BOH的溶液，加水稀釋100倍，若稀釋后溶液的pH＝10，則BOH為強(qiáng)堿，若稀釋后溶液的pH>10，則BOH為弱堿。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA是一元弱酸的方法
實(shí)驗(yàn)方法 結(jié)論
①測(cè)0.01 mol·L－1HA的pH pH＝2，HA為強(qiáng)酸， pH>2，HA為弱酸
②測(cè)NaA溶液的pH pH＝7，HA為強(qiáng)酸， pH>7，HA為弱酸
③測(cè)相同pH的HA和鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化 若HA溶液的pH變化比鹽酸的小，則HA為弱酸
④測(cè)等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的量 若HA溶液消耗NaOH的量比鹽酸的多，則HA為弱酸
⑤測(cè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和鹽酸分別與顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)的速率 若HA溶液與Zn粒反應(yīng)比鹽酸的速率慢，則HA為弱酸
⑥測(cè)等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 若HA溶液與足量的鋅粒反應(yīng)最終產(chǎn)生H2的量比鹽酸的多，則HA為弱酸
1.現(xiàn)有8種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(1)屬于非電解質(zhì)的有__________(填序號(hào)，下同)。
(2)屬于電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的是________________。
(3)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是________________。
(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________。
(5)分別寫出③、⑥、⑨的電離方程式：________________、________________、________________。
答案　(1)④⑧　(2)③⑥　(3)①②　(4)③⑤⑦　(5)HCl===H＋＋Cl－　H2S??H＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－　Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－
2. 下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性；③0.1 mol·L－1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱；④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)
A．①②③　　　 B．②③
C．②④　　　 D．③④
【答案】B
【解析】①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說(shuō)明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性，說(shuō)明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，0.1 mol·L－1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，說(shuō)明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小，MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，都能恰好完全反應(yīng)。
3．為了證明醋酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液、醋酸鈉晶體、石蕊試液、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1醋酸溶液的pH為4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？__________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：
__________________________________。
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，滴入2滴石蕊試液，顯紅色，再加入少量醋酸鈉晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_______ ________。
4．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a>1，理由是
因醋酸是弱酸，不能完全電離。
(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是
鹽酸的pH＝5，醋酸的pH<5。
3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？正確
，請(qǐng)說(shuō)明理由：
由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快。
(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色
5．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_____________。
(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________________。
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________。
(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_______________。
【答案】(1)b>a>c　(2)b>a＝c　(3)c>a>b
(4)c>a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b>c
(6)c>a＝b　(7)c>a＝b
【解析】解答本題要注意以下三點(diǎn)，①HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。
5. 現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸 ②的溶液 ③的氨水。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是
A ①、②分別加入同樣的鋅粒 開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：①＞②
B ①、②分別加水稀釋10倍后 pH：①＜②
C ①、③中水的電離程度 ①＜③
D ①、③溶液等體積混合后
【答案】D
【解析】
A．鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，則開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率相等，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以①、②分別加水稀釋10倍后pH：①>②，故B錯(cuò)誤；
C．的鹽酸中氫離子濃度為和的氨水中，溶液中氫離子濃度和氫氧根濃度相等，對(duì)水的電離抑制程度相同，故C錯(cuò)誤；
D．一水合氨是弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，所以①、③溶液等體積混合后氨水過(guò)量，pH＞7，故離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；
故答案為D。
6．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、推論不相符的是
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 推論
A 用pH試紙測(cè)得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH約為3 CH3COOH是弱電解質(zhì)
B 向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色 Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
D 用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
【答案】C
【解析】
A．CH3COOH為弱酸，電離不完全，則pH試紙測(cè)得0.1 mol/LCH3COOH溶液pH約為3，故A正確；
B．無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，則溶液中可能含有CO或HCO，故B正確；
C．NaOH過(guò)量，均為沉淀生成，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．測(cè)定鹽溶液的pH可判斷水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故D正確；
故選：C。
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考點(diǎn)1 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的相關(guān)判斷
1．概念和種類
2．電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的相互關(guān)系
3．強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物類型的關(guān)系
強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分的離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。
分類 舉例
強(qiáng)電解質(zhì) ①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多數(shù)鹽：鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等
弱電解質(zhì) ①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中強(qiáng)酸，也屬于弱電解質(zhì)
②弱堿：NH3·H2O，多數(shù)不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、兩性氫氧化物[如Al(OH)3等]
③水：是極弱的電解質(zhì)
注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。
（1）與溶解性無(wú)關(guān)。如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。
（2）與溶液的導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷的多少有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如飽和的BaSO4溶液，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如較濃的CH3COOH溶液。
弱酸(堿)的判斷方法
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明BOH(如NH3·H2O)是一元弱堿的方法
①室溫下，測(cè)0.1 mol·L－1 BOH的pH，若pH＝13，則BOH為強(qiáng)堿，若pH<13，則BOH為弱堿。
②配制BCl的溶液，測(cè)其pH，若pH＝7，則BOH為強(qiáng)堿，若pH<7，則BOH為弱堿。
③配制pH＝12的BOH的溶液，加水稀釋100倍，若稀釋后溶液的pH＝10，則BOH為強(qiáng)堿，若稀釋后溶液的pH>10，則BOH為弱堿。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HA是一元弱酸的方法
實(shí)驗(yàn)方法 結(jié)論
①測(cè)0.01 mol·L－1HA的pH pH＝2，HA為強(qiáng)酸， pH>2，HA為弱酸
②測(cè)NaA溶液的pH pH＝7，HA為強(qiáng)酸， pH>7，HA為弱酸
③測(cè)相同pH的HA和鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化 若HA溶液的pH變化比鹽酸的小，則HA為弱酸
④測(cè)等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的量 若HA溶液消耗NaOH的量比鹽酸的多，則HA為弱酸
⑤測(cè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和鹽酸分別與顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)的速率 若HA溶液與Zn粒反應(yīng)比鹽酸的速率慢，則HA為弱酸
⑥測(cè)等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 若HA溶液與足量的鋅粒反應(yīng)最終產(chǎn)生H2的量比鹽酸的多，則HA為弱酸
1.現(xiàn)有8種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥H2S；⑦CaCO3；⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3。
(1)屬于非電解質(zhì)的有__________(填序號(hào)，下同)。
(2)屬于電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的是________________。
(3)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是________________。
(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________。
(5)分別寫出③、⑥、⑨的電離方程式：________________、________________、________________。
2. 下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有
①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性；③0.1 mol·L－1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱；④等體積的0.1 mol·L－1 MOH溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)
A．①②③　　　 B．②③
C．②④　　　 D．③④
3．為了證明醋酸(CH3COOH)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液、醋酸鈉晶體、石蕊試液、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1醋酸溶液的pH為4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？__________(填“正確”或“不正確”)，并說(shuō)明理由：
__________________________________。
（2）乙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，用pH試紙測(cè)其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)其pH＝b，若要確認(rèn)醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？______________(用等式或不等式表示)。
（3）丙取出10 mL 0.010 mol·L－1醋酸溶液，滴入2滴石蕊試液，顯紅色，再加入少量醋酸鈉晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？________(填“能”或“否”)，并說(shuō)明原因：_______________________。
4．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是a>1，理由是
(2)乙分別取pH＝3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是
3)丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？正確
，請(qǐng)說(shuō)明理由：
(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
5．在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________________。
(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。
(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_____________。
(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是________________。
(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________。
(7)將c(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)_______________。
6. 現(xiàn)有室溫下三種溶液：①的稀鹽酸 ②的溶液 ③的氨水。相同條件下，下列說(shuō)法正確的是
A ①、②分別加入同樣的鋅粒 開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：①＞②
B ①、②分別加水稀釋10倍后 pH：①＜②
C ①、③中水的電離程度 ①＜③
D ①、③溶液等體積混合后
7．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、推論不相符的是
選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 推論
A 用pH試紙測(cè)得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH約為3 CH3COOH是弱電解質(zhì)
B 向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁 溶液中可能含有CO或HCO
C 向2mL 1mol/LNaOH溶液中加入1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色 Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀
D 用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH HClO的酸性弱于 CH3COOH
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