資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
考點2 電解質溶液的導電性和導電能力
電解質在水溶液里或熔融狀態下導電的原因是存在自由移動的離子。溶液的導電性強弱主要取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，所帶的電荷量越多，導電性也就越強。
溶液導電性的強弱可以通過導電性實驗中燈泡的亮度來說明。例如，在溶液導電性實驗裝置中注入濃CH COOH溶液或濃氨水，燈泡都很暗，這是因為濃CH COOH、濃氨水中離子濃度都很小；如果將這兩種溶液混合，燈泡會變亮，這是因為CH COOH與NH ·H O反應生成了強電解質CH3COONH ，使離子濃度顯著增大。
通常用儀器測定溶液的電導率來描述(比較)溶液的導電能力強弱和溶液反應過程中導電能力的變化。
一、關于電解質溶液導電能力的注意事項
1．溶液導電能力主要取決于離子濃度，因此強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強。相同濃度時，強電解質（如強酸、強堿）溶液的導電能力比弱電解質（如弱酸、弱堿）溶液的導電能刀強。
2.金屬導電屬于物理變化，電解質溶液導電屬于化學變化。電解質溶液的導電過程就是被電解的過程。如鹽酸導電（用惰性電極）時，在兩個電極上分別產生H 和Cl 。
3．電解質不一定導電（如 NaCl晶體、冰醋酸），導電物質不一定是電解質（如石墨），非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。
二、離子化合物與共價化合物
離子化合物與共價化合勿的性質區別之一是在熔融狀態下能否導電。在熔融炔態下能導電的是離子化合物，不能導電的是共價化合物。離子化合物的晶體中有離子但不能自由移動，共價化合物在融狀態下沒有離子，因而都不能導電。
1.(2021·北京高考）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→喑(或滅)→亮”現象的是( )
2.(2022·河南太康一高月考）向澄清石灰水中不斷通人二氧化碳氣體的過程中，該溶液導電能力的變化圖象正確的是（ ）。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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考點2 電解質溶液的導電性和導電能力
電解質在水溶液里或熔融狀態下導電的原因是存在自由移動的離子。溶液的導電性強弱主要取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，所帶的電荷量越多，導電性也就越強。
溶液導電性的強弱可以通過導電性實驗中燈泡的亮度來說明。例如，在溶液導電性實驗裝置中注入濃CH COOH溶液或濃氨水，燈泡都很暗，這是因為濃CH COOH、濃氨水中離子濃度都很小；如果將這兩種溶液混合，燈泡會變亮，這是因為CH COOH與NH ·H O反應生成了強電解質CH3COONH ，使離子濃度顯著增大。
通常用儀器測定溶液的電導率來描述(比較)溶液的導電能力強弱和溶液反應過程中導電能力的變化。
一、關于電解質溶液導電能力的注意事項
1．溶液導電能力主要取決于離子濃度，因此強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強。相同濃度時，強電解質（如強酸、強堿）溶液的導電能力比弱電解質（如弱酸、弱堿）溶液的導電能刀強。
2.金屬導電屬于物理變化，電解質溶液導電屬于化學變化。電解質溶液的導電過程就是被電解的過程。如鹽酸導電（用惰性電極）時，在兩個電極上分別產生H 和Cl 。
3．電解質不一定導電（如 NaCl晶體、冰醋酸），導電物質不一定是電解質（如石墨），非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。
二、離子化合物與共價化合物
離子化合物與共價化合勿的性質區別之一是在熔融狀態下能否導電。在熔融炔態下能導電的是離子化合物，不能導電的是共價化合物。離子化合物的晶體中有離子但不能自由移動，共價化合物在融狀態下沒有離子，因而都不能導電。
1.(2021·北京高考）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮→喑(或滅)→亮”現象的是( )
2.(2022·河南太康一高月考）向澄清石灰水中不斷通人二氧化碳氣體的過程中，該溶液導電能力的變化圖象正確的是（ ）。
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