資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
考點3 電離方程式
1．電離方程式的書寫
(1)強電解質
完全電離，在寫電離方程式時，用“==”。
(2)弱電解質
部分電離，在寫電離方程式時，用“ ”。
①一元弱酸、弱堿一步電離。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O NH＋OH－。
②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
③多元弱堿分步電離 (較復雜)，在中學階段要求一步寫出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
④酸式鹽
a．強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4電離方程式：
NaHSO4===Na++H++。
NaHSO4（熔融）===Na++H。
b．弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3電離方程式：
NaHCO3===Na++，
H++。
1.寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：
（1）H SO （2）HClO （3）NaHSO
（4）H C O （5）KAl(SO ) （6）NH ·H O
2.（1）已知亞磷酸(H PO3)是二元中強酸，寫出亞磷酸溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：____ __
(2)已知次磷酸(H PO )是一元中強酸，寫出其離子方程式：
NaH PO 為_______（填“正鹽”酸式鹽”）。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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考點3 電離方程式
1．電離方程式的書寫
(1)強電解質
完全電離，在寫電離方程式時，用“==”。
(2)弱電解質
部分電離，在寫電離方程式時，用“ ”。
①一元弱酸、弱堿一步電離。
如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2O NH＋OH－。
②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO(主)，HCO H＋＋CO(次)。
③多元弱堿分步電離 (較復雜)，在中學階段要求一步寫出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
④酸式鹽
a．強酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4電離方程式：
NaHSO4===Na++H++。
NaHSO4（熔融）===Na++H。
b．弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3電離方程式：
NaHCO3===Na++，
H++。
1.寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式：
（1）H SO （2）HClO （3）NaHSO
（4）H C O （5）KAl(SO ) （6）NH ·H O
（1）H SO =2H +SO4 。
（2)HClOH +C1O-
（3）NaHSO =Na +HSO ，HSO H +SO 。
（4）H C O =H +HC O4,HC O4-H +C O4 。
（5）KAl(SO4) =K +Al +2SO42
(6)NH ·H ONH4++OH 。
解析：依據各物質所屬的類別：（1）~（6）依次屬于二元強酸、n個一元弱酸、二元弱酸的酸式鈉鹽、二元弱酸、可溶性硫酸鹽、一元弱堿，按照電離方程式的書寫原則寫出相應的電離方程式。
2.（1）已知亞磷酸(H PO3)是二元中強酸，寫出亞磷酸溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式：____ __
(2)已知次磷酸(H PO )是一元中強酸，寫出其離子方程式：
NaH PO 為_______（填“正鹽”酸式鹽”）。
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